2021-2022學(xué)年浙江省溫州市第十六高中高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年浙江省溫州市第十六高中高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)的是A.苯 B.乙酸 C.氫氣 D.甲烷參考答案：A【詳解】A項(xiàng)、苯既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；B項(xiàng)、乙酸能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、氫氣為無機(jī)物單質(zhì)，即不能發(fā)生取代反應(yīng)，也不能發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、甲烷能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A。

2.X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。它們滿足以下條件：①在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰；②X、Y、W分別位于不同周期；③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。下列說法錯(cuò)誤的是A.X、Y、Z能形成共價(jià)化合物B.Y和Z元素的原子半徑大小順序?yàn)閅>ZC.X與Y、Z之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有YX3和X2ZD.Z、W元素的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)和穩(wěn)定性均為H2Z>H2W參考答案：C【分析】X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰，Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17，若Y、Z、W三者處于同一周期或同一主族，最外層電子數(shù)之和不可能為17，處于不同周期的Y、Z、W兩兩相鄰，可能出現(xiàn)的位置關(guān)系有：、，設(shè)Y的最外層電子數(shù)為x，若為第一種情況，則有x+x+1+x+1=17，解得x=5，Y、Z、W對(duì)應(yīng)的三種元素分別為N，O，S；若為第二種情況，則有x+x+x+1=17，解得x=，不合理，且X、Y、W分別位于不同周期，則X為H元素，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.

X、Y、Z可形成的化合物可為HNO3或NH4NO3等，前者為共價(jià)化合物，后者為離子化合物，A項(xiàng)正確；B.

Y、Z位于同一周期，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑大小順序?yàn)椋篩>Z，B項(xiàng)正確；C.

H與N、O元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒有NH3、NH4+、OH?、H2O、H3O+等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.

Z、W分別為O、S元素，其氫化物分別為水、硫化氫,非金屬性越強(qiáng),氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng),且水分子之間存在氫鍵,則二者最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)和穩(wěn)定性均為H2Z>H2W，D項(xiàng)正確；答案選C。

3.“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念．在“綠色化學(xué)工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，即原子利用率為100％。以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)，原子經(jīng)濟(jì)性要求的是(

)A．乙烯聚合為聚乙烯高分子材料 B．甲烷與氯氣制備一氯甲烷C．以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅

D．用二氧化硅制備高純硅參考答案：A略4.加入NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)pH試紙靠近容器口時(shí)，試紙變藍(lán)，這是在檢驗(yàn)A.Al3+

B.HCO3－

C.SO42－

D.NH4+參考答案：D【詳解】A.Al3+中加入NaOH溶液生成氫氧化鋁白色沉淀，氫氧化鈉過量后沉淀溶解，A不符合；B.HCO3－中加入NaOH溶液生成碳酸根離子和水，B不符合；C.SO42－中加入NaOH溶液不反應(yīng)，C不符合；D.NH4+中加入NaOH溶液并加熱，生成氨氣，氨氣能使?jié)駶?rùn)pH試紙變藍(lán)，D符合；答案選D。5.下列離子方程式正確的是（

）A．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓

B．硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H++OH-==H2OC．石灰石溶于鹽酸：CO32-+2H+

==H2O+CO2↑D．硝酸銀溶液與銅反應(yīng)：Ag+

+Cu==Ag

+Cu2+參考答案：B6.一定條件下，PbO2與Cr3＋反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O和Pb2＋，則與1molCr3＋反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為()A．3.0mol

B．1.5mol

C．1.0mol

D．0.75mol參考答案：B略7.對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述不正確的是①任何可逆反應(yīng)都有一定的限度；

②化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的；③化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無關(guān)；④化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)的速率相等；⑤達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)停止了，正、逆反應(yīng)速率都為零。A.①④

