2021-2022學年廣西壯族自治區(qū)桂林市興安第一中學高三化學下學期期末試卷含解析

2021-2022學年廣西壯族自治區(qū)桂林市興安第一中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.把圖二的碎紙片補充到圖一中，可得到一個完整的離子方程式。對該離子方程式說法正確的是A．配平后的化學計量數(shù)依次為3、1、2、6、3B．若有1mol的S被氧化，則生成2molS2-

C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2D．2mol的S參加反應有3mol的電子轉(zhuǎn)移參考答案：C略2.下列關于有機化合物的說法正確的是（

）A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)別

B．戊烷（C5H12）有兩種同分異構體C．將(NH4)2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液，都出現(xiàn)沉淀，表明二者均可使蛋白質(zhì)變性

D．糖類、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應參考答案：A略3.2011年在墨西哥召開的世界氣候大會上，中國宣布了2020年中國單位GDP的二氧化碳排放量將比2005年下降40%～45%的減排目標，在這一目標的鼓舞下，低碳生活將逐漸成為時代的新時尚．下列不符合低碳生活理念的是（）A．把白熾燈換成節(jié)能燈B．利用太陽能和風能替代化石燃料C．鼓勵購買小排量汽車，推廣電動、混合動力汽車D．利用煤粉氣化制備合成氣技術，將煤變成合成氣（一氧化碳及氫氣總量≥90%）參考答案：

考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理；清潔能源．專題：化學應用．分析：A．把白熾燈換成節(jié)能燈，節(jié)約用電，根據(jù)火力發(fā)電需燃燒大量的化石燃料，化石燃料燃燒都生成二氧化碳判斷；B．積極開發(fā)使用新能源，可以減少化石燃料的使用，有利于保護環(huán)境；C．推廣電動、混合動力汽車，能減少化石燃料的使用，從而減少向大氣中排放二氧化碳；D．提高煤的使用率，減少污染性氣體的排放，但不能減少二氧化碳排放量；解答：解：A．火力發(fā)電需燃燒大量的化石燃料，會向空氣中排放大量的二氧化碳，把白熾燈換成節(jié)能燈，節(jié)約用電，可以減少化石燃料的燃燒，從而減少二氧化碳的排放，故A正確；B．積極開發(fā)使用風能、太陽能、潮汐能等新能源，減少化石燃料的使用可以防止環(huán)境污染，從而保護地球，符合低碳生活理念，故B正確；C．鼓勵購買小排量汽車，推廣電動、混合動力汽車，可減少使用化石燃料排放氣體對大氣的污染，可以減少二氧化碳的排放，符合“低碳經(jīng)濟”主題，故C正確；D．利用煤粉加壓氣化制備合成氣技術，讓煤變成合成氣，提高煤的使用率，減少污染性氣體的排放，但不能減少二氧化碳排放量，故D錯誤；故選D．點評：本題考查低碳生活有關知識，側重于化學與生活、環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，題目難度不大，注意在學習中樹立良好的環(huán)境保護意識．4.下列各項操作中發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是

A.向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2

B.向Fe（OH）3膠體中逐滴滴加入過量稀H2SO4

C.向Ba（NO3）2溶液中通入過量SO2

D.向CaCl2溶液中通入過量CO2參考答案：B略5.下列變化過程不涉及氧化還原反應的是（

）A．AB．BC．CD．D參考答案：B6.（2008·山東卷）下列敘述正確的是A.汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物B.乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生酯化反應C.甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到D.含5個碳原子的有機物，每個分子中最多可形成4個C—C單鍵參考答案：B植物油是高級脂肪酸甘油酯，含有氧元素，A項錯；乙烯等是石油的裂解產(chǎn)品，甲烷是從天然氣中得到，C項錯；環(huán)戊烷中就有五個C—C鍵，D項錯。

