2021-2022學年廣西壯族自治區(qū)桂林市宛田中學高三化學期末試卷含解析

2021-2022學年廣西壯族自治區(qū)桂林市宛田中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.2007年10月24日，“嫦娥一號”開始了它的探月歷程，它的一項重要任務是探測月球表面土壤里的一種非常有用的資源——可控核聚變的原料3He，3He是一種安全高效而又清潔無污染的物質。據(jù)統(tǒng)計，月球上的3He可以滿足人類1萬年以上的供電需求。月球土壤中的3He含量可達500萬噸。關于3He的敘述正確的是（

）A、3He和4He兩種核素互為同素異形體B、3He和4He兩種核素互為同系物C、3He和4He兩種核素互為同位素D、在3He中存在：質子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù)參考答案：C略2.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是(

)A．1L0.1mol/L的NaOH溶液中氧原子個數(shù)為0.1NAB．3gSiO2中Si﹣O數(shù)目為0.1NAC．0.1mol鈉與足量O2充分反應時，轉移的電子數(shù)為0.1NAD．0.2molSO2與0.1molO2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為0.1NA參考答案：C【分析】A．氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉和水都含有氧原子；B.1molSiO2晶體存在4molSi﹣O鍵；C．鈉與氧氣反應生成+1價鈉離子；D．二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫為可逆反應，不能進行到底．【解答】解：A．氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉和水都含有氧原子，所以1L0.1mol/L的NaOH溶液中氧原子個數(shù)遠遠大于0.1NA，故A錯誤；B.3gSiO2物質的量為=0.05mol，含有Si﹣O物質的量為0.05mol×4=0.2mol，即0.2NA，故B錯誤；C.0.1mol鈉與足量O2充分反應時，生成0.1mol鈉離子，轉移的電子數(shù)為0.1NA，故C正確；D.0.2molSO2與0.1molO2充分反應，生成的三氧化硫物質的量小于0.1mol，產(chǎn)物的分子數(shù)小于0.1NA，故D錯誤；故選：C．【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，注意可逆反應不能進行到底特點，題目難度不大．3.下列說法正確的是A.在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化劑和還原劑的質量比為1:2B.SO2氣體使品紅溶液褪色，表現(xiàn)了SO2的氧化性C.濃鹽酸和MnO2反應時，濃鹽酸中的HCl全部被氧化D.當7.8gNa2O2與H2O完全反應時，有0.2mol電子發(fā)生了轉移參考答案：A略4.下列說法正確的是

（

）

A．28g乙烯與28g丙烯中均含有6NA對共用電子對

B．1molH2O2完全分解時轉移電子2NA個

C．常溫、常壓下，3.5g35Cl2所含中子數(shù)為0.1NA

D．常溫、常壓下，22.4LO3氣體中含有3NA個原子參考答案：D略5.下列溶液暴露于空氣中，開始一段時間其pH變小的是（不考慮溶質揮發(fā)）

（

）①H2S

②H2SO3

③Na2S

④Ca(OH)2

⑤氯水

⑥Na2SO3A．①③④

B．②⑤⑥

C．①②④⑤

D．②④⑤⑥參考答案：D略6.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A.電解飽和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑B．向Na2SO3溶液中滴加足量NaClO溶液：SO+ClO－=SO+Cl－C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－D．向Ca(OH)2溶液中加少量NaHCO3溶液：2HCO+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO+2H2O參考答案：【知識點】離子方程式

B1【答案解析】B解析：惰性電極電解飽和MgCl2溶液的反應是：Mg2++2Cl－＋2H2OMg（OH）2↓＋H2↑＋Cl2↑，A錯誤；B正確；向FeBr2溶液中通入足量Cl2的反應是：2Fe2++4Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl－+2Br2，C錯誤；向Ca(OH)2溶液中加少量NaHCO3溶液的反應是：HCO+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O，D錯誤?！舅悸伏c撥】書寫離子方程式時需注意要符合反應實際，如本題的CD項。7.下列說法正確的是A

非金屬元素Ｒ所形成的含氧酸鹽（ＭaROb）中的Ｒ元素必定呈現(xiàn)正價B

只有非金屬能形成含氧酸或含氧酸鹽C

除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價態(tài)的含氧酸D

非金屬的最高價含氧酸都具有強氧化性參考答案：A略8.下列關于金屬腐蝕與防護的說法正確的是A．金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程B．鋁制品的耐腐蝕性強，說明鋁的化學性質不活潑C．將海水中鋼鐵閘門與電源的負極相連，可防止閘門被腐蝕D．鐵門上的銅鉚釘處在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應：Fe-3e-=Fe3+參考答案：C略9.下列說法中正確的是

A．把乙烯通入溴水中，溴水立即褪色，這是由于乙烯具有漂白作用

B．氫硫酸是弱酸，不能與強酸鹽反應生成強酸

C．稀硫酸不與銅反應，但把Cu片放在濃H2SO4中立即發(fā)生強烈反應

D．硫化亞鐵不能存在于鹽酸中，也不能用硫化亞鐵與硝酸制備H2S氣體參考答案：D略10.將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀最多時發(fā)生反應的化學方程式為（

