第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 單元訓(xùn)練卷-高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

試卷第=page1313頁(yè)，共=sectionpages1414頁(yè)試卷第=page1414頁(yè)，共=sectionpages1414頁(yè)第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡單元訓(xùn)練卷一、單選題1．下列有關(guān)電離平衡的敘述錯(cuò)誤的是A．氯化鈉溶液中不存在電離平衡B．達(dá)到平衡時(shí)電離過(guò)程仍在不斷進(jìn)行C．達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中各種離子濃度、分子濃度不變D．溫度改變(其它條件不變時(shí))電離平衡必發(fā)生移動(dòng)2．工業(yè)煉鐵是在高爐中進(jìn)行的，高爐煉鐵的主要反應(yīng)是：①2C+O2=2CO；②Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2。該煉鐵工藝中，焦炭的實(shí)際用量遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計(jì)算所需要的量。其主要原因是A．CO過(guò)量B．CO與鐵礦石接觸不充分C．煉鐵高爐的高度不夠D．反應(yīng)①②都有一定限度3．硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個(gè)國(guó)家工業(yè)發(fā)展水平的一種標(biāo)志。目前硫酸的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關(guān)接觸氧化反應(yīng)2SO2+O22SO3的說(shuō)法不正確的是A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫B．達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了，故此時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等且均為0C．一定條件下，向某密閉容器中加入2molSO2和1molO2，則從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡的過(guò)程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時(shí)刻，正、逆反應(yīng)速率相等D．在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫時(shí)，要同時(shí)考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問(wèn)題4．反應(yīng)4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，經(jīng)2minB的濃度減小0.6mol/L。對(duì)此反應(yīng)速率的正確表示是A．用A表示的反應(yīng)速率是0.8mol/(L?s)B．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3：2：1C．在2min末時(shí)的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來(lái)表示是0.3mol/(L?min)D．在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的5．下列四種鹽酸跟鋅片反應(yīng)，起始時(shí)反應(yīng)速率最快的是A．10℃20mL3mol?L-1的鹽酸 B．10℃40mL2mol?L-1的鹽酸C．20℃20mL2mol?L-1的鹽酸 D．20℃10mL4mol?L-1的鹽酸6．已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則下列關(guān)系正確的是A．2v(NH3)=3v(H2O) B．5v(O2)=6v(NO)C．4v(NH3)=5v(O2) D．4v(O2)=5v(NO)7．下列有關(guān)化學(xué)平衡的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．對(duì)于恒溫密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若N2的體積分?jǐn)?shù)保持不變，則一定說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)B．一定溫度下，將4.0gCaCO3固體置于1L恒容密閉容器中充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，c(CO2)=0.0125mol/L，若保持溫度不變，將容器體積擴(kuò)大至2L，達(dá)到新平衡后c(CO2)=0.0125mol/LC．反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)?H>0，在其它條件不變的情況下，升高溫度、增大水蒸氣的濃度均能提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率D．一定溫度下，恒容密閉容器中充入一定量NO2發(fā)生反應(yīng)：2NO2N2O4達(dá)到平衡后，再向容器中充入一定量的NO2并達(dá)到新的平衡，則NO2體積分?jǐn)?shù)先增大后減小，但比原平衡小8．工廠的氨氯廢水可用電化學(xué)催化氧化法加以處理，其中NH3在電極表面的氧化過(guò)程的微觀示意圖如圖：下列說(shuō)法中，不正確的是A．過(guò)程①②均有N-H鍵斷裂B．過(guò)程③的電極反應(yīng)式為：_e-+OH-=N+H2OC．過(guò)程④中有非極性鍵形成D．催化劑可以降低該反應(yīng)的活化能9．在體積均為1.0L的恒容密閉容器甲、乙中，起始投料量如下表，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)。CO的平衡濃度隨溫度的變化如下圖所示。容器n(CO2)/moln(C)/moln(CO)/mol甲0.10.30.0乙0.00.00.4下列說(shuō)法正確的是A．曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的是甲容器B．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.28mol·L-1C．a(chǎn)、b兩點(diǎn)所處狀態(tài)的壓強(qiáng)大小關(guān)系：9pa<14pbD．a(chǎn)、c兩點(diǎn)所處狀態(tài)CO2的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系：φa<φc10．利用CO2合成甲醚(CH3OCH3)的反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH=-135.4kJ·mol-1將2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入恒容密閉容器中，測(cè)得不同溫度和壓強(qiáng)下，甲醚的平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．由圖可知，溫度T1>T2，壓強(qiáng)p3<p4B．溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)K增大C．T1、p1條件下平衡時(shí)的正反應(yīng)速率小于T4、p4條件下平衡時(shí)的逆反應(yīng)速率D．T2、p1條件下，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率約為88.9%11．已知某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)可消耗溫室氣體B．參與了該催化循環(huán)C．是催化劑D．該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目發(fā)生變化12．將4molNO(g)和4molCO(g)充入一個(gè)2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH＜0，測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖1所示；在催化劑、一定溫度下對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行研究，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)CO轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線如圖2所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是已知：反應(yīng)速率v=v正?v逆=k正·c2(NO)·c2(CO)?k逆·c2(CO2)·c(N2)，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。A．圖像中A點(diǎn)逆反應(yīng)速率小于B點(diǎn)正反應(yīng)速率B．200℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5C．200℃時(shí)當(dāng)CO的轉(zhuǎn)化率為40%時(shí)，v正∶v逆=20：81D．C點(diǎn)轉(zhuǎn)化率低于B點(diǎn)的原因可能是催化劑活性降低或平衡逆向移動(dòng)造成的二、多選題13．二氧化碳與氫氣反應(yīng)制備甲醇在不同催化劑作用下的反應(yīng)歷程如圖所示，圖中數(shù)值為對(duì)應(yīng)基元反應(yīng)的活化能。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．HCOO*比COOH*更容易生成B．羧酸路徑中的含碳中間產(chǎn)物有5種C．甲酸鹽路徑?jīng)Q速步發(fā)生反應(yīng)的方程式為D．二氧化碳與氫氣通過(guò)甲酸鹽路徑制備甲醇釋放的能量比羧酸路徑多14．一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中，充入一定量的H2和SO2發(fā)生下列反應(yīng)：3H2(g)+SO2(g)2H2O(g)+H2S(g)容器編號(hào)溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molH2SO2H2SO2容器Ⅰ3000.30.1/0.02容器Ⅱ3000.60.2//容器Ⅲ2400.30.1/0.01下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．容器Ⅱ達(dá)到平衡時(shí)KⅡ=KIC．容器Ⅲ達(dá)到平衡的時(shí)間比容器I短D．240℃時(shí)，起始時(shí)向容器Ⅲ中充入0.02molH2、0.02molSO2、0.04molH2O(g)、0.04molH2S，此時(shí)反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行三、填空題15．回答下列問(wèn)題：Ⅰ.一定條件下，在容積為的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量n隨時(shí)間t的變化如圖所示。已知達(dá)到平衡后，降低溫度，A的體積分?jǐn)?shù)減小。(1)達(dá)到平衡后加壓，C的含量_______(填寫(xiě)“變大”“變小”或“不變”)。(2)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v隨時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。①根據(jù)圖判斷，在時(shí)刻改變的外界條件是_______。②a、b、c對(duì)應(yīng)的平衡狀態(tài)中，A的轉(zhuǎn)化率最大的是狀態(tài)_______。Ⅱ.在密閉容器中充入一定量的，發(fā)生反應(yīng)

