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文檔簡介
黑龍江省綏化市安達特殊教育學校2022年度高一化學月考試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.香煙中含有微量的210Po,吸煙者會將210Po直接吸入肺部,危害人體健康。210Po中的210代表A.質(zhì)子數(shù)
B.中子數(shù)
C.相對原子質(zhì)量
D.質(zhì)量數(shù)參考答案:D210Po中的210代表質(zhì)量數(shù),故選D。2.下列變化中,必須加入氧化劑才能發(fā)生的是(
)A.SO2→S B.SO32﹣→SO2 C.I﹣→I2 D.HCO3﹣→CO32﹣參考答案:C考點:氧化還原反應(yīng).專題:氧化還原反應(yīng)專題.分析:加入氧化劑才能實現(xiàn),說明加入氧化劑后該物質(zhì)被氧化,所含元素的化合價應(yīng)升高.解答:解:A.S元素化合價降低,應(yīng)加入還原劑才能實現(xiàn),故A錯誤;B.S元素的化合價沒有變化,不是氧化還原反應(yīng),故B錯誤;C.I元素的化合價升高,應(yīng)加入氧化劑才能實現(xiàn),故C正確;D.元素的化合價沒有變化,不是氧化還原反應(yīng),故D錯誤.故選C.點評:本題考查氧化還原反應(yīng),題目難度不大,注意氧化劑、還原劑的性質(zhì)以及元素化合價的判斷.3.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是(
)A.煅燒石灰石制生石灰 B.灼熱的碳與水蒸氣反應(yīng)C.濕法煉銅(Fe+CuSO4) D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)參考答案:B【詳解】A.煅燒石灰石制生石灰,屬于非氧化還原反應(yīng),吸熱反應(yīng),A錯誤;B.灼熱的碳與水蒸氣反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng),吸熱反應(yīng),B正確;C.濕法煉銅(Fe+CuSO4),屬于氧化還原反應(yīng),放熱反應(yīng),C錯誤;D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng),屬于非氧化還原反應(yīng),吸熱反應(yīng),D錯誤;答案為B;
4.質(zhì)量相等的O3和O2中,分子個數(shù)之比為___________,原子個數(shù)之比為____________;如果是在相同溫度和相同壓強條件下(O3為氣體)O3與O2的體積比為___________。參考答案:
2:3
,
1:1
,
2:3
。
略5.化學反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵斷裂,新鍵的形成。據(jù)此下列變化不屬于化學變化的是A.白磷在260℃時轉(zhuǎn)化為紅磷
B.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石C.Na溶于H2O
D.NaCl熔化參考答案:D6.下列各組遞變情況描述錯誤的是()A.H、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B.P、S、Cl元素最高正化合價依次升高C.F2、Cl2、Br2、I2的熔點依次降低D.Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強參考答案:C【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系.【分析】A.H最外層含有1個電子,然后結(jié)合“同周期元素的原子從左到右最外層電子數(shù)依次增多”分析;B.同周期元素從左到右電負性逐漸增強;C.鹵素單質(zhì)的沸點從上到下逐漸升高;D.同一主族元素,從上到下,第一電離能逐漸減?。窘獯稹拷猓篈.H、Be、B原子最外層電子數(shù)分別為1、2、3,它們的原子最外層電子數(shù)依次增多,故A正確;B.P、S、Cl元素最外層電子數(shù)分別為5、6、7,最高正價分別為+5、+6、+7,最高正價依次升高,故B正確;C.隨著原子序數(shù)的遞增,鹵素單質(zhì)的沸點逐漸升高,則F2、Cl2、Br2、I2的熔點依次升高,故C錯誤;D.同主族元素從上到下元素的金屬性依次增強,則Li、Na、K、Rb元素的金屬性依次增強,故D正確;故選C.7..在一密閉容器中,加入物質(zhì)A和B后發(fā)生反應(yīng)aA(s)+bB(g)cC(g),此反應(yīng)是放熱反應(yīng)。關(guān)于化學反應(yīng)速率的敘述正確的是(
)A.升高溫度時,正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢B.增加少量的A物質(zhì),正反應(yīng)的化學反應(yīng)速率加快C.增大壓強,正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快D.達到平衡時消耗B的物質(zhì)的量一定等于消耗C的物質(zhì)的量參考答案:C8.下列說法不正確的是
(
)
A.用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣B.蘸有濃鹽酸玻璃棒與蘸有濃氨氣玻璃棒靠近時有白煙生成
C.實驗室里,常用固體氫氧化鈉跟氯化銨晶體混合加熱制取氨氣D.氨的噴泉試驗利用了氨氣極易溶于水的性質(zhì)參考答案:C略9.下列對化學反應(yīng)的認識錯誤的是(
)A.會引起化學鍵的變化
B.會產(chǎn)生新的物質(zhì)C.必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化
D.必然伴隨著能量的變化參考答案:C略10.下列實驗操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是①過濾
②蒸發(fā)
③溶解
④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A.①和②
B.①和③
C.③和④
D.①和④參考答案:D11.美國科學家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞,獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118,中子數(shù)為175的超重元素,該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是
(
)A.57
B.47
C.61
