2021-2022學年河北省唐山市灤南縣長寧中學高一化學模擬試題含解析

2021-2022學年河北省唐山市灤南縣長寧中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.驗證某有機物屬于烴的含氧衍生物，應完成的實驗內容是A．只需驗證它完全燃燒后產物只有H2O和CO2B．只需測定其燃燒產物中H2O和CO2物質的量的比值C．測定完全燃燒時消耗有機物與生成的CO2、H2O的物質的量之比D．測定該試樣的質量及試樣完全燃燒后生成CO2和H2O的質量參考答案：D2.下列反應的離子方程式正確的是（

）A．氯化銀與稀硝酸反應：AgCl+H+==Ag++HClB．鐵與足量的濃鹽酸反應：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑C．少量二氧化硫氣體通入次氯酸鈉溶液中：SO2+3ClO-+H2O==SO42-+Cl-+2HClOD．碳酸氫鈉溶液與過量澄清石灰水反應2HCO3-+Ca2++2OH-==CaCO3↓+2H2O+CO32-參考答案：C略3.下列離子方程式中正確的是（

）A.稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋＝

Cu2＋

＋H2↑B.硫酸鈉與氯化鋇溶液混和：SO42－＋

Ba2＋＝BaSO4↓C.硝酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋

＋H2CO3D.氧化銅與硫酸混和：Cu2＋＋SO42－＝CuSO4參考答案：B略4.焰色反應每次實驗都要用試劑洗凈鉑絲，這種試劑是（

）A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．硫酸 D．稀鹽酸參考答案：D考點：焰色反應．專題：元素及其化合物．分析：每做一次焰色反應實驗，都要用稀鹽酸洗滌鉑絲，目的是除去雜質．解答：解：A．焰色反應是金屬元素的性質，如果洗滌液用碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液中含有鈉元素會對檢驗的金屬元素造成干擾，故A錯誤；B．鉑絲殘留的實驗物質和NaOH溶液不反應，不易去除，故B錯誤；C．鉑絲殘留的實驗物質和硫酸反應生成的硫酸鹽熔點高，不易去除，故C錯誤；D．焰色反應最主要的就是無其他例子干擾，每次做完焰色反應實驗后，鉑絲會留有實驗的物質，為除去實驗物質用鹽酸洗滌，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再使用，鹽酸可以溶解氧化物等雜質，且易揮發(fā)不會殘留痕跡，所以選用鹽酸洗滌，故D正確；故選D．點評：本題考查焰色反應實驗，注意不能用稀硫酸洗鉑絲，這是由于硫酸鹽的沸點高，雜質不易除去，且鹽酸有揮發(fā)性．注意焰色反應是元素的性質不是原子或離子的性質，題目難度不大．5.把L含硫酸銨、硝酸銨的混合溶液分成兩等份，一份用mol燒堿剛好把NH3全部趕出，另一份與氯化鋇溶液完全反應消耗molBaCl2，則原溶液中（NO）為（）A．mol·L－1B．mol·1－1C．mol·L－1D．mol·L－1參考答案：B略6.下列反應中，電子轉移方向和數目不正確的是

（

）

參考答案：D略7.下列除去雜質的操作方法正確的是（）A.NO中有少量的NO2：用水洗滌后再干燥B.食鹽中有少量的NH4Cl：加過量的燒堿溶液后加熱蒸干C.N2中有少量的O2：通過灼熱的氧化銅D.硝酸鉀中的少量氯化鈉：溶解，低溫蒸發(fā)結晶，洗滌，干燥參考答案：A略8.下列有關二氧化硅的敘述中錯誤的是

