陜西省榆林市玉林福綿第二中學2021-2022學年高一化學下學期期末試卷含解析

陜西省榆林市玉林福綿第二中學2021-2022學年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.體積為VmL，密度為dg/cm3的溶液，含有相對分子質量為M的溶質mg，其物質的量濃度為cmol/L，質量分數為ω%，下列表達式中正確的是（）A．c= B．m=Vd C．m=Vdω D．c=參考答案：D考點：物質的量濃度的相關計算．

分析：根據c=計算判斷溶液物質的量濃度，或者根據n=計算溶質的物質的量，再根據c=計算物質的量濃度；溶質質量=溶液體積×溶液密度×溶質質量分數，或者根據n=cV計算溶質的物質的量，再根據m=nM計算溶質的質量．解答：解：A．根據c=可知，該溶液物質的量濃度c==，故A錯誤；B．溶質質量=溶液體積×溶液密度×溶質質量分數，選項中Vd表示溶液的質量，故B錯誤；C．根據m=ρV可知，溶液質量為dVg，則溶質質量m=dV×ω%=0.01dVω，故B錯誤；D．溶質物質的量mol，溶液物質的量濃度為=mol/L，故D正確，故選：D．點評：本題考查溶液濃度有關計算，涉及物質的量濃度、質量分數計算，屬于字母型計算，為易錯題目，注意對公式的理解，注意理解物質的量濃度與質量分數關系．2.下列各組粒子在指定溶液中可能大量共存的是A.無色透明溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B.c(Fe3＋)＝2.0mol/L的溶液中：K＋、Ca2＋、SCN－、Cl－C.加入酚酞顯紅色的溶液中：Na＋、CO32－、NO3－、K＋D.加入鋁粉能產生氫氣的溶液中：Fe2＋、NO3－、K＋、SO42－參考答案：C【分析】離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，結合離子的性質和題干中的限制條件分析解答?！驹斀狻緼.亞鐵離子在溶液中不是無色的，顯淺綠色，不能大量共存，A錯誤；B.c(Fe3＋)＝2.0mol/L的溶液中SCN－與鐵離子反應生成Fe(SCN)3，不能大量共存，B錯誤；C.加入酚酞顯紅色的溶液顯堿性，Na＋、CO32－、NO3－、K＋相互之間不反應，可以大量共存，C正確；D.加入鋁粉能產生氫氣的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，顯堿性亞鐵離子不能大量共存，顯酸性Fe2＋、NO3－之間發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，D錯誤；答案選C?！军c睛】掌握常見離子的性質是解答的關鍵，另外解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；尤其要注意是“可能”共存，還是“一定”共存等。3.下圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是

XYZA堿化合物純凈物B電解質鹽化合物C膠體分散系混合體系D活潑金屬氧化物電解質化合物參考答案：B略4.下列各組離子在指定條件下能大量共存的是A.氫氧化鐵膠體中：H+、Cu2+、Cl－、NO3－B.pH=1的溶液中：Na+、CH3COO﹣、Cl﹣、Cu2+C.使紫色石蕊試液變藍的溶液中：K+、Cl-、NO3－、HCO3－D.澄清透明溶液中：Cu2+、K+、NO3﹣、SO42﹣參考答案：DA.氫氧化鐵膠體中，氫氧化鐵膠體與氫離子反應，不能共存，A錯誤；B.pH=1的溶液中，存在大量氫離子，故CH3COO﹣不能共存，B錯誤；C.使紫色石蕊試液變藍的溶液中，存在大量氫離子，故HCO3－不能共存，C錯誤；D.澄清透明溶液中：Cu2+、K+、NO3﹣、SO42﹣可以大量共存，D正確。5.關于元素周期表的說法正確的是（

