2021-2022學(xué)年廣東省茂名市大坡第一高級中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年廣東省茂名市大坡第一高級中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于晶體和非晶體的本質(zhì)區(qū)別的敘述中，正確的是（）A.是否是具有規(guī)則幾何外形的固體B.物理性質(zhì)是否有各向異性C.是否是具有美觀對稱的外形D.內(nèi)部構(gòu)成微粒是否在空間呈有規(guī)則的重復(fù)排列參考答案：DA.有規(guī)則幾何外形的固體不一定都是晶體，如玻璃，A錯誤；B.具有各向異性的固體一定是晶體,但向異性不是晶體和非晶體的本質(zhì)區(qū)別，B錯誤；C.美觀對稱的固體不一定都是晶體，如玻璃，C錯誤；D.晶體與非晶體的根本區(qū)別在于其內(nèi)部粒子在空間上是否按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列，晶體具有固定的熔沸點，可以利用X射線鑒別晶體和非晶體，故D正確；答案選D.2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.含0.1molNa2O2的晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.4NAB.46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAC.1molFe與一定量硝酸恰好完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NAD.1molCH4與過量氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成CH3Cl氣體的體積約為22.4L參考答案：BA.0.1molNa2O2晶體中陽離子Na+為0.2mol，陰離子O22-物質(zhì)的量為0.1mol，陽離子與陰離子總數(shù)為0.3NA，故D錯誤；B．NO2和N2O4的最簡式相同，只需要計算46gNO2中氧原子數(shù)=×2×NA=2NA，故B正確；C.1molFe與硝酸反應(yīng)可能生成硝酸鐵也可能生成硝酸亞鐵，故C錯誤；D．氯氣與甲烷反應(yīng)發(fā)生取代反應(yīng)，同時有多個反應(yīng)發(fā)生，所以標(biāo)準狀況下，1molCH4與過量的氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成CH3Cl氣體的體積小于22.4L，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計算，熟悉公式是關(guān)鍵，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)。本題的易錯點為D，要注意甲烷的取代反應(yīng)得不到純凈的一氯甲烷。3.下列各物質(zhì)投入水中，因促進水的電離而使溶液呈酸性的是（

）

A.Na2CO3

B.NaHSO4

C.

NH4Cl

D.KNO3

參考答案：C略4.下列溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度最大的是A、200mL2.5mol/LMgCl2溶液

B、1000mL4mol/LNaCl溶液C、400mL5mol/LKClO3溶液

D、250mL2mol/LAlCl3溶液參考答案：D略5.(5分)圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法。請回答以下問題（1）第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。①

將Na—Ar之間六種元素用短線連接起來（不必寫在答題卷上），構(gòu)成完整的圖像。從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是；___________________________________________________________________________________________②上圖折線中數(shù)字5代表元素在周期表中的位置是__________________________(2)

某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其分子內(nèi)不含有__________(填字母)。參考答案：(1)

①同一主族元素，從上到下第一電離能逐漸減小.（2分）②三

，VA

（2分）（2）A、C

（1分，漏選不給分）略6.在1.013×105Pa下，測得的某些烷烴的沸點見下表。據(jù)表分析，下列選項正確的是（

）

物質(zhì)名稱沸點(℃)正丁烷CH3(CH2)2CH3－0.5正戊烷CH3(CH2)3CH336.127.89.5正己烷CH3(CH2)4CH369.0

A.在標(biāo)準狀況時，新戊烷是氣體B．在1.013×105Pa,20℃時，C5H12都是液體C．烷烴隨碳原子數(shù)增加，沸點降低D．C5H12隨支鏈增加，沸點降低參考答案：D略7.常用的鈕扣式銀鋅電池，放電時的電極反應(yīng)式分別為：Zn極：Zn+2OH--2e-

Zn(OH)2

Ag2O極：Ag2O+H2O+2e-

2Ag+2OH-

則下列說法中不正確的是（

）

A、放電過程中OH-物質(zhì)的量不變

B、Zn為負極而Ag2O為正極C、電解質(zhì)溶液呈堿性

D、電子從Ag2O流出經(jīng)用電器流入Zn極參考答案：D略8.2011年被第63屆聯(lián)合國大會定為“國際化學(xué)年”。聯(lián)合國教科文組織指出，化學(xué)在開發(fā)可替代能源、保護環(huán)境等方面起到主要作用。下列措施中，不利于節(jié)能減排和改善環(huán)境的是A.推廣可利用太陽能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng)

B.使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾

C.加速建設(shè)地鐵、輕軌等軌道交通，減少汽車尾氣排放

D.積極推行“限塑令”，加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料參考答案：略9.參考答案：C10.反應(yīng)mA(s)＋nB(g)pC(g)ΔH＜0，在一定溫度下，平衡

