2021-2022學年江西省上饒市東源中學高二化學聯(lián)考試題含解析

2021-2022學年江西省上饒市東源中學高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質中，不屬于同分異構體的是A.和B.和C.和D.和參考答案：A2.下列有關硬水的說法中，不正確的是（

）A.含有較多鈣、鎂離子的水叫做硬水B.軟水中不含有鈣、鎂離子C.可以采取加熱煮沸法或離子交接法軟化硬水D.硬水會降低肥皂的洗滌效果參考答案：B硬水含有較多鈣、鎂離子，故A正確；軟水中鈣、鎂離子濃度較低，故B錯誤；加熱煮沸或離子交接法能使鈣、鎂離子濃度降低，故C正確；硬水中的鈣、鎂離子與高級脂肪酸根離子生成沉淀，降低肥皂的洗滌效果，故D正確。點睛：由Ca2+、Mg2+的鹽酸鹽、硫酸鹽和硝酸鹽組成的硬水叫永久硬水。由Ca2+、Mg2+的碳酸氫鹽組成的硬水叫暫時硬水，暫時硬水加熱可以使硬水軟化。3.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.NA個CH4分子的質量為16g/mol

B.1mol/LNaCl溶液含有NA個Na+C.等物質的量的N2和CO所含分子數(shù)、原子個數(shù)、電子總數(shù)均相同D.22.4LCO2中含有NA個CO2分子

參考答案：C略4.下列說法正確的是（

）

A．Al比Fe活潑

B．Fe不與H2O反應C．鈉在FeCl3溶液中可置換出鐵

D．鐵在CuCl2溶液中可置換出銅參考答案：AD略5.鈦和鈦的合金被認為是21世紀的重要材料，它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點高、密度小、可塑性好、易于加工，鈦合金與人體有很好的“相容性”。根據(jù)它們的主要性能，下列用途不切合實際的是A．用來做保險絲

B．用于制造航天飛機

C．用來制造人造骨

D．用于制造汽車、船舶參考答案：A略6.下列溶液中微粒的物質的量濃度關系錯誤的是A．0.1mol·L－1的NaHSO3溶液：c(H＋)－c(OH－)＝c(SO32－)－2c(H2SO3)B．1L0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2的溶液：c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C．濃度均為0.1mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3混合液：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)參考答案：AC略7.從反應結果分析，下列關于“反應先后順序”的評價中正確的是（

）A.向物質的量之比為1:1的Na2CO3和NaOH混合溶液中通入少量CO2，NaOH先發(fā)生反應B.向體積比為1:1的SO2和CO2混合氣體中加入少量氨水，SO2先發(fā)生反應C.向物質的量之比為1:1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量Fe粉，Cu2+先被還原D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液，NH4+先發(fā)生反應參考答案：AB略8.銀器的保護主要是維持它的原貌，對于輕微腐蝕蒙有硫化銀的銀器，可將其和鋁片一起接觸浸泡在稀NaOH溶液中，經(jīng)一定時間污跡消失，取出后用水洗于凈，再用軟布或棉團擦光。有關敘述正確的是（

）

A．溶液中的OH-離子向負極移動

B．在銀表面上的反應為:Ag2S+2e-=2Ag+S2-

C．在鋁表面的反應為:Al-3e-=Al3+

D．在鋁表面的反應為:Al+4OH-+3e-=AlO2-+2H2O

參考答案：C略9.有機物的結構簡式如圖所示，則此有機物可發(fā)生的反應類型有（）①取代

②加成

③消去

④酯化

⑤水解

⑥氧化

⑦中和．A．①②③⑤⑥

B．①②③④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑥

D．②③④⑤⑥⑦參考答案：B解：該有機物含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚、氧化反應，則②⑥正確；含有酯基，可發(fā)生水解反應，則①正確；含有羧基，具有酸性，可發(fā)生酯化反應，則①④⑦正確；含有羥基，可發(fā)生氧化、取代和消去反應，則①③④⑥正確．故選B．10.常溫下，在下列各組溶液中，加水稀釋時c(H+)／c(OH-)明顯增大，且能大量共存的離子組是(

)①K+、Cl-、NO3-、AlO2-

②K+、Fe2+、I-、SO42-③Ba2+、OH-、NO3-、Na+

④Na+、Ca2+、Al3+、Cl-A．①②

B．①③

C．②④

D．②③參考答案：B 11.能夠將溶液和膠體區(qū)分開的方法是

（

）A．過濾

B．觀察顏色、狀態(tài)

C．丁達爾效應

D．聞氣味參考答案：C略12.下列烷烴的一氯取代物中沒有同分異構體的是（

）

A．丙烷

B．丁烷

C．異丁烷

D．新戊烷參考答案：D略13.下列說法中錯誤的是

A．C2H6和C4H10一定是同系物

B．在相同條件下，燃燒等物質的量的C2H4和乙醇，消耗O2體積相同

C．相對分子質量相同的兩種物質一定是同分異構體

D．烯烴各同系物中碳的質量分數(shù)都相等參考答案：C14.在反應SiO2＋3C===SiC＋2CO中，還原劑是()A．SiO2

B．C

C．SiC

D．CO參考答案：B略15.已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=－197kJ/mol，同溫下，向體積相同的密閉容器甲、乙中分別充入2molSO2、1molO2和1molSO2、0.5molO2，當反應分別達平衡時放出的熱量分別為Q1和Q2（單位為kJ），則下列比較正確的是（

