2021-2022學年江蘇省揚州市學院附屬中學高三化學月考試卷含解析

2021-2022學年江蘇省揚州市學院附屬中學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質相互混合反應，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是

（

）

①鋁投入NaOH溶液中

②NaHCO3溶液滴入Al2（SO4）3溶液中

③金屬鈉投入FeCl3溶液中

④過量氨水滴入FeCl3溶液中

⑤濃Ba（OH）2溶液滴入濃（NH4）2SO4溶液中

⑥過量鹽酸滴入NaAlO2溶液中

A．①②③

B．②③④

C．④⑤⑥

D．③③⑤參考答案：D略2.

下列各反應中，生成物總能量比反應物總能量高的是A.電解飽和食鹽水

B.鐵生銹

C.木炭燃燒

D.工業(yè)合成氨參考答案：A略3.（2005·廣東卷）23.橙花醛是一種香料，結構簡式為（CH3）2C=CHCH2CH2（CH3）=CHCHO。下列說法正確的是A.橙花醛不可以與溴發(fā)生加成反應B.橙花醛可以發(fā)生銀鏡反應C.1mol橙花醛最多可以與2molH2發(fā)生加成反應D.橙花醛是乙烯的同系物參考答案：B1mol橙花醛中含有2molC=C鍵和1molC=O鍵，其中C=C鍵可與溴水反應，C=O鍵可發(fā)生銀鏡反應，C=C鍵和C=O鍵都能和H2反應，即1mol橙花醛最多能和3molH2發(fā)生加成反應。橙花醛屬于醛類，不是乙烯的同系物。4.分類是化學學習與研究的常用方法，下列分類正確的是（）A．Na2O2、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物B．純堿、燒堿、熟石灰均屬于堿C．酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應均屬于復分解反應D．混合物、分散系、膠體從屬關系如圖所示參考答案：D【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；分散系、膠體與溶液的概念及關系；化學基本反應類型．【分析】A、Na2O2屬于過氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物；B、純堿是碳酸鈉，屬于鹽；C、氧化性酸和還原性鹽可以發(fā)生氧化還原反應；D、混合物包含分散系，分散系包含膠體．【解答】解：A、Na2O2屬于過氧化物，不屬于堿性氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物，MgO屬于堿性氧化物，故A錯誤；B、純堿是碳酸鈉，屬于鹽，不是堿，故B錯誤；C、酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應也可能是氧化還原反應，故C錯誤；D、混合物包含分散系，分散系包含膠體，故D正確；故選D．5.不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是（）序號甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba（NO3）2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A．②③④B．②③④⑤C．①③④ D．①②③④參考答案：D【知識點】氮的氧化物及性質、硫碳的氧化物及性質解析：①由于石灰水過量，因此必有CaCO3和CaSO3沉淀生成，故①正確；

②同樣由于石灰水過量，因此必有CaCO3沉淀生成，故②正確；

③CO2氣體與Ba（N03）2不反應，SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液后，由于溶液酸性增強，SO2將被NO3-氧化生成SO42-，因此有BaSO4沉淀生成，故③正確；

④NO2和SO2混合后，SO2將被NO2氧化成SO3，通入BaCl2溶液后有BaSO4沉淀生成，故④正確；

⑤當NH3過量時溶液中CaCO3沉淀生成，發(fā)生反應的化學方程式為：2NH3+CO2+CaCl2+H2O═CaCO3↓+2NH4C1；當NH3不足時，最終無沉淀生成，發(fā)生反應的化學方程式為：2NH3+2CO2+CaCl2+2H2O═Ca（HCO3）2+2NH4C1，故⑤錯誤．故答案選D【思路點撥】本題考查了元素化合物知識，題目難度中等，注意丙過量，對相應物質的化學性質要掌握到位．解題時要認真審題、一一排查，同時要掌握NO2的氧化性，SO2具有還原性，SO2具有酸性氧化物的性質、SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液后，由于溶液酸性增強，SO2將被NO3-氧化生成SO42-，此時有BaSO4沉淀生成。6.下列敘述正確的是A．Fe與S混合加熱生成FeS2

B．NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3C．過量的銅與濃硝酸反應有一氧化氮生成

D．在常溫下，鋁與濃硫酸不會發(fā)生反應參考答案：C略7.如圖所示，將兩燒杯中的電極用電線相連，四個電極分別為Mg、Al、Pt、C。當閉合開關S后，以下表示正確的是（

