2021-2022學(xué)年廣西壯族自治區(qū)桂林市栗木中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

2021-2022學(xué)年廣西壯族自治區(qū)桂林市栗木中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是

A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑

B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OC．H2＋CuO＝Cu＋H2O

D．2H2O

2H2↑＋O2↑參考答案：B2.已知短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是

A．原子半徑A＞B＞D＞C B．原子序數(shù)d＞c＞b＞aC．離子半徑C2－＞D－＞B＋＞A2＋

D．單質(zhì)的還原性A＞B＞D＞C參考答案：C 3.小民同學(xué)配置0.1mol·L-1的Na2CO3溶液480mL，你認(rèn)為下列分析或操作正確的是（

）A.用托盤天平稱取5.30g固體B.容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水,將導(dǎo)致溶液濃度偏低C.膠頭滴管加水定容俯視刻度，將導(dǎo)致溶液濃度偏高D.加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，應(yīng)立即用膠頭滴管將超出部分的液體吸出參考答案：CA、托盤天平的精確度為0.1g，所以用托盤天平不可稱取5.30g

固體，故A錯(cuò)誤；B．容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水，對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，故B錯(cuò)誤；C．膠頭滴管加水定容俯視刻度，體積偏小，則濃度偏高，故C正確；D．加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，體積偏大，則濃度偏低，立即用膠頭滴管將超出部分的液體吸出，則會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)偏少，故D錯(cuò)誤；故選C。4.下列關(guān)于有機(jī)物的用途，說(shuō)法不正確的是A.甲烷是一種熱量高、污染小的清潔能源B.乙烯最重要的用途是作為植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑C.乙醇是一種很好的溶劑，能溶解多種有機(jī)物和無(wú)機(jī)物D.酯類物質(zhì)常用作飲料、糖果、香水、化妝品中的香料參考答案：B5.X、Y、Z、W四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列組合中不符合該關(guān)系的是()

ABCDXHClNa2O2Na2CO3SO2YFeCl2NaOHCO2Na2SO3ZCl2Na2CO3CaCO3H2SO4WFeCl3NaHCO3Ca(HCO3)2NaHSO3

參考答案：B試題分析：A、HCl與Fe反應(yīng)生成FeCl2，HCl與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，氯氣與FeCl2反應(yīng)生成FeCl3，符合此圖，正確；B、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，但碳酸鈉與氫氧化鈉不反應(yīng)，不符合此圖，錯(cuò)誤；C、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，碳酸鈉與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，二氧化碳與碳酸鈣、水反應(yīng)生成碳酸氫鈣，符合此圖，正確；D、二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉，二氧化硫與氯水反應(yīng)生成硫酸，硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)可生成亞硫酸氫鈉，符合此圖，正確，答案選B。6.導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關(guān)的是（）A．酸雨 B．光化學(xué)煙霧 C．臭氧空洞 D．溫室效應(yīng)參考答案：A【考點(diǎn)】二氧化硫的污染及治理．【分析】A、根據(jù)形成酸雨的原因：氮的氧化物和硫的氧化物．B、根據(jù)形成光化學(xué)煙霧的原因：氮的氧化物；C、根據(jù)形成臭氧空洞的原因：氮的氧化物和鹵化代烴；D、根據(jù)形成溫室效應(yīng)的原因：二氧化碳、氯氟烴（CFC〕、甲烷、低空臭氧和氮氧化物氣體．【解答】解：A、因酸雨的形成與氮的氧化物和硫的氧化物有關(guān)，故A正確；B、因光化學(xué)煙霧的形成與氮的氧化物有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C、因臭氧空洞的形成與氮的氧化物和鹵化代烴有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D、因溫室效應(yīng)的形成與二氧化碳、氯氟烴（CFC〕、甲烷、低空臭氧和氮氧化物氣體有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選：A．7.為迎“綠色奧運(yùn)”某同學(xué)提出了下列環(huán)保建議，其中你認(rèn)為可以采納的是

①用氣態(tài)燃料代替液態(tài)和固態(tài)燃料作為發(fā)動(dòng)機(jī)動(dòng)力來(lái)源②開發(fā)生產(chǎn)無(wú)汞電池

