高三化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí)-元素或物質(zhì)推斷題

試卷第=page99頁，共=sectionpages99頁試卷第=page88頁，共=sectionpages99頁高考化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí)—元素或物質(zhì)推斷題1．（2022春·陜西渭南·高三統(tǒng)考期末）W、X、Y、Z、M、G六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Y同主族，可形成離子化合物WY；X、M同主族，可形成、兩種分子，G不是稀有氣體元素，W、X、Y、Z、M、G的最外層電子數(shù)之和等于24。請回答下列問題：(1)X在元素周期表中的位置為_______。(2)X、Y、G三種元素原子半徑由大到小的順序是_______(用元素符號表示)。(3)上述元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)，Y、Z最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_______。(4)WY的電子式為_______，用電子式表示的形成過程：_______。(5)M的非金屬性_______(填“>”或“<”)G的非金屬性，下列表述可以作為驗(yàn)證的證據(jù)的是_______(填字母)。a.比較這兩種元素單質(zhì)的沸點(diǎn)b.比較這兩種元素單質(zhì)與氫氣化合的難易程度c.M、G單質(zhì)分別與Fe反應(yīng)生成FeM、d.比較這兩種元素單質(zhì)與酸或堿反應(yīng)的難易程度2．（2022春·陜西渭南·高三統(tǒng)考期末）一種用于合成治療免疫疾病藥物的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為1~20號元素且原子序數(shù)依次增大，乙與Q同主族，Q和W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。(1)W在元素周期表中的位置為_______。(2)五種元素原子半徑由大到小的順序?yàn)開______(用元素符號表。示)，Z、Q、W的離子半徑最小的是_______(填離子符號)。(3)元素W、Z可形成化合物，用電子式表示的形成過程：_______(用元素符號表示)。(4)的水化物與Al反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(5)元素W的金屬性_______(填“>”或“<”)元素Na的金屬性，下列方法可證明這一事實(shí)的是_______(填字母)。a.比較元素W的單質(zhì)和Na單質(zhì)分別與水反應(yīng)的劇烈程度b.比較元素W與Na最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性的強(qiáng)弱c.比較常溫下W的單質(zhì)與Na的單質(zhì)的物理狀態(tài)d.比較二者原子半徑的大小3．（2022春·陜西渭南·高三統(tǒng)考期末）X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。Z是地殼中含量最高的元素，J的焰色反應(yīng)呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)之比為3∶8，X能與J形成離子化合物JX，含Y的氧化物是光化學(xué)煙霧的主要污染物。(1)Q在元素周期表中的位置是_______。(2)用電子式表示JX的形成過程：_______。(3)將這五種元素的原子半徑從大到小排列，排在第三位的元素是_______(填元素符號)。(4)元素的非金屬性：Z_______(填“>”或“＜”)Q，下列不能說明這一結(jié)論的事實(shí)是_______(填字母)。A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁B．化合物中，Z顯負(fù)價(jià)，Q顯正價(jià)C．常溫常壓下，Z的單質(zhì)為氣體，Q的單質(zhì)為固體D．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>Q(5)Q的氫化物可與它的價(jià)氧化物相互反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(6)X與Y可形成陽離子B，該陽離子的電子數(shù)為10，寫出B的電子式：_______。4．（2022春·陜西寶雞·高三統(tǒng)考期末）已知A、B、C、D都是周期表中前三周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族元素氫化物的沸點(diǎn)高。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開___。(用所對應(yīng)的元素或物質(zhì)的化學(xué)符號表示，下同)(2)寫出化合物AC2的電子式____；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為____。(3)A、B原子和氫原子可組成一種三原子分子，其空間結(jié)構(gòu)為____。中心原子采取____雜化。5．（2022春·四川廣安·高三統(tǒng)考期末）X、Y、Z、W、R、E為六種短周期元素。X是短周期中半徑最小的元素；Y與Z同主族：Z原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，且常見兩種氧化物均為酸性氧化物；R的單質(zhì)常用于漂白工業(yè)；W是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素，E遇Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的冷濃溶液發(fā)生鈍化?；卮鹣铝袉栴}：(1)R在周期表中的位置是_______；寫出化合物XRY的電子式：_______。(2)W、Y兩元素所形成的原子個(gè)數(shù)為1：1的化合物所含化學(xué)鍵類型是_______，用電子式表示的形成過程：_______。(3)比較Z、R對應(yīng)氫化物穩(wěn)定性：_______(用化學(xué)式和“>”表示)。(4)下列事實(shí)能證明E比W金屬性弱的這一結(jié)論的是_______(填序號)。a.E的熔點(diǎn)高于Wb.常溫下，W與水劇烈反應(yīng)而E不能c.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性：d.最外層電子數(shù)：E>W(5)元素W的單質(zhì)在一定條件下，能與X單質(zhì)化合生成一種化合物WX，熔點(diǎn)為800℃，WX能與水反應(yīng)放氫氣，若將1molWX和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后成氣體的體積是_______(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。6．（2022春·山東德州·高三統(tǒng)考期末）已知A、B、C、D、E、F、G、H為原子序數(shù)依次增大的主族元素，其中A、D與G同主族，且A、B不同周期，D元素的焰色試驗(yàn)為黃色，F(xiàn)的單質(zhì)為有色氣體，元素H的核電荷數(shù)為34。B、C、E、F在元素周期表中的相對位置如圖，請回答下列問題：BCEF(1)元素A與B組成的六原子平面分子中同一碳原子形成的任意兩個(gè)鍵的夾角約為_______。元素H在元素周期表中的位置為_______。(2)請用電子式表示A和E的原子形成化合物的過程：_______，C和F形成的化合物中化學(xué)鍵類型是_______(填“離子鍵”、“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”)。(3)元素E和F的簡單氫化物的還原性順序?yàn)開______(用化學(xué)式表示)。(4)少量E的低價(jià)氧化物與G的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的水溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。(5)簡述如何確定D的化合物中是否含有G元素_______。7．（2021秋·廣東江門·高三統(tǒng)考期末）利用電解飽和食鹽水制備鹽酸和漂白液的流程如下圖：已知A是一種無色的氣體，在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，B是一種黃綠色的有毒氣體，C溶液能使酚酞變紅色。請回答下列問題：(1)步驟Ⅰ用到的玻璃儀器有玻璃棒、_______。(2)步驟Ⅱ反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______。(3)步驟Ⅴ反應(yīng)的離子方程式為：_______。(4)往裝有KI溶液的試管通入B，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______；再加入CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯_______。(5)漂白液廣泛用于漂白性、殺菌、消毒，是因?yàn)開______。8．