。如圖所示為氣體分解生成和的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)是_______(填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”)。(4)N點(diǎn)的體積分?jǐn)?shù)是_______。(5)M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)_______(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。16．(Ⅰ)甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度/°C500800①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)K12.50.15②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)K21.02.50③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)K3(1)據(jù)反應(yīng)①②③可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=___________(用K1、K2表示)。(2)反應(yīng)③的△H___________0(填“>”或“<”)。(3)500°C時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol·L-1)分別為1.0、0.1、0.3、0.15，則此時(shí)v正___________v逆(填“>”“=”或“<”)。(Ⅱ)工業(yè)制硫酸的過(guò)程中，SO2(g)轉(zhuǎn)化為SO3(g)是關(guān)鍵的一步，550°C時(shí)，在1L的恒溫容器中，反應(yīng)過(guò)程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：反應(yīng)時(shí)間/minSO2(g)/molO2(g)/molSO3(g)/mol042051.5102151(4)若在起始時(shí)總壓為p0kPa，反應(yīng)速率若用單位時(shí)間內(nèi)分壓的變化表示，氣態(tài)物質(zhì)分壓=總壓×氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則10min內(nèi)SO2(g)的反應(yīng)速率v(SO2)=___________kPa·min-1.17．合成氨是人類(lèi)科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破，諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)曾三次授予與合成氨有關(guān)的研究。以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問(wèn)題，請(qǐng)回答：N2(g)+H2(g)NH3(g)

