2021-2022學(xué)年河南省平頂山市舞鋼安寨中學(xué)高一化學(xué)模擬試題

2021-2022學(xué)年河南省平頂山市舞鋼安寨中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.以下關(guān)于甲烷的說法中錯(cuò)誤的是()A．甲烷分子是由極性鍵構(gòu)成的分子B．甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu)C．甲烷分子中四個(gè)C—H鍵是完全等價(jià)的鍵D．甲烷分子中具有非極性鍵參考答案：D略2.下列說法中正確的是

A．凡是物質(zhì)的化學(xué)變化都伴隨著能量的變化

B．凡是物質(zhì)的化學(xué)變化就一定只伴隨著化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化

C．凡是吸熱反應(yīng)都需要人為加熱

D.任何放熱反應(yīng)在常溫下一定能發(fā)生參考答案：A略3.向一定量的銅和三氧化二鐵的混合物中加入200mL1.5molL的稀硫酸，完全反應(yīng)后固體無剩余，所得溶液中只有兩種溶質(zhì)，假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，則下列說法錯(cuò)誤的是A.原混合物中Cu和Fe2O3的質(zhì)量之比為2∶5B.反應(yīng)后的溶液中CuSO4的物質(zhì)的量的濃度為1mol/LC.若用CO還原等質(zhì)量的原混合物，充分反應(yīng)后，質(zhì)量將減少4.8克D.若向反應(yīng)后的溶液加酸性KMnO4溶液（此條件下還原產(chǎn)物為Mn2+），完全反應(yīng)后，將消耗KMnO40.04mol參考答案：BA、向一定量的銅和三氧化二鐵的混合物中加入200mL1.5molL的稀硫酸，完全反應(yīng)后固體無剩余，所得溶液中只有兩種溶質(zhì)，因此溶質(zhì)是硫酸銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)中銅失去2個(gè)電子，氧化鐵得到2個(gè)電子，所以根據(jù)電子得失守恒可知原混合物中Cu和Fe2O3的物質(zhì)的量之比是1:1，則質(zhì)量之比為64:160=2:5，A正確；B、根據(jù)原子守恒可知硫酸銅與硫酸亞鐵的物質(zhì)的量之比是1:2，稀硫酸的物質(zhì)的量0.3mol，所以硫酸銅的物質(zhì)的量是0.1mol，濃度是0.1mol÷0.2L＝0.5mol/L，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)以上分析可知原混合物中銅和氧化鐵均是0.1mol，若用CO還原等質(zhì)量的原混合物，充分反應(yīng)后，減少的質(zhì)量就是氧化鐵中氧元素的質(zhì)量，為0.1mol×3×16g/mol＝4.8g，C正確；D、若向反應(yīng)后的溶液加酸性KMnO4溶液（此條件下還原產(chǎn)物為Mn2+），0.2mol硫酸亞鐵被氧化，失去0.2mol電子，所以完全反應(yīng)后根據(jù)電子得失守恒可知將消耗KMnO4的物質(zhì)的量為0.2mol÷5＝0.04mol，D正確，答案選B。4.下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是 ()A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明不含F(xiàn)e2＋B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋參考答案：C略5.下列敘述正確的是

（

）A、氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)B、固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)C、氯化氫的水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)D、氯氣溶于水能導(dǎo)電，所以氯水是電解質(zhì)參考答案：C略6.蚊香是夏日驅(qū)除蚊蟲的常用物品。丙烯菊酯（化學(xué)式：C19H26O3）是蚊香中常含有的高效低毒殺蟲劑。下列有關(guān)說法不正確的是（

）

A．點(diǎn)燃蚊香時(shí)，要加熱使蚊香的溫度達(dá)到著火點(diǎn)，蚊香才能燃燒。

B．點(diǎn)燃蚊香時(shí)能聞到氣味，這與構(gòu)成物質(zhì)的分子不斷運(yùn)動(dòng)有關(guān)。C．丙烯菊酯在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水的化學(xué)方程式：

C19H26O3+24O2點(diǎn)燃

13H2O+19CO2

D．為了節(jié)約和安全，在使用過程中（如右圖所示）適時(shí)熄滅蚊香的方法是用水澆。參考答案：D7.下列化工生產(chǎn)原理正確的是(

)