（2022春·四川瀘州·高三統(tǒng)考期末）下圖為元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、F、G、H、I分別代表某種化學(xué)元素，據(jù)表回答下列問題。ABDEFGHI(1)E在元素周期表中的位置是_______，同主族F與I的原子序數(shù)相差_______。(2)陰離子A的電子式為_______；單質(zhì)D在單質(zhì)B中燃燒，產(chǎn)物含有的化學(xué)鍵類型有_______。(3)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性I_______H(填“>”或“<”)。(4)G元素單質(zhì)與G元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液在加熱條件下能反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。(5)從D、G和H的單質(zhì)及其相互形成的化合物中選取試劑，設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明G與H非金屬性強(qiáng)弱順序：_______(操作、現(xiàn)象、結(jié)論)。9．（2022春·四川南充·高三統(tǒng)考期末）下圖是元素周期表的一部分。根據(jù)圖中標(biāo)注的9種元素，用化學(xué)符號填寫下列空格：族周期IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA④2①②③3⑤⑥⑦⑧⑨以上9種元素中，(1)單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是_______；常溫下，會(huì)在濃硫酸中發(fā)生鈍化的金屬是_______。(2)金屬性最強(qiáng)的元素是_______非金屬性最強(qiáng)的元素是_______。(3)最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，堿性最強(qiáng)的是_______，酸性最強(qiáng)的是_______。(4)②的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______。(5)①的最高價(jià)氧化物的電子式是_______，其所含化學(xué)鍵類型為_______(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。(6)⑧和⑨分別形成的最簡單氫化物更穩(wěn)定的是_______。(7)⑤的最高價(jià)氧化物形成的水化物與⑦的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為_______。(8)用電子式表示⑥的氯化物的形成過程_______。10．（2022春·云南昆明·高三統(tǒng)考期末）下圖是元素周期表中短周期的一部分，其中Y的氫化物能與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成鹽?；卮鹣铝袉栴}：XYQZW(1)Y單質(zhì)的電子式為_______。(2)基態(tài)W原子的核外電子排布式為_______。(3)過量X單質(zhì)與Z的氧化物制取Z單質(zhì)時(shí)，反應(yīng)方程式為_______。(4)將Q單質(zhì)投入NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。11．（2022春·山東棗莊·高三統(tǒng)考期末）元素周期表短周期中a、b、c、d、e、f六種元素的原子序數(shù)與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖所示：回答下列問題：。(1)e在元素周期表中的位置為___________，f的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。(2)c、d、f離子半徑由小到大的順序是___________(寫離子符號)。(3)a、b、c的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈程度由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開__________(寫單質(zhì)的化學(xué)式)。(4)d和e組成化合物的電子式___________。(5)六種元素中，氫化物能與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有___________(寫一個(gè)即可)。12．（2022春·云南曲靖·高三?？计谀┤缦聢D為鐵及其化合物的“價(jià)一類”二維圖。(1)填寫二維圖缺失的類別①_______和化學(xué)式②_______。(2)某同學(xué)利用以下試劑研究FeCl3性質(zhì)，進(jìn)行了如下預(yù)測：①Cl2②Fe③NaOH④H2SO4⑤AgNO3從物質(zhì)類別上看，F(xiàn)eCl3屬于_______，可能與_______發(fā)生反應(yīng)(填序號)。從化合價(jià)角度看，F(xiàn)e3+具有_______性，可能與_______發(fā)生反應(yīng)(填序號)。(3)某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路，其化學(xué)原理為如下反應(yīng)：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2①_______。②在FeCl3反應(yīng)中作_______劑。③該反應(yīng)的離子方程式為_______。13．（2022春·福建寧德·高三統(tǒng)考期末）短周期主族元素①~⑧在元素周期表中的位置如圖所示。①②③④⑤⑥⑦⑧請按要求回答下列問題：(1)元素①在周期表中的位置為_______。(2)元素②、④形成的化合物A呈淡黃色，則A中所含的化學(xué)鍵類型為_______。(3)元素⑦、⑧二者最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是_______。(填化學(xué)式)(4)元素③、⑥、⑧簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)開______。(填離子符號)(5)元素Tl與⑥同主族，下列關(guān)于Tl的說法正確的是_______。(填序號)A．原子最外層有3個(gè)電子 B．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為兩性氫氧化物C．單質(zhì)不能與稀鹽酸反應(yīng) D．單質(zhì)的還原性比⑥強(qiáng)14．（2022春·山西運(yùn)城·高三統(tǒng)考期末）A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為D。已知D為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，回答(反應(yīng)條件未標(biāo)注)：(1)若A為金屬單質(zhì)，C為淡黃色固體，則C的電子式為_______。(2)若A是一種黃色單質(zhì)固體，則向含2molD濃溶液中加入足量的Cu加熱，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體體積_______22.4L(“大于”“等于”或“小于”)；(3)若常溫下C是紅棕色的氣體，A是堿性氣體。則：①請寫出由A生成B反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。②D的濃溶液在常溫下可與Cu反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。15．（2022春·河南許昌·高三統(tǒng)考期末）離子化合物X由和兩種元素離子組成，為探究其組成進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)：已知：各部反應(yīng)均反應(yīng)完全，溶液D呈無色。x加水水解時(shí)無氣體逸出。生成的在標(biāo)況下體積為6.72L。請回答下列問題：(1)化合物X中含有的兩種離子是_______。(2)白色沉淀A轉(zhuǎn)化成紅褐色沉淀B的化學(xué)方程式為_______。生成白色沉淀F的離子方程式為_______。(3)標(biāo)況下體積為6.72L的物質(zhì)的最是_______。X加水水解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。16．（2022秋·青海西寧·高三統(tǒng)考期末）如圖為硫及其部分化合物的“價(jià)—類”二維圖，C為鈉鹽，根據(jù)圖示回答下列問題：(1)圖中“Y”代表的物質(zhì)類別是___________；A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S體現(xiàn)了A的___________性。(2)足量B通入紫色石蕊溶液中的現(xiàn)象是___________。(3)物質(zhì)C在反應(yīng)中既可做氧化劑，又可做還原劑。當(dāng)它做氧化劑時(shí)，理論上其可能被還原為___________(填標(biāo)號)。a．Na2Sb．S

