2021-2022學(xué)年安徽省合肥市長豐縣朱巷中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2021-2022學(xué)年安徽省合肥市長豐縣朱巷中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.要使含的溶液中各離子逐一形成沉淀析出，下列所

選擇的試劑和加入試劑的順序均正確的是

參考答案：B2.對于3.4克氨氣的有關(guān)說法，正確的是(

)A、常溫常壓下體積為4.48L

B、含有0.1molN和0.3molHC、常溫下，所含原子有0.8mol

D、溶解到1L水中，所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L參考答案：C略3.除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所選試劑和分離方法能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵?/p>

）

混合物試劑分離方法A乙烷（乙烯）H2、催化劑--------B甲苯（苯酚）溴水過濾C溴乙烷（溴）Na2SO3分液D乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液參考答案：C略4.（2000·廣東卷）15.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（）A.加熱B.不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B略5.下列實驗裝置或?qū)嶒灢僮魇褂谜_的是（

）參考答案：B略6.生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，其結(jié)構(gòu)簡式為。根據(jù)所學(xué)知識，可以判斷（

）

A．聚苯乙烯能使溴水褪色

B．聚苯乙烯是一種天然高分子化合物

C．聚苯乙烯可由苯乙烯通過化合反應(yīng)制得

D．聚苯乙烯單體的分子式為C8H8參考答案：D略7.取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是

A

原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LB

A線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是Na2CO3,NaHCO3C

B曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的最大值為112mLD

B線中消耗鹽酸0<v(HCl)<25mL時發(fā)生的離子反應(yīng)為：OH-+H+=H2O

H++CO32-=HCO3-

參考答案：C略8.下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法正確的是A．已知K=，則對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)可以表示為2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)B．將某濃度醋酸溶液升高溫度，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka將變大C．常溫下，向純水中加入少量碳酸鈉固體，水的電離程度變大，Kw變大D．常溫下，在飽和氯水中加入少量碳酸鈣固體，Cl2+H2OHCl+HClO平衡正移，平衡常數(shù)K變大參考答案：B略9.下圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。裝置內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)中不含（

）A.化合反應(yīng)

B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)

D.氧化還原反應(yīng)參考答案：C裝置內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為CaCO3CaO+CO2↑（分解反應(yīng)）、CaO+SO2CaSO3（化合反應(yīng)）、2CaSO3+O2=2CaSO4（化合反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)）。10.

(08鄞州中學(xué)限時訓(xùn))在元素周期表的主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素緊密相鄰（上下左右均可能）。甲、乙兩元素的原子序數(shù)之和等于丙元素的原子序數(shù)，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列說法正確的是

（）

A.甲元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)沒有丙元素單質(zhì)穩(wěn)定B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性甲大于丙C.最高價氧化物的水化物的酸性甲小于丁D.元素乙和丁形成的兩種常見化合物均為大氣污染物參考答案：答案：B11.常溫下，水的離子積為Kw，下列說法正確的是A．在pH=11的溶液中，水電離出的c（OH-）一定等于10-3mol/LB．將pH=1的酸和pH=13的堿溶液等體積混合后，溶液的pH一定等于7C．將物質(zhì)的量濃度和體積都相同的一元酸HA與一元堿BOH混合后，溶液呈中性，則反應(yīng)后溶液中D．若強酸、強堿中和后溶液的pH=7，則中和之前酸、堿的pH之和一定等于14參考答案：C12.下列說法正確的是：

A、汽油、煤油、植物油都可以燃燒，它們的主要成分也相同

B、根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少可將元素分為金屬元素和非金屬元素

C、我們要大力發(fā)展太陽能光伏產(chǎn)業(yè)，該產(chǎn)業(yè)的主要原料之一是硅及其化合物

D、鈉融法、銅絲燃燒法、元素分析儀、質(zhì)譜法均可確定有機化合物的元素組成參考答案：C略13.在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）Z（g）（未配平）。溫度為T0時，各物質(zhì)的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時發(fā)生反應(yīng)，Z的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是A．該反應(yīng)正反應(yīng)的反應(yīng)熱△H>0