①可以用電解熔融的氯化鈉的方法來制取金屬鈉

②可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂

③電冶鋁時(shí)，原料是氯化鋁④煉鐵高爐中所發(fā)生的反應(yīng)都是放熱的，故無需加熱

A．②③

B．①③

C．①

D．②③④參考答案：C略8.下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，錯(cuò)誤的是

A.1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子

B.0.012kg12C中含有約6.02×1023個(gè)碳原子

C.1molH2O中含有2molH和1molOD.1molC中約含有3.612×1024個(gè)電子參考答案：A9.與氫氧根離子具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是A．CH4

B．NH4+

C．NH2-

D．Cl-參考答案：C略10.在自來水蒸餾實(shí)驗(yàn)中，下列操作敘述正確的是（）A．在蒸餾燒瓶中盛滿自來水，并放入幾粒沸石B．將溫度計(jì)水銀球插到蒸餾燒瓶自來水中C．冷水從冷凝器上口入，下口出D．收集到的液體取少量滴入硝酸銀和稀硝酸，無明顯現(xiàn)象參考答案：D【考點(diǎn)】蒸餾與分餾．【分析】依據(jù)蒸餾是利用物質(zhì)沸點(diǎn)不同，將物質(zhì)分離的方法，結(jié)合蒸餾實(shí)驗(yàn)裝置特點(diǎn)，注意事項(xiàng)解答．【解答】解：A．蒸餾燒瓶中不可盛滿自來水，故A錯(cuò)誤；B．溫度計(jì)測量的是蒸汽的溫度，應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管口出，故B錯(cuò)誤；C．冷凝器中冷卻水的流向應(yīng)為下口進(jìn)水，上口出水，故C錯(cuò)誤；D．蒸餾水中沒有氯離子，所以不會(huì)與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故D正確；故選：D．11.關(guān)于SO2的敘述中，不正確的是A.SO2既有氧化性，又有還原性B.SO2釋放到空氣中，會(huì)造成環(huán)境污染C.SO2中有HCl氣體，可以通過飽和Na2SO3溶液除去D.過量SO2氣體通入石蕊溶液中，溶液最終為紅色參考答案：C【分析】A.依據(jù)在SO2中，S元素的化合價(jià)分析作答；B.SO2會(huì)造成酸雨；C.不滿足除雜原則；D.SO2溶于水會(huì)生成亞硫酸?！驹斀狻緼.在SO2中，S元素的化合價(jià)是+4價(jià)，介于S元素的最高化合價(jià)+6價(jià)和最低化合價(jià)-2價(jià)之間，因此既有氧化性，又有還原性，A項(xiàng)正確；B.SO2釋放到空氣中，與水反應(yīng)產(chǎn)生亞硫酸，進(jìn)而被氧化成硫酸，會(huì)造成酸雨，引起環(huán)境污染，B項(xiàng)正確；C.飽和Na2SO3溶液可以與SO2反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，應(yīng)該用飽和NaHSO3除去SO2中有HCl氣體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.SO2是酸性氧化物，溶于水生成亞硫酸，可電離出氫離子，使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，D項(xiàng)正確；答案選C。12.下列有關(guān)廚房鋁制品的使用中，你認(rèn)為合理的是（

）A.盛放食醋

B.用堿液洗滌

C.燒制開水

D.用金屬絲擦洗表面污垢參考答案：C13.正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是（

）參考答案：D略14.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)：①向Fe2（SO4）3和CuSO4的混合液中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)，有紅色固體析出，過濾。②?、僦袨V液，向其中滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。判斷下列說法正確的是A.氧化性Cu2+>Fe3+B.①中所得固體只含銅C.①中濾液含有Cu2+和Fe2+D.②中不會(huì)觀察到溶液變紅參考答案：D【分析】在實(shí)驗(yàn)①中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4、Fe+CuSO4FeSO4+Cu，由以上反應(yīng)原理和氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析可得結(jié)論?！驹斀狻緼.在反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+中，氧化劑為Fe3+，氧化產(chǎn)物為Cu2+，即可知氧化性Fe3+>Cu2+，故A錯(cuò)誤；B.①中所得固體含有過量的鐵和置換出的銅，故B錯(cuò)誤；C.由于加入的鐵是過量的，則溶液中不可含有Cu2+，故C錯(cuò)誤；D.因在①的濾液中只有Fe2+，沒有Fe3+，則滴加KSCN溶液時(shí)并不會(huì)出現(xiàn)溶液變紅的現(xiàn)象，故D正確；答案選D。15.提出元素周期律并繪制了第一個(gè)元素周期表的科學(xué)家是

