2021-2022學(xué)年山西省太原市理工大學(xué)實驗中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

2021-2022學(xué)年山西省太原市理工大學(xué)實驗中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有機(jī)化合物環(huán)丙叉環(huán)丙烷，由于其特殊的電子結(jié)構(gòu)一直受到理論化學(xué)家的注意，下列關(guān)于環(huán)丙叉環(huán)丙烷的有關(guān)說法中錯誤的是A．環(huán)丙叉環(huán)丙烷的二氯取代物有四種

B．環(huán)丙叉環(huán)丙烷不可能是環(huán)丙烷的同系物C．環(huán)丙叉環(huán)丙烷與環(huán)己二烯互為同分異構(gòu)體

D．環(huán)丙叉環(huán)丙烷所有的原子均在同一平面內(nèi)參考答案：C略2.下列過程一定釋放出能量的是A．化合反應(yīng)

B．分解反應(yīng)

C．原子組成分子

D．分子拆成原子參考答案：C略3.已知反應(yīng)：①時，；②稀溶液中，；下列結(jié)論正確的是（

）A.稀醋酸與稀溶液反應(yīng)生成水，放出熱量B.①的反應(yīng)熱為C.稀硫酸與稀溶液反應(yīng)的中和熱為D.碳的燃燒熱大于參考答案：D略4.A氣體的摩爾質(zhì)量是B氣體的n倍，同溫同壓下，B氣體的質(zhì)量是同體積空氣的m倍，則A的相對分子質(zhì)量為

A．m/n

B．29m/n

C．29mn

D．29n/m參考答案：C5.可用來鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚的一組試劑是A．氯化鐵溶液、溴水

B．飽和食鹽水、溴水C．酸性高錳酸鉀溶液、溴水

D．氫氧化鈉溶液、氯化鐵溶液參考答案：C略6.某有機(jī)物分子中含n個—CH2—，m個，a個—CH3，其余為—OH。則—OH的個數(shù)為()A．2n＋3m－a

B.n＋m＋a

C.m＋2－a

D.m＋2n＋2－a參考答案：C略7.下列離子方程式正確的是

（

）A．乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H+＋CO32－==CO2↑＋H2OB．澄清石灰水中加入過量的碳酸氫鈉溶液：Ca2++HCO+OH－=

CaCO3↓+H2OC．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O2C6H5OH＋CO32－D．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH－CO32－+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O參考答案：D略8.下面是一段關(guān)于酸堿中和滴定的實驗敘述：“取25.00mL未知濃度的鹽酸溶液，下列標(biāo)明序號的操作中，有錯誤的是（）①放入錐形瓶中，此瓶需事先用蒸餾水洗凈，②并經(jīng)待測溶液潤洗過，③加入幾滴酚酞試液作指示劑，④取一支酸式滴定管，經(jīng)蒸餾水洗凈后，⑤直接往其中注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，進(jìn)行滴定，⑥一旦發(fā)現(xiàn)溶液由無色變成粉紅色，即停止滴定，記下數(shù)據(jù)．” A．④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．②④⑤ D．②③⑤⑥參考答案：B考點：中和滴定．專題：實驗評價題．分析：①中和滴定中錐形瓶用蒸餾水洗凈，不需要潤洗；②錐形瓶裝待測液時不能潤洗；③由于鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時溶液顯中性，故應(yīng)該選擇酚酞獲甲基橙；④滴定管須洗滌干凈；⑤堿式滴定管要用標(biāo)準(zhǔn)堿溶液潤洗三次；⑥用酚酞作指示劑進(jìn)行中和滴定時，當(dāng)溶液由無色變成粉紅色，且30秒內(nèi)不褪色，停止滴定．解答：解：①錐形瓶用于盛裝一定體積的待測液，此瓶需事先用蒸餾水洗凈，故①正確；②錐形瓶用待測液潤洗，待測液的物質(zhì)的量增多，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故②錯誤；③由于鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時溶液顯中性，可加入幾滴酚酞作指示劑，由無色變淺紅色變色明顯，故③正確；④應(yīng)取一支堿式滴定管，經(jīng)蒸餾水洗凈，故④錯誤；⑤堿式滴定管要用標(biāo)準(zhǔn)堿溶液潤洗三次，不能直接往堿式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)堿溶液，進(jìn)行滴定，故⑤錯誤；⑥一旦發(fā)現(xiàn)當(dāng)溶液由無色變成粉紅色，且30秒內(nèi)不褪色，停止滴定，記下數(shù)據(jù)，故⑥錯誤；故選B．點評：本題考查酸堿中和滴定，注意實驗的細(xì)節(jié)考查，在中和滴定中實驗步驟、實驗注意事項、指示劑的選擇等均為?？疾辄c，題目難度不大，通過練習(xí)要求學(xué)生應(yīng)養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)習(xí)慣．9.下列離子方程式與所述事實相符且正確的是A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－B．等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3—=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋參考答案：BC10.某些化學(xué)試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無機(jī)高分子混凝劑的化學(xué)式可表示為Al2(OH)nClm·yH2O，式中m等于