c．H2SO3d．Na2SO4e．H2SO4(4)從硫元素化合價(jià)分析﹐硫單質(zhì)既具有氧化性又具有還原性。請舉一例說明其具有還原性(用化學(xué)方程式表示)___________。(5)將A與B混合，可生成淡黃色固體。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為___________。17．（2022春·河南鄭州·高三統(tǒng)考期末）下面是元素周期表的一部分，按要求回答下列問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥⑦⑨3①③⑤⑧⑩4②④?(1)已知⑥號元素的一種核素的中子數(shù)為8，則其最簡單的氣態(tài)氫化物的摩爾質(zhì)量為___________。(2)非金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(3)某元素的最高價(jià)氧化物的水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，該元素的元素符號是___________，向該元素和⑧號元素組成的化合物溶液中，緩緩滴加NaOH溶液至過量，現(xiàn)象為___________。(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案；比較⑧與?單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，請將方案填入下表。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論_________________________________18．（2022春·甘肅武威·高三?？计谀┠澈辖餢由常見的兩種元素組成。為探究該合金X的元素組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：根據(jù)上述信息，回答下列問題：(1)X的化學(xué)式為_______。(2)實(shí)驗(yàn)過程中無色氣體A的收集方法為_______。(3)用離子方程式解釋溶液中滴加H2O2后呈血紅色的原因_______。答案第=page2323頁，共=sectionpages1515頁答案第=page2424頁，共=sectionpages1515頁參考答案：1．(1)第二周期第VIA族(2)Na>Cl>O(3)