B.②⑤

C.②③

D.⑤參考答案：B任何可逆反應(yīng)都有一定的限度，①對(duì)；條件改變，可使原平衡發(fā)生移動(dòng)，②錯(cuò)；化學(xué)反應(yīng)的限度與反應(yīng)的時(shí)間的長(zhǎng)短無關(guān)，③對(duì)；化學(xué)平衡后，正逆反應(yīng)速率相等，但都大于0，是動(dòng)態(tài)平衡，④對(duì)、⑤錯(cuò)。答案選B。8.下列各組物質(zhì)中互稱為同分異構(gòu)體的是A．乙醇（CH3CH2OH）與二甲醚（CH3OCH3）

B．水與重水C．紅磷與白磷

D．O2與O3參考答案：A9.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO＝BaSO4↓B.鐵與稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑C.稀醋酸加入到氫氧化鋇溶液中：H++OH-＝H2OD.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH參考答案：D氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO+2H++2OH-＝BaSO4↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；鐵與稀硫酸反應(yīng):Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故B錯(cuò)誤；稀醋酸加入到氫氧化鋇溶液中：CH3COOH+OH-＝CH3COO-+H2O，故C錯(cuò)誤；氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH，故D正確。點(diǎn)睛：在書寫離子方程式時(shí)，可溶性強(qiáng)電解質(zhì)寫成離子；單質(zhì)、氣體、氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀不能寫成離子，如NH3·H2O是弱電解質(zhì)，要寫成化學(xué)式。10.在下列反應(yīng)中，水是氧化劑的是(

)A．Cl2+H2O

B．NO2+H2O

C．Fe+H2O（g）

D．Na2O2+H2O參考答案：C略11.物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)()A．它們的質(zhì)量一定相等B．它們的物質(zhì)的量一定相等C．它們的質(zhì)量之比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比D．它們的物質(zhì)的量之比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比參考答案：D解析：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比。12.R、X、Y、M、Z五種短周期主族元素的原子半徑依次減小，X、Y、Z的電子層數(shù)之和為5，X元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，Y元素原子的最外層電子數(shù)是X和Z兩元素原子最外層電子數(shù)的總和，M是地殼中含量最多的元素，R與Z的最外層電子數(shù)相同下列敘述正確的是A.Z與M形成的化合物中不可能含有非極性鍵B.對(duì)應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>Y＞MC.單質(zhì)的還原性：R＞M＞Y＞XD.X、Y、M、Z四種元素組成的離子化合物受熱易分解參考答案：D由“X元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍”，則X為碳元素或硫元素，再結(jié)合X、Y、Z電子層數(shù)之和為5，則X為碳元素。從而可推出Y、M、Z分別為氮、氧、氫元素，而R則可能為鋰元素或鈉元素。A、氫元素與氧元素形成的化合物H2O2中含有的氧氧鍵為非極性鍵，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、非金屬性：O>N>C，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>CH4，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、O2幾乎沒有還原性，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、C、N、O、H元素組成的離子化合物為NH4HCO3或(NH4)2CO3，受熱易分解，選項(xiàng)D正確。答案選D。13.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是(

)A．HCl和NaOH反映的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反映的中和熱△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的△H＝+2×283.0kJ/molC．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱參考答案：B略14.鍵能是指破壞(或形成)1mol化學(xué)鍵所吸收(或放出)的能量?；瘜W(xué)反應(yīng)就是舊鍵的斷裂和新鍵的形成的過程。現(xiàn)查得：H—H、H—O和O=O的鍵能分別為akJ/mol、bkJ/mol和ckJ/mol，請(qǐng)用此數(shù)據(jù)估計(jì)，由H2(g)、O2(g)生成1molH2O(g)時(shí)的熱效應(yīng)()A.放熱(a+c/2－2b)kJ

B.吸熱(a+c/2－2b)kJC.放熱(2b－a－c/2)kJ

D.吸熱(2b－a－c/2)kJ參考答案：CH2與O2生成H2O（g）的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）中斷裂2molH-H鍵和1molO=O鍵吸收（2a+c）kJ能量，形成4molH-O鍵釋放4bkJ能量，即生成2molH2O（g）時(shí)放熱（4b-2a-c）kJ，則由H2（g）、O2（g）生成1molH2O（g）時(shí)放熱（2b-a-c/2）kJ，答案選C。15.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是：（

