2021-2022學(xué)年湖北省武漢市第三十中學(xué)高三化學(xué)月考試卷

2021-2022學(xué)年湖北省武漢市第三十中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有機(jī)物:

①CH2OH(CHOH)4CHO②CH3CH2CH2OH③CH2＝CHCH2OH④CH2＝CHCOOCH3⑤CH2＝CHCOOH其中既能發(fā)生加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是:A.③⑤

B.①③⑤

C.②④

D.①③參考答案：B略2.250℃和1.01×105Pa時(shí)，反應(yīng)2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)

△H=＋56.76kJ/mol，自發(fā)進(jìn)行的原因是

A、是吸熱反應(yīng)

B、是放熱反應(yīng)

C、是熵減少的反應(yīng)

D、熵增大效應(yīng)大于焓增大的效應(yīng)參考答案：D3.下列各組離子一定能大量共存的是A．含有大量HCO3－的澄清透明溶液中：K＋、C6H5O－、Cl－、Na＋B．pH＝0的溶液中：K+

Ba2+

Cl-

HCO3-；C．常溫下水電離出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、ClO－、S2－、NH4＋D．pH＝7的溶液：Fe3＋、Mg2＋、SO42－、Cl－參考答案：A4.下列說法正確的是A．按系統(tǒng)命名法，的名稱為4,7-二甲基-3-乙基壬烷B．分子中所有原子共平面C．肌醇與葡萄糖的元素組成相同，化學(xué)式均為C6H12O6，滿足Cm(H2O)n，因此，均屬于糖類化合物D．1.0mol的最多能與含5.0molNaOH的水溶液完全反應(yīng)參考答案：D略5.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的推理中正確的是A．室溫下，pH＝4的醋酸和pH＝10的氫氧化鈉溶液等體積混合，其pH>7B．pH＝3的鹽酸與pH＝11的氨水等體積混合后，溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）C．物質(zhì)的量濃度相等的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液中，NH4+濃度相等D．在有AgI沉淀的上清液中滴加NaCl溶液，可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生參考答案：B略6.下列各組離子中，能在強(qiáng)酸性溶液中大量共存的是A．Na+、K+、SO42﹣、OH﹣

B．Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣C．Na+、Cu2+、CO32﹣、Br﹣

D．Na+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣參考答案：D試題分析：A．OH﹣與強(qiáng)酸反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．HCO3﹣與強(qiáng)酸溶液中的氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．Cu2+、CO32﹣之間發(fā)生反應(yīng)，CO32﹣與強(qiáng)酸反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．Na+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣離子之間不反應(yīng)，且都不與強(qiáng)酸反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選D．7.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是A．甲溶液含有Ba2＋B．乙溶液含有SO42－C.