③提倡使用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋④分類回收垃圾

⑤開發(fā)無(wú)磷洗滌劑

⑥提倡使用手帕，減少餐巾紙的使用A．①②③④

B．②③④⑤

C．①②④⑤⑥

D．全部參考答案：C略8.下列電離方程式中，錯(cuò)誤的是（）A.MgSO4=Mg2++SO42-

B.Na2SO4=Na2++SO42-C.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

D.BaCl2=Ba2++2Cl-參考答案：BA，MgSO4電離出Mg2+和SO42-，MgSO4的電離方程式為MgSO4=Mg2++SO42-，A項(xiàng)正確；B，Na2SO4電離出Na+和SO42-，Na2SO4的電離方程式為Na2SO4=2Na++SO42-，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C，Al2（SO4）3電離出Al3+和SO42-，Al2（SO4）3的電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，C項(xiàng)正確；D，BaCl2電離出Ba2+和Cl-，BaCl2的電離方程式為BaCl2=Ba2++2Cl-，D項(xiàng)正確；答案選B。9.危險(xiǎn)化學(xué)品的外包裝上常印有警示性標(biāo)志。下列化學(xué)藥品名稱與警示性標(biāo)志對(duì)應(yīng)不正確的是A.濃硫酸 B.汽油 C.酒精 D.氯化鉀參考答案：CD【分析】A.濃硫酸具有腐蝕性。B.汽油是易燃液體。C.酒精是易燃液體。D.氯化鉀不是爆炸品?！驹斀狻緼.濃硫酸具有腐蝕性，應(yīng)貼腐蝕品標(biāo)志，A正確。B.汽油是易燃液體，應(yīng)貼易燃液體標(biāo)志，B正確。C.酒精是易燃液體，應(yīng)貼易燃液體標(biāo)志，C錯(cuò)誤。D.氯化鉀不是爆炸品，不能貼爆炸品標(biāo)志，D錯(cuò)誤。答案為：CD。10.美國(guó)“海狼”潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金（單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成）作載熱介質(zhì)，有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．原子半徑：Na＞AlB．鋁鈉合金若投入一定的水中可得無(wú)色溶液，則n(Al)≤n(Na)C．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出D．mg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H2越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小參考答案：D略11.下列金屬中，按照金屬性從弱到強(qiáng)的順序排列的是

A．鋁、鎂、鈉、鉀

B．鎂、鋁、鉀、鈉

C．鈣、鉀、銣、銫

D．鈣、鉀、鈉、鋰參考答案：AC12.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)選用的試劑和方法最合理的是

物質(zhì)雜質(zhì)試劑方法A二氧化碳二氧化硫飽和碳酸鈉溶液洗氣B氯化亞鐵溶液氯化鐵過(guò)量鐵粉過(guò)濾C二氧化硅氧化鋁氫氧化鈉溶液過(guò)濾D銅氧化銅稀硝酸萃取參考答案：B【詳解】A．二者均與碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液、洗氣，故A錯(cuò)誤；B．Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)后過(guò)濾可分離，故B正確；C．二者均與NaOH溶液反應(yīng)，應(yīng)選鹽酸、過(guò)濾，故C錯(cuò)誤；D．二者均與硝酸反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選鹽酸、過(guò)濾，故D錯(cuò)誤；故答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物分離提純，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離方法、除雜原則、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R(shí)的應(yīng)用。13.能用來(lái)鑒別乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液、苯四種無(wú)色液體的一種試劑是（

）A．金屬鈉

B．溴水

C．新制的Cu(OH)2懸濁液

D．氫氧化鈉溶液參考答案：C略14.下列關(guān)于鈉的性質(zhì)敘述中，不正確的是()A．切下一小塊鈉，投入水中，鈉熔成小球，說(shuō)明鈉與水反應(yīng)有熱量放出B．從鈉能與水反應(yīng)可推知鈉也能與鹽酸反應(yīng)C．鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉D．切開一塊鈉，呈銀白色，很快變暗，說(shuō)明鈉常溫下能與氧氣反應(yīng)參考答案：C解析：鈉在空氣中燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2Na＋O2Na2O2，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。15.中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時(shí)制造出納米級(jí)金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，立刻被科學(xué)家們高度評(píng)價(jià)為“稻草變黃金”。同學(xué)們對(duì)此有下列一些理解，其中錯(cuò)誤的是

A、金剛石屬于金屬單質(zhì)