）A.Mg、C兩極生成的氣體在一定條件下可以恰好完全反應B.Al、Pt兩極有H2產(chǎn)生C.兩池能量轉換方式相同D.甲池pH減小，乙池pH不變參考答案：A關閉開關S甲裝置形成原電池反應，鋁做負極失電子發(fā)生氧化反應，鎂做正極，電極上得到電子發(fā)生還原反應，乙池為電解池，Pt做電解池陰極，C做電解池的陽極。A、鎂電極生成的氫氣，C電極生成的是氧氣，依據(jù)電子守恒可知生成2mol氫氣同時生成1mol氧氣，氫氣和氧氣恰好反應生成水，故A正確；B、鋁電極是原電池負極溶解無氣體生成，Pt電極上氫離子得到電子生成氫氣，故B錯誤；C、原電池將化學能轉化為電能，產(chǎn)生電能，而電解池將電能轉化為化學能，消耗電能，故C錯誤；D、甲裝置是原電池消耗氫氧根離子，溶液pH減?。灰页厥请娊獬?，電解水，溶液濃度增大，氫氧化鈉溶液pH增大，故D錯誤；故選A。8.將Mg、Cu組成的混合物26.4g，投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標準狀況下的NO氣體8.96L，向反應后的溶液中加入過量的5mol/L的NaOH溶液300mL，金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質量是A．32.8g

B．46.8g

C．53.6g

D．63.8g

參考答案：B略9.下列過程中，需要通電后才能進行的是①電離

②電解

③電鍍

④電泳

⑤電化腐蝕A．①②③

B．②③④

C．②④⑤

D．全部參考答案：B10.下列顏色變化不屬于因為化學反應而產(chǎn)生的是A．無色試劑瓶中的濃硝酸呈黃色

B．久置的KI溶液呈黃色C．鐵離子用KSCN溶液檢驗時呈血紅色

D．在普通玻璃導管口點燃純凈氫氣時，火焰呈黃色參考答案：D略11.如圖是某煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖．下列說法錯誤的是（）A．使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成B．裝置內發(fā)生的反應有化合、分解、置換和氧化還原反應C．整個過程的反應可表示為：2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2D．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗廢氣處理是否達標參考答案：

考點：二氧化硫的污染及治理．專題：氧族元素．分析：A、二氧化硫是形成酸雨的重要物質；B、碳酸鈣受熱生成氧化鈣和二氧化碳的反應屬于分解反應；二氧化硫與石灰水反應生成CaSO3和CaSO4是復分解反應和氧化還原反應；C、根據(jù)反應過程可以書寫反應的化學方程式；D、二氧化硫具有還原性，易被高錳酸鉀溶液氧化反應使高錳酸鉀溶液褪色．解答：解：A、二氧化硫是形成酸雨的重要物質，經(jīng)過處理后能減少酸雨的形成，故A正確；B、碳酸鈣受熱生成氧化鈣和二氧化碳的反應屬于分解反應；二氧化硫與石灰水反應生成CaSO3和CaSO4是中和反應、化合反應，氧化還原反應，但沒有置換反應，故B錯誤；C、整個過程中，二氧化硫與碳酸鈣和氧氣反應生成了硫酸鈣和二氧化碳，化學反應式可表示為2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，故C正確；D、二氧化硫具有還原性，易被高錳酸鉀溶液氧化反應使高錳酸鉀溶液褪色，可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗廢氣處理是否達標，故D正確；故選B．點評：本題考查二氧化硫氣體的污染和治理，解答本題要充分理解處理廢氣的過程，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷12.用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好還原2.4×10-3mol[RO(OH)2]+離子，則R元素的最終價態(tài)為：（

）

A．+2

B．+3

C．+4

D．+5參考答案：B略13.下列敘述中一定正確的是A．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液等體積混合：c(M+)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H+)B．僅含有Na+、H+、OH－、CH3COO－四種離子的某溶液中存在：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)C．1.0mol·L―1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)+c(H+)+2c(H2CO3)D．等物質的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO－)＝c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32－)參考答案：CD略14.A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)逐漸增大。元素A的單質是密度最小的氣體，元素B的單質存在兩種以上同素異形體，且其中一種是自然界中硬度最大的單質，元素D的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍。B、C、D、E四種元素均能與A形成電子數(shù)相等的四種分子，且化合物中各原子的個數(shù)比如下表：化合物甲乙丙丁原子個數(shù)比B∶A=1∶3C∶A=1∶2D∶A=1∶1E∶A=1∶1

