黑龍江省伊春市宜春上湖中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

黑龍江省伊春市宜春上湖中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.—定溫度下，對于Na2CO3溶液中的水解平衡：，下列說法中正確的是()A.稀釋溶液會使Kw增大

B.通入CO2氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動C.升高溫度，減小

D.加入NaOH固體，平衡逆向移動，溶液pH增大參考答案：D略2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.中子數(shù)為18的硫原子：S

B.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C.過氧化氫的電子式：H＋H＋

D.葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式：C6H12O6參考答案：A中子數(shù)為18的硫原子質(zhì)量數(shù)為34，故A正確；S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：，故B錯誤；過氧化氫是共價化合物，電子式，故C錯誤；葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式：CH2OH(CHOH)4CHO，故D錯誤。3.用酸性KMnO4溶液不能達到預(yù)期目的的是A．區(qū)別苯和甲苯B．檢驗硫酸鐵溶液中是否有硫酸亞鐵C．檢驗CH2=CHCHO中含碳碳雙鍵D．區(qū)別SO2和CO2參考答案：C略4.現(xiàn)有四瓶溶液，分別是H2SO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一種。已知X加入Y中無反應(yīng)，X加入Z中有氣體產(chǎn)生，W加入X中有沉淀產(chǎn)生。則Y為

(

)

A.Na2CO3

B.Na2SO4

C.BaCl2

D.H2SO4參考答案：B略5.同位素示蹤法可用于反應(yīng)機理的研究，下列反應(yīng)中同位素示蹤表示正確的是（

）A．2Na218O2+2H2O==4Na18OH+O2↑B．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OC．NH4Cl+2H2O

NH3·2H2O+HClD．K37ClO3+6HCl==K37Cl+3Cl2↑+3H2O參考答案：B略6.室溫下，在pH=13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是A.NH4＋、K＋、NO3－、CO32－B.Na＋、Al3+、HCO3－、SO42－C.Na＋、Ba2+、AlO2－、NO3－D.Cu2+、K＋、Br－、SO42－參考答案：C【分析】pH=13，溶液呈堿性，與OH-反應(yīng)的離子不能大量共存，溶液無色，則有顏色的離子不能大量共存，以此解答該題?！驹斀狻緼．NH4+與OH-不能共存，選項A錯誤；B．OH-不能與HCO3-、Al3+共存，選項B錯誤；C．四種離子無色，在堿性條件下不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，選項C正確；D．含有Cu2+的溶液呈藍色，與題目無色要求不符，選項D錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查離子共存問題，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和綜合應(yīng)用化學(xué)知識的能力的考查，注意把握離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，注意把握溶液堿性和無色的要求，難度不大。7.下列敘述正確的是

A．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達爾效應(yīng)B．玻璃、水泥和光導(dǎo)纖維的主要成分都是硅酸鹽C．常用危險化學(xué)品酒精和甲烷的標(biāo)志都是易燃液體D．氧化鈉和過氧化鈉含有的化學(xué)鍵種類不同參考答案：D略8.堿金屬與鹵素所形成的化合物大都具有的性質(zhì)是（）①低熔點

②水溶液不能導(dǎo)電

③融融狀態(tài)能導(dǎo)電

④晶體能導(dǎo)電

⑤能溶于水

⑥易溶于苯A．①②③

B．③⑤

C．④⑤

D．③④⑤⑥

參考答案：答案：B9.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(

)A．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)：HCO3-+H+====H2O+CO2↑B．向氯化鋁溶液中通入氨氣至過量：4NH3+Al3++2H2O====AlO2-+4NH4+C．向Ca(ClO)2溶液中通入適量SO2：Ca2＋+2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD．向FeI2溶液中加少量氯水：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-參考答案：A略10.現(xiàn)有①Al2(SO4)3、②Ba(NO3)2、③NaOH、④CuCl2、⑤KCl等5種溶液，不加任何試劑就可鑒別出的先后順序正確的是A．④③①②⑤

B．③④①②⑤

C．②③④①⑤

D．⑤④③②①參考答案：A略11.下列各類反應(yīng)中，全部是氧化還原反應(yīng)的是A．分解反應(yīng)B．化合反應(yīng)