（

）A．SiO2是酸性氧化物，它對應的水化物是硅酸(H2SiO3)B．硅酸可由SiO2直接制得C．SiO2可與堿性氧化物或強堿反應

D．光導纖維的主要原料就是SiO2參考答案：B略9.下列說法正確的是（）A．FeCl3溶液需存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中，防止變質B．食鹽水中Ca2+、SO42﹣等雜質的去除，應先加Na2CO3溶液，后加BaCl2溶液C．用四氯化碳來萃取碘水中的I2，有機層應從分液漏斗的下端放出D．用BaCl2溶液來檢驗暴露在空氣中的Na2SO3樣品是否變質參考答案：C【考點】鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變；物質的分離、提純和除雜；物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用．【分析】A．氯化鐵溶液和鐵反應生成氯化亞鐵；B．SO42﹣、Ca2+離子分別轉化為硫酸鋇、碳酸鈣、沉淀而除去，以及根據不能產生新雜質的要求排序，前面加入的過量溶液應用后加入的溶液除去，最后加入適量的鹽酸溶液；C．四氯化碳不溶于水比水重，且碘易溶于四氯化碳；D．亞硫酸鈉和硫酸鈉與氯化鋇溶液都發(fā)生反應生成白色沉淀．【解答】解：A．氯化鐵溶液和鐵反應生成氯化亞鐵，不能防止氯化鐵變質，應是氯化亞鐵中加入鐵粉防止變質，故A錯誤；B．SO42﹣、Ca2+等分別與BaCl2溶液、Na2CO3溶液反應生成沉淀，可再通過過濾除去，Na2CO3溶液能除去過量的BaCl2溶液，鹽酸能除去過量的Na2CO3溶液，所以應先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，故B錯誤；C．四氯化碳不溶于水且比水重，且碘易溶于四氯化碳，可用四氯化碳萃取碘水中的碘，有機層應從分液漏斗的下端放出，故C正確；D．亞硫酸鈉和硫酸鈉與氯化鋇溶液都發(fā)生反應生成白色沉淀，不能用BaCl2溶液來檢驗暴露在空氣中的Na2SO3樣品是否變質，應再加入鹽酸進行檢驗，故D錯誤；故選C．10.下列說法正確的是A.CO和C2H4的摩爾質量均是28g

B.18g水中含有1mol水分子C.O2的相對分子質量是32g·mol-1

D.lmolNO的質量是30g·mol-1參考答案：BA、CO和C2H4的摩爾質量均是28g/mol，A中單位錯誤，A錯誤。B、18g水為1mol，所以含有1mol水分子，B正確。C、相對分子質量無單位，C錯誤。D、質量的單位為g，D錯誤。正確答案為B

11.下列說法不正確的是A.從石油或煤焦油中可獲得苯

B.苯的分子式為C.石蠟油分解的產物中含有烯烴和烷烴

D.乙烯可用作食品袋的合成原料參考答案：BA.從石油或煤焦油中可獲得苯，A正確；B.苯的分子式為C6H6，結構簡式為，B錯誤；C.石蠟油分解的產物中含有烯烴和烷烴，C正確；D.乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，因此可用作食品袋的合成原料，D正確，答案選B。12.20℃時向50mL1mol/L的碳酸鈉溶液中滴加1mol/L的鹽酸75mL，在液面上收集所產生的氣體，這些氣體經干燥后換算成標準狀況下的體積為A.840mL

B.560mLC.小于840mL，大于560mL

D.略小560mL參考答案：D13.將1.92gCu投入盛有一定量濃硝酸的試管中，當在標準狀況下收集到1.12L氣體時，金屬銅恰好全部消耗。則反應中消耗的硝酸的物質的量為A.0.09mol

B.0.1.mol

C.0.11mol

D.0.12mol參考答案：C1.92g銅與一定量濃硝酸反應，Cu恰完全反應，生成氣體為NO、NO2中的一種或二者混合物；反應的硝酸一部分表現氧化性，一部分表現酸性；根據原子守恒表現氧化性的硝酸物質的量=n（NOx）=1.12L÷22.4L?mol-1=0.05mol，表現酸性的硝酸物質的量=2n[Cu（NO3）2]=2n（Cu）=2×1.92g÷64g?mol-1=0.06mol，所參加反應硝酸物質量=0.05mol+0.06mol=0.11mol，故選C。點睛：本題考查銅和硝酸反應的計算問題，注意運用守恒法簡化運算過程，此類題目常用到原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒等，本題運用原子守恒：參加反應的硝酸的物質的量=表現氧化性的硝酸的物質的量+表現酸性的物質的量。14.．下列關于原子結構、元素性質的說法正確的是()A．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵B．ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素C．同種元素的原子均有相同的質子數和中子數D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強參考答案：B15.下列各組離子在溶液中一定能夠大量共存的是（

）A．在含有大量OH－的溶液中：NO3－、Na＋、Cl－、AlOB．在強酸性溶液中：K＋、HCO3－、SO42-、ClO-C．在含有大量SO42-的無色溶液中：Mg2+、Na＋、Cu2＋、Cl－D．在含有大量Fe2+的溶液中：H＋、Na+、Cl－、ClO-參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組欲設計使用如下裝置探究：銅和一定量的濃硝酸反應是否有一氧化氮產生。(假設氣體體積均為標準狀況，導氣管中氣體體積忽略不計，不考慮濃硝酸的揮發(fā)，且忽略反應中的溶液體積變化)試回答下列問題：（1）銅粉的作用是___________________；將銅粉分散在是石棉絨中的原因_____________。（2）在銅和濃硝酸反應前，關閉k3，打開k1、k2,擠壓打氣球，經A、B、C反應后，進入D中的氣體是_____(填化學式)。（3）關閉k1、k2，打開k3，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸。待Cu和濃硝酸反應結束后，再通過分液漏斗向D中加入CCl4至滿。則D中一定發(fā)生反應的離子方程式為：____________；（4）E裝置中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________。（5）從E裝置所得溶液中取出25.00mL，用0.1000mol/L的NaOH溶液進行中和，當恰好呈中性時消耗NaOH溶液18.00mL，則E中所得硝酸的物質的量濃度為_________mol/L，若實驗測得F裝置所收集到的氣體體積為139.00mL，則氣體的成分為_________(填化學式)，則銅和一定量的濃硝酸反應有______mLNO生成。參考答案：(1)除去空氣中的氧氣，防止干擾實驗

