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文檔簡介
2021-2022學(xué)年浙江省溫州市第二中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.pH值為4的FeCl3溶液和pH值為10的K2CO3溶液中,水的電離程度分別為α1和α2,則它們的大小關(guān)系(
)
A.α1>α2
B.α1<α2
C.α1=α2
D.無法判斷參考答案:C略2.下列說法中不正確的是A.糖類物質(zhì)是綠色植物光合作用的產(chǎn)物,是動、植物所需能量的重要來源B.淀粉和纖維素是天然高分子化合物C.雖然纖維素水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖,但由于人體內(nèi)沒有水解纖維素的酶,所以食物中的纖維素對人體沒有任何作用D.食物中的營養(yǎng)素主要包括糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機(jī)鹽和水參考答案:C3.對于平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH<0,有下列判斷,其中正確的是A.若溫度不變,將容器的體積擴(kuò)大1倍,此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.6倍,則m+n<p+qB.若平衡時,A、B的轉(zhuǎn)化率相等,說明反應(yīng)開始時A、B的物質(zhì)的量之比為m∶nC.若平衡體系共有氣體amol,再向其中加入bmolB,當(dāng)重新達(dá)到平衡時,氣體的總物質(zhì)的量等于(a+b),則m+n>p+qD.加催化劑或增大壓強(qiáng),可實(shí)現(xiàn)圖中a→b的變化
參考答案:B略4.下列物質(zhì)中,分子的立體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是(
)A、CO2
B、H2S
C、PCl3
D、SiCl4參考答案:B略5.復(fù)合材料的使用使導(dǎo)彈的射程有了很大的提高,其主要原因是A.復(fù)合材料的使用可以使導(dǎo)彈能經(jīng)受超高溫的變化B.復(fù)合材料的使用可以使導(dǎo)彈的質(zhì)量減輕C.復(fù)合材料的使用可以使導(dǎo)彈承受溫度的劇烈變化D.復(fù)合材料的使用可以使導(dǎo)彈承受超高強(qiáng)度的變化參考答案:B6.反應(yīng):A(g)+3B(g)2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))達(dá)平衡后,將氣體混合物的溫度降低,下列敘述中正確的是()A.正反應(yīng)速率加大,逆反應(yīng)速率變小,平衡向正反應(yīng)方向移動B.正反應(yīng)速率變小,逆反應(yīng)速率加大,平衡向逆反應(yīng)方向移動C.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小,平衡向正反應(yīng)方向移動D.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小,平衡向逆反應(yīng)方向移動參考答案:C略7.把氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液加入某病人的尿液中,微熱時如果觀察到有紅色沉淀,說明該尿液中含有A.食醋
B.白酒
C.食鹽
D.葡萄糖參考答案:D略8.下列有關(guān)維生素和微量元素的說法中不正確的是A.新鮮水果和蔬菜是人們獲取維生素的主要食物來源B.維生素C具有還原性,在人體內(nèi)起抗氧化作用C.在食鹽中加入碘酸鉀可預(yù)防碘缺乏病D.在醬油中加入鐵強(qiáng)化劑可以解決缺鐵性貧血問題參考答案:A略9.下列有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是A.甲醛的電子式:B.乙炔的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖:C.
的名稱為3-甲基-1-丁醇D.乙烯的實(shí)驗(yàn)式為C2H4參考答案:C略10.下列過程發(fā)生化學(xué)變化的是A.花香四溢
B.海水曬鹽
C.糧食釀酒
D.冰雪消融參考答案:C略11.如圖,曲線為可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)
2C(g)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的平衡移動關(guān)系曲線,下列說法正確的是A.a(chǎn)<b,y軸指B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B.a(chǎn)>b,y軸指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C.a(chǎn)<b,y軸指A的轉(zhuǎn)化率D.a(chǎn)>b,y軸指A的體積分?jǐn)?shù)
參考答案:B略12.下列食物屬堿性食物的是(
)A.面包
B.葡萄
C.雞蛋
D.大米參考答案:B略13.已知分子式為C12H12的物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡式為:
A苯環(huán)上的二溴代物有9種同分異構(gòu)體,由此推斷A苯環(huán)上的四溴代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目有A.8種
B.9種
C.10種
D.12種參考答案:B14.一定條件下,在密閉容器中,能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2
②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
④單位時間內(nèi)生成nmolZ,同時生成2nmolYA.①②B.①④
C.②③
D.③④參考答案:C略15.關(guān)于原電池的描述正確的是(
)A.原電池中負(fù)極一定被腐蝕
B.電子從原電池的正極通過導(dǎo)線移向負(fù)極C.陰離子在電解質(zhì)溶液中向正極移動
D.原電池中正極的活潑性較差參考答案:D略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個小題,共10分)16.(16分)
I.如圖1為向溶液中逐滴滴加溶液過程中溶液的變化曲線。請回答:
(1)B點(diǎn)溶液呈中性,有人據(jù)此認(rèn)為,在B點(diǎn)時與恰好完全反應(yīng),這種看法是否正確?__________(選填“是”或“否”)。若不正確,則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)?__________區(qū)間(若正確,此問不答)。
(2)關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn),從下列選項(xiàng)中選出最恰當(dāng)?shù)囊豁?xiàng)________(選填字母)。
錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸酚酞(甲)B酸堿甲基橙(甲)C堿酸石蕊(乙)D酸堿石蕊(乙)
(3)AB區(qū)間,,則與大小關(guān)系是________。
A.大于
B.小于C.等于
D.上述三種情況都可以
(4)在D點(diǎn)時,溶液中________(填“>”“<”或“=”)。II.℃時,某稀硫酸溶液中,,已知:
(5)該溫度下水的離子積常數(shù)的數(shù)值為_________。
(6)該溫度下(℃),將的稀與的溶液混合(溶液體積變化忽略不計(jì)),溶液的=_________。參考答案:(16分)
(1)否。(2分)AB(4分)
(2)A(2分)
(3)D(2分)
(4)=(2分)
(5)(2分)
(6)12(2分)略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.已知X、Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素,它們的原子序數(shù)依次增大。X元素原子形成的離子就是一個質(zhì)子,Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置,它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體,Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。(1)寫出元素符號:X
;Y
;Z
;W
。
(2)X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物E,E分子的空間構(gòu)成型為
,分子的極性為
。(3)這四種元素可組成原子個數(shù)比為5∶1∶1∶3的化合物(按X、Y、Z、W的順序),該化合物的化學(xué)式為
,它含有的化學(xué)鍵類型有_______鍵、_________鍵和_________鍵。參考答案:(各2分)(1)H、C、N、O
(2)(各1分)三角錐形
極性分子(3)(2分)NH4HCO3
離子
共價
配位鍵(各1分)略18.室溫下,單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體與無色氣體,在合適條件下,它們可以按下面的流程進(jìn)行反應(yīng)。又知E溶液是無色的。請回答:(1)寫出E物質(zhì)的化學(xué)式_______________。(2)寫出G→H的化學(xué)方程式_____________________________________________。(3)寫出B+F→D的離子方程式___________________________________________。參考答案:(1)HCl;(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;(3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-試題分析:(1)由B為黃綠色氣體且為單質(zhì),可知B為Cl2;由框圖可知反應(yīng)生成的固體D為固體單質(zhì)A與Cl2反應(yīng)生成的一種氯化物;反應(yīng)生成的E為Cl2與氣體單質(zhì)C生成的一種可溶于水的氯化物,且E溶液和固體單質(zhì)A又可以重新生成氣體C和F,只有當(dāng)C為H2,F(xiàn)為一種氯化物時才能滿足這一過程;而A與Cl2反應(yīng)已生成了一種氯化物D,F(xiàn)又是一種氯化物,所以A為變價金屬,應(yīng)為Fe,所以A為Fe,B為Cl2,C為H2,D為FeCl3,E為HCl,F(xiàn)為FeCl2,G為Fe(OH)2,H為Fe(OH)3,故答案為:HCl;(2)G→H為Fe(OH)2和O2反應(yīng)生成Fe(OH)3的反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故答案為:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;(3)B+F→D的反應(yīng)為Cl2和FeCl2生成FeCl3的反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,考點(diǎn):無機(jī)推斷19.電解質(zhì)溶液有許多奇妙之處,你只有深入思考,才能體會到它的樂趣.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是()A.Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中,離子種類不相同B.常溫下,1mol?L﹣1的CH3COOH溶液與1mol?L﹣1的NaOH溶液等體積混合后,所得混合液中:c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(H+)>c(OH﹣)C.物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中,c(NH4+)前者小于后者D.常溫下,某溶液中由水電離出的c(H+)=10﹣5mol?L﹣1,則此溶液可能是鹽酸參考答案:C【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì);弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡;鹽類水解的應(yīng)用.【分析】A、Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中陽離子都是Na+、H+,陰離子CO32﹣、HCO3﹣、OH﹣;B、1mol?L﹣1的CH3COOH溶液與1mol?L﹣1的NaOH溶液混合,二者等體積混合,生成強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液呈堿性;C、常溫下,水的離子積為10﹣14,水電離出的c(H+)=c(OH﹣)=10﹣7,酸或堿的溶液抑制水的電離;D、物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中,(NH4HSO4溶液
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