2021-2022學(xué)年浙江省麗水市青田縣東源鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷

2021-2022學(xué)年浙江省麗水市青田縣東源鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸，轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L鹽酸500mL。灼燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是()。A．35g

B．30g

C．20g

D．15g參考答案：C略2.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)變化的比較中，不正確的是A．酸性強弱：HI>HBr>HCl>HF

B．原子半徑大小：Na>S>OC．堿性強弱：KOH>NaOH>LiOH

D．還原性強弱：F－>Cl－>I－參考答案：D略3.下列各組試劑在溶液中反應(yīng)，當(dāng)兩種試劑的量發(fā)生改變時，不能用同一離子方程式表示的是:A．氯化鎂、氫氧化鈉

B．硫酸鈉、氫氧化鋇

C．氯化鋁、氨水

D．溴化亞鐵、氯水參考答案：D4.甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0.1mol·L－1AlCl3溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是()A．甲中沉淀一定比乙中的多

B．甲中沉淀可能比乙中的少C．甲中沉淀一定比乙中的少

D．甲中和乙中的沉淀可能一樣多參考答案：D略5.“類推”是一種常用的學(xué)習(xí)方法，但有時會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，下列類推結(jié)論中正確的是

A．IVA族元素氫化物沸點順序是：GeH4＞SiH4＞CH4；則VA族元素氫化物沸點順序也是：AsH3＞PH3＞NH3

B．第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性序是：HF＞H2O＞NH3；則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCI＞H2S＞PH3

C．晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，必有陰離子

D．干冰（CO2）是分子晶體，·則SiO2也是分子晶體參考答案：B6.下列分散系一定不屬于膠體的是（）

A．淀粉溶液

B．有色玻璃

C．KMnO4溶液

D．肥皂水參考答案：C7.（2002·天津、山西、江西卷）10.對已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X（g）+Y（g）2Z（g），減小壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（）A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動C.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動參考答案：C略8.下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法正確的是（

）A.原子半徑：W>ZB.常溫下，X的單質(zhì)與Y的單質(zhì)均能溶于濃硫酸C.X的最高價氧化物的水化物是強堿D.最簡單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<W參考答案：D【分析】W、X、Y、Z為短周期主族元素，根據(jù)位置關(guān)系可以看出，W的族序數(shù)比X多2，由主族元素族序數(shù)數(shù)值上等于該元素的最高化合價(F、O除外)可知，設(shè)X的族序數(shù)為a，則W的族序數(shù)為a+2，W與X的最高化合價之和為8，則有a+2+a=8，解得a=3，故X位于第ⅢA族，為Al元素，因此Y為Si元素，Z為P元素，W為N元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．W、Z屬于同一主族，同一主族原子半徑自上而下依次增大，則原子半徑：W>Z，A選項錯誤；B．X的單質(zhì)為鋁單質(zhì)，遇到濃硫酸會發(fā)生鈍化，不能溶于濃硫酸，Y的單質(zhì)為硅單質(zhì)，硅單質(zhì)之溶于HF一種酸，B選項錯誤；C．X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為Al(OH)3，為弱堿，C選項錯誤；D．非金屬性：P<N，非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，故熱穩(wěn)定性：NH3>PH3，D選項正確；答案選D。9.下列敘述中，正確的是（）A．在船舶的外殼裝上銅塊可防止其發(fā)生電化學(xué)腐蝕B．MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率

C．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe2O3

D．用惰性電極分別電解CuCl2溶液和MgCl2溶液分別得到單質(zhì)Cu和Mg參考答案：B略10.常溫下用惰性電極電解NaHSO4溶液，電解一段時間后，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液變化的說法正確的是（）A．電解質(zhì)溶液的濃度增大，pH減小B．電解質(zhì)溶液的濃度增大，pH增大C．電解質(zhì)溶液的濃度減小，pH減小D．電解質(zhì)溶液的濃度不變，pH不變參考答案：A【考點】電解原理．【分析】硫酸氫鈉在水溶液中完全電離出鈉離子、氫離子和氫氧根離子，電解硫酸氫鈉的實質(zhì)是電解水，所以水的量減少，濃度增加，據(jù)此回答判斷．【解答】解：硫酸氫鈉在水溶液中完全電離出鈉離子、氫離子和氫氧根離子，電解硫酸氫鈉的實質(zhì)是電解水，所以水的量減少，濃度增加，酸性增強，溶液的pH減小，故選A．11.在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）2Z（g）△H<0，一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表。下列說法正確的是(

)t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10A.反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5mol/（L·min）B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)＞v(正)C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44D．其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大參考答案：C

12.實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列關(guān)于各實驗裝置的敘述正確的是（

）A．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物B．裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸C．裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體D．裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫參考答案：C略13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.濃度為1mol/L的Al2(SO4)3溶液中Al3+的數(shù)目小于2NAB.只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下Na個氧氣分子的物質(zhì)的量才是1molC.常溫常壓下，22.4LN2氣體的分子數(shù)小于NAD.20gD2O所含的中子數(shù)為9NA參考答案：C略14.用如下圖所示裝置進(jìn)行實驗，將少量液體甲逐滴加入到固體乙中，試管中試劑為丙，則下表中對應(yīng)選項正確的是選項甲乙丙試管中的現(xiàn)象A稀鹽酸二氧化錳石蕊試液先變紅后褪色B醋酸粉末狀貝殼BaCl2溶液變渾濁C濃硝酸銅KI-淀粉溶液溶液變藍(lán)色D濃氨水生石灰AgNO3溶液無明顯現(xiàn)象