ΔH(298K)=-46.2kJ·mol-l在Fe催化劑作用下的反應(yīng)歷程為(*表示吸附態(tài))化學(xué)吸附：N2(g)→2N*；H2(g)→2H*；表面反應(yīng)：N*+H*NH*；NH*+H*NH2*；NH2*+H*NH3*脫附：NH3*NH3(g)其中，N2的吸附分解反應(yīng)活化能高、速率小，決定了合成氨的整體反應(yīng)速率。(1)平衡后，若想提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有_______。A．加入催化劑 B．增大容器體積C．降低反應(yīng)體系的溫度 D．加入一定量N2(2)若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=-92.4kJ·mol-1，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：t/℃200300400KK1K20.5①試比較K1、K2的大小，K1_______K2(填“>”、“<”或“=”)②400℃時(shí)，反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)______。當(dāng)NH3、N2和H2的物質(zhì)的量分別為2mol、amol和1mol時(shí)，v(N2)正=v(N2)逆。a=_______。(3)關(guān)于合成氨工藝的理解，正確的是_______A．控制溫度(500℃)遠(yuǎn)高于室溫，是為了保證盡可能高的平衡轉(zhuǎn)化率和快的反應(yīng)速率B．當(dāng)溫度壓強(qiáng)一定時(shí)，在原料氣(N2和H2的比例不變)中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率C．基于NH3有較強(qiáng)的分子間作用力，可將其液化，不斷將液氨移去，利于反應(yīng)正向進(jìn)行D．分離空氣可得N2，通過(guò)天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化可得H2，原料氣需經(jīng)過(guò)凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生(4)實(shí)際生產(chǎn)中，常用工藝條件：Fe作催化劑，控制溫度500℃，壓強(qiáng)3.0×105Pa，原料中N2和H2物質(zhì)的量之比為1：2.8。分析說(shuō)明原料氣中N2過(guò)量的理由有哪些？_______18．高溫下，向容積為2L的恒容密閉容器中加入一定量的CO2和足量的C，發(fā)生反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)，CO2和CO的物質(zhì)的量n隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示：(1)下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(填標(biāo)號(hào))。A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變B．CO2(g)與CO(g)的物質(zhì)的量之比為1：2C．氣體的密度保持不變D．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變(2)0~2min內(nèi)，用CO表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)____mol?L-1?min-1。(3)2~3min內(nèi)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____。(4)3min末改變的條件是_____，再次達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得容器內(nèi)總壓強(qiáng)為3MPa，此時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_____MPa(Kp為用平衡分壓代替濃度的平衡常數(shù)，分壓=總物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(5)5min時(shí)再充入一定量的CO，則表示CO2的物質(zhì)的量變化的曲線分別為_(kāi)____(填標(biāo)號(hào))。19．為探究Na2SO3溶液和鉻(VI)鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：已知：(橙色)+H2O2(黃色)+2H+(1)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)I和II：序號(hào)操作現(xiàn)象I向2mLpH＝2的0.05mol/LK2Cr2O7的橙色溶液中滴加飽和Na2SO3溶液(pH約為9)3滴溶液變綠色(含Cr3+)II向2mLpH＝8的0.1mol/LK2CrO4的黃色溶液中滴加飽和Na2SO3溶液3滴溶液沒(méi)有明顯變化用離子方程式解釋I中現(xiàn)象：_______________________________。(2)繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)III：序號(hào)操作現(xiàn)象III向2mL飽和Na2SO3溶液中滴加pH＝2的0.05mol/LK2Cr2O7橙色溶液3滴溶液變黃為了說(shuō)明產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因，補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：向2mL蒸餾水中滴加pH＝2的0.05mol/LK2Cr2O7橙色溶液3滴，溶液變成淺橙色。①補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)的目的是________________________________________。②用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋III中現(xiàn)象：______________________。③根據(jù)實(shí)驗(yàn)I～I(xiàn)II，可推測(cè)：Na2SO3溶液和鉻(VI)鹽溶液的反應(yīng)與溶液酸堿性有關(guān)。a．堿性條件下，Na2SO3溶液和鉻(VI)鹽溶液不發(fā)生氧化還原反應(yīng)；b．________________________________。④向?qū)嶒?yàn)III所得黃色溶液中繼續(xù)滴加硫酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實(shí)了上述推測(cè)。該現(xiàn)象是__________。四、實(shí)驗(yàn)題20．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某?；瘜W(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)研究影響反應(yīng)速率的因素。甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論①分別取等體積的2mol/L的硫酸于試管中②_______反應(yīng)速率Mg>Fe，Cu不反應(yīng)金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快(1)甲同學(xué)表中實(shí)驗(yàn)步驟②為_(kāi)______。