增大銅粉與氧的接觸面積使反應充分

(2)N2

(3)Cu+2NO－3+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2O

(4)3NO2+H2O=2HNO3+NO

(5)0.0720

N2和NO

8.36解析：（1）銅粉的作用是除去空氣中的氧氣，防止干擾實驗；將銅粉分散在是石棉絨中的原因增大銅粉與氧的接觸面積使反應充分；（2）氣球中的空氣成分主要是氧氣、氮氣、二氧化碳、水蒸氣等，通過氫氧化鈉溶液除去二氧化碳，通過濃硫酸除去水蒸氣；C裝置是反應掉空氣中的氧氣，所以進入D裝置的氣體主要是N2；（3）關閉K1、K2，打開K3，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸，一定發(fā)生的反應是銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，可能發(fā)生的反應是濃硝酸變稀后和銅的反應生成硝酸銅、一氧化氮和水；因此D中一定發(fā)生反應的離子方程式：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O；（4）E裝置中二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，發(fā)生反應的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO；（5）從E裝置所得溶液中取出25．00mL，用0．1000mol/L的NaOH溶液滴定，當滴定完成后消耗NaOH溶液18．00mL，則設硝酸濃度為C，發(fā)生的反應實質是H++OH-=H2O，所以25．00mL×C＝18．00mL×0．1000mol/L，解得C＝0.0720mol/L；E裝置中生成的硝酸溶液體積為100mL，濃度為0．0720mol/L，所以生成硝酸物質的量為0.0072mol，根據化學方程式3NO2+H2O＝2HNO3+NO，生成的一氧化氮氣體物質的量為0.0036mol，在標準狀況下的體積=0.0036mol×22.4L/mol＝0.08064L=80.64ml，而試管中原有50mLN2，二者之和為80.64mL+50mL＝130.64mL。而測得F裝置所收集到的氣體體積為139.00mL，說明生成NO2的同時有NO生成，且生成的NO體積為139.00mL–130.64mL＝8.36mL。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）按要求寫出對應的方程式：(1)H++HCO3-=H2O+CO2↑(寫出符合該離子反應的兩種不同類型的化學方程式)

；

。(2)KAl(SO4)2在水溶液中的電離方程式：

。(3)鋁片與硝酸汞溶液反應的離子方程式：

。參考答案：（8分）每空2分，答案略略18.（11分）己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序數依次增大。X與N同主族，且與W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的單質常溫下均為無色氣體；Y原子的L層電子數是K層電子數的2倍；U原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，試回答下列問題：（1）YW2的電子式

；Z的氫化物結構式為

；寫出U元素在周期表中的位置

。（2）原子半徑：U

V（填＞、＜或＝，下同）；氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：U

V。（3）寫出UW2與V元素的單質在水溶液中反應的化學方程式是

。（4）由X、Z組成的一種化合物化學式為ZX5，其各原子均達到同周期稀有氣體原子的穩(wěn)定結構，該物質屬于

(填“離子”或“共價”)化合物。（5）X、Y、Z、W四種元素（按順序）可組成原子個數比為5：1：1：3的化合物，該化合物的稀溶液與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應的離子方程式為：

。參考答案：（1）（1分）；（1分）；第3周期第ⅥA族（1分）。（2）＞（1分）；＜（1分）。（3）SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl（2分）。（4）離子（2分）。 （5）NH4++HCO3-+2OH-＝NH3↑+CO32-+2H2O（2分）。19.

硫及其化合物有如下轉化關系(1)發(fā)生氧化還原反應的是

(填序號)(2)寫出(5)的反應方程式

，

說明濃硫酸具有

，制取CuSO4，

方法最好(填序號)，(3)SO2是造成空氣污染，形成酸雨的主要物質。SO2在水的存在下與氧氣反應生成硫酸，反應方程式為

。

驗證二氧化硫的方法是