（

）A.戴維

B.阿伏加德羅

C.門捷列夫

D.道爾頓

參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究小組為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果：___________________與鹽酸反應(yīng)最劇烈。（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________（3）資料顯示：鈉、鎂、鋁都可以用于制備儲氫的金屬氫化物。NaH是離子化合物，能與水反應(yīng)生成H2；NaAlH4是一種良好的儲氫材料，與水反應(yīng)也能產(chǎn)生氫氣，其化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________Ⅱ．為驗(yàn)證氯、溴、碘三種元素的非金屬性強(qiáng)弱，用下圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)過程：①打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。②當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。③當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。④……（4）A中發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________（5）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是__________________________________________（6）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程④的操作和現(xiàn)象是___________________________（7）過程③實(shí)驗(yàn)的目的是_________________________________________________（8）請運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論解釋氯、溴、碘非金屬性逐漸減弱的原因：_________________參考答案：(1)鉀（K）

(2)S2－＋Cl2=S↓＋2Cl－

(3)NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑

(4)2MnO4－+16H++10Cl－=

2Mn2++5Cl2↑+8H2O

(5)吸收氯氣，防止污染環(huán)境

(6)打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩。靜止后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色

(7)確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾

(8)同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱解析：Ⅰ．（1）金屬活潑性順序?yàn)椋衡洠锯c＞鎂＞鋁，所以相同條件下與鹽酸反應(yīng)最激烈的是鉀，反應(yīng)速率最慢的是鋁；（2）氯氣氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì)，所以氯氣能夠與硫離子反應(yīng)生成硫，反應(yīng)的離子方程式為：S2-+Cl2＝S↓+2Cl-；（3）①NaH和水反應(yīng)的方程式為：NaH+H2O＝NaOH+H2↑，其中水是氧化劑，NaH是還原劑；由上述反應(yīng)不難發(fā)現(xiàn)NaAlH4中的H呈-1價(jià)，同樣可以被水氧化為氫氣，同時(shí)生成NaAlO2，即：NaAlH4+2H2O＝NaAlO2+4H2↑；點(diǎn)睛：本題考查了探究金屬單質(zhì)的金屬性強(qiáng)弱、非金屬單質(zhì)的非金屬性強(qiáng)弱方法，對應(yīng)實(shí)驗(yàn)原理、操作、現(xiàn)象的描述，從結(jié)構(gòu)上理解氧化性、還原性遞變的原因。證明鹵素的氧化性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)，側(cè)重考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究能力和邏輯思維能力，解題的關(guān)鍵是緊密結(jié)合題干的提供的實(shí)驗(yàn)圖，進(jìn)行合理的猜測，注意干擾因素的排除。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)分別為6、8、11，請回答：（1）它們各是什么元素？（2）不看周期表，你如何來推斷它們在周期表中的位置（周期和族）？

參考答案：（1）C；O；Na；

（2）周期序數(shù)＝電子層數(shù)

主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)略18.氮化鈉（Na3N）是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可以產(chǎn)生氨氣，請回答下列問題：⑴用電子式表示Na3N的形成過程

，Na3N是由

鍵形成的；⑵Na3N與鹽酸反應(yīng)生成

種鹽，其化學(xué)式是

；⑶比較Na3N中兩種微粒的半徑：r（Na+）

r（N3-）（填“＜”“＞”或“=”）。參考答案：⑴略

（2分）

離子

（2分）⑵2

（2分）

NaCl

NH4Cl

（2分）⑶＜

（2分）19.①A、B、C、D四種物質(zhì)均含有元素X，有的還可能含有元素Y或者Z。元素Y、X、Z的原子序數(shù)依次遞增。②X在A、B、C、D中的化合價(jià)分別為0、－1、＋1、＋5。③室溫下單質(zhì)A與某種常見一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到B和C。④化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質(zhì)。請回答下列問題：（1）寫出元素