）

A．

CO2+2KOH==K2CO3+H2O

B．

CO2+Ba(OH)2==BaCO3↓+H2O

C．

CO2+3H2O+2KAlO2==2Al(OH)3↓+K2CO3

D．

CO2+H2O+K2CO3==2KHCO3參考答案：D略11.下列實驗操作正確的是

（

）

A．注液：用分液漏斗向裝有鹽酸的燒杯里加入水玻璃

B．測pH：將pH試紙插入某溶液中，變色后與比色卡對比，讀取pH

C．稱量：用托盤天平準確稱氫氧化鈉固體+燒杯總質量為25．56g

D．取量：用酸式滴定管準確量取25．00mL溴水參考答案：D略12.下列說法中，正確的是()。A．乙醛分子中的所有原子都在同一平面上B．凡是能發(fā)生銀鏡反應的有機物都是醛C．醛類既能被氧化為羧酸，又能被還原為醇D．完全燃燒等物質的量的乙醛和乙醇，消耗氧氣的質量相等參考答案：C略13.能正確表示下列反應的離子方程式是A．醋酸鉀的水解反應

CH3COO－＋H3O＋＝CH3COOH＋H2O

B．碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應

Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3＋2H2O＋CO32－

C．苯酚鈉溶液與少量的二氧化碳反應C6H5O－+CO2+H20=C6H5OH+CO32－

D．稀硝酸與過量的鐵屑反應

3Fe+8H+＋2NO3－=3Fe3+＋2NO+4H2O參考答案：B14.某無色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-離子中的一種或幾種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象①用pH試紙檢驗溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙紅色③?、诘纳蠈尤芤海尤隑a（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生④將③過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷以下結論中正確的是

（

）

A．肯定含有的離子是①④⑤

B．肯定沒有的離子是②⑤

C．可能含有的離子是①②⑥

D．不能確定的離子是①③⑥參考答案：A略15.某同學弄清楚噴泉實驗的原理后，有了一個創(chuàng)新的想法，如果改換一下燒瓶內的氣體，以及膠頭滴管和燒杯內的液體，也應該可以做噴泉實驗。他用課本上所用的裝置實際做了一下，果真得到了美麗的噴泉。下列組合中不可能是該同學設計的組合的是

A氯化氫和水

B.氧氣和水

C.二氧化碳和NaOH溶液

D.氯氣和NaOH溶液參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分，每空1分）某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。（1）該學生用標準0.14mol·L-1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：A、用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。B、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管C、用蒸餾水洗干凈滴定管D、取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2—3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下E、檢查滴定管是否漏水F、另取錐形瓶，再重復操作一次G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）

；②該滴定操作中應選用的指示劑是

；③在G操作中如何確定終點？

。（2）堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，未用標準液潤洗導致滴定結果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”）

。（3）配制準確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要容器是

（4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，應用_____

_的NaOH溶液，原因是______________

________。（5）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入

__（選填“甲”或“乙”）中。（6）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結果會導

致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值

（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）（7）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質的量濃度（計算結果到小數(shù)點后二位）

。參考答案：（10分，每空1分）（1）①ECDBAGF；②酚酞；③無色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色)且半分鐘不褪去。（2）偏大（3）100.00mL容量瓶（4）0.1mol/L；溶液濃度越稀，誤差就越?。?）乙（6）偏?。?）4.20mol/L略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【物質結構與性質】四種元素X、Y、Z、E位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z原子的L電子層中，有三個未成對的電子，且無空軌道；E原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4︰1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5︰1。（1）XYZ分子中的三個原子除X原子外最外層均為8電子構型，根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子中共價鍵的主要類型有

。（2）ZX3是一種常見氣體，分子中Z原子的雜化方式是

，該物質易液化，極易溶于水，其原因是

。（3）E元素+2價離子的核外電子排布式為

。

參考答案：（1）鍵、鍵（2）

與、與間均易形成氫鍵（3）

略18.氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO3－＋4H＋＋3e－=NO＋2H2O;

KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質中的一種物質（甲）能使上述還原過程發(fā)生。（1）寫出并配平該氧化還原反應的方程式：

（2）反應中硝酸體現(xiàn)了

、

性質。（3）反應中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉移電子的物質的量是

mol。（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是：

（5）KMnO4在酸性溶液中發(fā)生還原反應的反應式:

參考答案：答案：(8分)(1)14HNO3＋3Cu2O=6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O

(2)酸性

氧化性

(3)0.6mol

(4)使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成

(5)MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O19.（15分）物質A~J均由下表中的離子形成并有如下轉化關系(產(chǎn)物中的水已省去，Ba(AlO2)2易溶，Ba(HCO3)2在水溶液中受熱能分解)。已知：C、F、G均為白色沉淀，其中C不溶于稀硝酸，B為無色氣體。在反應①中