2021-2022學(xué)年北京朝陽(yáng)區(qū)芳草地國(guó)際學(xué)校高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2021-2022學(xué)年北京朝陽(yáng)區(qū)芳草地國(guó)際學(xué)校高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將一定體積稀硝酸溶液平均分為兩份，一份與足量的銅粉反應(yīng)收集到氣體體積為V1；另一份先加入與其等體積的稀硫酸，再投入足量的銅粉收集到氣體的體積為V2（V1和V2都在同一條件下測(cè)定），已知V2＝3V1，則稀硝酸和稀硫酸的物質(zhì)的量濃度之比A．1︰1 B．1︰2

C．1︰3

D．無(wú)法確定參考答案：A2.下列各條件下可能共存的離子組是A．某無(wú)色溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、MnO4－B．由水電離出的c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、SO32－、CO32－C．在c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－D．在pH=1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－參考答案：B略3.如右圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過(guò)兩種不同催化劑，測(cè)量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率，反應(yīng)原理為：NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g)，相關(guān)說(shuō)法正確的是A．上述反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮C．曲線(xiàn)①、②最高點(diǎn)表示此時(shí)平衡轉(zhuǎn)化率最高D．相同條件下，改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒(méi)有影響參考答案：B略4.某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成等物質(zhì)的量的二氧化碳和水。則該有機(jī)物的組成必須滿(mǎn)足的條件是

A．分子中C、H、O的個(gè)數(shù)比為1:2:3

B．分子中C、H的個(gè)數(shù)比為1:2C．該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為14

D．該分子中肯定不含氧參考答案：B略5.下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是(

)

A.能使藍(lán)色石蕊試紙變紅色的溶液中：K+、Na+、CO32－、NO3－

B．c(H+)=1×10-1mol·L－1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42－、NO3－

C．能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中：Na+、NH4+、S2－、Br－

D．水電離出的c(H+)為1×10－12mol·L－1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、SO42-參考答案：B略6.X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素．X的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m﹣n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1．下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．X與Y形成的兩種化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1：2B．Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定C．Z、W、R按最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱排列順序是R＞W(wǎng)＞ZD．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成參考答案：D【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【專(zhuān)題】元素周期律與元素周期表專(zhuān)題．【分析】X的原子半徑在短周期主旋元素中最大，應(yīng)為Na元素；Y元素的原子外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m﹣n，因?yàn)長(zhǎng)層電子最多為8，則n=2，m=6，所以Y為O元素，Z為Si元素，W元素與Z元素同主族，應(yīng)為C元素，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1，Y的核外電子數(shù)為8，則R的核外電子數(shù)為16，應(yīng)為S元素，結(jié)合元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律可解答該題．【解答】解：X的原子半徑在短周期主旋元素中最大，應(yīng)為Na元素；Y元素的原子外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m﹣n，因?yàn)長(zhǎng)層電子最多為8，則n=2，m=6，所以Y為O元素，Z為Si元素，W元素與Z元素同主族，應(yīng)為C元素，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1，Y的核外電子數(shù)為8，則R的核外電子數(shù)為16，應(yīng)為S元素，A．X與Y形成的兩種化合物分別為Na2O、Na2O2，兩種化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1：2，故A正確；B．Y是O元素，R是S元素，元素的非金屬性越強(qiáng)其氫化物越穩(wěn)定，氧元素的非金屬性大于硫元素，所以水的穩(wěn)定性大于硫化氫，故B正確；C．非金屬性：S＞C＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故C正確；D．SO2、CO2對(duì)應(yīng)的酸的酸性比鹽酸弱，與氯化鋇都不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度中等，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)正確推斷元素的種類(lèi)為解答該題的關(guān)鍵，注意元素非金屬性的比較．7.下列敘述正確是（）A．酶具有很強(qiáng)的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白質(zhì)的水解，348K時(shí)活性更強(qiáng)B．醫(yī)療上的血液透析利用了膠體的性質(zhì)，而土壤保肥與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)C．銀制品久置干燥空氣中因電化學(xué)腐蝕使表面變暗D．C60是由60個(gè)碳原子構(gòu)成的形似足球的分子，結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，穩(wěn)定性好

參考答案：答案：D8.自然界中存在一種尖晶石，化學(xué)式為MgAl2O4，它透明色美，可作為寶石。已知該尖晶石中混有Fe2O3。取一定量樣品5.4g，恰好與一定濃度100ml鹽酸反應(yīng)，鹽酸濃度可能是（

）

A．2.2mol/L

B．2.8mol/L

C．4.3mol/L

D．4.9mol/L

參考答案：AB略9.下列畫(huà)有橫線(xiàn)的物質(zhì)，在反應(yīng)中不能被完全消耗的是

①將含有少量H2O(g)的H2通過(guò)盛有足量Na2O2的容器中并不斷用電火花點(diǎn)燃

②將1molCu置于含2molH2SO4的濃硫酸中加熱

③在一定條什下3體積H2和1體積N2在催化劑存在下反應(yīng)

④在強(qiáng)光持續(xù)照射下，向過(guò)量的Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2A．①②

B．②③

C．②④

D．③④

參考答案：B10.下圖為實(shí)驗(yàn)室中完成不同的化學(xué)實(shí)驗(yàn)所選用的裝置或進(jìn)行的操作，其中正確的是A．裝置①常用于分離互不相溶的液體B.用②加熱分解草酸晶體C.實(shí)驗(yàn)室可用裝置③制備少量NH3D．用④測(cè)中和熱，表示中和熱的熱化學(xué)方程式是H+(l)+OH-(l)=H2O(aq);△H=–57.3kJ/mol參考答案：B略11.下圖的實(shí)驗(yàn)裝置用來(lái)分離CO2和CO氣體并干燥。圖中a為止水夾，b為分液漏斗的活塞，通過(guò)Y形管和止水夾分別接c、d兩球膽，現(xiàn)裝置內(nèi)的空氣已排盡。為使實(shí)驗(yàn)成功，甲、乙、丙中盛放的溶液分別為