NaOH

(4)

→(5)

<

bc【分析】W、X、Y、Z、M、G六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Y同主族，可形成離子化合物WY，W為H，Y為Na；X、M同主族，可形成、兩種分子，則X為O，M為S；G不是稀有氣體元素，則G為Cl，W、X、Y、Z、M、G的最外層電子數(shù)之和等于24，則Z為Al，據(jù)此解題。（1）O在元素周期表中的位置為第二周期第VIA族。（2）一般電子層數(shù)越多半徑越大，同周期元素隨核電核數(shù)增加半徑逐漸減小，故原子半徑由大到小的順序是Na>Cl>O。（3）金屬性越強(qiáng)則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)，金屬性最強(qiáng)的為Na，故堿性最強(qiáng)的為NaOH；氫氧化鈉溶液和氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為。（4）NaH的電子式為，Na2O為離子化合物，形成過程為→。（5）S的非金屬性小于Cl。a.比較這兩種元素單質(zhì)的沸點(diǎn)不能比較非金屬性強(qiáng)弱，錯(cuò)；b.比較這兩種元素單質(zhì)與氫氣化合的難易程度，可以比較非金屬性強(qiáng)弱，對；c.S、Cl單質(zhì)分別與Fe反應(yīng)生成FeS、FeCl3，說明Cl2的氧化性強(qiáng)，可以比較非金屬性強(qiáng)弱，對；d.比較這兩種元素單質(zhì)與酸或堿反應(yīng)的難易程度，不能比較非金屬性的強(qiáng)弱，錯(cuò)。故選bc。2．(1)第四周期第ⅠA族(2)

K>S>C>O>H

(3)(4)(5)

>

ab【分析】X、Y、Z、Q、W為1～20號元素且原子序數(shù)依次增大，Z與Q同主族，由圖示結(jié)構(gòu)可知，Z形成2個(gè)共價(jià)鍵，二者位于VIA族，則Z為O元素，Q為S元素；Q和W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W形成＋1價(jià)陽離子，W的原子序數(shù)大于S元素，則W為K元素；Y形成4個(gè)共價(jià)鍵，X形成1個(gè)共價(jià)鍵，二者的原子序數(shù)均小于O元素，則X為H元素，Y為C元素，據(jù)此分析作答。（1）W為K元素，其原子序數(shù)為19，在元素周期表中位于第四周期第ⅠA族，故答案為：第四周期第ⅠA族；（2）主族元素同周期從左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則五種元素原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篕>S>C>O>H；Z為O元素，Q為S元素，W為K元素，S2-、K+均含有3個(gè)電子層，含有2個(gè)電子層，電子層越多離子半徑越大，則離子半徑最小的是，故答案為：K>S>C>O>H；；（3）為K2O，K2O為離子化合物，用電子式表示K2O的形成過程為：，故答案為：；（4）W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為KOH，鋁與KOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和氫氣，化學(xué)方程式為：，故答案為：；（5）同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，則金屬性：K＞Na；a．金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，根據(jù)元素W的單質(zhì)和Na單質(zhì)分別與水反應(yīng)的劇烈程度可判斷Na、K的金屬性強(qiáng)弱，a項(xiàng)正確；b．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，比較元素W與Na最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性的強(qiáng)弱可判斷Na、K的金屬性強(qiáng)弱，b項(xiàng)正確；c．常溫下W的單質(zhì)與Na的單質(zhì)的物理狀態(tài)與金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，無法比較Na、K的金屬性，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d．原子半徑大小與金屬性強(qiáng)弱沒有必然關(guān)系，通過比較二者原子半徑的大小無法判斷Na、K的金屬性強(qiáng)弱，d項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為：＞；ab。3．(1)第三周期ⅥA族(2)(3)N(4)