參考答案：C略15.下列說法不正確的是A．MnO2能加速H2O2的分解，是因為MnO2可以降低反應(yīng)所需的活化能B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的ΔH>0C．N2(g)＋3H2(g)2NH3ΔH<0，其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)速率v(H2)和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大D．在密閉容器中，對于反應(yīng)2Ａ(g)＋Ｂ(g)２Ｃ(g)，增大壓強后，平衡混合氣的平均相對分子質(zhì)量增大參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.“白鐵皮”具有較強的耐腐蝕性，是生產(chǎn)中常用的金屬材料之一。鍍鋅層猶如鐵皮的保護層，這層膜的厚度及均勻度也成了判斷鍍層質(zhì)量的重要指標(biāo)。某研究性學(xué)習(xí)小組為了測定鍍鋅鐵皮的厚度，設(shè)計了下面的實驗方案：方案一：取三塊鍍鋅鐵皮（A、B、C，截自同一塊鍍鋅鐵皮），將鍍鋅鐵皮A放入燒杯中，加入40mL6mol·L—1鹽酸，反應(yīng)時用玻璃棒小心翻動鍍鋅鐵皮，待鋅鍍層反應(yīng)完全時，立即將未反應(yīng)的鐵皮取出，洗滌、小心烘干、稱量。將B、C重復(fù)上面的實驗。（1）鋅鍍層完全反應(yīng)的標(biāo)志是

。（2）如何檢驗鐵片已經(jīng)洗凈

。方案二：已知鋅與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式為：Zn＋2OH—＋2H2O＝[Zn(OH)4]2—＋H2↑。某同學(xué)按右圖裝置設(shè)計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案，將單側(cè)面積為Scm2、質(zhì)量為mg的鍍鋅鐵皮放入6mol·L—1NaOH溶液中?；卮鹣铝袉栴}：

（3）裝置中導(dǎo)管a的作用是

。（4）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：①記錄C的液面位置；②待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫；③由A向B中滴加足量NaOH溶液；④上下移動C，使干燥管和C中液面相平。上述操作的順序是

（填序號）。（5）實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1mL、V2mL（已知Zn的密度為7.14g/cm3，實驗條件的氣體摩爾體積為VmL/mol）。則鍍鋅鐵皮的鍍層厚度為

cm。（寫出數(shù)學(xué)表達(dá)式）參考答案：（1）

反應(yīng)速率突然減小

。（1分）（2）取最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若無白色沉淀，則鐵片已洗凈?！净蛴貌ＡО粽喝∽詈笠淮蜗闯鲆海卧谒{(lán)色石蕊試紙上，若不變紅色，則鐵片已洗凈】

。（2分）（3）裝置中導(dǎo)管a的作用是使分液漏斗和錐形瓶內(nèi)氣壓相同，NaOH溶液能順利滴下（1分）。（4）操作的順序是④①③②④①（2分，回答④①③②或③②④①給1分）。（5）鍍鋅鐵皮的厚度為

cm。（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）運用所學(xué)知識，回答下列問題。（1）S原子的價電子排布圖為__________________。（2）與SCN－互為等電子體的分子有______________（任寫一種）（3）SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為__________________；該結(jié)構(gòu)中S與O形成的共價鍵的鍵長有兩類，一類鍵長約140pm，另一類鍵長約為160pm，較短的鍵為_____________（填圖中字母的a或b），該分子中含有___________個σ鍵。（4）化合物Na2O，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)，a＝0.566nm，晶胞中O原子的配位數(shù)為________________；列式計算該晶體的密度____________g·cm－3。（列出計算式即可）參考答案：（1）；(2)CO2或N2O；(3)sp3雜化，a，12；(4)8，4×62/=2.27g·cm－3。試題分析：（1）S屬于第三周期ⅥA元素，其價電子為最外層電子，因此價電子排布圖為：；（2）等電子體為：原子總數(shù)相等，價電子總數(shù)相等的微粒，SCN－有3個原子，有16e－，則等電子體為CO2或N2O；（3）根據(jù)該結(jié)構(gòu)中，S有四個σ鍵，無孤電子對，價層電子對數(shù)為4，價層電子對數(shù)和雜化軌道相等，因此雜化類型為sp3雜化，O形成兩個鍵達(dá)到穩(wěn)定，根據(jù)結(jié)構(gòu)，含有S－O、S=O，S=O鍵長較短，即a短，成鍵原子之間只有一個σ鍵，因此此結(jié)構(gòu)中有12個σ鍵；（4）Na＋、O2－電子層數(shù)相同，O2－的半徑大于Na＋，因此O2－位于頂點和面上，距O2－最近的Na＋有8個，因此配位數(shù)為8，根據(jù)ρ=m/v，晶胞的均攤法，此晶胞中有O2－的個數(shù)：8×1/8＋6×1/2=4，Na＋的個數(shù)為8，氧化鈉的質(zhì)量為4×62/NAg，此晶胞的體積為：(0.566×10－7)3cm3，代入公式得出：2.27g·cm－3。

18.按要求完成對應(yīng)的化學(xué)方程式（1）Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH：

（2）NaAlO2溶液中加AlCl3溶液：

（3）制備漂白粉的原理：

（4）用FeS2在高溫下制SO2：

（5）Na2O2與SO2反應(yīng)：

（6）SO2使酸性KMnO4溶液褪色

（7）鐵與過量濃硫酸共熱：

（8）MnO2與濃鹽酸共熱：

（9）SO2通入FeCl3溶液中：

（10）向Na2S溶液中滴加少量FeCl3溶液：

參考答案：（1）Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3↓+NaHCO3+H2O;（2）3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl；（3）2Ca(OH)2+2Cl2=