2021-2022學(xué)年江西省九江市桃樹中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析

2021-2022學(xué)年江西省九江市桃樹中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.目前世界上最重要的礦物燃料是

A．水煤氣

B．CO

C．石油

D．天然氣參考答案：C略2.下列說法正確的是()A．Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬B．Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2弱C．元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16縱行D．X2＋的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族參考答案：BD略3.下列有關(guān)物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量的敘述，正確的是()A．水的摩爾質(zhì)量是18g

B．0.012kg12C中約含有6.02×1023個碳原子C．1mol水中含有2mol氫和1mol氧

D．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子參考答案：B4.下列說法中不正確的是A.氧化還原反應(yīng)中氧化劑失電子總數(shù)等于還原劑得電子總數(shù)B.電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)C.任何化學(xué)反一定都遵循質(zhì)量守恒，是離子反應(yīng)的還要遵循電荷守恒D.離子方程式不僅可以表示一個具體的反應(yīng),而且可以表示所有同一類型的離子反應(yīng)參考答案：AA.氧化還原反應(yīng)中氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)，A錯誤；B.電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，例如固體氯化鈉。導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，例如金屬鐵等，B正確；C.任何化學(xué)反一定都遵循質(zhì)量守恒，是離子反應(yīng)的還要遵循電荷守恒，C正確；D.離子方程式不僅可以表示一個具體的反應(yīng)，而且可以表示所有同一類型的離子反應(yīng)，D正確，答案選A。5.在堿性溶液中能大量共存且為無色透明溶液的是()A．K＋、Cl－、MnO4－、SO42－ B．Na＋、SiO32－、NO3－、CO32－C．Na＋、NO3－、SO42－、HCO3－ D．Mg2＋、SO42－、NO3－、Cl－參考答案：B解析：A項不選，含有MnO4－的溶液是紫紅色的，不是無色溶液。C項中HCO既不能在強酸性溶液中大量存在，也不能在強堿性溶液中大量存在。D項不選，Mg2＋在堿性溶液中要形成Mg(OH)2沉淀。6.把碎紙片b補充到a中,可得到一個完整的離子方程式(未配平)。下列說法正確的是A.反應(yīng)物微粒是S、SO32-、OH-B.該反應(yīng)可能在酸性條件下進(jìn)行C.2molS參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1參考答案：D點睛：本題需要對S的化學(xué)性質(zhì)熟悉，就能得到此反應(yīng)是S和OH－共熱發(fā)生反應(yīng)，得出3S＋6OH－=2S2－＋SO32－＋3H2O，然后作出合理判斷，歧化反應(yīng)中判斷氧化劑和還原劑物質(zhì)的量為多少時，一般通過氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物進(jìn)行判斷，如選項D，SO32－是氧化產(chǎn)物，對應(yīng)的S為還原劑，S2－為還原產(chǎn)物，對應(yīng)S為氧化劑，根據(jù)S元素守恒，從而推出氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比值。7.下列操作或事故處理不正確的是

(

)A.在點燃H2前，必須檢驗氣體的純度B.在稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒攪拌C.點燃盛滿酒精的酒精燈D.給試管中的液體加熱時，液體體積不超過試管容積的三分之一參考答案：C【分析】根據(jù)化學(xué)實驗操作中的注意事項及應(yīng)急處理辦法進(jìn)行分析?！驹斀狻吭邳c燃H2前，必須檢驗氣體的純度，避免H2純度低，易引起爆炸，故A不符合題意；稀釋濃硫酸時需要酸入水，且邊加酸邊攪拌，故B不符合題意；酒精燈中的酒精體積不能超過酒精燈容積的，故C符合題意；給試管中的液體加熱時，液體體積不超過試管容積的三分之一，正確，故D不符合題意。答案選C。8.燃燒0.1mol兩種氣態(tài)烴的混合物，生成3.36LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）和3.6gH2O，則混合氣體的可能組成為（

）A.CH4

C2H4 B.CH4

C2H6C.C3H6

C2H6 D.CH4

C6H6參考答案：A【詳解】0.1mol兩種氣態(tài)烴燃燒生成二氧化碳、水的物質(zhì)的量為：n（CO2）==0.15mol，n（H2O）==0.2mol，則混合的平均化學(xué)式為C1.5H4，由于是混合物，則一定含有C原子數(shù)小于1.5的烴，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4個氫原子，則另一種烴也含有4個氫原子，A.CH4、C2H4：二者分子中都含有4個H，平均分子式可以滿足C1.5H4，故A正確；B.CH4、C2H6：乙烷分子中含有6個H原子，故B錯誤；C.C3H6、C2H6：二者平均碳原子數(shù)一定大于2，平均氫原子數(shù)一定大于4，故C錯誤；D.CH4、C6H6：二者平均氫原子數(shù)一定大于4，故D錯誤。故選A。

9.有一反應(yīng)：2A+B2C，其中A、B、C均為氣體，下圖中的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率，圖中有a、b、c三點，如圖所示，則下列描述正確的是（