丙溶液含有Cl－

D．丁溶液含有Mg2＋參考答案：D略8.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法正確的是

（

）A．SO2通入品紅溶液和高錳酸鉀溶液中，溶液均褪色，說明SO2具有漂白性B．用蒸餾水將pH試紙先潤濕，可用于檢驗(yàn)氨氣C．在常溫下，將氯化鋁溶液蒸發(fā)結(jié)晶，最后能得到氯化鋁晶體D．某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-參考答案：B略9.常溫下，有下列四種溶液：①②③④0.1mol/L鹽酸pH=3鹽酸0.1mol/L氨水pH=11氨水下列說法正確的是（）A．由水電離出的c（H+）：①＞③B．③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同C．①與③混合，若溶液pH=7，則V（鹽酸）＞V（氨水）D．②與④混合，若溶液顯堿性，則所得溶液中離子濃度可能為：c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）參考答案：D【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【專題】電離平衡與溶液的pH專題．【分析】A．溶液中氫離子或氫氧根離子的濃度越大，對水的抑制程度越大；B．0.1mol/L氨水中氫氧根離子濃度小于0.1mol/L，溶液的pH＜13，稀釋到原來的100倍后，促進(jìn)氨水電離；C．①與③混合，若溶液pH=7，c（H+）=c（OH﹣），結(jié)合電荷守恒分析；D．②與④混合，若溶液顯堿性，則為氨水與氯化銨的混合溶液．【解答】解：A.0.1mol/LHCl溶液中，由水電離出的c（H+）為10﹣13mol/L，0.1mol/L氨水，c（OH﹣）＜0.1mol/L，則由水電離出的c（H+）大于10﹣13mol/L，所以由水電離出的c（H+）為①＜③，故A錯(cuò)誤；B．0.1mol/L氨水中氫氧根離子濃度小于0.1mol/L，溶液的pH＜13，稀釋到原來的100倍后，促進(jìn)氨水電離，pH變化小于2個(gè)單位，所以③的pH可能與④不同，故B錯(cuò)誤；C．①與③混合，若溶液pH=7，c（H+）=c（OH﹣），由電荷守恒可知c（Cl﹣）=c（NH4+），氨水和HCl恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨溶液顯酸性，若溶液顯中性，所以氨水要過量，則V（鹽酸）＜V（氨水），故C錯(cuò)誤；D．②與④混合，若溶液顯堿性，則為氨水與氯化銨的混合溶液，氨水的濃度大于氯化銨的濃度，則溶液中可能存在c（OH﹣）＞c（Cl﹣），結(jié)合電荷守恒可知溶液中離子濃度可能為c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+），故D正確；故選D．【點(diǎn)評】本題考查酸堿混合pH的判斷及溶液酸堿性的分析，選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，注意酸堿混合時(shí)pH與濃度的關(guān)系、電離與水解的關(guān)系等即可解答，題目難度較大10.宣傳科學(xué)知識，介紹高新科技，揭露偽科學(xué)，是科學(xué)工作者的義務(wù)，下列各項(xiàng)中不科學(xué)的是：

A．高溫高壓下將石墨制成金剛石

B．向牛奶中摻入三聚氰胺提高蛋白質(zhì)含量

C．將空氣中游離的氮變成氮的化合物

D．用碘化銀人工降雨參考答案：B11.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAB．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAC．1molFeBr2與足量的氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．25℃時(shí)pH=11的Na2CO3溶液中水電離出的OH﹣的數(shù)目為0.001NA參考答案：B【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)當(dāng)1mol二氧化碳參與反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子來分析；B、H218O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，且均含10個(gè)中子；C、FeBr2與氯氣后鐵元素變?yōu)?3價(jià)，溴元素變?yōu)?價(jià)；D、溶液體積不明確．【解答】解：A、標(biāo)況下5.6L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.25mol，而當(dāng)1mol二氧化碳參與反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.25mol二氧化碳參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.25NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B、H218O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，故2.0g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，且均含10個(gè)中子，故0.1mol混合物中含NA個(gè)中子，故B正確；C、FeBr2與氯氣后Fe2+變?yōu)?3價(jià)，Br﹣?zhàn)優(yōu)?價(jià)，故1molFeBr2與氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子即3NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、溶液體積不明確，故溶液中的氫氧根的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．故選B．【點(diǎn)評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．12.電致變色玻璃以其優(yōu)異的性能將成為市場的新寵，如圖所示五層膜的玻璃電致變色系統(tǒng)，其工作原理是在外接電源下，通過在膜材料內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)對器件的光透過率進(jìn)行多級可逆性調(diào)節(jié)。(已知:WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均為無色透明，LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均為藍(lán)色)下列有關(guān)說法正確的是（）A．當(dāng)B外接電源負(fù)極時(shí)，膜由無色變?yōu)樗{(lán)色B．當(dāng)B外接電源負(fù)極時(shí)，離子儲存層發(fā)生反應(yīng)為：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4eˉ=Li4Fe4[Fe(CN)6]3C．當(dāng)A接電源的負(fù)極時(shí)，此時(shí)Li+得到電子被還原D．當(dāng)A接電源正極時(shí)，膜的透射率降低，可以有效阻擋陽光參考答案：B當(dāng)B外接電源負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4eˉ=Li4Fe4[Fe(CN)6]3膜由藍(lán)色變?yōu)闊o色，當(dāng)A接電源負(fù)極，WO3得到電子被還原，電極反應(yīng)式為：WO3+Li++e-=LiWO3膜由無色變?yōu)樗{(lán)色13.下列敘述中正確的是A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水密封B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-D．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+參考答案：A略14.在酸性介質(zhì)中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8（過二硫酸銨）溶液會發(fā)生如下離子反應(yīng)：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+。下列說法錯(cuò)誤的是（