下列說法正確的是

（）A．元素E在元素周期表中的位置為第二周期、VIIA族B．原子半徑：A＜B＜C＜DC．甲和丙分子均是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子D．A、B、C、D四種元素中的三種能形成多種與甲分子電子數(shù)相等的化合物

參考答案：答案：D15.咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結構簡式如下所示：關于咖啡鞣酸的下列說法不正確的是（）

A．分子式為C16H18O9

B．與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上

C．咖啡鞣酸水解時可消耗8molNaOH

D．與濃溴水既能發(fā)生取代反應又能發(fā)生加成反應參考答案：答案：C

解析：根據(jù)咖啡鞣酸的結構簡式，可以很容易的查處其分子式為C16H18O9，即A選項是正確的；由于在苯分子中的12個原子（6個碳原子和6個氫原子）處于同一平面上，因此在咖啡鞣酸中與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上，所以B選項是正確的；由于咖啡鞣酸分子中含有1個羧基和2個酚羥基，而咖啡鞣酸水解時又可生成1個羧基，因此1mol咖啡鞣酸水解時可消耗NaOH的物質的量應為4mol，所以C選項錯誤；由于咖啡鞣酸分子結構中含有酚的結構，因此可以與溴水發(fā)生苯環(huán)上的取代反應，又因為分子結構中含有碳碳雙鍵，因此也可以與溴水發(fā)生加成反應，所以D選項是正確的。高考考點：有機物分子式的確定、有機物的結構和性質。易錯提醒：在確定咖啡鞣酸的分子式時，對分子中的碳原子或氫原子查錯而錯選A；對苯分子的結構理解不透徹或審題不清沒有注意到題目敘述的是與苯環(huán)直接相連的原子而錯選B選項。備考提示：給出某有機物的結構簡式，以次確定有機物的分子式、結構特點（如共面、共線問題等）、官能團的個數(shù)及性質等等是有機化學中常見的考查方式之一，在高考試題中常以選擇題的形式出現(xiàn)，而且題目的背景多以新材料、新醫(yī)藥等科技前沿的知識為載體，考查學生的學習能力、識別能力、思維能力、分析問題解決問題的能力。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.己二酸是一種重要的有機二元酸，主要用于制造尼龍66纖維和尼龍66樹脂，在實驗室中可通過環(huán)己醇的氧化反應來制備。反應原理：+8HNO33HOOC(CH2)4COOH+8NO+7H2O,反應裝置（部分夾持裝置和熱源已省略）如圖所示。實驗步驟：I.在60mL三頸燒瓶中加入16.0mL50%硝酸（1.31g·cm-1）和微量（0.01g）偏釩酸銨，瓶的正口安裝電動攪拌器，兩側口分別安裝儀器a和b。用儀器b滴加5.3mL環(huán)己醇，攪拌器用玻璃攪拌棒，儀器a另一端連接氣體吸收裝置，用純堿液作吸收溶液。II.首先將瓶內液體加熱到50左右，開動攪拌器，滴入環(huán)己醇（0.9624g·cm-1），使反應處于微沸狀態(tài)，滴加完畢后于90左右水浴加熱20分鐘，至反應完畢。III.趁熱倒出瓶中混合液于燒杯內，燒杯置于冰水浴中，靜置冷卻，析出產(chǎn)品，過濾，用少量冷水洗滌沉淀，干燥后稱重。IV.將粗產(chǎn)品在水中進行重結晶操作。請回答下列問題：（1）儀器a的名稱是_________________。儀器b在使用前應_________________。（2）偏釩酸銨的作用是_______________。（3）反應完成后，趁熱倒出反應液的目的是___________________。（4）本實驗中己二酸的理論產(chǎn)量為______________g。（5）用純堿液吸收尾氣時發(fā)生的相關化學反應為：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2

①NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+NaNO3+CO2

②現(xiàn)用1000g質量分數(shù)為21.2%的純堿吸收液吸收尾氣，每產(chǎn)生22.4L（標準狀況下）CO2時，吸收液質量就增加44g，則吸收液中NaNO2和NaNO3的物質的量之比為_________。參考答案：【知識點】化學基本儀器的使用，化學實驗的基本操作，產(chǎn)量的計算，化學方程式的有關計算