>

C(5)(6)【分析】根據(jù)已知Z是地殼中含量最高的元素，推測Z是氧元素；J的焰色反應(yīng)呈黃色，推測J是鈉元素；Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)之比為3∶8，推測Q是硫元素；含Y的氧化物是光化學(xué)煙霧的主要污染物，Y為氮元素；X能與J形成離子化合物JX，且X元素原子序數(shù)小于Y，故X為氫元素；故X、Y、Z、J、Q五種分別為：H、N、O、Na、S；（1）根據(jù)以上推測Q是硫元素，故在周期表中的位置是第三周期ⅥA族；故答案為：第三周期ⅥA族；（2）根據(jù)推測JX是NaH屬于離子化合物；用電子式表示JX的形成過程；（3）這五種元素的原子半徑從大到小排列：Na、S、N、O、H，故排在第三位的元素是N；（4）根據(jù)同主族元素，非金屬性從上到下遞減的規(guī)律判斷，非金屬性：O>S；故答案為>；A．H2S的水溶液在空氣中變渾濁，是因?yàn)楸谎鯕庋趸恃鯕獾难趸源笥诹騿钨|(zhì)，故能說明非金屬性O(shè)>S；B．化合物二氧化硫中，硫顯正價(jià)，氧顯負(fù)價(jià)說明氧的電負(fù)性大，非金屬性O(shè)>S；C．常溫常壓下，Z的單質(zhì)為氣體，Q的單質(zhì)為固體，說明兩者沸點(diǎn)不同，屬于物理性質(zhì)，不能說明兩者的非金屬性的強(qiáng)弱，故C符合題意；D．根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性，越穩(wěn)定說明非金屬越強(qiáng)；故選答案C；（5）根據(jù)原子守恒和電子守恒，書寫方程式二氧化硫和硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，方程式為：；（6）H與N元素形成的10電子的陽離子是銨根離子，故電子式為：；【點(diǎn)睛】此題考查元素推斷及元素性質(zhì)的應(yīng)用；根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷元素，利用元素周期律判斷元素的性質(zhì)變化。4．(1)C<O<N(2)

N2O(3)

直線型

sp【分析】由于A、B、C、D都是周期表中前三周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D，且A、B、C是同一周期的非金屬元素，而可形成的是二價(jià)陽離子，表明D為第三周期的Mg；又由于化合物DC的晶體為離子晶體，且D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，表明C為O；結(jié)合為非極性分子，B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族元素氫化物的沸點(diǎn)高，表明A為C，為，B為N；（1）A為C，B為N，C為O，一般情況下同周期元素從左至右，第一電離能增大，但是由于N的最高能級為半充滿結(jié)構(gòu)，相對比較穩(wěn)定，第一電離能反而比O要高，所以A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)椋还蚀鸢笧?；?）A為C，C為O，則為，電子式為；B為N，B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，相當(dāng)于把中的某個(gè)原子換成相鄰族的原子，價(jià)電子發(fā)生變化后，需要通過得失電子使價(jià)電子總數(shù)相等，即，所以該該等電子體為；故答案為；；（3）A為C，B為N，與氫原子組成的三原子分子為HCN，依據(jù)價(jià)層電子對互斥理論模型，C為中心原子，σ鍵電子對數(shù)為2，孤電子對數(shù)為，所以HCN的空間結(jié)構(gòu)為直線型；中心原子采取雜化；故答案為直線型；。5．(1)

第三周期第ⅦA族

(2)

離子鍵、非極性共價(jià)鍵

(3)(4)bc(5)56L【分析】X、Y、Z、W、R、E為六種短周期元素，X是短周期中半徑最小的元素，X為H；Z原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，且常見兩種氧化物均為酸性氧化物，Z為S；Y與Z同主族，Y為O；R的單質(zhì)常用于漂白工業(yè)，R為Cl；W是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素，W為Na；E遇Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的冷濃溶液發(fā)生鈍化，E為Al。（1）由分析可知，R為Cl，位于元素周期表的第三周期第ⅦA族；X為H、R為Cl、Y為O，XRY為HClO，其電子式為：。（2）W為Na，Y為O，兩者形成的原子個(gè)數(shù)為1：1的化合物為Na2O2，含有離子鍵和氧氧非極性共價(jià)鍵；W2Z為Na2S，為離子化合物，用電子式表示其形成過程為：。（3）元素非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，Cl的非金屬性比S強(qiáng)，則穩(wěn)定性：。（4）a．熔點(diǎn)不能作為比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，因此E的熔點(diǎn)高于W不能說明E比W金屬性弱，a錯(cuò)誤；b．元素金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈，常溫下，W與水劇烈反應(yīng)而E不能，說明鈉的金屬；性比鋁強(qiáng)，即E比W金屬性弱，b正確；c．元素金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性：，說明鈉的金屬性比鋁強(qiáng)，即E比W金屬性弱，c正確；d．最外層電子數(shù)的多少不能作為比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，因此最外層電子數(shù)：E>W不能說明E比W金屬性弱，d錯(cuò)誤；答案選bc。（5）Na與H2在一定條件下化合生成NaH，NaH與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑，1molNaH與足量水反應(yīng)生成1molNaOH和1molH2，Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，1molAl與1molNaOH反應(yīng)生成1.5molH2，生成氫氣的總物質(zhì)的量為1mol+1.5mol=2.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為2.5mol22.4L/mol=56L。6．(1)