C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C略12.下列各溶液中一定能大量共存的微粒是A．常溫下，c(H+)=10—14mol/L的溶液中，Na+、NO3--、Al(OH)4--、CO32--B．加入Al能產(chǎn)生氣泡的溶液中：Fe2+、NO3--、NH4+、Cl--C．含有大量Al3+的溶液中：Mg2+、Ba2+、F--、I--D．加入石蕊變紅的無色溶液中：Na+、K+、MnO4--、SO42--參考答案：A略13.電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極．測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，以下說法正確的是（）A．a(chǎn)極與電源的負極相連B．產(chǎn)物丙為硫酸溶液C．離子交換膜d為陽離子交換膜（允許陽離子通過）D．a(chǎn)電極反應(yīng)式為2H2O+2e-═2OH﹣+H2↑參考答案：BC解：裝置圖分析可知是電解裝置，電極硫酸鈉溶液，實質(zhì)實質(zhì)是電解水，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，氣體甲為氧氣，氣體乙為氫氣，陽極生成氧氣，電極反應(yīng)4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2，陰極生成氫氣，2H++2e﹣=H2↑，氣體體積比為1：2，所以判斷a電極是陽極，b電極是陰極，在陽極室得到硫酸，在陰極室得到氫氧化鈉，則c為陰離子交換膜，d為陽離子交換膜；A、分析可知a電極為陽極，與電源正極相連，故A錯誤；B、陽極a生成氧氣，電極反應(yīng)4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，陽極室水的電離平衡被破壞生成氫離子，生成產(chǎn)物丙為硫酸，陰極生成氫氣，2H++2e﹣=H2↑，生成產(chǎn)物丁為氫氧化鈉，故B正確；C、陽極a生成氧氣，電極反應(yīng)4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，陽極室水的電離平衡被破壞生成氫離子，生成產(chǎn)物丙為硫酸，陰極生成氫氣，2H++2e﹣=H2↑，生成產(chǎn)物丁為氫氧化鈉，則c為陰離子交換膜，d為陽離子交換膜，故C正確；D、陽極a生成氧氣，電極反應(yīng)4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故D錯誤；故選BC．14.下列有關(guān)說法正確的是

A．苯酚沾到皮膚上，應(yīng)立即用濃NaOH溶液洗滌

B．為了防止蛋白質(zhì)鹽析，疫苗等生物制劑應(yīng)冷凍保藏

C．亞硝酸鈉是一種食品防腐劑，使用時其用量可以不加限制

D．回收廢棄塑料制成燃油替代汽、柴油，可減輕環(huán)境污染和節(jié)約化石能源參考答案：D15.Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池,該電池正極的電極反應(yīng)式為:===有關(guān)該電池的下列說法正確的是(

)A.LiAl在電池中作為負極材料,該材料中Li的化合價是+1價B.充電時,陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為:==C.放電時,負極的電極反應(yīng)式:==D.該電池的電池反應(yīng)式為:2Li+FeS===參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某?；瘜W(xué)興趣小組用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)來制取并收集干燥純凈氯氣，裝置如下：

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。（2）上述反應(yīng)中，還原劑是____________，若是1mol氧化劑參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是____________mol。(3).C中所盛試劑是——————；D中所盛試劑是———————————（4）興趣小組的某些同學(xué)準(zhǔn)備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣，你認為其中錯誤的是（填序號）____________A.氫氧化鈉溶液

B.碳酸鈉濃溶液

C.濃硫酸

D.亞硫酸鈉溶液

(5)若選用溶液吸收殘余的氯氣，其離子方程式是：——————————。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]科學(xué)家成功合成了新型抗腫瘤鉑(Ⅳ)類化合物Pt(HPxSC)Cl3，請回答下列問題：(1)基態(tài)磷原子價電子排布圖為__________________。(2)在元素周期表中,鉑元素與鐵元素同族，則鉑元素位于_________。A.s區(qū)

B.p區(qū)

C.d區(qū)

D.ds區(qū)

E.f區(qū)(3)磷、硫、氯的第一電離能由小到大的順序為__________________(填化學(xué)式)。(4)與S同族的相鄰元素氫化物沸點最高的為_________(填化學(xué)式),其原因為_________。(5)Pt2+還能與吡啶()、Clˉ結(jié)合形成二氯二吡啶合鉑(Ⅱ)。①吡啶分子中,氮原子的軌道雜化方式為__________________。②二氯二吡啶合鉑(Ⅱ)分子中存在的微粒間作用力有_________(填序號)。a.離子鍵

b.配位鍵

c.金屬鍵

d.非極性鍵

e.氫鍵(6)鉑(Pt)單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖所示，由圖可知，晶體鉑的堆積方式為_________，一個晶胞中含有_________個鉑原子，距離每個鉑原子最近且等距離的鉑原子有_________個。參考答案：(1)

