2021-2022學(xué)年河南省南陽市實(shí)驗(yàn)高級中學(xué)校高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2021-2022學(xué)年河南省南陽市實(shí)驗(yàn)高級中學(xué)校高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，不正確的是（

）。

A.化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示C.在同一個(gè)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)之比D.化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有mol/(L·s)和mol/(L·min)參考答案：B略2.在一定溫度、壓強(qiáng)下，向100mLCH4和Ar的混合氣體中通入400mLO2，點(diǎn)燃使其完全燃燒，最后在相同條件下得到干燥氣體460mL，則反應(yīng)前混合氣體中CH4和Ar物質(zhì)的量之比是()A.1：4

B.1：3

C.1：2

D.1：1參考答案：A試題分析：設(shè)原混合氣體中含有xmlCH4，反應(yīng)的方程式為CH4+2O2→CO2+2H2O，利用差量法計(jì)算：CH4+2O2→CO2+2H2O△V1

2

1

2x

2x

x

2x則2x=（100ml+400ml）-460ml=40ml，解得x=20ml，所以：Ar的體積為V（Ar）=100ml-20ml=80ml，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以：n（CH4）：n（Ar）=V（CH4）：v（Ar）=20ml：80ml=1：4，故選A。3.以N2和H2為反應(yīng)物，鹽酸酸化的NH4Cl溶液為電解質(zhì)的原電池，工作原理如下圖所示，下列說法不正確的是A.b電極為負(fù)極B.反應(yīng)過程中，溶液中的Cl-向a電極移動C.a電極的電極反應(yīng)式為：N2+6e-+8H+=2NH4+D.電池反應(yīng)為N2+3H2+2HCl=2NH4Cl參考答案：B以N2和H2為反應(yīng)物，鹽酸酸化的NH4Cl溶液為電解質(zhì)的原電池，該原電池的電池反應(yīng)為：N2+3H2+2HCl=2NH4Cl。A項(xiàng)，通入N2的a電極為正極，通入H2的b電極為負(fù)極，正確；B項(xiàng)，反應(yīng)過程中，Cl-向負(fù)極移動，向b電極移動，錯誤；C項(xiàng)，a電極上N2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為N2+6e-+8H+=2NH4+，正確；D項(xiàng)，正確；答案選B。4.糖類、油脂和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述正確的是A.植物油不能發(fā)生水解反應(yīng)

B.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C.葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)

D.蛋白質(zhì)水解的產(chǎn)物為純凈物參考答案：B5.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法中正確的是（）A．17g甲基（－14CH3）所含中子數(shù)為9NAB．常溫常壓下，2.8g乙烯和丙烯(C3H6)的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NAC．0.1molC5H12分子中含有的C－C鍵數(shù)為0.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L辛烷在氧氣中完全燃燒生成CO2分子數(shù)為0.8NA參考答案：B該甲基中中子數(shù)是14－6＝8，A不正確。乙烯和丙烯的最簡式相同，都是CH2，所以B正確。C中應(yīng)該是0.4NA，不正確，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，辛烷不是氣體，所以正確的答案選B。2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0.40mol,如果此時(shí)移走1.0molPCl3和0.5molCl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量為A．0.40mol

B．0.20mol

C．小于0.20mol

D．大于0.20mol，小于0.40mol

參考答案：C略7.某元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是HXO3，則其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為

A．HX

B．H2X

C．XH3

D．XH4參考答案：C8.鍶被廣泛應(yīng)用于電子、化工、冶金、輕工、醫(yī)藥和光學(xué)等領(lǐng)域．下列關(guān)于鍶（Sr）元素單質(zhì)及其化合物的敘述中不正確的是（）A．鍶（Sr）位于周期表中第5周期第IIA族B．金屬鍶單質(zhì)呈銀白色，具有良好的導(dǎo)電性C．氫氧化鍶堿性弱于氫氧化鎂的堿性D．硝酸鍶是離子化合物，易溶于水參考答案：C9.如下性質(zhì)的遞變中，不正確的是A.HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次減弱B.HClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性依次減弱（相同條件下）C.CsOH、KOH、LiOH的堿性依次減弱D.Na＋、Mg2＋、Al3＋的氧化性依次減弱參考答案：DA、非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，即Cl>S>P，則穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3，故A說法正確；B、非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，即非金屬性Cl>S>P>Si，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4，故B說法正確；C、金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：Cs>K>Li，則堿性：CsOH>KOH>LiOH，故C說法正確；D、單質(zhì)還原性越強(qiáng)，其離子的氧化性越弱，即氧化性：Na＋<Mg2＋<Al3＋，故D說法錯誤。

10.下列變化中，需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是：

A、HCl→Cl2

B、FeCl3→FeCl2

C、FeSO4→Fe2(SO4)3

D、SO2→H2SO4參考答案：B略11.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法中，錯誤的是(

)A.振蕩試管中的液體時(shí)，應(yīng)用手指拿住試管，左右擺動手腕振蕩試管B.在做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)要加入少量的碎瓷片，以防止溶液暴沸C.如果皮膚上不慎沾上濃硫酸，應(yīng)立即用大量的NaOH稀溶液沖洗D.用石蕊或酚酞試紙進(jìn)行氣體驗(yàn)滿時(shí)，最好先用蒸餾水濕潤參考答案：C略12.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是A.