120°

第4周期第VIA族(2)

極性共價(jià)鍵(3)(4)(5)做焰色試驗(yàn)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，若觀察到紫色，證明含有K元素；無紫色，證明不含K元素【分析】元素H的核電荷數(shù)為34，H為Se；F的單質(zhì)為有色氣體，且原子序數(shù)小于34，故F為Cl，E為S，C為N，B為C；D元素的焰色試驗(yàn)為黃色，D為Na，A、D與G同主族，且A、B不同周期，故A為H，G為K。（1）元素A與B組成的六原子平面分子為C6H6，同一碳原子形成的任意兩個(gè)鍵的夾角約為120o；H為Se，在元素周期表中的位置為：第4周期第VIA族；（2）A和E的原子形成化合物為H2S，電子式表示形成過程為：；C為N，F(xiàn)為Cl，形成的化合物為NCl3，化學(xué)鍵為極性共價(jià)鍵；（3）元素E和F的簡單氫化物為，非金屬性Cl>S，故氣態(tài)氫化物的還原性：；（4）E的低價(jià)氧化物為SO2，G的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為NaOH，少量SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，離子方程式為：；（5）D為Na，G為K，可通過焰色反應(yīng)確定Na的化合物中是否含鉀，具體操作為：做焰色試驗(yàn)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，若觀察到紫色，證明含有K元素；無紫色，證明不含K元素。7．(1)燒杯(2)(3)(4)

紫色(5)次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性【分析】電解飽和食鹽水得到氫氣、氯氣和氫氧化鈉，A在空氣中燃燒放出淡藍(lán)色火焰，A為H2，B是黃綠色有毒氣體，B為Cl2，A與B反應(yīng)得到D：HCl，C的溶液能使酚酞變紅，C為NaOH。B與C反應(yīng)得到的漂白液為次氯酸鈉溶液。（1）溶解用到的玻璃儀器：玻璃棒和燒杯；（2）步驟II為電解飽和食鹽水，方程式為：；（3）步驟V為氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉，離子方程式為：；（4）氯氣能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，離子方程式為：；加入CCl4溶液，碘單質(zhì)被萃取到下層，故下層溶液顯：紫色；（5）漂白液廣泛用于漂白性、殺菌、消毒，是因?yàn)榇温人徕c具有強(qiáng)氧化性。8．(1)

第三周期IIIA族

18(2)

[H:]-

離子鍵、共價(jià)鍵(3)<(4)2H2SO4(濃)+S=3SO2↑+2H2O(5)向硫化鈉溶液中通入氯氣，溶液出現(xiàn)黃色沉淀，證明生成硫單質(zhì)，說明氯元素非金屬性比硫強(qiáng)【分析】A為H、B為O、D為Na、E為Al、F為Si、G為S、H為Cl、I為Ge；（1）E為Al，在元素周期表中的位置是第三周期IIIA族；F為Si原子序數(shù)為14，I為Ge原子序數(shù)為32，同主族F與I的原子序數(shù)相差18；（2）A為H得一個(gè)電子形成陰離子H-，電子式為[H:]-；單質(zhì)Na在O2中燃燒產(chǎn)物是Na2O2，鈉離子和過氧根離子存在離子鍵，過氧根內(nèi)氧與氧原子存在共價(jià)鍵，含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵；（3）元素非金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Cl>Ge，則HClO4的酸性更強(qiáng)，即I<H；（4）G為S元素，S和濃硫酸發(fā)生歸中反應(yīng)生成二氧化硫，反應(yīng)方程式為2H2SO4(濃)+S=3SO2↑+2H2O；（5）為證明Cl元素的非金屬性比S的強(qiáng)，可利用Cl2和Na2S反應(yīng)生成S單質(zhì)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)其非金屬性越強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)方案為：向硫化鈉溶液中通入氯氣，溶液出現(xiàn)黃色沉淀，證明生成硫單質(zhì)，說明氯元素非金屬性比硫強(qiáng)。9．(1)

He

Al(2)

Na

F(3)

NaOH

HClO4(4)(5)

