2021-2022學(xué)年廣東省揭陽(yáng)市襟江中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

2021-2022學(xué)年廣東省揭陽(yáng)市襟江中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知氧化性順序是：Cl2﹥Br2﹥Fe3+﹥I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的離子組不合理的是A．Fe3+

Br-

Cl-

B．Fe2+

Br-

Cl-

C．Fe2+

Cl-

I-

D．Fe2+

Br-

Cl-

I-參考答案：C2.現(xiàn)代科技將20984Po涂于飛機(jī)表面，可以吸收和屏蔽雷達(dá)波和紅外線輻射，從而達(dá)到隱形目的。下面列出該原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差的數(shù)據(jù)正確的是（

）A．41

B．84

Ｃ．125

D．209參考答案：A略3.對(duì)于100mL1mol/L鹽酸與鋅粒的反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是：①升高溫度；②改用100mL3mol/L鹽酸；③改用300mL1mol/L鹽酸；④用等量鋅粉代替鋅粒；⑤滴入少量CuSO4溶液(

)。A.①③④⑤

B.①②④⑤

C.①②③④

D.②③④參考答案：B試題分析：①適當(dāng)升高溫度，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率加快，①正確；②改用100mL3.0mol/L鹽酸，氫離子的濃度增大，反應(yīng)速率加快，②正確；③改用300mL1mol/L鹽酸，酸的濃度不變，反應(yīng)速率不變，③錯(cuò)誤；④用等量鋅粉代替鋅片，增大固體接觸面積，使反應(yīng)速率加快，④正確；⑤滴入少量CuSO4溶液，鋅置換出銅，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，⑤正確；綜上所述，①②④⑤正確；答案選B。【名師點(diǎn)晴】若要加快產(chǎn)生氫氣的速率，可增大反應(yīng)的濃度、增大固體的表面積、升高溫度以及形成原電池反應(yīng)，注意加入酸的性質(zhì)，注意不能改變反應(yīng)的機(jī)理，例如不能加入濃硫酸或硝酸。4.為了探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是()參考答案：D解析：沒(méi)有對(duì)比實(shí)驗(yàn)，A錯(cuò)誤；催化劑不同，溫度不同，無(wú)法比較，B錯(cuò)誤；前者沒(méi)有催化劑，后者有催化劑，且溫度不同，無(wú)法比較，C錯(cuò)誤；只有溫度不同，其他條件都相同，該方案可行，D正確。5.從海水中可以獲得淡水、食鹽，也可提取鎂和溴等物質(zhì)．（1）海水淡化的方法主要有

（填一種）．（2）從海水中提取鎂的流程如圖所示：流程中分離Mg（OH）2沉淀的方法是；寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式 ．（3）從海水中提取溴的主要反應(yīng)原理是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化．試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式

．參考答案：考點(diǎn)：海水資源及其綜合利用．.專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．分析：（1）根據(jù)海水淡化的常用方法：有海水凍結(jié)法、電滲析法、蒸餾法、離子交換法；（2）根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)選擇合理方法，分離Mg（OH）2沉淀使用過(guò)濾方法，根據(jù)對(duì)應(yīng)步驟寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式；（3）根據(jù)氯氣能氧化溴離子得到氯離子和單質(zhì)溴．解答：解：（1）因海水淡化的常用方法：有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，故答案為：蒸餾法或電滲析法或離子交換法；（2）分離Mg（OH）2沉淀使用過(guò)濾方法，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，故答案為：過(guò)濾；MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；（3）因氯氣能氧化溴離子得到氯離子和單質(zhì)溴：2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，故答案為：2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣．點(diǎn)評(píng)：本題考查了海水的成分，海水提煉氯氣、溴、碘、鈉、鎂、氫氣等物質(zhì)的原理，涉及的知識(shí)較多，電解法制備鎂要用無(wú)水MgCl2，不能用MgCl2?6H2O，否則得不到鎂．6.下列關(guān)于“16g氧氣”的敘述中，錯(cuò)誤的是（

）A．物質(zhì)的量為0.5mol

B．氣體體積為11.2L

C．含有NA個(gè)氧原子

D．含有8NA個(gè)電子參考答案：B【Ks5u解析】B選項(xiàng)中氣體體積沒(méi)有標(biāo)準(zhǔn)狀況，錯(cuò)誤；選B。7.在下列裝置中（都盛有0．1mol／LH2SO4溶液）Zn片腐蝕最快的是