L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的元素一定是主族元素B.核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)也相同C.

IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強(qiáng)D.同周期金屬元紫的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)參考答案：A13.下列敘述正確的是A.

常溫常壓下，4.6

gNO2氣體約含有1.81×1023

個(gè)原子B.

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80gSO3所占的體積約為22.4

LC.

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl

4中含有的CCl4

分子數(shù)為NAD.

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4

L

氫氣與足量氧氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NA參考答案：AA、二氧化氮能轉(zhuǎn)化為四氧化二氮，四氧化二氮的相對分子質(zhì)量、原子個(gè)數(shù)是二氧化氮的2倍，把氣體當(dāng)作二氧化氮計(jì)算即可，二氧化氮分子個(gè)數(shù)N=nNA=m/MNA=4.6g/46g/mol×NA/mol=0.1NA，每個(gè)分子中含有3個(gè)原子，所以原子總數(shù)為1.81×1023，選項(xiàng)A正確；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3是固體，氣體摩爾體積對其不適用，所以無法計(jì)算SO3的體積，選項(xiàng)B錯誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4是液體，體積為22.4L的CCl4其物質(zhì)的量大于1mol，所以標(biāo)況下22.4L的CCl4中含有CCl4分子數(shù)大于NA，選項(xiàng)C錯誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4

L

氫氣與足量氧氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，選項(xiàng)D錯誤。答案選A。14.下列敘述正確的是

A．1molH2SO4的質(zhì)量為98g·mol-1B．O2的摩爾質(zhì)量為32gC．98gH2SO4含有NA個(gè)H2SO4分子

D.6.02×1023個(gè)HCl分子體積為22.4L參考答案：C15.已知（b）、（d）、（p）的分子式均為C6H6，下列說法正確的是A.b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種B.b、d、p的二氯代物均只有三種C.b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)D.b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面參考答案：DA．b是苯，其同分異構(gòu)體有多種，不止d和p兩種，A錯誤；B．d分子中氫原子分為2類，根據(jù)定一移一可知d的二氯代物是6種，B錯誤；C．b、p分子中不存在碳碳雙鍵，不與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)，C錯誤；D．苯是平面形結(jié)構(gòu)，所有原子共平面，d、p中均含有飽和碳原子，所有原子不可能共平面，D正確。答案選D。點(diǎn)睛：明確有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，難點(diǎn)是二氯取代物和共平面判斷。關(guān)于共平面判斷應(yīng)注意從乙烯、苯和甲烷等結(jié)構(gòu)分析進(jìn)行知識的遷移應(yīng)用，解答是要注意單鍵可以旋轉(zhuǎn)，雙鍵不能旋轉(zhuǎn)這一特點(diǎn)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.Na2SO4中常含有少量Ca2＋、Mg2＋等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純Na2SO4的流程如下：(1)試劑a、b分別是________、________(填化學(xué)式)。對應(yīng)的離子反應(yīng)方程________________________、________________________________________(2)操作①的名稱是________，該操作使用的玻璃儀器有________________。(3)操作②的名稱是________________。(4)洗滌晶體時(shí)常用冷水，其目的是________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有X、Y、Z三種非金屬元素，A、B、C三種金屬元素，已知有如下情況：（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體，X單質(zhì)的摩爾質(zhì)量是所有常見氣體中最小的，Z單質(zhì)呈黃綠色。（2）X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時(shí)火焰呈蒼白色。（3）XZ易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅。（4）2molX的單質(zhì)可與1molY的單質(zhì)化合生成2molX2-Y，X2Y常溫下為液體。（5）Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。（6）A的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成棕褐色固體，該固體溶于水呈棕黃色溶液。（7）B與Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成。（8）C的單質(zhì)與Y單質(zhì)反應(yīng)可能得到兩種產(chǎn)物，其中一種為淡黃色。請完成下列問題：①Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物質(zhì)是

（填化學(xué)式）②A的單質(zhì)與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。③C的單質(zhì)與Y單質(zhì)反應(yīng)生成淡黃色物質(zhì)的化學(xué)方程式是

。④Z單質(zhì)能否與NaOH溶液反應(yīng)？

（填“能”或“不能”）。若能，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（若不能反應(yīng)，則此空不必填寫）。參考答案：①HclO

