湖南省岳陽市平江縣冬塔鄉(xiāng)中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

湖南省岳陽市平江縣冬塔鄉(xiāng)中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉錠，藍(lán)色溶液變?yōu)辄S褐色。再向反應(yīng)后的溶液中通入過量的SO2氣體，溶液變成無色。則下列說法錯(cuò)誤的是A.滿加KI溶液時(shí)，KI被氧化，CuI是還原產(chǎn)物B.通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性C.滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移lmol電子時(shí)生成1mol白色沉淀D.上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性:

Cu2+>I2>SO2參考答案：B分析：CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉錠，藍(lán)色溶液變?yōu)辄S褐色，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI＝2K2SO4+2CuI↓+I2；再向反應(yīng)后的溶液中不斷通入SO2氣體，溶液變成無色，反應(yīng)方程式為SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，據(jù)此解答。詳解：A、2CuSO4+4KI＝2K2SO4+2CuI↓+I2反應(yīng)中銅元素化合價(jià)降低是氧化劑，碘元素化合價(jià)升高，KI被氧化，I2是氧化產(chǎn)物，CuI是還原產(chǎn)物，A正確；B、向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，二氧化硫具有還原性，被碘水氧化，反應(yīng)方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，二氧化硫不表現(xiàn)漂白性，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，B錯(cuò)誤；C、CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI＝2K2SO4+2CuI↓+I2，由方程式可知每轉(zhuǎn)移1mol電子生成1molCuI，C正確；D、氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以根據(jù)以上分析可知物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2，D正確；答案選B。2.在含有硝酸銅、硝酸鐵、硝酸銀各0.1mol的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，析出3.2g銅，則向溶液中加入的鐵粉質(zhì)量為A．5.6g

B．2.8g

C．14g

D．8.4g參考答案：D略3.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是(

)A．CH3COOH B．SO2 C．（NH4）2CO3 D．Cl2參考答案：B【分析】能導(dǎo)電的物質(zhì)中含有自由電子或自由移動(dòng)的陰陽離子；非電解質(zhì)是相對(duì)于電解質(zhì)而言的一個(gè)概念．電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮浑娊赓|(zhì)水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是因電解質(zhì)自身可以離解成自由移動(dòng)的離子；非電解質(zhì)是指：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；也就是說，非電解質(zhì)在熔融狀態(tài)和水溶液中自身都不能離解出自由移動(dòng)的離子；單質(zhì)、混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，據(jù)此分析即可解答．【解答】解：A．CH3COOH在水溶液中電離方程式為：CH3COOH?CH3COO﹣+H+有自由移動(dòng)的乙酸根離子和氫離子能導(dǎo)電，是化合物，所以是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．SO2常溫下為氣體，只有SO2分子，沒有自由移動(dòng)的離子，故不導(dǎo)電，SO2在水溶液中與水反應(yīng)，生成亞硫酸，亞硫酸電離出自由移動(dòng)的離子，溶液能夠?qū)щ姡杂梢苿?dòng)的離子不是SO2自身電離，SO2是化合物，所以SO2是非電解質(zhì)，故B正確；C．（NH4）2CO3在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離出自由移動(dòng)的陰陽離子而導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，所以氯氣的水溶液導(dǎo)電，氯氣是非金屬單質(zhì)，所以它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選：B．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了非電解質(zhì)概念的辨析，關(guān)鍵注意非電解質(zhì)在熔融狀態(tài)和水溶液中自身都不能離解出自由移動(dòng)的離子，題目難度不大．4.某地區(qū)的自來水是采用氯氣消毒的,為了檢驗(yàn)Cl-的存在,最好選用下列物質(zhì)中的

（

）A．石蕊溶液

B．四氯化碳

C．氫氧化鈉溶液

D．硝酸銀溶液參考答案：D略5.有一在空氣中放置了一段時(shí)間的KOH固體,經(jīng)分析測得其含水2.8%、含K2CO337.3%,取1g該樣品投入25ml