A．3-n

B．6-n

C．6+n

D．3+n參考答案：B11.下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是

A．MgCl2晶體B．熔融的KOHC．液態(tài)HClD．NaCl溶液參考答案：B略12.已知反應(yīng)：①101kPa時，C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=﹣110.5kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H2=﹣57.3kJ/mol．下列結(jié)論正確的是（）A．若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3＜△H1B．若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3＞△H1C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/molD．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量參考答案：A解：A、碳的燃燒熱：完全燃燒1molC生成最穩(wěn)定氧化物二氧化碳所釋放的熱量，碳完全燃燒放熱比不完全燃燒放熱多，即△H3＜△H1，故A正確；B、碳的燃燒熱：完全燃燒1molC生成最穩(wěn)定氧化物二氧化碳所釋放的熱量，碳完全燃燒放熱比不完全燃燒放熱多，即△H3＜△H1，故B錯誤；C、濃硫酸的稀釋過程是放熱的，濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱大于57.3kJ/mol，故C錯誤；D、醋酸的電離過程是吸熱的，稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ，故D錯誤．故選A．13.在四個不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是（

）（A）υ(H2)=0.1mol·L-1·min-1

（B）υ(N2)=0.2mol·L-1·min-1（C）υ(NH3)=0.15mol·L-1·min-1

（D）υ(H2)=0.3mol·L-1·min-1參考答案：B略14.有7種物質(zhì)：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④乙烯；⑤己烷；⑥甲苯；⑦環(huán)己烯。因為發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能使溴水褪色的是A．③④⑦

B．④⑤⑦

C．④⑦

D．④⑥⑦參考答案：C 15.下列屬于極性分子是ACl2

BNH3CCO2DNa2O2參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為檢驗硫酸亞鐵銨晶體中的NH4＋、Fe2+、SO42－，（1）甲同學(xué)提出可以用濕潤的

試紙、稀鹽酸和

溶液檢驗出這三種離子。（2）乙同學(xué)提出檢驗產(chǎn)品中的Fe2+、可以用KSCN溶液和另一種試劑 來檢驗，試簡述操作和現(xiàn)象：

。但是實際操作中，乙加入KSCN溶液后發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闇\紅色，于是對自己提出的方法產(chǎn)生懷疑。丙同學(xué)仔細(xì)思考后認(rèn)為，可以從另一現(xiàn)象證明產(chǎn)品中的Fe2+，該現(xiàn)象是：

。參考答案：為檢驗硫酸亞鐵銨晶體中的、Fe2+、，（1）甲同學(xué)提出可以用濕潤的紅色石蕊試紙、稀鹽酸和Ba(OH)2溶液檢驗出這三種離子。（2）乙同學(xué)提出檢驗產(chǎn)品中的Fe2+、可以用KSCN溶液和另一種試劑氯水來檢驗，試簡述操作和現(xiàn)象：先加KSCN溶液，無明顯變化，再加氯水，溶液呈血紅色。但是實際操作中，乙加入KSCN溶液后發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闇\紅色，于是對自己提出的方法產(chǎn)生懷疑。丙同學(xué)仔細(xì)思考后認(rèn)為，可以從另一現(xiàn)象證明產(chǎn)品中的Fe2+，該現(xiàn)象是：繼續(xù)滴加氯水后，溶液的紅色明顯加深。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分)已知溶液中只存在OH－、H＋、Na＋、CH3COO－四種離子，試回答下列問題：(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是____，溶液中c(H＋)____c(OH－)(填“>”、“＝”或“<”)。(2)若溶液中c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)，則該溶液中的溶質(zhì)為______，若溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，則該溶液中溶質(zhì)____。(3)若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(NaOH)__________c(CH3COOH)，混合前堿中c(OH－)和酸中c(H＋)的關(guān)系c(OH－)__________c(H＋)(填“>”，“＝”或“<”)。參考答案：

略18.請寫出下列與量有關(guān)的反應(yīng)的離子方程式。(1)等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合

。(2)Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)

。(3)NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液

。(4)向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42－沉淀完全

。(5)向FeBr2溶液中通入足量氯氣

。參考答案：(1)OH-+H+H2O；Mg2++2OH-Mg(OH)2↓(2)Ca2++HCO3－+OH-CaCO3↓+H2O(3)NH4++HCO3－+2OH-NH3·H2O+CO32－+H2O(4)Al3++2SO42－+2Ba2++4OH-[Al(OH)4]-+2BaSO4↓(5)2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-解析：(1)等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl混合,則Ba(OH)2先與HCl反應(yīng)OH-+H+H2O,剩余的OH-與Mg2+發(fā)生反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀,Mg2++2OH-Mg(OH)2↓。(2)Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH,反應(yīng)的離子方程式為Ca2++HCO3－+OH-CaCO3↓+H2O。(3)NH4HCO3溶于過量的KOH,NH4+和HCO3－都與OH-反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為NH4++HCO3－+2OH-NH3·H2O+CO32－+H2O。(4)KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2,使SO42－沉淀完全,則需要KAl(SO4)2與Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為1∶2,反應(yīng)的離子方程式為Al3++2SO42－+2Ba2++4OH-[Al(OH)4]-+2BaSO4↓。(5)FeBr2溶液中通入足量Cl2,則Fe2+和Br-都與Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-。19.有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、NO3－、Cl－、I－，取該溶液進(jìn)行如下實驗：⑴用pH試紙檢驗，表明溶液呈強(qiáng)酸性；⑵取部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制的氯水，經(jīng)振蕩后靜置CCl4層呈紫紅色；⑶取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成；⑷取部分上述呈堿性的溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；⑸將⑶得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。根據(jù)上述實驗事實確定并回答：在溶液中肯定存在的上述離子有

，肯定不存在的上述離子有