（

）參考答案：C略8.下列物質(zhì)一定屬于有機(jī)高分子化合物的是（

）A.油脂

B.糖類(lèi)

C.蛋白質(zhì)

D.四氟乙烯參考答案：C分析：本題考查的是有機(jī)高分子的定義，注意油脂不屬于高分子化合物。詳解：A.油脂不是高分子化合物，故錯(cuò)誤；B.糖類(lèi)中的單糖和二糖都不是高分子化合物，故錯(cuò)誤；C.蛋白質(zhì)是高分子化合物，故正確；D.四氟乙烯不是高分子化合物，故錯(cuò)誤。故選C。9.A．向一定量的鹽酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3溶液B．向一定量的MnO2固體中加入一定量的過(guò)氧化氫溶液C．向一定量的鹽酸中滴入NaOH溶液D．一定溫度時(shí)，向一定量的飽和石灰水中加入生石灰參考答案：C略10.下列物質(zhì)中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是

A．乙烷

B．乙烯

C．乙醇

D．乙酸參考答案：BC略11.一固體混和物，可能有氯化鈣、碳酸銨、燒堿、硫酸銨，將它溶解于水得到無(wú)色澄清溶液，無(wú)其它明顯現(xiàn)象，向溶液中加入硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定有A、CaCl2和(NH4)2SO4

B、(NH4)2SO4和(NH4)2CO3C、NaOH和CaCl2

D、NaOH和(NH4)2SO4參考答案：B略12.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專(zhuān)用語(yǔ)言來(lái)描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是：A．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子188OB．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：1737ClC．NH4Cl的電子式：D．CO2的電子式：參考答案：A略13.人們慶祝節(jié)日時(shí)燃放的焰火與金屬的焰色反應(yīng)直接相關(guān)。下列說(shuō)法中正確的是A.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)將鉑絲用硫酸洗凈并灼燒到無(wú)特殊焰色B.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生C.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)可用潔凈的鐵絲代替鉑絲D.某樣品的焰色反應(yīng)呈黃色，則其中一定含鈉元素而不含鉀元素參考答案：CA、焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)將鉑絲用鹽酸洗凈并灼燒到無(wú)特殊焰色，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、灼燒穩(wěn)定的化合物進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如灼燒NaCl，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)可用潔凈的鐵絲代替鉑絲，選項(xiàng)C正確；D、鉀元素的紫色必須透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃才能看見(jiàn)，某樣品的焰色反應(yīng)呈黃色，則該樣品中一定含鈉元素，也可能含鉀元素，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。14.已知，某溶液中，則該混合液中可能含有的溶質(zhì)是①KCl和②KCl、NaCl和③NaCl、和④KCl、和A．①③

B．①

C．①②③

D．①④參考答案：A15.下列說(shuō)法正確的是A.

溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.

純凈物只由一種原子組成，而混合物由多種原子組成C.

只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定為純凈物，組成混合物的物質(zhì)可能只有一種元素D.

只由一種元素的陽(yáng)離子與另一種元素的陰離子構(gòu)成的物質(zhì)一定為純凈物參考答案：CA、溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)直徑大小，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、只由一種原子組成的物質(zhì)可能是混合物，如：紅磷和白磷混合，只有P原子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)，物質(zhì)的組成種類(lèi)只有一種，屬于純凈物，組成混合物的物質(zhì)可能只有一種元素，如：紅磷和白磷混合，選項(xiàng)C正確；D、對(duì)于離子化合物來(lái)說(shuō)，一種陽(yáng)離子和一種陰離子只能得到一種物質(zhì)（電荷守恒），當(dāng)陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不同時(shí)，其組成物質(zhì)的種類(lèi)可能是多種，如FeCl3與FeCl2，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題主要考查了混合物和純凈物的概念，題目難度不大，如果只有一種物質(zhì)組成就屬于純凈物，如果有多種物質(zhì)組成就屬于混合物。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持、加熱儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。實(shí)驗(yàn)過(guò)程；I．打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，清加濃鹽酸。II．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí)，關(guān)閉活塞a。Ⅳ……（1）A中產(chǎn)生的是黃綠色氣體，其離子方程式為_(kāi)___________，在該反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)了___________性。（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________。（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是________________________。（5）過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是__________________________。（6）從元素周期表的遞變規(guī)律的角度解釋氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：_____________。參考答案：(1)2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