J5【答案解析】（1）冷凝管（或球形冷凝管）；檢查是否漏水（各1分）（2）催化劑（1分）（3）反應剛結束的時候，反應液容易倒出，若任其冷卻至室溫，己二酸會結晶析出，不容易倒出，造成產(chǎn)品的損失（1分）（4）7.4（2分）（5）5:3（3分）

解析：（1）儀器a的名稱是冷凝管（或球形冷凝管）；儀器b為分液漏斗，在使用前應檢查是否漏水。（2）在此反應過程中利用了硝酸的強氧化性氧化環(huán)己醇得到己二酸，故偏釩酸銨的作用是催化劑。（3）從題目中信息可知己二酸隨著溫度的降低溶解度減小，故當其冷卻至室溫時己二酸會結晶析出，不容易倒出，造成產(chǎn)品的損失，因此要趁熱倒出反應液。（4）m(HNO3)=16.0mL×1.31g·cm-1×50%＝10.48g，n(HNO3)=10.48g/63g·mol=0.16mol，m(環(huán)己醇)=5.3mL×0.9624g·cm-1=5.1g，n(環(huán)己醇)=5.1g/100g·mol=0.051mol，根據(jù)～8HNO33mol

8mol可得硝酸過量，故得到的己二酸的物質的量與環(huán)己醇的物質的量相等，故n(己二酸)=0.051mol，m(己二酸)=7.4g。（5）1000g質量分數(shù)為21.2%的純堿吸收液，吸收硝酸工業(yè)尾氣，每產(chǎn)生22.4L（標準狀況）CO2時，吸收液質量增加了44g．

①2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑△m=48g

NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2↑△m=32g

設由NO2與純堿反應產(chǎn)生的CO2為amol，

由NO和NO2與純堿反應產(chǎn)生的CO2為bmol，列方程計算

a+b=1

48a+32b=44

a=0.75mol

b=0.25mol

n（NaNO2）：n（NaNO3）=5：3【思路點撥】本題考查了化學基本儀器的使用，化學實驗基本操作方法，產(chǎn)率的計算以及利用方程式及守恒法的有關計算等，題目難度中等。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(14分)運用化學反應原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。（1）用CO可以合成甲醇。已知：CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－764.5kJ·mol－1CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1則CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝________kJ·mol－1（2）下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應的反應速率的是________(填寫序號)．a(chǎn)．使用高效催化劑

b．降低反應溫度c．增大體系壓強

d．不斷將CH3OH從反應混合物中分離出來（3）在一定壓強下，容積為VL的容器中充入amolCO與2amolH2，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如右圖所示。①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；②100℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K＝________(mol·L－1)－2；③在其它條件不變的情況下，再增加amolCO和2amolH2，達到新平衡時，CO的轉化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。（4）某科研小組用SO2為原料制取硫酸。①利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。請寫出該電池的負極的電極反應式________________。②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下圖所示。請寫出開始時陽極反應的電極反應式________________。參考答案：略18.（13分）稀土元素是周期表中IIIB族鈧、釔和锏系元素的總稱，它們都是很活潑的金屬，性質極為相似，常見化合價為+3。其中釔（Y）元素是激光和超導的重要材料。我國蘊藏豐富的釔礦石（YxFeBe2Si2O10），以此礦石為原料生產(chǎn)氧化釔（Y2O3）的主要流程如下：

已知：①常溫下KSP=[Fe（OH）3]=4×10-38，lg2≈0.3

②有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表：

開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe3+2.7xY3+6.08.2

③在周期表中、鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學性質相似。

（1）釔礦石（Y2FeBe2Si2O10）的組成用氧化物的形式可表示為

。

（2）欲從Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be（OH）2沉淀。則

①最好選用鹽酸、

（填字母）兩種試劑，再通過必要的操作即可實現(xiàn)。

a.NaOH溶液b.氨水

c.CO2氣

d.HNO3②寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應的離子方程式：

。

（3）一般認為離子濃度小于1×10-5mol·L-1為沉淀完全，試計算Fe3+完全沉淀時x=

，實際操作要大于x，為使Fe3+沉淀