B．增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動

C．圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為37．5%

D．發(fā)生反應(yīng)時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為：v（X）=v（Y）=2v（Z）參考答案：A略14.常溫下，現(xiàn)向50mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.05mol·L-1NaOH溶液，得到溶液的pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示(假設(shè)滴加過程中無氣體產(chǎn)生)。下列說法正確的是A．b點溶液中離子濃度由大到小的順序為：c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B．圖中b、c、d三點溶液中水的電離程度最大的是c點C．b點后滴加NaOH溶液過程中，NH3·H2O的電離程度逐漸減小D．pH=7時，溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(SO42-)+c(OH-)參考答案：C

15.（2004·全國卷Ⅰ）14.下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是（

）A.BeCl2

B.H2S

C.NCl3

D.SF4參考答案：C

略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36．5％的濃鹽酸（密度為1．16g/cm3）配制成1mol/L的稀鹽酸?，F(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL。試回答下列問題：（1）配制稀鹽酸時，應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格是

（填序號）。

A．25mL

B．50mL

C．100mL

D．250mL（2）經(jīng)計算需要______mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的

（填序號）。

A．5mL

B．10mL

C．25mL

D．50mL（3）在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：

①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標(biāo)線2～3cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標(biāo)線相切。

③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。

上述操作中，正確的順序是

（

）

A．①②③④

B．③④①②

C．④①②③

D．③①④②

（4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是

（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是

（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。參考答案：（1）D（2）21．6，C（3）D（4）偏低，偏低。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）硒鼓回收料含硒約97%，其余為約3%的碲和微量的氯。從該回收料中回收硒的工藝流程如下圖所示（已知煅燒過程中，回收料中的硒、碲被氧化成SeO2和TeO2）：部分物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：物理性質(zhì)熔點沸點溶解性SeO2340℃（315℃升華）684℃

易溶于水和乙醇TeO2733℃（450℃升華）1260℃

微溶于水，不溶于乙醇

回答下列問題：（1）Se與S是同族元素，比S多1個電子層，Se在元素周期表的位置為第

周期，第

族；H2SeO4的酸性比H2SO4的酸性

（填“強”或“弱”）。（2）實驗中往往需將硒鼓回收料粉碎，其目的是

（3）乙醇浸取后過濾所得濾渣的主要成分是____。蒸發(fā)除去溶劑后，所得固體中仍含有少量TeO2雜質(zhì)，除雜時適宜采用的方法是____。（4）以SO2為還原劑可將SeO2還原為單質(zhì)硒，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

參考答案：（1）四；ⅥA；弱；（2）增大煅燒時與氧氣的接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料利用率；（3）TeO2；升華（4）2SO2+SeO2=Se+2SO318.（1）現(xiàn)有一類只含碳、氫、氧三種元素的有機物，它們完全燃燒時消耗的氧氣與生成的二氧化碳的體積比（在同溫、同壓下測定）為3:2。①這類有機物的通式可表示為_________

__。②這類有機物完全燃燒時，若消耗的氧氣與生成的水的物質(zhì)的量之比為1:1，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式可能為_______

_。（2）使含有碳、氫、氧三種元素的該某有機物完全燃燒，當(dāng)消耗的氧氣的體積（aL）與生成的二氧化碳的體積（bL）的相對大小不同時，請在下表中填寫與該類有機物相應(yīng)的分子式通式及該類有機物中式量最小者的結(jié)構(gòu)簡式。參考答案：19.目前世界上比較先進(jìn)的電解制堿技術(shù)是離子交換膜法。（1）電解前，如果粗鹽中SO42ˉ含量較高，必須添加試劑除去SO42ˉ，則按添加試劑順序，依次發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。（2）補齊下列電解飽和食鹽水制燒堿的離子方程式：

+

（反應(yīng)物）

（陰極產(chǎn)物）

（陽極產(chǎn)物）（3）在電解制得的NaOH中往往還含有一定量的NaCl，因此必需進(jìn)行脫鹽工序，脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過

、冷卻、

(填寫操作名稱)除去NaCl。（4）已知NaCl在60℃的溶解度為37．1g，現(xiàn)電解60℃精制飽和食鹽水13