(2)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀___；要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是____。乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用如圖所示裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。(3)乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測(cè)定的數(shù)據(jù)是_______。(4)乙同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是_______；該實(shí)驗(yàn)中不選用某濃度的硫酸，理由是_______。21．某小組同學(xué)探究影響鎂與鹽酸反應(yīng)速率的因素?！静殚嗁Y料】鎂與鹽酸反應(yīng)時(shí)，Cl-的濃度對(duì)反應(yīng)速率有影響?！緦?shí)驗(yàn)過(guò)程】用下圖所示裝置(夾持裝置已略去，氣密性良好)進(jìn)行三組實(shí)驗(yàn)。向反應(yīng)器中加入50mLpH=1.5的鹽酸和一定量NaCl固體(加入NaCl后溶液體積變化忽略不計(jì))。NaCl充分溶解后，加入相同形狀、相同質(zhì)量的鎂條，開(kāi)始計(jì)時(shí)。采集反應(yīng)器中的壓強(qiáng)數(shù)據(jù)，獲得三個(gè)時(shí)間段內(nèi)的壓強(qiáng)變化(Δp)如下表。(實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，反應(yīng)器內(nèi)的氣體溫度無(wú)明顯變化)加入的n(NaCl)/mol6min~7min8min~9min10min~11minΔp1/kPaΔp2/kPaΔp3/kPa實(shí)驗(yàn)Ⅰ0.000.1210.1530.182實(shí)驗(yàn)Ⅱ0.010.3640.3930.422實(shí)驗(yàn)Ⅲ0.020.4330.4820.544【問(wèn)題與討論】(1)向反應(yīng)器中加入NaCl固體的目的是_______。(2)對(duì)比三組實(shí)驗(yàn)相同時(shí)間段內(nèi)數(shù)據(jù)可知：在該實(shí)驗(yàn)條件下，Cl-的濃度對(duì)鎂與鹽酸反應(yīng)速率的影響是_______。(3)鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。(4)你還想探究影響鎂與鹽酸反應(yīng)速率的因素是_______(寫(xiě)出一條即可)。五、原理綜合題22．二十大報(bào)告提出堅(jiān)決深入推進(jìn)環(huán)境污染防治。對(duì)等污染物的研究具有重要意義，請(qǐng)回答：(1)工業(yè)上一般采用硫鐵礦或硫黃粉為原料制備硫酸。①，下，下列反應(yīng)：S(g)+O2(g)?SO2(g)S(g)+O2(g)?SO3(g)則反應(yīng)SO2(g)+O2(g)?SO3(g)_________。②兩種方法在制備工藝上各有其優(yōu)缺點(diǎn)，下列選項(xiàng)不正確的是_________。A．制備SO2階段，硫鐵礦法產(chǎn)生較多礦渣，生成的氣體凈化處理比硫黃粉法復(fù)雜得多B．兩種方法產(chǎn)生的氣體均需要干燥，以防止帶入水分形成酸霧，腐蝕設(shè)備C．SO2轉(zhuǎn)化為SO3階段，控溫500℃左右的主要原因是該溫度下催化劑活性最好D．SO2轉(zhuǎn)化為SO3階段，采用常壓條件而不是高壓，主要是從勒夏特列原理角度考慮的(2)不同溫度下，具有一定能量的分子百分?jǐn)?shù)與分子能量的關(guān)系如圖所示，E表示T1溫度下分子的平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量，陰影部分的面積反映活化分子的多少，則圖中T1___________T2(填“>”或“<”)。若T1溫度下使用催化劑，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出活化分子相應(yīng)的變化：________。(3)和碘水會(huì)發(fā)生如下兩步反應(yīng)：。①一定條件下，將分別加入到體積相同、濃度不同的碘水中，體系達(dá)到平衡后，、、的物質(zhì)的量隨的變化曲線如圖(忽略反應(yīng)前后的體積變化)。Y點(diǎn)的濃度_________X點(diǎn)的濃度(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是_________。②化學(xué)興趣小組擬采用下述方法來(lái)測(cè)定I2+I-?的平衡常數(shù)(室溫條件下進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中溶液體積變化忽略不計(jì))：已知：和不溶于(常用有機(jī)溶劑，密度大于水)；一定溫度下，碘單質(zhì)在四氯化碳和水混合液體中，碘單質(zhì)的濃度比值即是一個(gè)常數(shù)(用表示，稱(chēng)為分配系數(shù))，室溫條件下。實(shí)驗(yàn)測(cè)得上層溶液中c()=0.06mol·L-1，下層液體中c(I2)=0.085mol·L-1。結(jié)合上述數(shù)據(jù)，計(jì)算室溫條件下I2+I-?的平衡常數(shù)________。23．一種利用太陽(yáng)能催化甲烷水蒸氣重整制氫反應(yīng)原理及各步反應(yīng)以氣體分壓(單位為)表示的平衡常數(shù)與溫度T變化關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)若第I步反應(yīng)生成1molH2，吸收QkJ熱量，第I步的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。(2)甲烷水蒸氣重整制氫反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，_______0(填“>”“<”或“=”)；1000℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp_______(kPa)2。(3)已知上述制氫過(guò)程中存在副反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。壓強(qiáng)為100kPa時(shí)，將n(H2O):n(CH4)=3的混合氣體投入溫度為T(mén)℃的恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生甲烷水蒸氣重整反應(yīng)和上述副反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為140kPa，CO2分壓為10kPa，則H2O的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______，此時(shí)溫度T_______1000(填“>”“<”或“=”)。(4)在一定條件下，密閉容器中加入一定量的CO、H2O和催化劑發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。，，其中、為正、逆反應(yīng)速率，、分別為速率常數(shù)，p為氣體的分壓。已知降低溫度時(shí)，增大。調(diào)整CO和H2O初始投料比，測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖。A、B、C、D四點(diǎn)中溫度由高到低的順序是_______，在C點(diǎn)所示投料比下，當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率達(dá)到40%時(shí)，_______。答案第=page2727頁(yè)，共=sectionpages1313頁(yè)答案第=page2626頁(yè)，共=sectionpages1313頁(yè)參考答案：1．A【詳解】A．氯化鈉溶液中存在水的電離平衡，A錯(cuò)誤；B．電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡時(shí)電離過(guò)程仍在不斷進(jìn)行，B正確；C．達(dá)到電離平衡時(shí)，電離速率與離子結(jié)合成分子的速率相等，溶液中各種離子濃度、分子濃度不變，C正確；D．電離是吸熱的，溫度改變電離平衡必發(fā)生移動(dòng)，D正確；故選A。2．D【分析】反應(yīng)①②都是可逆反應(yīng)，都有一定的限度，因此反應(yīng)①中的碳和反應(yīng)②中的CO不能完全轉(zhuǎn)化，致使焦炭的實(shí)際用量遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計(jì)算所需要的量。【詳解】A．反應(yīng)②Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2為可逆反應(yīng)，提高一氧化碳濃度可以提高三氧化而鐵的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)①2C+O2=2CO也是可逆反應(yīng)，也有一定限度，也需要提高碳的使用量，A選項(xiàng)不全，故錯(cuò)誤；B．CO與鐵礦石接觸不充分，反應(yīng)速度會(huì)變慢，和碳消耗量無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；C．煉鐵高爐的高度不夠，只能降低一氧化碳的轉(zhuǎn)化率，和碳消耗量無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)①②都有一定限度，共同導(dǎo)致碳消耗量增加，D正確；故答案為：D。3．B【詳解】A．可逆反應(yīng)是在一定條件下不能進(jìn)行徹底的反應(yīng)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下SO2和O2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3，選項(xiàng)A正確；B．達(dá)到平衡后，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相同，是動(dòng)態(tài)平衡，速率不能為0，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．一定條件下，向某密閉容器中加入2molSO2和1molO2，則從反應(yīng)開(kāi)始到平衡的過(guò)程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時(shí)刻，正、逆反應(yīng)速率相等達(dá)到平衡，選項(xiàng)C正確；D．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但為了反應(yīng)速率需要一定溫度，催化劑活性最大，常壓下，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，改變壓強(qiáng)對(duì)轉(zhuǎn)化率影響不大，在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫時(shí)，要同時(shí)考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問(wèn)題，選項(xiàng)D正確；答案選B。4．B【詳解】A．反應(yīng)物A是固體，濃度為常數(shù)，不用其表示反應(yīng)的速率，選項(xiàng)A不正確；B．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，故分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3：2：1，選項(xiàng)B正確；C．v(B)==0.3mol/(L?min)是2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是2min末時(shí)的反應(yīng)速率，選項(xiàng)C不正確；D．反應(yīng)中B和C的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，B和C表示的反應(yīng)速率的值不同，選項(xiàng)D不正確；答案選B。5．D【詳解】鋅與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑，所以鹽酸的濃度越高，溶液的溫度越高，反應(yīng)速率越快，與鹽酸的體積無(wú)關(guān)。選項(xiàng)C、D中溶液溫度相同，但D中鹽酸的濃度最高，因此反應(yīng)速率最快；答案選D。6．D【詳解】同一反應(yīng)不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比；A．v(NH3)∶v(H2O)=4∶6=2∶3，即3v(NH3)=2v(H2O)，故A錯(cuò)誤；B．v(O2)∶v(NO)=5∶4，即4(O2)=5(NO)，故B錯(cuò)誤；C．v(NH3)∶v(O2)=4∶5，即5v(NH3)=4v(O2)，故C錯(cuò)誤；D．v(O2)∶v(NO)=5∶4，即4(O2)=5(NO)，故D正確；故答案為D。7．D【詳解】A．平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量及氣體的體積分?jǐn)?shù)都不變，所以若N2的體積分?jǐn)?shù)保持不變，則一定說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B．該反應(yīng)的K=c(CO2)，溫度不變，K不變，則c(CO2)不變，故B正確；C．該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，升高溫度、增大水蒸氣濃度都使平衡正向移動(dòng)，甲烷的轉(zhuǎn)化率提高，故C正確；D．恒溫恒容條件下，達(dá)到平衡后，再向容器中充入一定量的NO2并達(dá)到新的平衡，則NO2體積分?jǐn)?shù)先增大后減小，因?yàn)槠胶庹蛞苿?dòng)，比原平衡大，故D錯(cuò)誤；答案選D。8．B【詳解】A．由圖可知，NH3在過(guò)程①中變?yōu)镹H2，NH2在過(guò)程②中變?yōu)镹H，則過(guò)程①②均有N－H鍵斷裂，故A正確；B．由圖可知，NH失去電子結(jié)合OH-，轉(zhuǎn)變?yōu)镹和H2O，則過(guò)程③的電極反應(yīng)式為：NH－e－+OH－＝N+H2O，故B錯(cuò)誤；C．過(guò)程④中形成N≡N鍵，則過(guò)程④中有非極性鍵形成，故C正確；D．使用催化劑該反應(yīng)的焓變不變，可以降低活化能加快反應(yīng)的速率，故D正確；故選B。9．C【詳解】A．固體物質(zhì)不應(yīng)平衡移動(dòng)，乙投入0.4mol一氧化碳相當(dāng)于投入0.2mol二氧化碳，所以乙相當(dāng)于兩個(gè)甲容器加壓，無(wú)論平衡如何移動(dòng)，乙中一氧化碳濃度一定大于甲，故圖中曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的是乙容器，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．