7.下列有關物質(zhì)分類或歸類正確的是（

）①混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀②化合物：CaCl2、燒堿、聚苯乙烯、HD③電解質(zhì)：H2SO4、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇

④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨A．①③④

B．②③④

C．③⑤

D．②④參考答案：C略8.25℃和101kPa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸汽，恢復到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了72mL，原混合氣體中乙炔的體積分數(shù)為A.12.5%

B.25%

C.50%

D.75%參考答案：B略9.以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過一步反應不能實現(xiàn)的是A．HCl→Cl2→HClO→NaClO

B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

D．Al→NaAlO2→Al(OH)3→Al2O3參考答案：C略10.工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示．下列說法不正確的是（）已知：①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解

②氧化性：Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度）A．碳棒上發(fā)生的電極反應：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2OB．電解過程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少C．為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pHD．若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應總方程式發(fā)生改變參考答案：B【考點】電解原理．【分析】A、由圖分析可知，碳棒與電源正極相連是電解池的陽極，電極反應4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；B、鍍鎳鐵棒與電源負極相連是電解池的陰極，電極反應Ni2++2e﹣=Ni．電解過程中為平衡A、C中的電荷，A中的Na+和C中的Cl﹣分別通過陽離子膜和陰離子膜移向B中，這使B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度不斷增大；C、又因Ni2+在弱酸性溶液中易發(fā)生水解；氧化性：Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度），為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH；D、若將圖中陽離子膜去掉，由于放電順序Cl﹣＞OH﹣，則Cl﹣移向陽極放電：2Cl﹣﹣﹣2e﹣=Cl2↑，電解反應總方程式會發(fā)生改變．【解答】解：A、由圖知，碳棒與電源正極相連是電解池的陽極，電極反應4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故A正確；B、鍍鎳鐵棒與電源負極相連是電解池的陰極，電極反應Ni2++2e﹣=Ni．電解過程中為平衡A、C中的電荷，A中的Na+和C中的Cl﹣分別通過陽離子膜和陰離子膜移向B中，這使B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度不斷增大，故B錯誤；C、因Ni2+在弱酸性溶液中易發(fā)生水解；氧化性：Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度），為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH，故C正確；D、若將圖中陽離子膜去掉，由于放電順序Cl﹣＞OH﹣，則Cl﹣移向陽極放電：2Cl﹣﹣﹣2e﹣=Cl2↑，電解反應總方程式會發(fā)生改變，故D正確；故選B．【點評】本題考查了電解池原理的分析判斷，主要是電解反應，電解產(chǎn)物判斷，電解過程中溶液酸堿性的分析應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．11.下列實驗操作正確的是A.中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶B．盛放NaOH溶液時，使用帶玻璃塞的磨口瓶C.用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出D．NaCI溶液蒸發(fā)結晶時，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱參考答案：D12.氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中廣泛存在，下列生產(chǎn)、生活中的實例不含有氧化還原反應的是

A．金屬冶煉

B．燃放鞭炮C．食物腐敗

D．點制豆腐參考答案：D略13.下列各組離子：（1）K+、Fe2+、SO42－、ClO－

（2）K+、Al3+、Cl－、HCO3－

（3）ClO－、Cl－、K+、OH－

（4）Fe3+、Cu2+、SO42－、Cl－

（5）Na+、K+、AlO2－、HCO3－

（6）Ca2+、Na+、SO42－、CO32－

在水溶液中能大量共存的是A．（1）和（6）

B．（3）和（4）

C．（2）和（5）

D．（1）和（4）參考答案：B略14.(08鄞州中學限時訓)由解放軍總裝備部軍事醫(yī)學院研究所研制的小分子團水，解決了醫(yī)務人員工作時的如廁問題。新型小分子團水，具有飲用量少、滲透力強、生物利用率高、在人體內(nèi)儲存時間長、排放量少的特點。一次飲用125mL小分子團水，可維持人體6小時正常需水量。下列關于小分子團水的說法正確的是（）