）A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN

B.t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C.t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D.t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（共15分）下圖所示為某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的乙醇氧化的實(shí)驗(yàn)裝置(圖中加熱儀器、鐵架臺(tái)、鐵夾等均未畫出)。圖中：A為無水乙醇(沸點(diǎn)為78℃)，B為繞成螺旋狀的細(xì)銅絲或銀絲，C為無水CuSO4粉末，D為堿石灰，F(xiàn)為新制的堿性Cu(OH)2懸濁液。信息提示：已知CH3CHO＋2Cu(OH)2

CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O，（Cu2O為紅色沉淀，經(jīng)常用此方法檢驗(yàn)醛類物質(zhì)的存在。）請(qǐng)回答下列問題：(1)如圖所示連接好裝置后，在加入試劑之前，應(yīng)如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性？

。(2)在上述裝置中，實(shí)驗(yàn)時(shí)需要加熱的儀器為(填儀器或某部位的代號(hào))

，為使A中乙醇平緩均勻的氣化成乙醇蒸氣，常采用的操作方法是

。(3)若E處是一種純凈物，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(4)C處觀察到的現(xiàn)象是

，F(xiàn)中觀察到的現(xiàn)象是

，說明B處發(fā)生的反應(yīng)方程式是

。參考答案：

(1)

在F試管中加入少量水，將導(dǎo)氣管插入水中（1分），用手握住E試管（或用熱毛巾，或者用酒精燈微熱試管）（1分），觀察到導(dǎo)氣管口有氣泡冒出，冷卻后有一段水柱，說明氣密性良好。（1分）若有其他合理答案均可得分

。(2)

E、A、B、F（漏選得1分，多選、錯(cuò)選不得分）

，

水浴加熱

。

(3)

2KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑

。

(4)C處觀察到的現(xiàn)象是

無水硫酸銅變藍(lán)

，F(xiàn)中觀察到的現(xiàn)象是

有紅色沉淀生成

B處發(fā)生的反應(yīng)方程式是

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（18分）某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：據(jù)此回答下列問題：（1）I、II、III、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是

。（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式沉淀固體B

；C

；沉淀D

；溶液E

。（3）寫出①、②、③、④四個(gè)反應(yīng)方程式(離子反應(yīng)只寫離子方程式)①

；②

；③

；④

。參考答案：．（1）過濾（2）Al2O3；Al2O3和Fe2O3；Fe2O3；K2SO4和（NH4）2SO4（3）①Al2O3＋2OH-＝2AlO2-＋H2O②Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+③AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓④2Al(OH)3Al2O3＋3H2O略18.如圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答下列問題：（1）若①和⑤可以形成原子個(gè)數(shù)比1：1的化合物，此時(shí)①顯

價(jià)．①和⑧形成的化合物的電子式為

．（2）②和③的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱順序

＞

（填分子式）．（3）④和⑦形成的常見化合物的晶體類型為

，微粒間通過

形成了該晶體．④和②形成的常見化合物的晶體類型為

，微粒間通過

形成了該晶體．（4）⑥為材料的容器可以裝運(yùn)濃硫酸或濃硝酸的理由是

．參考答案：（1）﹣1；；（2）HNO3；H2CO3；（3）原子晶體；共價(jià)鍵；分子晶體；分子間作用力；（4）常溫下Al遇濃硝酸或濃硫酸發(fā)生鈍化

【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】由元素在周期表的位置可知，①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為Cl．（1）若①和⑤可以形成原子個(gè)數(shù)比1：1的化合物為NaH；①和⑧形成的化合物為HCl；（2）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；（3）④和⑦形成的常見化合物為SiO2；④和②形成的常見化合物為CO2；（4）常溫下Al遇濃硝酸或濃硫酸發(fā)生鈍化．【解答】解：由元素在周期表