乙容器a處：，平衡常數(shù)K==0.21mol·L-1，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．甲容器b處：，若a、b兩點(diǎn)所處溫度相同，壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比，pa:pb=(0.12+0.16):(0.02+0.16)=14:9，即9pa=14pb，由于b點(diǎn)溫度更高，故a、b兩點(diǎn)所處狀態(tài)的壓強(qiáng)大小關(guān)系:9pa<14pb，選項(xiàng)C正確；D．a(chǎn)、c兩點(diǎn)溫度相等，乙容器中物質(zhì)的量為甲容器的2倍投入量，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，CO2的體積分?jǐn)?shù)減小，故所處狀態(tài)CO2的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系：φa>φc，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。10．D【詳解】A．該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的放熱反應(yīng)，降低溫度或增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，二甲醚的平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，故溫度:T1>T2>T3>T4，壓強(qiáng):P1>P2>P3>P4，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．溫度一定時(shí)，平衡常數(shù)K不變，根據(jù)PV=nRT，可知P=cRT，R均為常數(shù)，T為定值，所以Kp也不變，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．平衡時(shí)，v正=v逆，因?yàn)門(mén)1>T4，P1>P4，所以平衡時(shí)，T1、P1條件下的正反應(yīng)速率大于T4、P4條件下的逆反應(yīng)速率，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．T1、P1條件下，將2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入恒容密閉容器中，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率約為x，根據(jù)三段式有：二甲醚的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.20，則，解得x=88.9%，選項(xiàng)D正確；答案選D。11．A【詳解】A．由圖可知，該反應(yīng)消耗一氧化碳，生成二氧化碳，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，反應(yīng)中氫氧根離子即是反應(yīng)物也是生成物，參與了催化循環(huán)反應(yīng)，故B正確；C．由圖可知，五羰基合鐵即是反應(yīng)為也是生成物，是反應(yīng)的催化劑，故C正確；D．由圖可知，五羰基合鐵與[Fe(CO)4H2]中共價(jià)鍵數(shù)目不同，說(shuō)明催化循環(huán)中鐵原子的成鍵數(shù)目發(fā)生變化，故D正確；故選A。12．C【詳解】A．圖像中A點(diǎn)未達(dá)到該溫度下的CO的平衡轉(zhuǎn)化率，則反應(yīng)正向進(jìn)行，因此逆反應(yīng)速率小于B點(diǎn)正反應(yīng)速率，A正確；B．在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)將4molNO(g)和4molCO(g)充入一個(gè)2L恒容密閉容器中，則c(NO)=c(CO)=2mol/L，由于200℃時(shí)CO的平衡轉(zhuǎn)化率是50%，則根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知平衡時(shí)c(NO)=c(CO)=c(CO2)=1mol/L，c(N2)=0.5mol/L，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，B正確；C．已知：反應(yīng)速率v=v正?v逆=k正·c2(NO)·c2(CO)?k逆·c2(CO2)·c(N2)，在200℃時(shí)K=0.5，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，則v正=v逆，k正·c2(NO)·c2(CO)=k逆·c2(CO2)·c(N2)，。在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)將4molNO(g)和4molCO(g)充入一個(gè)2L恒容密閉容器中，c(NO)=c(CO)=2mol/L，當(dāng)CO的轉(zhuǎn)化率為40%時(shí)，c(NO)=c(CO)=1.2mol/L，c(CO2)=0.8mol/L，c(N2)=0.4mol/L，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c2(CO2)·c(N2)，v正：v逆=，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低；催化劑只有在一定溫度下才能達(dá)到其最佳催化活性，升高溫度，催化劑催化活性降低，導(dǎo)致反應(yīng)的反應(yīng)物減少，因而CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，D正確；故合理選項(xiàng)是C。13．BD【詳解】A．相同條件下生成HCOO*的活化能比生成COOH*活化能更低，因此HCOO*比COOH*更容易生成，A正確；B．羧酸路徑中的含碳中間產(chǎn)物有6種，B錯(cuò)誤；C．決速步指的是活化能最高的一步，因此甲酸鹽路徑?jīng)Q速步發(fā)生反應(yīng)的方程式為，C正確；D．二氧化碳與氫氣通過(guò)甲酸鹽路徑和羧酸路徑都是制備甲醇，根據(jù)蓋斯定律可知兩個(gè)路徑釋放的能量一樣多，D錯(cuò)誤；故選BD。14．BD【詳解】A．根據(jù)容器Ⅰ和容器Ⅲ的數(shù)據(jù)可知，起始量相同，達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ剩余的二氧化硫的物質(zhì)的量大于容器Ⅲ中二氧化硫的物質(zhì)的量，說(shuō)明溫度越低，平衡向正向移動(dòng)，說(shuō)明該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，容器Ⅰ和容器Ⅱ的溫度相同，則容器Ⅱ達(dá)到平衡時(shí)KⅡ=KI，B正確；C．溫度越高，反應(yīng)速率越快，越先達(dá)到平衡狀態(tài)，而容器Ⅲ的溫度比容器I低，則容器Ⅲ達(dá)到平衡的時(shí)間比容器I長(zhǎng)，C錯(cuò)誤；D．容器Ⅲ起始量n(H2)=0.3mol，n(SO2)=0.1mol，達(dá)平衡時(shí)n(SO2)=0.01mol，列三段式，，可得平衡常數(shù)的值為10800，240℃時(shí)，起始時(shí)向容器Ⅲ中充入0.02molH2、0.02molSO2、0.04molH2O(g)、0.04molH2S，400<10800，則此時(shí)反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行，D正確；故選BD。15．(1)變大(2)