B、制造過(guò)程中元素種類沒(méi)有改變C、CCl4是一種化合物

D、這個(gè)反應(yīng)是置換反應(yīng)參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。Ⅳ.……回答問(wèn)題：（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是_____。實(shí)驗(yàn)室在加熱條件下制取該氣體的離子方程式為_______。（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________。（3）C中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________。（4）過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的：甲同學(xué)認(rèn)為試管B的作用就是吸收尾氣，防止多余Cl2污染空氣，因此B中盛裝的最佳試劑應(yīng)該為________。乙同學(xué)經(jīng)分析認(rèn)為，B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________，以此說(shuō)明C中_________，從而得出D中氧化I－的氧化劑必為Br2，因此B裝置是必不可少的。（5）過(guò)程Ⅳ為：打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下試管D震蕩，靜置，觀察到現(xiàn)象為___________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。（6）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的本質(zhì)原因：同主族元素從上到下_________，得電子能力逐漸減弱。參考答案：(1)

MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑

(2)淀粉KI試紙變藍(lán)

(3)Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－

(4)NaOH溶液

Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaCl

Br－過(guò)量，溶液中沒(méi)有Cl2

(5)試管中溶液分層，下層溶液呈紫紅色

Br2＋2I－＝I2＋2Br－

(6)電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大【分析】A中滴加濃鹽酸后，發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，生成黃綠色氣體Cl2，在A、B、C中分別發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2，Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2，Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2，由于B、C中生成了Br2而使溶液變?yōu)辄S色，打開活塞b，C中生成的Br2在D中發(fā)生反應(yīng)：Br2＋2KI=2KBr＋I(xiàn)2。過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)，當(dāng)B中黃色溶液繼續(xù)通入過(guò)量Cl2時(shí)，溶液變?yōu)榧t棕色，以此為對(duì)照，說(shuō)明C中黃色溶液無(wú)Cl2，從而排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾，據(jù)此答題?！驹斀狻浚?）A中產(chǎn)生黃綠色氣體為氯氣，氯原子間形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式為：，實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制取氯氣，離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑，故答案為：，MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑。（2）因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，可發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2I-=I2+2Cl-，I2能使淀粉變藍(lán)；故答案為：淀粉KI試紙變藍(lán)。（3）因Cl2的氧化性大于Br2的氧化性，可發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，故答案為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。（4）Cl2是有毒的酸性氣體，應(yīng)用堿液吸收，因此B中盛裝的最佳試劑應(yīng)該為NaOH溶液，為防止多余Cl2污染空氣；B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色，說(shuō)明生成了Br2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaCl，以此說(shuō)明C中Br－過(guò)量，溶液中沒(méi)有Cl2，從而得出D中氧化I－的氧化劑必為Br2，故答案為：NaOH溶液，Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaCl，Br－過(guò)量，溶液中沒(méi)有Cl2。（5）打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，發(fā)生反應(yīng)：Br2+2I-=I2+2Br-，關(guān)閉活塞b，取下D震蕩，靜至后CCl4層溶液變?yōu)樽希ɑ蜃霞t）色，故答案為：試管中溶液分層，下層溶液呈紫紅色，Br2＋2I－＝I2＋2Br－。（6）因同一主族元素，從上到下，電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，元素的非金屬性逐漸減弱，得電子能力逐漸減弱；故答案為：電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.向100mL0.1mol/L硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol/LBa（OH）2溶液．隨著Ba（OH）2溶液體積V（橫坐標(biāo)）的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示，已知鋁鹽中滴加過(guò)量氨水能產(chǎn)生Al（OH）3沉淀，該沉淀遇強(qiáng)堿如NaOH溶液又可溶解NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，請(qǐng)回答下列問(wèn)題（1）寫出b﹣c發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

（2）下列說(shuō)法正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)的溶質(zhì)為（NH4）2SO4B．b點(diǎn)溶液中一定存在：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）C．b點(diǎn)沉淀為Al（OH）3和BaSO4D．C點(diǎn)溶液中一定存在：c（AlO2﹣）＞c（Ba2+）＞c（NH4+）（3）寫出a﹣b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