極性鍵(6)HCl(7)Al2O3+2OH-=2+H2O(8)→【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知①是C，②是N，③是F，④是He，⑤是Na，⑥是Mg，⑦Al，⑧是S，⑨Cl，以此解題。（1）在周期表中，稀有氣體是最不活潑的元素，故答案為：He；常溫下，會(huì)在濃硫酸中發(fā)生鈍化的金屬是鐵和鋁，故答案為：Al；（2）同周期越靠右非金屬性越強(qiáng)，金屬性越弱，同主族越靠上，金屬性越弱，非金屬性越強(qiáng)，故答案為：Na，F(xiàn)；（3）金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，堿性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，酸性越強(qiáng)，故答案為：NaOH；HClO4；（4）由分析可知②是N，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是；（5）由分析可知①是C，其最高價(jià)氧化物是二氧化碳，其電子式為：；二氧化碳是共價(jià)化合物，其中含有碳和氧之間的極性共價(jià)鍵；（6）由分析可知⑧是S，⑨Cl，同周期越靠右非金屬性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，非金屬性氯較大，其簡單氫化物越穩(wěn)定，故答案為：HCl；（7）由分析可知⑤是Na，⑦Al，則最高價(jià)氧化物形成的水化物之間發(fā)生的反應(yīng)是Al2O3+2OH-=2+H2O；（8）由分析可知⑥是Mg，則用電子式表示其形成過程為：→。10．(1)(2)(3)(4)【分析】Y的氫化物能與其最高價(jià)含氧酸生成鹽，可以確定Y為氮元素，結(jié)合表中元素之間的位置，可以確定出X為碳元素，Q為鋁元素，Z為硅元素，W為硫元素。（1）氮?dú)夥肿又胁捎昧巳龑灿秒娮訉?，所以其電子式為：；?）W為硫元素，原子序數(shù)為16，所以核外電子排布式為：；（3）過量的碳在高溫下可將二氧化硅還原為硅的單質(zhì)，生成單質(zhì)的硅和一氧化碳，反應(yīng)方程式為：；（4）Al既能與酸，也能與堿發(fā)生反應(yīng)，鋁與強(qiáng)堿氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為：。11．(1)

第3周期VIA族

(2)r(Na+)＜r(F-)＜r(Cl-)(3)F2＞O2＞N2(4)(5)NH3+HNO3=NH4NO3、H2S+3H2SO4(濃)=4SO2+4H2O、H2S+H2SO4(濃)=SO2+S+2H2O【分析】由圖可知a、b、c、d、e、f的原子序數(shù)依次增大，其中b的化合價(jià)為-2價(jià)，e的化合價(jià)為-2、+6價(jià)，則b、e同主族，分別為氧元素、硫元素，c的化合價(jià)為-1價(jià)，f的化合價(jià)為-1、+7價(jià)，則c、f同主族，分別為氟元素、氯元素，a的化合價(jià)為-3、+5價(jià)，則a為氮元素、d的化合價(jià)為+1價(jià)，則d為鈉元素，綜上所述，a為氮、b為氧、c為氟、d為鈉、e為硫、f為氯，即：a為N、b為O、c為F、d為Na、e為S、f為Cl。(1)e為S，e在元素周期表中的位置為第3周期VIA族，f的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。故答案為：第3周期VIA族；；(2)核外電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，r(Na+)＜r(F-)，電子層數(shù)越多，原子或離子的半徑越大，r(F-)＜r(Cl-)，c、d、f離子半徑由小到大的順序是r(Na+)＜r(F-)＜r(Cl-)(寫離子符號)。故答案為：r(Na+)＜r(F-)＜r(Cl-)；(3)a為N、b為O、c為F，非金屬性F＞O＞N，元素的非金屬性越強(qiáng)，它的單質(zhì)越容易與氫氣反應(yīng)形成氣態(tài)氫化物，反應(yīng)越劇烈，a、b、c的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈程度由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镕2O2N2(寫單質(zhì)的化學(xué)式)。故答案為：F2＞O2＞N2；(4)d和e組成化合物的化學(xué)式為：Na2S，屬于離子化合物，電子式。故答案為：；(5)六種元素中，氫化物能與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有NH3+HNO3=NH4NO3、H2S+3H2SO4(濃)=4SO2+4H2O、H2S+H2SO4(濃)=SO2+S+2H2O(寫一個(gè)即可)。故答案為：NH3+HNO3=NH4NO3、H2S+3H2SO4(濃)=4SO2+4H2O、H2S+H2SO4(濃)=SO2+S+2H2O。12．(1)

單質(zhì)

Fe(OH)3(2)

鹽

③⑤

氧化

②(3)