）

A.元素周期表有8個主族

B.ⅠA族的元素全部是金屬元素

C.元素周期表有7個周期

D.短周期是指第一、二周期參考答案：C略6.下列化學變化中，需加入氧化劑才能實現的是

（

）A．C→CO2

B．CO2→CO C．CuO→Cu

D．H2SO4→BaSO4參考答案：D略7.按分散質微粒大小不同可將分散系分為膠體、溶液和濁液，膠體微粒大小為（）A．0.01nm～1nm

B．0.1nm～10nm

C．1nm～100nm

D．10nm～1000nm參考答案：C考點：分散系、膠體與溶液的概念及關系．.專題：溶液和膠體專題．分析：按照分散質粒子的大小可以把分散系分為溶液、膠體和濁液，溶液分散質微粒直徑小于1nm，膠體分散質微粒直徑介于1nm～100nm之間，濁液分散質微粒直徑大于100nm．解答：溶液分散質微粒直徑小于1nm，膠體分散質微粒直徑介于1nm～100nm之間，濁液分散質微粒直徑大于100nm．故選C．點評：本題考查分散系的分類，側重于常識性內容的考查，難度不大，注意基礎知識的積累．8.

下列敘述正確的是

A．在共價化合物中一定存在共價鍵

B．只存在共價鍵的物質一定是共價化合物C．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

D．離子化合物中只含有離子鍵參考答案：A如Cl2分子中的氯、氯原子間存在共價鍵，但Cl2為單質，不是化合物，故B錯誤；如NaOH中：OH-內氫、氧原子間形成共價鍵，但Na+、OH-間形成離子鍵，則NaOH是離子化合物，故C錯誤；離子化合物中可能也含有共價鍵，如NaOH，故D錯誤；9.下列對于“摩爾”的理解正確的是

A．摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量B．摩爾可以把物質的宏觀數量與微觀粒子的數量聯(lián)系起來C．摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為molD．國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數目為1摩參考答案：C略10.在物質分類中，前者包括后者的是A．氧化物、化合物

B．化合物、電解質

C．溶液、膠體

D．溶液、分散系參考答案：B略11.將銅放入稀硫酸中，再加入下列一種試劑，常溫下就可產生氣體的是A.KNO3

B.FeCl3

C.CuSO4.

D.濃H2SO4參考答案：A分析：A.酸性溶液中硝酸根具有強氧化性；B.氯化鐵溶液與銅反應不產生氣體；C.硫酸銅與銅不反應；D.濃硫酸常溫下與銅不反應。詳解：A、Cu、稀硫酸、KNO3混合時發(fā)生3Cu+8H＋+2NO3－＝3Cu2＋+2NO↑+4H2O，則銅粉質量減輕，同時溶液逐漸變?yōu)樗{色，且有氣體逸出，A正確；B、將銅放入稀硫酸中，再加入FeCl3，銅溶解，但不產生氣體，B錯誤；C、Cu與稀硫酸不反應，加入CuSO4混合時也不反應，C錯誤；D、在常溫下銅與濃硫酸不反應，在加熱的條件下反應生成硫酸銅、二氧化碳和水，D錯誤；答案選A。12.氮化鋁廣泛應用于電子陶瓷等工業(yè)領域．在一定條件下，AlN可通過反應：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列敘述正確的是（）A．上述反應中，N2是氧化劑，被氧化 B．上述反應中，每生成1molAlN需轉移3mol電子 C．AlN中氮的化合價為+3 D．AlN的摩爾質量為41g參考答案：B解：A．該反應中，氧化劑是氮氣，還原劑是碳，故A錯誤；B．每生成1molAlN需轉移1mol×（3﹣0）＝3mol電子，故B正確；C．氮化鋁中氮元素的化合價是﹣3價，故C錯誤；D．氮化鋁的摩爾質量是41g/mol，故D錯誤.