A．水分子的化學性質(zhì)改變

B．水分子中氫氧鍵縮短C．水分子間的作用力減小

D．水分子間結構、物理性質(zhì)改變參考答案：答案：D15.下列關于膠體的敘述中不正確的是（

）

A、丁達爾現(xiàn)象可用來區(qū)別膠體與溶液

B、膠體能透過半透膜

C、膠體的性質(zhì)主要有：丁達爾現(xiàn)象、電泳、聚沉

D、溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）乙醛(CH3CHO)在催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸。依據(jù)此原理設計實驗制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）。已知在60℃~80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應，連續(xù)鼓入十幾次，反應基本完全。有關物質(zhì)的沸點見下：物質(zhì)乙醛乙酸甘油乙醇水沸點/℃20.8117.929078.2100

請回答下列問題：（1）試管A內(nèi)在60℃~80℃時發(fā)生的主要反應的化學方程式為（注明反應條件）_________________________________________。（2）如圖所示，在實驗的不同階段，需要調(diào)整溫度計在試管A內(nèi)的位置，在實驗開始時溫度計水銀球的位置應在________；當試管A內(nèi)的主要反應完成后溫度計水銀球的位置應在_______。（3）燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是_______。（4）試管C中收集到的是粗產(chǎn)品，若想進一步提純，可采用的方法是＿＿＿＿＿；提純后的產(chǎn)品若在質(zhì)譜儀中進行測定，其質(zhì)荷比最大是＿＿＿＿（填數(shù)值）；若在核磁共振儀中進行測定，其核磁共振氫譜共有＿＿種峰，峰面積之比為＿＿。參考答案：(9分)（1）2CH3CHO+O22CH3COOH。2分（2）浸入試管A的反應液中。試管A的支管口處。2分（3）甘油。1分（4）蒸餾；60；2；3：1或1：3。4分略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.固體藥品常保存在

里，取用粉末狀固體藥品應用

，取用塊狀固體藥品應使用

；液體藥品常保存在

里，取用少量的液體藥品應使用

，量取一定量的液體藥品應使用

；如果沒有說明藥品用量時，一般取最少量，液體

毫升，固體只需

。參考答案：廣口瓶，藥匙，鑷子；細口瓶，滴管，量筒；1—2，蓋滿試管底部。略18.硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O是一種重要化學試劑，實驗室用除去鋅鍍層的鐵片來制取硫酸亞鐵銨，流程如下：

請回答下列問題：（1）確定鋅鍍層被除去的標志是

▲

；計算上述鐵片鋅鍍層的厚度，不需要的數(shù)據(jù)是

▲

（填編號）。a．鋅的密度ρ（g/cm3）

b．鍍鋅鐵片質(zhì)量m1（g）

c．純鐵片質(zhì)量m2（g）d．鍍鋅鐵片面積S（cm2）

e．鍍鋅鐵片厚度h（cm）（2）上述流程中：操作Ⅰ是取出鐵片、

▲

、

▲

、稱量。（3）A物質(zhì)可以為

▲

（填編號）。a．CuCl2

b．CuO

c．Cu(NO3)2

d．CuSO4

（4）用無水乙醇洗滌潮濕的硫酸亞鐵銨晶體是為了除去晶體表面殘留的水分，不用加熱烘干的原因是

▲

。（5）鑒定所得晶體中含有Fe2＋、NH4＋、SO42－離子的實驗方法正確的是

▲

（填編號）。a．取少量樣品于試管，加水溶解，通入適量Cl2，再加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象b．取少量樣品于試管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空氣中，觀察現(xiàn)象c．取少量樣品于試管，加水溶解，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，觀察試紙顏色的變化d．取少量樣品于試管，加水溶解，加入鹽酸后再加入BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象

參考答案：（1）反應速率突然減?。ɑ蜩F片表面生成的氣泡突然減少）e

（2）洗