時B的體積分數(shù)(B%)與壓強變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定正確的是

A.n＞pB.x點表示的正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率C.x點比y點時的反應(yīng)速率慢D.若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大參考答案：CA.反應(yīng)mA(s)＋nB(g)pC(g)ΔH＜0，在一定溫度下，從平衡時B的體積分數(shù)(B%)與壓強變化的關(guān)系可以看到：隨著壓強的增大，B的體積分數(shù)在增大，則n<p，錯誤；B.X點時B的濃度大于平衡時的濃度，說明反應(yīng)正在向正向移動，所以正反應(yīng)的速率大于逆反應(yīng)的速率，錯誤；C.X點的壓強小于y點的壓強，所以x點的反應(yīng)速率速率小于y點速率,正確；D.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡向逆向移動，所以平衡常數(shù)會減小,錯誤；選C。11.“納米材料”是指粒子直徑在1nm～100nm的材料。若將“納米材料”的粒子分散到液體分散劑中所得到的分散系是 A．溶液

B．乳濁液

C．懸濁液

D．膠體參考答案：D略12.濃度都是0.1mol·L－1的弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合后，在所得溶液中，有關(guān)離子濃度的關(guān)系錯誤的是（

）

A．C(Na+)+C(H+)=C(X－)+C(OH－)

B．C(X－)+C(HX)=2C(Na+)C．若混合物呈酸性,則C(X－)>C(Na+)>C(HX)>C(H+)>C(OH－)

D．若混合物呈堿性,則C(Na+)>C(HX)>C(X－)>C(OH－)>C(H+)參考答案：D略13.科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是（）A．原子數(shù)

B．分子數(shù)

C．體積

D．物質(zhì)的量參考答案：A

考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算．專題：計算題．分析：A．H3和H2都由H原子構(gòu)成，二者質(zhì)量相等，含有H原子數(shù)目相等；B．H3和H2的摩爾質(zhì)量不相等，二者質(zhì)量相等，則二者物質(zhì)的量不相等；C．H3和H2的摩爾質(zhì)量不相等，二者質(zhì)量相等，則二者物質(zhì)的量不相等，相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比；D．H3和H2的摩爾質(zhì)量不相等，二者質(zhì)量相等，根據(jù)n=可知二者物質(zhì)的量不相等．解答：解：A．H3和H2都由H原子構(gòu)成，二者質(zhì)量相等，含有H原子數(shù)目相等，故A正確；B．H3和H2的摩爾質(zhì)量不相等，二者質(zhì)量相等，則二者物質(zhì)的量不相等，故含有分子數(shù)目不相等，故B錯誤；C．H3和H2的摩爾質(zhì)量不相等，二者質(zhì)量相等，根據(jù)n=可知二者物質(zhì)的量之比=2：3，相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，故等質(zhì)量H3和H2的體積之比=2：3，故C錯誤；D．H3和H2的摩爾質(zhì)量不相等，二者質(zhì)量相等，根據(jù)n=可知二者物質(zhì)的量不相等，故D錯誤，故選A．點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．14.在2L密閉容器中，把2molX和2molY混合，發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g）═nP（g）+2Q（g），當(dāng)反應(yīng)經(jīng)2min達到平衡，測得P的濃度為0.8mol/L，Q的濃度為0.4mol/L，則下列判斷中，不正確的是（）A．n=4B．X的轉(zhuǎn)化率為60%C．X的平衡濃度為0.4mol/LD．2min內(nèi)Y的平均速率為0.4mol/（L．min）參考答案：D考點：化學(xué)平衡的計算．

專題：化學(xué)平衡專題．分析：在2L密閉容器中，把2molX和2molY混合，當(dāng)反應(yīng)經(jīng)2min達到平衡，測得Q的濃度為0.4mol/L，Q的物質(zhì)的量為0.4mol/L×2L=0.8mol，則：

3X（g）+Y（g）═nP（g）+2Q（g）起始量（mol）：2

1

0

0變化量（mol）：1.2

0.4

0.4n

0.8平衡量（mol）：0.8

0.6

0.4n

0.8A．根據(jù)P的計算計算n的值；B．X的轉(zhuǎn)化率=×100%；C．根據(jù)c=計算X的平衡濃度；D．根據(jù)v=計算v（Y）．解答：解：在2L密閉容器中，把2molX和2molY混合，當(dāng)反應(yīng)經(jīng)2min達到平衡，測得Q的濃度為0.4mol/L，Q的物質(zhì)的量為0.4mol/L×2L=0.8mol，則：

3X（g）+Y（g）═nP（g）+2Q（g）起始量（mol）：2

1

0

0變化量（mol）：1.2

0.4

0.4n

0.8平衡量（mol）：0.8

0.6

0.4n

0.8A．平衡時P的濃度為0.8mol/L，則0.4nmol=2L×0.8mol/L，解得n=4，故A正確；B．平衡時X的轉(zhuǎn)化率=×100%=60%，故B正確；C．X的平衡濃度為=0.4mol/L，故C正確；D.2min內(nèi)Y的平均速率v（Y）==0.1mol/（L．min），故D錯誤，故選：D．點評：本題考查化學(xué)平衡計算、反應(yīng)速率計算，比較基礎(chǔ)，注意掌握三段式解題法在化學(xué)平衡計算中應(yīng)用．15.下列條件的改變，一定會同時影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的是(

