2021-2022學(xué)年廣東省汕頭市棉光中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2021-2022學(xué)年廣東省汕頭市棉光中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.國際無機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)將元素周期表原先的主、副族族號(hào)取消，從左往右改為18列第IA族為第1列，0族元素為第18列，按這個(gè)規(guī)定，下列說法不正確的是（

）A．原子最外層有2個(gè)電子的元素，不一定是第2列元素

B．第3～12列元素全為金屬C．第17列元素的原子，其半徑越大，越容易失去電子

D．每列元素的單質(zhì)，從上到下，熔沸點(diǎn)均依次增大參考答案：D略2.已知：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4下列結(jié)論正確的是A.①②③均是氧化還原反應(yīng)B.氧化性強(qiáng)弱順序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2C.反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6∶1D.反應(yīng)③中0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為6.02×1023參考答案：B試題分析：反應(yīng)①中無元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，②、③均是氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、由反應(yīng)②知氧化性K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3、由反應(yīng)③知氧化性Fe2(SO4)3＞I2，正確；C、反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶6，錯(cuò)誤；D、反應(yīng)③中0.1molI-失電子0.1mol，失去電子數(shù)為6.02×1022，錯(cuò)誤。3.下列敘述正確的是

()A．1molNaOH的質(zhì)量為40g/mol

B．NH的摩爾質(zhì)量為16gC．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L參考答案：C略4.下列敘述正確的是①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物②Na2O與CO2發(fā)生化合生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換生成O2③Na2O與Na2O2都是白色的固體④Na2O和Na2O2晶體中的陰離子與陽離子的物質(zhì)的量之比都為1∶2⑤Na2O2和Na2O在空氣中久置都會(huì)發(fā)生變質(zhì)A.只有⑤ B.②③④⑤ C.②③⑤ D.④⑤參考答案：D【詳解】①.Na2O和水反應(yīng)只生成堿，是堿性氧化物，Na2O2和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，故①錯(cuò)誤；②.Na2O與CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成O2，不符合置換反應(yīng)的定義，故②錯(cuò)誤；③.Na2O為白色固體，Na2O2為淡黃色固體，故③錯(cuò)誤；④.Na2O2中含有鈉離子和過氧根離子，陰、陽離子的物質(zhì)的量之比為1:2，Na2O中含有鈉離子和氧離子，陰、陽離子的物質(zhì)的量之比為1:2，故④正確；⑤.Na2O2和Na2O均可以和空氣中的水等物質(zhì)反應(yīng)，在空氣中久置都會(huì)發(fā)生變質(zhì)，故⑤正確，答案選D。5.碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關(guān)說法正確的是

()A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀中有碳酸鋇B．在Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇D．在Z導(dǎo)管口沒有紅棕色氣體出現(xiàn)參考答案：C解析：碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的X氣體為CO2和SO2的混合氣體，銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的Y氣體是NO2，SO2＋H2O＋NO2===H2SO4＋NO，故洗氣瓶中產(chǎn)生的是硫酸鋇沉淀，Z處逸出的氣體中有CO2和NO，NO遇到空氣中的氧氣生成了紅棕色的NO2，二氧化碳不與氯化鋇反應(yīng)，所以沒有BaCO3生成。6.下列氣體中，溶于水后沒有強(qiáng)酸生成的是（

）A.Cl2 B.SO2 C.SO3 D.NO2參考答案：B【詳解】A.Cl2溶于水后生成鹽酸、次氯酸，鹽酸為強(qiáng)酸，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.SO2溶于水后生成亞硫酸，為弱酸，無強(qiáng)酸生成，符合題意，B正確；C.SO3溶于水后生成硫酸，為強(qiáng)酸，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.NO2溶于水后生成硝酸和NO，硝酸為強(qiáng)酸，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為B。7.下列各組物質(zhì)中，能相互反應(yīng)且反應(yīng)類型屬于復(fù)分解反應(yīng)的是