升高溫度

a(3)放熱反應(yīng)(4)40%(5)1【詳解】（1）根據(jù)圖示可知：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A、B物質(zhì)的量減少，C物質(zhì)的量增加，說(shuō)明A、B是反應(yīng)物，C是生成物，3mol后三種物質(zhì)的物質(zhì)的量都不再發(fā)生變化，說(shuō)明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。在3min內(nèi)A、B、C改變的物質(zhì)的量分別是0.3mol、0.6mol、0.6mol，改變的物質(zhì)的量的比為1：2：2，故該反應(yīng)方程式為：A(g)+2B(g)2C(g)。該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動(dòng)，故達(dá)到平衡后C的含量變大；（2）①已知達(dá)到平衡后，降低溫度，A的體積分?jǐn)?shù)減小。，說(shuō)明降低溫度化學(xué)平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。在t3時(shí)刻改變條件時(shí)正、逆反應(yīng)速率都增大且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，故改變的條件是升高溫度；②t3時(shí)刻改變條件后化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致A的轉(zhuǎn)化率降低；t5時(shí)刻正、逆反應(yīng)速率都增大但仍然相等，化學(xué)平衡不移動(dòng)，平衡正向移動(dòng)A的轉(zhuǎn)化率增大，所以A轉(zhuǎn)化率最大時(shí)生成物C體積分?jǐn)?shù)最大的是a點(diǎn)；（3）根據(jù)圖像可知：在壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度H2S的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)；（4）根據(jù)圖示可知：在N點(diǎn)時(shí)H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，假設(shè)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)n(H2S)=1mol，則平衡時(shí)n(H2S)=0.5mol，n(H2)=0.5mol，n(S2)=0.25mol，在相同外界條件下氣體的體積比等于氣體的物質(zhì)的量的比，則H2的體積分?jǐn)?shù)為；（5）假設(shè)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)加入1molH2S，M點(diǎn)時(shí)H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知平衡時(shí)n(H2S)=0.5mol，n(H2)=0.5mol，n(S2)=0.25mol，n(總)=0.5mol+0.5mol+0.25mol=1.25mol，則p(H2S)=p(H2)=，p(S2)=，所以該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=。16．(1)K1·K2(2)<(3)＞(4)【詳解】（1），，，K3=K1·K2，故答案為K1·K2；（2）根據(jù)K3=K1·K2，500℃、800℃時(shí)，反應(yīng)③的平衡常數(shù)分別為2.5，0.375；升溫，K減小，平衡左移，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以△H<0。故答案為：<；（3）500℃時(shí)，K3=2.5，Q=＜K3，故反應(yīng)正向進(jìn)行，v正＞v逆。故答案為：＞；（4）列出三段式，氣體總壓之比等于氣體物質(zhì)的量之比，所以10min時(shí)體系總壓p10min滿足，即p10min=，p10min=，p開(kāi)始(SO2)=，，p10min(SO2)=，故v(SO2)=。17．(1)CD(2)

＞

2

2(3)CD(4)原料氣中N2相對(duì)易得，適度過(guò)量有利于提高的H2轉(zhuǎn)化率;N2在Fe催化劑上的吸附是決速步驟，適度過(guò)量有利于提高整體反應(yīng)速率【詳解】（1）A．加入催化劑，不影響平衡，氫氣轉(zhuǎn)化率不變，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．增大容器體積，平衡逆向移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率降低，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．降低反應(yīng)體系的溫度，平衡正向移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，選項(xiàng)C正確；D．加入一定量氮?dú)?，加入氮?dú)?，平衡正向移?dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，選項(xiàng)D正確；答案選CD；（2）該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物濃度減小，反應(yīng)物濃度增大，所以K1＞K2，故答案為：＞；②400℃時(shí)，反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K的值和反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)呈倒數(shù)，所以K==2；當(dāng)NH3、N2和H2的物質(zhì)的量分別為2mol、amol和1mol時(shí)，v(N2)正=v(N2)逆，則反應(yīng)達(dá)平衡，故有Qc==K=2，解得a=2mol；（3）A．控制溫度遠(yuǎn)高于室溫是為了保證催化劑的活性，提高反應(yīng)速率，并非為了保證盡可能高的平衡轉(zhuǎn)化率和快的反應(yīng)速率，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．恒壓條件充入少量惰性氣體，相當(dāng)于減壓，平衡逆向移動(dòng)，不利于提高平衡轉(zhuǎn)化率，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．不斷將氨氣液化，生成物濃度降低，有利于平衡正向移動(dòng)，選項(xiàng)C正確；D．通過(guò)天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化制得的H2，由于含有CH4、CO等易燃易爆氣體，容易出現(xiàn)安全隱患，此外CH4、CO可能會(huì)與催化劑反應(yīng)，造成催化劑活性降低，所以必須經(jīng)過(guò)凈化處理，選項(xiàng)D正確；答案選CD；（4）原料中N2和H2物質(zhì)的量之比為1:2.8，原料氣中N2過(guò)量的兩個(gè)理由:原料氣中N2來(lái)自于空氣的分離，相對(duì)易得,并且適度過(guò)量有利于提高H2的轉(zhuǎn)化率；由題給信息:N2的吸附分解反應(yīng)活化能高、速率慢，決定了合成氨的整體反應(yīng)速率，所以N2在Fe催化劑上的吸附是決速步驟，適度過(guò)量有利于提高整體反應(yīng)速率；故答案為:原料氣中N2相對(duì)易得，適度過(guò)量有利于提高的H2轉(zhuǎn)化率;N2在Fe催化劑上的吸附是決速步驟，適度過(guò)量有利于提高整體反應(yīng)速率。18．(1)ACD(2)0.5(3)(4)