酸性、還原性

(2)濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)

(3)Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－

(4)打開(kāi)活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色

(5)確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)Cl2，排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾

(6)同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱【分析】（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體為Cl2，依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律書(shū)寫(xiě)其離子方程式；根據(jù)氯元素守恒結(jié)合方程式分析濃鹽酸的作用；（2）根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，并檢驗(yàn)產(chǎn)物碘；

（3）根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；

（4）根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，并檢驗(yàn)產(chǎn)物碘的存在；

（5）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)避免氯氣的干擾．；

（6）從原子結(jié)構(gòu)（電子層數(shù)、原子半徑）的角度分析．【詳解】(1)因KMnO4與濃HCl反應(yīng)可以用來(lái)制Cl2，其離子方程式為：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，在該反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)了酸性和還原性。故答案為：；酸性和還原性；(2)因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可發(fā)生：Cl2+2I?=I2+2Cl?，I2能使淀粉變藍(lán)；故答案為：濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)；(3)因Cl2的氧化性大于Br2的氧化性，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可發(fā)生：Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－，故答案為：Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－；(4)因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，要發(fā)生：Cl2+2I?=I2+2Cl?，同時(shí)檢驗(yàn)產(chǎn)物碘的存在；其操作和現(xiàn)象是打開(kāi)活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色，故答案為：打開(kāi)活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色；(5)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)避免氯氣的干擾，當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，說(shuō)明有大量的溴生成，此時(shí)應(yīng)關(guān)閉活塞a，否則氯氣過(guò)量，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論，故答案為：確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)Cl2，排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾；(6)因同一主族元素，從上到下，電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，故氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱；故答案為：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）新合成的一種烴，其碳架呈三棱柱體（如圖所示）（1）寫(xiě)出該烴的分子式---------------。（2）該烴的一氯取代物是否有同分異構(gòu)體--------------。（3）該烴的二氯取代物有多少種-----------------。（4）該烴的同分異構(gòu)體有多種，其中1種不能使酸性高錳酸鉀溶液或Br2-CCl4溶液褪色，但在一定條件下能跟溴（或H2）發(fā)生取代（或加成）反應(yīng)，這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

。參考答案：略18.已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)(反應(yīng)方程式已配平)：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋A↑＋2H2O試通過(guò)計(jì)算和推理完成下面的問(wèn)題：(1)A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成。則A應(yīng)該屬于______________(用字母代號(hào)填寫(xiě))a．酸

b．堿

c．鹽

d．酸性氧化物

e．堿性氧化物(2)SO2與O2的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，則SO2與O2的物質(zhì)的量之比是__________，這種混合氣體的密度是同溫同壓下氧氣密度的_____倍。(3)一定量的銅片與100mL18mol/L的濃H2SO4充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，生成的CuSO4的物質(zhì)的量為_(kāi)________mol，(4)將反應(yīng)后所得到的CuSO4溶液與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)的離子方程式是_____________參考答案：(1)d

(2)3：4

10/7

(3)0.1mol

(4)Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓【分析】（1）根據(jù)元素守恒判斷A，再根據(jù)A判斷分類(lèi)；（2）令混合氣體的質(zhì)量為100g，根據(jù)氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算S元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)而計(jì)算S元素質(zhì)量，再計(jì)算SO2的質(zhì)量、氧氣的質(zhì)量，根據(jù)n=計(jì)算二者物質(zhì)的量，根據(jù)M=計(jì)算平均相對(duì)分子質(zhì)量，相同條件下，不同氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比；（3）由反應(yīng)可知，生成1molCuSO4轉(zhuǎn)移2mol電子，該反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，生成0.1molCuSO4；(4)將反應(yīng)后所得到的CuSO4溶液與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀。【詳解】（1）根據(jù)元素守恒判斷A為SO2，SO2是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，屬于酸性氧化物，答案選d；（2）SO2與O2的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，則S元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1-70%=30%，令混合氣體的質(zhì)量為100g，則S元素質(zhì)量=100g×30%=30g，故SO2的質(zhì)量==60g，則氧氣的質(zhì)量=100g-