②2Fe+3Cl2＝2FeCl3③2Na+

O2Na2O2④能；

2NaOH+Cl2

＝NaCl+NaClO+H2O（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體，X單質(zhì)的摩爾質(zhì)量是所有常見氣體中最小的，Z單質(zhì)呈黃綠色。則X為H，Z為Cl，X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時(shí)火焰呈蒼白色，XZ易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅。則XZ是HCl，2molX的單質(zhì)可與1molY的單質(zhì)化合生成2molX2-Y，X2Y常溫下為液體。則Y是O，Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液是鹽酸與次氯酸，次氯酸具有漂白性。A的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成棕褐色固體，該固體溶于水呈棕黃色溶液。則A為Fe，B與Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成。則B為Cu，C的單質(zhì)與Y單質(zhì)反應(yīng)可能得到兩種產(chǎn)物，其中一種為淡黃色。則C為Na。由以上分析可知，XZ為HCl，X2Y為H2O，BZ2為CuCl2。①Cl的單質(zhì)溶于H2O中反應(yīng)生成HCl和HClO，其中HClO具有漂白性。②Fe在Cl2中燃燒生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl2＝2FeCl3，③Na在O2中燃燒生成淡黃色的Na2O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+

O2Na2O2

④氯氣在NaOH中能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaCl、NaClO和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+Cl2

＝NaCl+NaClO+H2O。18.下表是元素周期表的一部分，請針對表中所列標(biāo)號為①～⑩的元素回答下列問題。

族

周期

IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二

①②③④

三⑤⑥⑦

⑧⑨⑩

(1)非金屬性最強(qiáng)的元素是______(填元素符號，下同)，形成化合物種類最多的元素是_______。(2)第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是______(填元素符號)，這些元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式，下同)，具有兩性的是____________。(3)⑤⑥⑦單質(zhì)的活潑性順序?yàn)開_____＞______＞______(填元素符號)，判斷的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是________________________________________________(寫出一種)。參考答案：(1)F

C(2)Cl

NaOH

Al(OH)3(3)Na＞Mg＞Al

單質(zhì)分別與水或酸反應(yīng)的劇烈程度(或其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱)

略19.I.某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉的絕熱容器中進(jìn)行，各物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如下圖所示（已知A、B、C均為氣體）。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(2)反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為______________。(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。A.υ(A)=2υ(B)

B.容器內(nèi)氣體密度不變

C.υ逆(A)=υ正(C)D.各組分的物質(zhì)的量相等

E.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)(4)由圖求得平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為________。II.已知甲烷燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH4+2O2CO2+2H2O，若以4mol/L500mLKOH(aq)為電解質(zhì)溶液，將其設(shè)計(jì)為原電池，則(1)其正極電極方程式為___________。(2)至某時(shí)刻溶液中c(CO32-)=1mol/L，則導(dǎo)線上通過的電子的物質(zhì)的量為_____，此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4體積_____L。（假設(shè)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能；溶液體積保持不變）參考答案：I.(1)2A(g)+B(g)2C(g)

(2)0.1mol/(L·min)

(3)C、E

(4)40%

II.(1)O2+4e-+2H2O=4OH-

(2)4mol

11.2【分析】I.(1)從物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化趨勢判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量變化值等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫化學(xué)方程式；(2)化學(xué)反應(yīng)速率是單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化，據(jù)此可求得反應(yīng)速率；(3)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度不再變化，若存在有色物質(zhì)，則有色物質(zhì)的顏色也不再變化，據(jù)此對各選項(xiàng)進(jìn)行判斷；(4)根據(jù)A達(dá)到平衡時(shí)已轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量與起始的物質(zhì)的量之比，可求得平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率；II.在甲烷燃料電池中，通入甲烷的電極為負(fù)極，甲烷被氧化產(chǎn)生的CO2與溶液中的KOH反應(yīng)產(chǎn)生K2CO3，通入O2的電極為正極，O2獲得電子發(fā)生還原反應(yīng)，可根據(jù)溶液中CO32-的物質(zhì)的量確定電子轉(zhuǎn)移數(shù)目及反應(yīng)的甲烷的物質(zhì)的量和體積?！驹斀狻縄.(1)由圖象可以看出，A、B的物質(zhì)的量逐漸減小，則A、B為反應(yīng)物，C的物質(zhì)的量逐漸增多，所以C為生成物，當(dāng)反應(yīng)到達(dá)2min時(shí)，△n(A)=2mol，△n(B)=1mol，△n(C)=2mol，化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比，則△n(A)：△n(B)：△n(A)=2：1：2，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A(g)+B(g)2C(g)；(2)由圖象可以看出，反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，△n(B)=1mol，B的平均反應(yīng)速率為v(B)===0.1mol/(L·min)；(3)A.υ(A)=2υ(B)不能說明正反應(yīng)和逆反應(yīng)的關(guān)系，因此無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，A錯誤；B.容器的體積以及氣體的質(zhì)量不變，因此無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)氣體密度都