A．NaHCO3飽和溶液、12mol·L－1鹽酸，18．4mol·L－1H2SO4

B．Na2CO3飽和溶液、2mol·L－1H2SO4、NaOH飽和溶液

C．NaOH飽和溶液、2mol·L－1H2SO4、18．4mol·L－1H2SO4

D．18．4mol·L－1H2SO4、NaOH飽和溶液、18．4mol·L－1H2SO4參考答案：C略12.將足量的BaCO3分別加入：①30mL水

②10mL0.2mol/LNa2CO3溶液

③50mL0.01mol/LBaCl2溶液

④100mL0.01mol/LHCl溶液中溶解至溶液飽和，請(qǐng)確定各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序?yàn)椋ǎ?①②③④Ｂ.③④①②Ｃ.④①③②Ｄ.②①④③參考答案：B略13.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符的是（

）A.將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B.某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性C.某無(wú)色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-D.在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過(guò)量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液參考答案：B乙醇溶于水，不能作萃取劑，A不正確；B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是NH3，其水溶液顯堿性，正確；加入鹽酸后，NO3-有強(qiáng)氧化性，若生成的是BaSO3沉淀，NO3-能將其氧化為BaSO4，C不正確；加熱FeCl3溶液，F(xiàn)e3+水解程度增大，生成Fe(OH)3，不能得到純凈的FeCl3溶液，D不正確。14.某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向該溶液中通入過(guò)量的Cl2，下列判斷正確的是（

）①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的只有Na+

②有沉淀生成

③有氣體產(chǎn)生

④溶液顏色發(fā)生變化

⑤溶液中共發(fā)生了3個(gè)氧化還原反應(yīng)A．①③⑤

B．①②③④

C．②④⑤

D．①②③④⑤參考答案：D略15.利用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，開(kāi)始時(shí)，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時(shí)間。下列說(shuō)法不正確的是A．a(chǎn)管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氧腐蝕B．一段時(shí)間后，a管液面高于b管液面C．a(chǎn)處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小D．a(chǎn)、b兩處具有相同的電極反應(yīng)式：Fe－2e－=Fe2+參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某固體混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4中的若干種。將該混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，回答相關(guān)問(wèn)題。①將少許混合物放入水中充分反應(yīng)后靜置，得到無(wú)色溶液和白色沉淀；②取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色；③?、僦邪咨恋砑尤胱懔肯←}酸，沉淀完全溶解并放出氣體。(1)請(qǐng)根據(jù)所給實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫(xiě)出每一步實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論(如肯定存在的物質(zhì)或肯定不存在的物質(zhì)等)與理由。步驟結(jié)論理由①

②

③

(2)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)仍無(wú)法確定的物質(zhì)是________________________________________________________________________。(3)按要求寫(xiě)出離子方程式：①步驟③確定的物質(zhì)溶解在足量稀硝酸中________________________________。②稀氨水中通入過(guò)量的步驟③產(chǎn)生的氣體_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：(1)步驟結(jié)論理由①?zèng)]有CuSO4混合物溶于水得到無(wú)色溶液，而CuSO4溶液呈藍(lán)色②有Na2SO4焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明存在Na＋，混合物中肯定含有Na2SO4③有MgCO3，無(wú)Ba(NO3)2和AgNO3①中白色沉淀全部溶解在足量稀鹽酸中并產(chǎn)生氣體，故沉淀不可能是BaSO4和AgCl，只能是碳酸鹽沉淀，所以一定含有MgCO3(2)Al2(SO4)3(3)①M(fèi)gCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O②CO2＋NH3·H2O===NH＋HCO

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛。（1）已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)△H1=﹣393.5kJ·mol-12H2(g)＋O2(g)===

2H2O(g)△H2=﹣483.6kJ·mol-1C(s)＋H2O(g)===

CO(g)＋H2(g)△H3=+131.3kJ·mol-1則反應(yīng)CO(g)＋H2(g)＋O2(g)===

H2O(g)＋CO2(g)的△H=

kJ·mol-1。

標(biāo)準(zhǔn)狀況下的煤炭氣（CO、H2）33.6L與氧氣反應(yīng)生成CO2和H2O，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移

mol電子。（2）熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），是用煤氣（CO+H2）作負(fù)極燃?xì)?，空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)?，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點(diǎn)混合物做電解質(zhì)，以金屬鎳(燃料極)為催化劑制成的。負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO＋H2－4e－＋2CO32－→3CO2＋H2O；則該電池的正極反應(yīng)式是：

。（3）密閉容器中充有10molCO與20molH2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。①若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)K=

；此時(shí)在B點(diǎn)時(shí)容器的體積VB

10L（填“大于”、“小于”或“等于”）。②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA

tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。③在不改變反應(yīng)物用量情況下，為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施是

。參考答案：（1）﹣524.8

3

（2）O2＋4e－＋2CO2→2CO32－（3）①1（L/mol）2

小于②大于③降溫、加壓,將甲醇從混合體系中分離出來(lái)（答出兩點(diǎn)即可）

略18.（16分）以苯甲醛為原料合成化合物Ⅴ的路線(xiàn)如下：（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是__________________。（2）反應(yīng)①還可生成含有相同官能團(tuán)的另外兩種化合物，它們與化合物I互為同分異構(gòu)體，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)________

___和_______

________。（3）化合物Ⅲ與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________