（4）滴加到c點(diǎn)共加入Ba（OH）2溶液的體積為

mL，b、a兩點(diǎn)沉淀的質(zhì)量差為

g（精確到0.001）．（注：要求在答題卡最下面方框內(nèi)僅列出計(jì)算比例式）參考答案：（1）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（2）ABCD；（3）SO42﹣+Ba2++NH4++OH﹣=BaSO4↓+NH3·H2O；（4）250；1.165．解：100mL0.1mol·L﹣1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]，NH4Al（SO4）2物質(zhì)的量為0.01mol．溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42﹣0.02mol．關(guān)鍵弄清楚反應(yīng)順序，開始滴加同時(shí)發(fā)生反應(yīng)為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，當(dāng)Al3+沉淀完全時(shí)需加入0.03molOH﹣，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+為0.015mol，SO42﹣未完全沉淀，此時(shí)溶液含有硫酸銨（開始到a）；再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，發(fā)生反應(yīng)為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH﹣=NH3?H2O，所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加；當(dāng)SO42﹣完全沉淀時(shí)，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH﹣，Al3+反應(yīng)掉0.03molOH﹣，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH﹣恰好與NH4+完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中NH4+完全反應(yīng)，此時(shí)溶液為氨水溶液（a到b）；繼續(xù)滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此時(shí)溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液（b到c）．（1）b﹣c發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案為：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（2）A、由分析可知，從開始到a點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，a點(diǎn)的溶質(zhì)為（NH4）2SO4，故A正確；B、由分析可知，溶液中NH4+完全反應(yīng)，此時(shí)溶液為氨水溶液又電荷守恒可知，b點(diǎn)溶液中一定存在：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣），故B正確；C、由分析可知，b點(diǎn)沉淀為Al（OH）3和BaSO4，故C正確；D、C點(diǎn)為氨水與偏鋁酸鋇溶液，0.01molAl（OH）3完全溶解生成0.01molAlO2﹣，需再加入0.005molBa（OH）2，一水合氨電離很弱，則點(diǎn)溶液中一定存在：c（AlO2﹣）＞c（Ba2+）＞c（NH4+），故D正確，故答案為：ABCD；（3）由上述分析可知，a﹣b發(fā)生離子反應(yīng)為SO42﹣+Ba2++NH4++OH﹣=BaSO4↓+NH3?H2O，故答案為：SO42﹣+Ba2++NH4++OH﹣=BaSO4↓+NH3?H2O；（4）當(dāng)SO42﹣完全沉淀時(shí)，共需加入0.02molBa（OH）2，要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，則滴加到c點(diǎn)共加入Ba（OH）2溶液的體積為=0.25L=250mL；a點(diǎn)到b點(diǎn)，發(fā)生沉淀反應(yīng)為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，需要0.005molBa（OH）2，即b、a兩點(diǎn)沉淀的質(zhì)量差為0.005mol×233g/mol=1.165g，故答案為：250；1.165．18.在裝有MnO2的試管中加入H2O2可以快速制取O2，回答下列問(wèn)題：(1)H2O2中O的化合價(jià)是_____，寫出H2O2中含有的化學(xué)鍵類型____（填字母序號(hào)）。A極性共價(jià)鍵

B.非極性共價(jià)鍵

C.離子鍵(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(3)MnO2的作用是______。(4)下列措施可以加快該化學(xué)反應(yīng)速率的是_______。A．滴加FeCl3溶液

B．加熱

C．降低壓強(qiáng)

D.增大H2O2的濃度參考答案：(1)－1

AB

(2)

(3)催化劑

(4)ABD【詳解】(1)H2O2中O的化合價(jià)是-1價(jià)，H2O2中氫原子與氧原子之間形成極性共價(jià)鍵，氧原子之間形成非極性共價(jià)鍵，故含有的化學(xué)鍵類型為極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，答案選AB；(2)在裝有MnO2的試管中加入H2O2可以快速制取O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(3)MnO2的作用是作催化劑；(4)A．滴加FeCl3溶液，鐵離子起到催化作用，加快化學(xué)反應(yīng)速率，選項(xiàng)A正確；B．加熱，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大，選項(xiàng)B正確；C．降低壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率減小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．增大H2O2的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，選項(xiàng)D正確；答案選ABD。

19.把鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入110mL4mol·L－1鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896mLH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，殘留固體1.28g。過(guò)濾，濾液中無(wú)Cu2＋。將濾液加水稀釋到200mL，測(cè)得其中c(H＋)為0.4mol·L－1。試求：(1)殘留固體1.28g為____(填化學(xué)式)。(2)原混合物粉末中，m(CuO)＝____g。(3)濾液稀釋到200mL后，c(Fe2＋)＝____mol·L－1。(4)濾液加水稀釋到200mL后，加入足量的硝酸銀，產(chǎn)生的沉