)Ａ．溫度Ｂ．壓強Ｃ．濃度Ｄ．催化劑參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學(xué)生用0.2000mol?L﹣1的標(biāo)準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標(biāo)準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)．請回答：（1）以上步驟有錯誤的是（填編號），該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．（2）判斷滴定終點的現(xiàn)象是：．（3）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為mL．（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計算待測鹽酸溶液的濃度：mol/L．滴定次數(shù)待測體積（mL）標(biāo)準燒堿體積（mL）滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.00參考答案：1.①；偏大

2.無色變?yōu)榉奂t，半分鐘內(nèi)不變色

3.22.604.0.2000考點：中和滴定．分析：（1）堿式滴定管洗滌后必須用標(biāo)準液氫氧化鈉溶液潤洗；根據(jù)不潤洗會使標(biāo)準液的濃度偏小判斷對測定結(jié)果影響；（2）根據(jù)滴定終點前溶液為無色，滴定結(jié)束時氫氧化鈉過量，溶液顯示紅色判斷滴定終點；（3）根據(jù)滴定管的構(gòu)造及圖示讀出滴定管的讀數(shù)；（4）根據(jù)表中消耗的標(biāo)準液的數(shù)據(jù)先判斷數(shù)據(jù)的有效性，然后計算出消耗標(biāo)準液的平均體積，最后計算出待測液鹽酸的濃度．解答：解：（1）“①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液”，該操作錯誤，堿式滴定管應(yīng)該潤洗后再盛裝標(biāo)準液，若沒有潤洗，導(dǎo)致標(biāo)準液的濃度減小，滴定時消耗的標(biāo)準液的體積偏大，測定結(jié)果偏大，故答案為：①；偏大；（2）滴定結(jié)束前，錐形瓶中滴入酚酞，溶液為無色，滴定結(jié)束后，滴入氫氧化鈉溶液后，溶液顯示粉紅色，所以達到終點的現(xiàn)象為：錐形瓶中溶液無色變?yōu)榉奂t，半分鐘內(nèi)不變色，故答案為：無色變?yōu)榉奂t，半分鐘內(nèi)不變色；（3）根據(jù)圖示滴定管結(jié)構(gòu)可知，每個小刻度為0.01mL，液面凹液面在22mL刻度以下6個小刻度，讀數(shù)為22.60mL，故答案為：22.60；（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，第一次滴定消耗的標(biāo)準液體積為：（20.40﹣0.40）mL=20.00mL，第二次滴定消耗的標(biāo)準液體積為：（24.10﹣2.00）mL=22.10mL，第三次滴定消耗的標(biāo)準液體積為：（24.00﹣4.00）mL=20.00mL，可見第二次滴定數(shù)據(jù)誤差偏大，應(yīng)該舍棄，其它兩次滴定消耗的標(biāo)準液平均體積為：20.00mL，氫氧化鈉和鹽酸都是一元酸，反應(yīng)的體積都是20.00mL，所以氫氧化鈉溶液和鹽酸的濃度一定相等，即鹽酸的濃度為：0.2000mol?L﹣1，故答案為：0.2000．點評：本題考查了酸堿中和滴定、pH的簡單計算、離子方程式的書寫，題目難度不大，注重了中和滴定的基礎(chǔ)知識考查，要求學(xué)生掌握中和滴定的方法三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0⑴寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K＝

。降低溫度，該反應(yīng)K值

，二氧化硫轉(zhuǎn)化率

，V正

，V逆

。(填“增大”“減小”或“不變”)⑵600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是

。⑶據(jù)右圖判斷，反應(yīng)進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是

(用文字表達)；10min到15min的曲線變化的原因可能是________(填寫編號)。a．加了催化劑b．縮小容器體積c．降低溫度

d．增加SO3的物質(zhì)的量⑷已知在600℃時，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)K=19，若600℃時測得容器內(nèi)c(SO2)=0.3mol/L，c(O2)=0.1mol/L，c(SO3)=0.4mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)？

（填“是”或“否”）。此時，化學(xué)反應(yīng)速率是v(正)

v(逆)（填“>”、“<”或“=”），原因是

。參考答案：略18.（1）具有支鏈的化合物A的分子式為C4H6O2，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色。1molA和1molNaHCO3能完全反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡式是___________。寫出與A具有相同官能團的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________________；（2）化合物B含C、H、O三種元素，分子量為60，其中碳的質(zhì)量分數(shù)為60%，氫的質(zhì)量分