（

）

A．鋅和稀鹽酸

B．二氧化碳和水

C．氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液

D．氫氧化鈉和稀硫酸參考答案：D略8.往含有H+、Fe2+、Cu2+、Ag+四種離子的溶液中加入足量鎂粉，最先得到的還原產(chǎn)物是A.H2

B.Fe

C.Cu

D.Ag參考答案：D根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可知以下四種單質(zhì)的還原性的大小順序：Fe＞H2＞Cu＞Ag，對(duì)應(yīng)的陽離子的氧化性的大小順序與上面的順序相反，即Ag+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，Ag+的氧化性最大，所以Ag+先與加入的鎂粉反應(yīng)，被還原為Ag，答案D正確。點(diǎn)睛：一種還原劑與多種氧化劑反應(yīng)時(shí)，先與氧化性大的粒子反應(yīng)，同樣的道理，一種氧化劑與多種還原劑反應(yīng)時(shí)，先與還原性大的粒子反應(yīng)。9.黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：S+2KNO3+3C→K2S+N2↑+3CO2↑，該反應(yīng)中作還原劑的物質(zhì)是

(

)A.KNO3

B.C

C.KNO3、S

D.N2、CO2參考答案：B10.關(guān)于SO2和Cl2的敘述錯(cuò)誤的是（

）A.都是大氣污染物

B.都具有漂白性，能使有色物質(zhì)永久性褪色C.水溶液都呈酸性

D.在相同條件下密度都比空氣大參考答案：BSO2和Cl2都是有刺激性氣味、有毒氣體，都是大氣污染物，A正確；SO2和Cl2都具有漂白性，但是Cl2能夠使潮濕的有色物質(zhì)永久性褪色，屬于氧化性漂白，而SO2為可逆性漂白，B錯(cuò)誤；SO2的水溶液為亞硫酸，顯酸性，Cl2的水溶液為氯水，含有后鹽酸和次氯酸，顯酸性，C正確；二者的分子量分別為64和71，均大于空氣的平均分子量29，因?yàn)槊芏戎扰c摩爾質(zhì)量成正比，因此在相同條件下密度都比空氣大，D正確；正確選項(xiàng)B。點(diǎn)睛：SO2和Cl2均能使品紅溶液褪色，加熱后恢復(fù)紅色，原氣體為SO2，顏色不恢復(fù)的為Cl2。11.下列物質(zhì)的分類中，前者是電解質(zhì)，后者是非電解質(zhì)的組合是A.NaCl、Cl2

B.NaHCO3、蔗糖

C.Ba（OH）2、HCl

D.H2SO4、鹽酸參考答案：B12.不同金屬的冶煉，其冶煉方法也可能不同，主要原因是

A.金屬在自然界的分布不同

B.金屬在自然界中的含量不同C.金屬在自然界中存在形式不同

D.金屬的活動(dòng)性不同參考答案：D略13.如圖所示，當(dāng)向集氣瓶內(nèi)通入21mLO2時(shí)，最后集氣瓶中的液面仍停在原來的位置，則集氣瓶中原來NO的體積為A.6mL

B.12mL

C.16mL

D.18mL參考答案：B向集氣瓶內(nèi)通入21mLO2時(shí)，最后集氣瓶中的液面仍停在原來的位置，說明剩余的氧氣體積等于原NO的體積，根據(jù)4NO+3O2+2H2O=4HNO3可知，反應(yīng)的氧氣的體積=V(NO)，則V(NO)+V(NO)=21mL，解得V(NO)=12mL，故選B。14.下列除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是（）A．SiO2（Al2O3）：加NaOH溶液后過濾

B．Br2（CCl4）：蒸餾C．FeCl2（FeCl3）：加鐵屑后過濾

D．CO（CO2）：用NaOH溶液洗氣參考答案：A考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純和除雜．.專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：A．二氧化硅能與氫氧化鈉反應(yīng)；B．Br2與CCl4的沸點(diǎn)不同；C．Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；D．酸性氧化物會(huì)與堿反應(yīng)．解答：A．二氧化硅能與氫氧化鈉反應(yīng)，將原物質(zhì)除掉，故A錯(cuò)誤；B．Br2與CCl4的沸點(diǎn)不同，可用蒸餾分離，故B正確；C．Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，除雜試劑為Fe，離子反應(yīng)為2Fe3++Fe═3Fe2+，故C正確；D．二氧化碳會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)而被吸收，只剩一氧化碳，故D正確．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫及除雜，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)差異及及發(fā)生的離子反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重混合物分離提純及離子反應(yīng)的考查，題目難度不大．15.有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，該氣體的摩爾質(zhì)量是()A．28.4