氧化

Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋【解析】(1)橫坐標(biāo)為物質(zhì)的類別，縱坐標(biāo)為化合價(jià)，結(jié)合所給物質(zhì)可分析出Fe對應(yīng)的為單質(zhì)，正三價(jià)的鐵的氫氧化物為氫氧化鐵。故答案為：單質(zhì)；Fe(OH)3；(2)氯化鐵由金屬陽離子和酸根組成，屬于鹽類物質(zhì)，F(xiàn)eCl3可以與NaOH和AgNO3反應(yīng)，所以為③⑤；+3價(jià)為鐵的高價(jià)態(tài)，具有氧化性，可以與還原性物質(zhì)Fe反應(yīng)，即答案為②。(3)FeCl3中鐵的化合價(jià)為+3價(jià)，得到電子、化合價(jià)降低、發(fā)生還原反應(yīng)，所以FeCl3做氧化劑，Cu化合價(jià)由0價(jià)升到+2價(jià)，失去電子、發(fā)生氧化反應(yīng)，所以用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移為：；氯化鐵和氯化銅溶于水，拆成離子形式，所以離子方程式為Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋。故答案為：；氧化；Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋。13．(1)第2周期ⅤA族(2)離子鍵、共價(jià)鍵(3)(4)(5)AD【分析】由元素在周期表的位置可知，①~⑧元素分別是N、O、F、Na、Mg、Al、Si、Cl；(1)元素①為N元素，在周期表中的位置為第2周期ⅤA族；(2)元素②為O、④為Na形成的化合物A呈淡黃色，則A為Na2O2，鈉離子和過氧根離子含有離子鍵，過氧根內(nèi)O與O原子含有共價(jià)鍵；(3)元素⑦為Si、⑧為Cl，同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性：Cl>Si，非金屬性越強(qiáng)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性較強(qiáng)的是；(4)元素③為F、⑥為Mg、⑧為Cl，電子層數(shù)越多的離子半徑越大，電子層數(shù)相同的核電荷數(shù)越大的離子半徑越小，則簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋?5)元素⑥為Al，A．Al原子最外層有3個(gè)電子，元素Tl與Al同主族，則Tl原子最外層也有3個(gè)電子，A正確；B．由‘對角線規(guī)則’可知處于對角線位置的相應(yīng)兩元素及其化合物的性質(zhì)有許多相似之處，由于Tl在Al的同主族，則Tl的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物不是兩性氫氧化物，B錯(cuò)誤；C．同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，則金屬性：Tl>Al，Tl的金屬活潑性比Al強(qiáng)，則Tl單質(zhì)能與稀鹽酸反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，則金屬性：Tl>Al，Tl單質(zhì)的還原性比Al強(qiáng)，D正確；故選：AD。14．(1)(2)小于(3)

【分析】A經(jīng)連續(xù)氧化得到C，若C生成強(qiáng)酸，則A可能是NH3、N2、S、H2S等；若C是強(qiáng)堿，則A可能是Na。(1)若A為金屬單質(zhì)，C為淡黃色固體，則A是Na，常溫下氧化得到B，是Na2O，再加熱可得到C，是Na2O2，則C的電子式為：。(2)若A是一種黃色單質(zhì)固體，則A是S，B是SO2，C是SO3，D是H2SO4，則向含2molH2SO4濃硫酸中加入足量的Cu加熱，發(fā)生反應(yīng)：，隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度下降，硫酸不可能完全反應(yīng)，生成的SO2少于1mol，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體體積小于22.4L。(3)若常溫下C是紅棕色的氣體，A是堿性氣體，則A是NH3、B是NO、C是NO2、D是HNO3。①由NH3生成NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：；②D的濃溶液，即濃硝酸在常溫下可與Cu反應(yīng)生成NO2，反應(yīng)的離子方程式：。15．(1)Fe2+、Cl-(2)

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

Ag++Cl-=AgCl↓(3)

0.3mol

Fe(NH3)6Cl2+6H2O=Fe(OH)2↓+2NH4Cl+4NH3·H2O【分析】紅色粉末應(yīng)該是氧化鐵，其物質(zhì)的量=，氨氣物質(zhì)的量=，白色沉淀是氯化銀，其物質(zhì)的量=，其余的是氫元素，其物質(zhì)的量=，故22.9gX中，H：1.8mol、Fe：0.1mol、Cl：0.1mol、N：0.3mol，白色沉淀A為氫氧化亞鐵，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零則其化學(xué)式為Fe(NH3)6Cl2，以此解題。(1)由分析可知X化學(xué)式為：Fe(NH3)6Cl2，則X中含有的兩種離子是Fe2+、Cl-；(2)氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；由分析可知白色沉淀F為氯化銀，則生成氯化銀的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓；(3)由分析可知標(biāo)況下體積為6.72L的物質(zhì)的最是0.3mol；X中的二價(jià)鐵可以水解，水解后生成氫氧化亞鐵，則其水解的化學(xué)方程式為：Fe(NH3)6Cl2+6H2O=Fe(OH)2↓+2NH4Cl+4NH3·H2O。16．(1)

氧化物；

還原(2)紫色石蕊