）

A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.T1溫度下，a點表示若想達(dá)到平衡，可以采取增大壓強的方法C.c點可表示v(正)＜v(逆)D.b點時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化參考答案：D略10.在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是（）A．K＋、Fe2+、NO3—、SO42-B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42-C．K＋、Na十、Br－、Cu2＋D．Na十、Ba2＋、OH－、SO42-參考答案：B略11.在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3，經(jīng)一段時間后NH3的物質(zhì)的量增加了2.4mol，這段時間內(nèi)用氫氣表示的反應(yīng)速率為0.6mol／(L·s)，則這段時間為

（

）

A.6s

B.4s

C.3s

D.2s參考答案：C略12.下列溶液中氯離子濃度最大的是（

）A

400ml

0.5mol/L

BaCl2溶液

B

200ml

0.5mol/L

MgCl2溶液C

300ml

1

mol/L

NaCl溶液

D

100ml

0.5mol/L

AlCl3溶液參考答案：D略13.下列說法正確的是（

）A．增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B．化學(xué)反應(yīng)速率為反應(yīng)時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的增加或者生成物濃度的減少C．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大D．加入反應(yīng)物，化學(xué)反應(yīng)速率增大參考答案：C14.參考答案：B15.在一體積固定容器內(nèi)，對于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0的反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志為()A．?dāng)嚅_1個N≡N鍵的同時有6個N—H鍵生成B．混合氣體的密度不變C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變D．N2、H2、NH3分子數(shù)之比1∶3∶2的狀態(tài)參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.I.實驗室需要0.1mol?L-1NaOH

溶液500mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題。（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是________

（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是____________________。（2）

配制時，其正確的操作順序是___________（用字母表示，每個操作只用一次）。A.用少量水洗滌燒杯2

次~3

次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B.在盛有NaOH

固體的燒杯中加入適量水溶解C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D.將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1cm~2cm

處（3）關(guān)于容量瓶的四種敘述：①是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是_______（填字母）。A.①②③④

B.②③

C.①②④

D.②③④（4）根據(jù)計算用托盤天平稱取的NaOH

固體質(zhì)量為___________g。II.配制1mo1/L的稀硫酸溶液500mL。回答下列問題。（5）需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_________mL

（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。如果實驗室有25mL、50mL、100mL

量筒，應(yīng)選用_________mL

規(guī)格的量筒最好。（6）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是___________

（填字母）。A.溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移B.轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒C.向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面D.用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶E.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線參考答案：(1)bd

500mL

容量瓶、膠頭滴管

(2)BCAFED

(3)A

(4)2.0g

(5)27.2mL

500mL

(6)ACD試題分析：本題考查一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的配制和誤差分析。I（1）由固體配制物質(zhì)的量濃度溶液的步驟分析，不需要使用的儀器為b（分液漏斗）和d（普通漏斗）。除了圖中的燒杯和玻璃棒之外還需要的玻璃儀器有：500mL容量瓶和膠頭滴管。（2）配制時的操作順序為BCAFED。（3）容量瓶是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器；不宜貯存溶液；不能用來加熱；使用之前要檢查是否漏水；答案選A。（4）所需NaOH固體的質(zhì)量為0.1mol/L0.5L40g/mol=2.0g。II（5）根據(jù)稀釋前后硫酸物質(zhì)的量不變列式：1.84g/cm3V（濃H2SO4）98%98g/mol=1mol/L0.5L，V（濃H2SO4）=27.2mL。應(yīng)選用50mL規(guī)格的量筒。（6）A項，濃硫酸溶于水放熱，溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移，冷卻后溶液體積變小，所配溶液濃度偏高；B項，轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低；C項，向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；D項，用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大，所配溶液濃度偏高；E項，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低；則使所配溶液濃度偏高的是ACD?！军c睛】定容時仰視、俯視的分析：如圖仰視刻度線（圖1），容器內(nèi)液面高于刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏低。俯視刻度線（圖2），容器內(nèi)液面低于刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏高。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.參考答案：18.下圖是某醫(yī)院輸液用的一瓶葡萄糖注射液標(biāo)簽的部分內(nèi)容。據(jù)此回答以下問題(答案保留2位小數(shù))：(1)該葡萄糖溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol·L-1。

(2)已知葡萄糖在人體組織中發(fā)生緩慢氧化，提供生命活動所需要的能量：

C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)

△H=-2804kJ·mol-1則該瓶葡萄糖注射液大約可為病人提供______kJ的熱量。參考答案：⑴0.56

（3分）

⑵778.89

19.（18分）碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素。在實驗室中，從海藻里提取碘的流程和實驗裝置如下：（1）指出上述提取碘的過程中有關(guān)實驗操作的名稱：步驟③

，步驟⑤

。（2）寫出步驟④對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：

。（3）步驟④除了加入過量Cl2，下列氧化劑最好選用

（填代號）。A．濃硫酸

B．H2O2溶液

C．KMnO4溶液理由是