D.293參考答案:A略12.下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是()A.BF3 B.H2O C.SiCl4 D.PCl5參考答案:C【考點】原子核外電子排布;化學鍵.【分析】對于ABn型共價化合物元素化合價絕對值+元素原子的最外層電子層=8,則該元素原子滿足8電子結(jié)構(gòu),據(jù)此判斷.【解答】解:A、BF3中B元素化合價為+3,B原子最外層電子數(shù)為3,所以3+3=6,B原子不滿足8電子結(jié)構(gòu);F元素化合價為﹣1,F(xiàn)原子最外層電子數(shù)為7,所以1+7=8,F(xiàn)原子滿足8電子結(jié)構(gòu),故A錯誤;B、H2O中O元素化合價為﹣2,O原子最外層電子數(shù)為6,所以2+6=8,O原子滿足8電子結(jié)構(gòu);H元素化合價為+1,H原子最外層電子數(shù)為1,所以1+1=2,H原子不滿足8電子結(jié)構(gòu),故B錯誤;C、SiCl4中Si元素化合價為+4,Si原子最外層電子數(shù)為4,所以4+4=8,Si原子滿足8電子結(jié)構(gòu);Cl元素化合價為﹣1,Cl原子最外層電子數(shù)為7,所以1+7=8,Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu),故C正確;D、PCl5中P元素化合價為+5,P原子最外層電子數(shù)為5,所以5+5=10,P原子不滿足8電子結(jié)構(gòu);Cl元素化合價為﹣1,Cl原子最外層電子數(shù)為7,所以1+7=8,Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu),故D錯誤.故選C.13.運用元素周期律分析下面的推斷,其中不正確的是A.鋰(Li)與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈B.砹(At)為有色固體,AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸C.在氧氣中,銣(Rb)的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復雜D.HBrO4的酸性比HIO4的酸性強參考答案:A試題分析:A.鋰的金屬性弱于鈉,與水反應(yīng)沒有鈉劇烈,A錯誤;B.根據(jù)鹵素單質(zhì)及AgX的性質(zhì)可判斷砹(At)為有色固體,AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸,B正確;C.Rb的金屬性強于Na,所以在氧氣中,銣(Rb)的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復雜,C正確;D.同主族自上而下非金屬性逐漸減弱,最高價氧化物水化物的酸性逐漸減弱,則HBrO4的酸性比HIO4的酸性強,D正確,答案選A。14.下列元素的原子在形成不同物質(zhì)時,既能形成離子鍵,又能形成共價鍵的是(
)A.K
B.CaC.I
D.Ne參考答案:C略15.鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物,加入過量鹽酸充分反應(yīng),過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液,再過濾,濾液中存在的離子有()A.AlO2- B.Cu2+C.Al3+ D.Mg2+參考答案:A解析:加入過量鹽酸時Mg→Mg2+,Al→Al3+;過濾除去Cu后,向濾液中加入過量燒堿溶液Mg2+→Mg(OH)2↓,Al3+→AlO2-,故選A。二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.(14分)實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況,回答下列問題:(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是(填序號),儀器C的名稱是
,本實驗所需玻璃儀器E規(guī)格為
mL。(2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有(填序號)。A.配制一定體積準確濃度的標準溶液
B.長期貯存溶液C.用來加熱溶解固體溶質(zhì)
D.量取一定體積的液體(3)在配制NaOH溶液實驗中,其他操作均正確。若定容時仰視刻度線,則所配制溶液濃度
0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容,則所配制溶液濃度0.1mol/L。(4)根據(jù)計算得知,配制所需NaOH固體質(zhì)量
g。配制所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為
mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實驗室有10mL、25mL、50mL量筒,應(yīng)選用
mL規(guī)格的量筒最好。參考答案:略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.(8分)甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:(1)若甲是不溶于水的白色固體物質(zhì),既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液,則甲是________;寫出乙→丙轉(zhuǎn)化的化學方程式:___________________________
。(2)若乙溶液中加入KSCN溶液,有紅色出現(xiàn),則甲物質(zhì)是___________;寫出甲→乙轉(zhuǎn)化的離子方程式_________________________________________。參考答案:(1)Al2O3;Al2(SO4)3+6NH3·H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4。(2)Fe2O3;Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O。略18.航天技術(shù)使用氫氧電池具有高能、輕便,不污染優(yōu)點,氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種,它們放電時的電池總反應(yīng)式均可表示為:2H2+O2=2H2O,酸式氫燃料電池的電解質(zhì)是酸、其負極反應(yīng)為:2H2-4e-=4H+,則正極反應(yīng)為;堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是堿,其正極反應(yīng)表示為:O2+2H2O+4e-=4OH-,則負極反應(yīng)為:。參考答案:略19.(6
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