13.由一氧化碳、甲烷和乙烷組成的混合氣體8．96L（標準狀況），在足量氧氣中充分燃燒后，生成氣體先通過足量濃硫酸．再通過足量氫氧化鈉溶液，若氫氧化鈉溶液增重264g，則原混合氣體中乙烷的物質的量為

A．等于0.1mo1

B．大于或等于0.2mol，小于0.3tool

C．等于0.2mol

D．大于0.1mol小于0.3mol參考答案：C14.下列說法正確的是

A.所有反應物的鍵能之和小于所有生成物的鍵能之和的反應為放熱反應B.所有反應物的總能量小于所有生成物的總能量的反應為放熱反應C.中和熱與化學反應方程式的計量數成正比

D.葡萄糖在人體內與氧氣的反應為吸熱反應參考答案：A略15.在酸性溶液中，可大量共存的離子是（）A．K+Na+OH﹣SO42﹣ B．Mg2+SO42﹣NH4+Cl﹣C．K+Na+HCO3﹣Cl﹣ D．K+

Na+

NO3﹣CO32﹣參考答案：B【考點】離子共存問題．【分析】酸性溶液中含大量的氫離子，根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，以此來解答．【解答】解：A．H+、OH﹣結合生成水，不能大量共存，故A不選；B．酸性溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，故B選；C．H+、HCO3﹣結合生成水和氣體，不能大量共存，故C不選；D．H+、CO32﹣結合生成水和氣體，不能大量共存，故D不選；故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應物只有CaCO3固體、6mol·L-1硫酸、6mol·L-1鹽酸和蒸餾水)回答下列問題:（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是_____________________________________________。（2）裝置B的作用是_____________________，裝置C的作用是_____________________________。（3）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是___________________________________________。（4）若開始時測得樣品的質量為2.0g，反應結束后測得氣體體積為224mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為__________。參考答案：(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

(2)除去氣體中的HCl

干燥氣體

(3)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，Na2O＋CO2=Na2CO3

(4)78%解析：（1）裝置A是碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳，碳酸鈣和硫酸反應時，生成的硫酸鈣是微溶于水的，會覆蓋在碳酸鈣的表面，使反應不能持續(xù)，所以用鹽酸而不用硫酸來反應，反應的方程式為CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O。（2）碳酸鈣和鹽酸反應生成的二氧化碳氣體中含有氯化氫氣體，可以用飽和碳酸氫鈉來除去，所以裝置B的作用是：除去氣體中的HCl；由于水也能與過氧化鈉反應生成氧氣，所以C中濃硫酸的作用是干燥CO2氣體。（3）裝置D含有氧化鈉和過氧化鈉，氧化鈉、過氧化鈉和二氧化碳反應的方程式分別為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3。（4）反應結束后測得氣體體積為224mL（標準狀況），即生成的氧氣的量0.01mol，根據反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知過氧化鈉的物質的量為0.02mol，過氧化鈉的純度=0.02mol×78g/mol/2.0g×100%=78%。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）在Li、N、Na、Mg、Li、C中：（1）

和

互為同位素。（2）

和

質量數相等，但不能互稱同位素。（3）

和

的中子數相等，但質子數不相等，所以不是同一種元素。參考答案：（每空1分）(1)Li、Li

（2）N、C

（3）Na、Mg略18.（6分）“細菌冶金”是利用某些細菌的特殊代謝功能開采金屬礦石，例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分FeS2）氧化為Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增強，其過程如圖：（1）該反應過程的化學方程式為

；（2）人們可利用Fe2(SO4)3作強氧化劑溶解銅礦石（Cu2S），然后加入鐵屑進一步得到銅，該過程中發(fā)生的離子反應方程式（請將①補充完整）：①Cu2S＋Fe3＋＋H2OCu2＋＋Fe2＋＋（

）＋SO42－②

。參考答案：（1）4FeS2＋15O2＋2H2O2Fe2(SO4)3＋2H2SO4

（2分）（2）①Cu2S＋10Fe3＋＋4H2O2Cu2＋＋10Fe2＋＋8H＋＋SO42－

（2分）

②Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu

（2分）19.（16分）右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據此回答下列問題：（1）該硫酸的物質的量濃度為

mol/L。（2）要用0.92mol·L-1的稀硫酸480mL，配制時需取該硫酸

mL。（3）配制時必需的玻璃儀器有：

（4）定容時，待容量瓶中溶液的凹液面正好與刻度線相切，蓋