減壓或升溫

0.8(5)b【詳解】（1）A．容器容積不變，隨反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)后氣體總物質(zhì)的量增大，則容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，則容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B．CO2(g)與CO(g)的物質(zhì)的量之比為1：2，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．容器容積不變，隨反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)后氣體總質(zhì)量增大，則氣體密度增大，則氣體的密度保持不變，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D．容器中只有兩種氣體，隨反應(yīng)進(jìn)行，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量越接近CO的相對(duì)分子質(zhì)量，則氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；故選ACD。（2）0~2min內(nèi)，用CO表示的平均反應(yīng)速率為。（3）由圖可知，起始CO2物質(zhì)的量為8mol，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，CO的物質(zhì)的量為2mol，則消耗CO2物質(zhì)的量為1mol，平衡時(shí)，CO2物質(zhì)的量為7mol，CO2物質(zhì)的量濃度為mol/L，CO2物質(zhì)的量濃度為1mol/L，該反應(yīng)的平衡常數(shù).（4）3min末，改變條件，CO物質(zhì)的量繼續(xù)增大，CO2物質(zhì)的量繼續(xù)減小，即平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的吸熱反應(yīng)，則改變的條件是減壓或升溫。再次達(dá)到平衡時(shí)，CO2物質(zhì)的量為6mol，CO物質(zhì)的量為4mol，容器內(nèi)總壓強(qiáng)為3MPa，此時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)MPa。（5）5min時(shí)再充入一定量的CO，平衡逆向移動(dòng)，CO2的物質(zhì)的量逐漸增多，則表示CO2的物質(zhì)的量變化的曲線分別為b。19．(1)+3+8H+＝2Cr3++3+4H2O(2)

排除水的稀釋對(duì)溶液顏色變化造成的影響

(橙色)+H2O2(黃色)+2H+，溶液中大量的(或OH-)與H+結(jié)合導(dǎo)致溶液中c(H+)下降，平衡正向移動(dòng)，溶液顏色變黃

酸性條件下，Na2SO3溶液和鉻(VI)鹽溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Cr3+

溶液變綠【詳解】（1）溶液沒(méi)有明顯變化是因?yàn)橹劂t酸根離子具有強(qiáng)氧化性，在酸性溶液中能氧化亞硫酸根離子為硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為：+3+8H+=2Cr3++3+4H2O；（2）①本組實(shí)驗(yàn)是向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加K2Cr2O7溶液，會(huì)稀釋K2Cr2O7溶液，可能會(huì)對(duì)溶液顏色產(chǎn)生影響，所以補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)的目的是：排除水的稀釋對(duì)溶液顏色變化造成的影響；②溶液中存在化學(xué)平衡：(橙色)+H2O(黃色)+2H+，由于是向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加K2Cr2O7溶液，所以過(guò)量，溶液中大量的(或OH-)與H+結(jié)合導(dǎo)致溶液中c(H+)下降，平衡正向移動(dòng)，溶液顏色變黃；③根據(jù)實(shí)驗(yàn)ⅰ～ⅲ，可推測(cè)：Na2SO3溶液和鉻(VI)鹽溶液的反應(yīng)與溶液酸堿性有關(guān)，堿性條件下，Na2SO3溶液和鉻(VI)鹽溶液不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，酸性條件下，Na2SO3溶液和鉻(VI)鹽溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Cr3+；④向?qū)嶒?yàn)iii所得黃色溶液中繼續(xù)滴加硫酸，溶液中存在化學(xué)平衡：(橙色)+H2O(黃色)+2H+，加入氫離子平衡逆向進(jìn)行，重鉻酸根離子氧化亞硫酸根離子，本身被還為鉻離子，得到綠色溶液，所以該現(xiàn)象是溶液變綠。20．(1)分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg(2)

研究金屬(或反應(yīng)物)本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系

溫度相同(3)一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(或產(chǎn)生一定體積的氣體所需時(shí)間)(4)

Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸

常溫下Mg與18.4mol/L硫酸反應(yīng)生成SO2；Fe在18.4mol/L硫酸中鈍化【詳解】（1）根據(jù)表中的信息得出該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯糠磻?yīng)物本身的性質(zhì)對(duì)反應(yīng)速率的影響，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，硫酸的濃度相同，不同金屬的規(guī)格應(yīng)相同，故答案為：分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg；（2）根據(jù)表中的信息可知該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯糠磻?yīng)物本身的性質(zhì)對(duì)反應(yīng)速率的影響，故答案為：研究金屬(或反應(yīng)物)本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系；（3）乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，根據(jù)速率公式可知應(yīng)該測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是測(cè)定一定時(shí)間產(chǎn)生氣體的體積或測(cè)定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時(shí)間，故答案為：一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(或產(chǎn)生一定體積的氣體所需時(shí)間)；（4）由題意可知實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是金屬和酸，因濃硫酸和鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象而影響判斷，銅與稀硫酸不反應(yīng)，所以完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是Mg(或Fe)和0.5mol/L、2mol/L的硫酸；常溫下，濃硫酸能夠使Fe鈍化，Mg發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，而生成二氧化硫，不能判斷影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，故答案為：Mg(或Fe)和0.5mol/L、2mol/L的硫酸；常溫下Mg與18.4mol/L硫酸反應(yīng)生成SO2，F(xiàn)e在18.4mol/L硫酸中鈍化。21．(1)增大Cl-濃度(2)隨著Cl