）A.Q2<0.5Q1<98.5

B.Q2<0.5Q1=98.5

C.0.5Q1<Q2<98.5

D.Q2=0.5Q1<98.5參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實驗測定其濃度：①取水樣10.0mL于錐形瓶，加入10.0mLKI溶液(足量)，滴入指示劑2—3滴。②取一滴定管依次用自來水，蒸餾水洗凈，然后注入0.01mol·L－1的Na2S2O3溶液，調整液面，記下讀數(shù)。③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。試回答下列問題：

(1)步驟①加入的指示劑是

；

(2)步驟②應使用

式滴定管；

(3)步聚③當待測液由

色變?yōu)?/p>

色且30s不再變化即達終點，若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，則廢水中C12的物質的量濃度為

；

(4)Cl2的實際濃度比所測濃度應

(填“偏大”、“偏小”或“相等”)，造成誤差的主要原因是

；參考答案：(1)淀粉溶液；(2)堿；(3)藍，無，0.01mol·L－1；(4)偏小，步驟②滴定管用蒸餾水洗凈后未用待測液潤洗，故測出的c(Cl2)大于實際濃度。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鐵是工業(yè)部門不可缺少的一種金屬，幾乎無處不在。根據(jù)所學知識回答下列問題：（1）與鐵同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鐵相同的元素有_____種。（2）下列關于鐵的說法，正確的是_______（填選項字母）A．鋼鐵的腐蝕以化學腐蝕為主B．Fe能與很多分子或離子形成配位鍵C．基態(tài)鐵原子的電子排布式不是1s22s22p63s23p103d24s2因為該排布式違反了泡利原理D．鐵屬于黑色金屬，在周期表中屬下ds區(qū)元素（3）某鐵的化合物結構簡式如下圖所示①組成上述化合物中屬于p區(qū)元素的原子第一電離能由大到小的順序為_________。②上述化合物中氮原子的雜化方式為_____________。（4）類鹵素離子SCN-可用于Fe3+的檢驗，其對應的酸有兩種，分別為硫氰酸（H-S-C≡N）和異硫氰酸（H-N=C=S），這兩種酸中沸點較高的是_______，原因是___________；參考答案：（1）5

（2）BC

（3）①N>O>C

②sp2雜化

sp3雜化（4）異硫氰酸或H-N=C=S

異硫氰酸更易形成分子間氫鍵C．3p能級有3個軌道，最多容納6個電子；D．黑色金屬包括鐵、鉻、錳，根據(jù)元素周期表的結構分析；（3）①非金屬性越強，元素的第一電離能越大；②根據(jù)結構特點分析；（4）根據(jù)氫鍵對物質性質的影響分析。解析：（1）與鐵同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鐵相同的元素的3d軌道電子數(shù)為1、2、3、5、10，還有5種；（2）A．鋼鐵的腐蝕以電化學腐蝕為主，A錯誤；B．Fe原子含有空軌道，能接受孤對電子，因此Fe能與很多分子或離子形成配位鍵，B正確；C．3p能級有3個軌道，最多容納6個電子，選項中排列違反了泡利原理，C正確；D．黑色金屬包括鐵、鉻、錳，d區(qū)元素包括ⅢB～ⅦB、Ⅷ族元素，D錯誤；答案選BC；（3）①非金屬性越強，元素的第一電離能越大，但氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，則第一電離能為N＞O＞C；②化合物中形成C=N雙鍵的N原子形成2個σ鍵，含有1對孤電子對，而形成單鍵的N原子，形成2個σ鍵，含有2對孤電子對，雜化軌道數(shù)目分別為3、4，N原子采取sp2、sp3雜化；（4）異硫氰酸中H-N鍵極性強，分子間存在氫鍵，而硫氰酸分子間只存在分子間作用力，所以異硫氰酸的沸點高于硫氰酸。點睛：本題是對物質結構與性質的考查，涉及核外電子排布、雜化方式、配合物、氫鍵等，注意（1）在對物質性質進行解釋時，是用化學鍵知識解釋，還是用范德華力或氫鍵的知識解釋，要根據(jù)物質的具體結構決定。（2）范德華力越大，熔、沸點越高。組成結構相似的物質，相對分子質量越大，范德華力越大。同分異構體中，支鏈越多，范德華力越小。相對分子質量相近的分子，極性越大，范德華力越大。18.（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質Fe2+。在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質可采用的是________A.KMnO4

B.H2O2

C.Cl2水

D.HNO3

然后再加入適當物質調整至溶液pH=4，使Fe3+轉化為Fe(OH)3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調整溶液pH可選用下列中的________A.NaOH

B.NH3·H2O

C.CuO

D.Cu(OH)2（2）甲同學懷疑調整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol·L-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為________，F(xiàn)e3+完全沉淀時溶液的pH為________，通過計算確定上述方案________（填“可行”或