B．28.4g·mol－1

C．71

D．71g·mol－1參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（7分）下圖為銅片與濃硝酸的反應(yīng)裝置示意圖，據(jù)圖回答下列問題：（1）寫出試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

.（2）描述在實(shí)驗(yàn)過程中觀察到的試管內(nèi)液體呈

色；試管內(nèi)液體上方氣體呈

色；集氣瓶內(nèi)收集到的氣體呈

色。（3）在反應(yīng)一段時(shí)間后，從分液漏斗處向試管內(nèi)加入蒸餾水，請(qǐng)描述加水后試管內(nèi)和集氣瓶內(nèi)顏色的變化情況：試管內(nèi)液體呈

色；試管內(nèi)液體上方氣體呈

色。參考答案：（1）Cu+4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（2分）（2）綠；紅棕；無

（3分）（3）藍(lán)；無（或紅棕色變淺）（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖（2）所示。（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2）反應(yīng)開始至5min，Z的平均反應(yīng)速率為

；（3）反應(yīng)開始至5min，正反應(yīng)速率逐漸

；逆反應(yīng)速率逐漸

，5min后Z的物質(zhì)的量不再改變，原因是下列的

；A．正逆反應(yīng)都停止了

B．正反應(yīng)速率為零C．正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．逆反應(yīng)速率為零（4）下列措施能使正反應(yīng)速率增大的是

A．升高溫度

B．降低溫度

C．增大Y的濃度

D．減少Z的濃度

參考答案：（1）3X+Y2Z

（2）0.04mol·(L·min)-1

（3）減小，增大，C。（4）AC

略18.（15分）有X、Y、A三種單質(zhì)，其中X單質(zhì)在常溫、常壓下為氣體，Y單質(zhì)為固體。

①純凈的氫氣可在X單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰和大量的白霧；

②Y單質(zhì)在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成一種淡黃色的固體；

③A經(jīng)如下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強(qiáng)酸根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或事實(shí)進(jìn)行推斷：1.寫出X單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________。

2.寫出Y單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________。

3.寫出將一小塊Y單質(zhì)放入滴有酚酞水中時(shí)，你所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

_____________________________________________________________________________

4.（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。

①D的化學(xué)式是

。

②在工業(yè)生產(chǎn)中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了

而污染了環(huán)境。

（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體

①A、C的化學(xué)式分別是：A

C

。

②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。該反應(yīng)

（填“屬于”、“不屬于”）氧化還原反應(yīng)。參考答案：1、Cl2+H2O==HCl+HClO

2、2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

3、浮在水面上，熔為小球，快速移動(dòng)，溶液變紅。

4、（1）、①H2SO4

②酸雨

（2）、①

N2；NO2

②Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；

屬于略19.按要求填空（1）S2﹣中含有18個(gè)電子，畫出S的原子結(jié)構(gòu)示意圖．（2）一水合氨（NH3?H2O）是一種弱電解質(zhì)，在水中可電離出銨根離子和氫氧根離子，試寫出一水合氨的電離方程式

．（3）正長石的組成可表示為KAlSi3Ox，試根據(jù)化合價(jià)計(jì)算x=

．參考答案：（1）；（2）NH3?H2ONH4++OH﹣；（3）8．

【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖．【分析】（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖書寫：圓內(nèi)數(shù)字為原子的質(zhì)子數(shù)，符號(hào)表示電性，圓外的弧線為電子層，弧線上的數(shù)字為該層上的電子數(shù)，離圓最近的弧線表示第一層，依次向外為第二層、第三層等，據(jù)此書寫硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖；（2）一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離生成銨根離子和氫氧根離子；（3）正長石的化學(xué)式是KAlSi3Ox，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0