(2)C

(3)S<P<Cl

(4)H2O

H2O分子間形成氫鍵

(5)①sp2

②bd

(6)面心立方(最)密堆積

4

12解析：（1）磷元素為15號元素，最外層為5個電子，故價電子排布圖為。（2）鐵的價電子排布為3d64s2，位于d區(qū)，故鉑也位于D區(qū)。（3）根據(jù)元素周期律，S、P、Cl三種元素在同一周期，但是P的最外層處于半充滿狀態(tài)，故按照S<P<Cl的順序第一電離能增加。（4）同族的相鄰元素氫化物沸點最高的是H2O，因為H2O中可以形成分子間氫鍵，造成H2O的沸點最高。（5）①通過結(jié)構(gòu)可知吡啶中的N的與兩個C以σ鍵相連同時還有一個大π鍵，剩余一對孤電子對，所以N原子是sp2雜化。②二氯二吡啶合鉑(Ⅱ)分子中，中心離子是鉑(Ⅱ)，配體是氯和吡啶，所以有配位鍵和非極性鍵，故選bd。（6）由圖像可知，為面心立方(最)密堆積，每個面心各有一個原子，八個頂點各有一個，6×1/2+8×1/8=4，所以一個晶胞有4個鉑原子，密置型堆積配位數(shù)為12。18.異構(gòu)化可得到三元乙丙橡膠的第三單體。由A（C5H6）和B經(jīng)Diels-Alder反應(yīng)制得。Diels-Alder反應(yīng)為共軛雙烯與含有烯鍵或炔鍵的化合物相互作用生成六元環(huán)狀化合物的反應(yīng)，最簡單的反應(yīng)是。完成下列填空：（1）Diels-Alder反應(yīng)屬于

反應(yīng)（填反應(yīng)類型）：A的結(jié)構(gòu)簡式為

。（2）寫出與互為同分異構(gòu)，且一溴代物只有兩種的芳香烴的名稱

，寫出生成這兩種一溴代物所需要的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件。（3）B與Cl2的1,2—加成產(chǎn)物消去HCl得到2—氯代二烯烴，該二烯烴和丙烯酸（CH2=CHCOOH）聚合得到的聚合物可改進氯丁橡膠的耐寒性和加工性能，寫出該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式。（4）寫出實驗室由的屬于芳香烴的同分異構(gòu)體的同系物制備的合成路線，（合成路線常用的表示方式為：目標(biāo)產(chǎn)物）參考答案：（1）加成反應(yīng)，；（2）1,3,5-三甲基苯（或均-三甲基苯），液溴

鐵（或溴化鐵）作催化劑；

（3）

（4）

試題分析：（1）根據(jù)題給信息：乙烯與1,3-丁二烯反應(yīng)得到環(huán)己烯知Diels-Alder反應(yīng)的機理是不飽和鍵斷裂，然后在不飽和鍵兩端的碳原子上直接連接其他原子，屬于加成反應(yīng)；結(jié)合的結(jié)構(gòu)和分子式（C9H12）可知B為1,3-丁二烯，A的結(jié)構(gòu)簡式為：。（2）與（分子式為：C9H12）互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的同分異構(gòu)體有8種（一取代產(chǎn)物2種，取代基分別為：丙基、異丙基；二取代產(chǎn)物有3種，取代基為甲基、乙基，有鄰、間、對三種；三取代產(chǎn)物有3種，取代基為三個甲基，分連、偏、均三種情況），結(jié)合限定條件，知滿足條件的該物質(zhì)是1,3,5-三甲基苯（或均-三甲基苯）。（3）由B（1,3-丁二烯）經(jīng)加成、消去反應(yīng)得到2-氯代二烯烴（CH2=CCl-CH=CH2）與丙烯酸的聚合反應(yīng)類似乙烯生成聚乙烯的加聚反應(yīng)，因此可得聚合物的結(jié)構(gòu)簡式。（4）結(jié)合苯甲醛的碳骨架結(jié)構(gòu)可知合成苯甲醛的原料為甲苯（甲苯恰好是與的屬于芳香烴的同分異構(gòu)體的同系物），甲苯在光照下可與氯氣發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)，生成氯代烴在NaOH溶液水解可得到苯甲醇，醇在Ag或Cu的催化作用下，可與氧氣發(fā)生催化氧化得到苯甲醛，合成路線見答案。19.（14分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子