）A．可以利用該反應(yīng)檢驗(yàn)Mn2+

B．可以使用鹽酸作為該反應(yīng)的酸性介質(zhì)C．氧化性比較：S2O82->MnO4-

D．若有0.1mol氧化產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移0.5mol電子參考答案：B略15.下列關(guān)于銅電極的敘述，正確的是

A．銅鋅原電池中銅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B．用電解法精煉粗銅時(shí)，粗銅作陰極

C．在鍍件上電鍍銅時(shí)，可用精銅作陽極

D．電解稀H2SO4制H2、O2時(shí)，可用銅作陽極參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為測定某亞硫酸鈉樣品的純度，甲同學(xué)稱取10.0g固體，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）實(shí)驗(yàn)儀器A的名稱為

．（2）裝置C中濃硫酸的作用是 ．（3）若測得裝置D中干燥管實(shí)驗(yàn)前后增重了4.8g，由此可計(jì)算出該樣品中亞硫酸鈉的純度為

．（4）該實(shí)驗(yàn)方案存在明顯缺陷，會使測定結(jié)果

（填“偏高”或“偏低”）．為使結(jié)果準(zhǔn)確，你的建議是

．參考答案：（1）分液漏斗；（2）干燥SO2氣體；（3）94.5%；（4）偏高；在末端再增加一個(gè)裝有堿石灰的干燥管．解析：（1）裝置A是向燒瓶中加液體的儀器是分液漏斗；故答案為：分液漏斗；（2）濃硫酸具有吸水性，作干燥劑，用于干燥SO2氣體，防止水蒸氣和二氧化硫一起進(jìn)入D，使二氧化硫的質(zhì)量偏大；故答案為：干燥SO2氣體；（3）裝置D中干燥管實(shí)驗(yàn)前后增重的質(zhì)量為二氧化硫的質(zhì)量為4.8g，設(shè)亞硫酸鈉為xg，Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，126

64xg

4.8gx==9.45g，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=94.5%；（4）空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入D會使二氧化硫的質(zhì)量偏大，則求出亞硫酸鈉的質(zhì)量偏大，即測定結(jié)果偏高，所以要在裝置D后面加一個(gè)裝有堿石灰的干燥管；故答案為：偏高；在末端再增加一個(gè)裝有堿石灰的干燥管．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）將一定量的SO和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2

2SO3（正反應(yīng)放熱）。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）請回答下列問題：（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

。（填字母）a．SO2和SO3濃度相等

b．SO2百分含量保持不變c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變

d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等e．容器中混合氣體的密度保持不變（2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是

。（填字母）

a．向裝置中再充入N2

b．向裝置中再充入O2c．改變反應(yīng)的催化劑

d．生高溫度（3）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率（用百分?jǐn)?shù)表示）。（4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？

參考答案：解析：化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，處于平衡狀態(tài)的化學(xué)反應(yīng)，并沒有停止反應(yīng)，化學(xué)平衡狀態(tài)的“定”，指的是平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、總壓強(qiáng)、濃度等保持不變，而平衡時(shí)的上述各種量的比較關(guān)系取決于多種條件，不一定是相等的。且平衡狀態(tài)的正逆反應(yīng)速率一定相同。向裝置中再充入N2和改變反應(yīng)的催化劑，不能使化學(xué)平衡移動(dòng)，升高溫度使化學(xué)平衡移動(dòng)逆向移動(dòng)。

18.（5分）氨在高溫下進(jìn)行催化氧化以制取NO時(shí)(不考慮NO和O2反應(yīng))，其主反應(yīng)為：4NH3+5O24NO+6H2O副反應(yīng)為：4NH3+3O22N2+6H2O今在相同條件下將每1L氨混合10L空氣后通入反應(yīng)器，空氣中O2和N2的體積分?jǐn)?shù)分別以20％和80％計(jì)。上述反應(yīng)完成后，測得混合氣體中不含NH3，而O2和N2的物