2mol/L的鹽酸中后，多余的鹽酸用1.0mol/LKOH溶液30.8ml恰好完全中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得到固體A、1g

B、3.725g

C、0.797g

D、2.836g參考答案：B略6.下列化合物中既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是（

）A．CaBr2

B．NaOH

C．Na2O2

D．H2O2參考答案：C略7.下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（

）A、水和CCl4

B、碘和CCl4

C、酒精和水

D、汽油和植物油參考答案：A略8.元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于（）A．核外電子數(shù)

B．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)C．核內(nèi)中子數(shù)D．最外層電子數(shù)參考答案：D考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．分析：元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)，與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系非常密切，原子的最外層電子少于4個(gè)時(shí)，容易失去電子；多于4個(gè)少于8個(gè)時(shí)，容易獲得電子，最外層為8個(gè)電子時(shí)，元素的化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定．解答：解：A、元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)，和核外電子數(shù)無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B、元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)，與核內(nèi)質(zhì)子數(shù)無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C、元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)，和核內(nèi)中子數(shù)無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D、元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)，故D正確．故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素的性質(zhì)和最外層電子數(shù)關(guān)系密切，核外電子的得失趨向決定元素的化學(xué)性質(zhì)，題目難度不大．9.工業(yè)上制金剛砂(SiC)的化學(xué)反應(yīng)為SiO2+3CSiC+2CO↑，在這個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是A.1∶2

B.2∶1

C.1∶1

D.3∶5參考答案：A碳元素化合價(jià)從0價(jià)部分升高到+2價(jià)，部分降低到－4價(jià)，其它元素的化合價(jià)不變，CO是氧化產(chǎn)物，SiC是還原產(chǎn)物，所以根據(jù)方程式可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶2，答案選A。10.把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度為（

）mol/LA．0.1(b-2a)

B．10(2a-b)

C．10(b-2a)

D．10(b-a)參考答案：C略11.區(qū)別植物油和裂化汽油的正確方法是（）A．加酸性高錳酸溶液，振蕩

B．加NaOH溶液，煮沸C． 加新制Cu（OH）2懸濁液，煮沸 D．加溴水，振蕩參考答案：B考點(diǎn)：有機(jī)物的鑒別．分析：植物油含有酯基，可發(fā)生水解，并含有碳碳雙鍵，可發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)，裂化汽油含有碳碳雙鍵，可發(fā)生氧化、加成反應(yīng)，以此解答該題．解答：解：A．植物油和裂化汽油都含有碳碳雙鍵，都可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B．植物油含有酯基，在堿性條件下可發(fā)生水解，可鑒別，故B正確；C．植物油和裂化汽油都不含有醛基，與新制Cu（OH）2懸濁液不反應(yīng)，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；D．植物油和裂化汽油都含有碳碳雙鍵，都可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，不能鑒別，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的鑒別，題目難度不大，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的種類和性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵．12.下列有關(guān)膠體的說法不正確的是A.丁達(dá)爾效應(yīng)是鑒別膠體和溶液的物理方法B.電泳實(shí)驗(yàn)說明某些膠體粒子帶有電荷C.豆腐的制作與膠體的性質(zhì)有關(guān)D.向氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液可以制得氫氧化鐵膠體參考答案：D【詳解】A.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠粒對(duì)可見光的一種漫反射現(xiàn)象，屬于物理變化，而溶液不具有此現(xiàn)象，故A說法正確；B.因某些膠體粒子帶有電荷，故在電場的作用下會(huì)發(fā)生定向移動(dòng)，故B說法正確；C.豆?jié){屬于液溶膠，通過“點(diǎn)鹵”（加入電解質(zhì)）可使之發(fā)生聚沉而制得豆腐，故豆腐的制作與膠體的性質(zhì)有關(guān)，C說法正確；D.向氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液得到氫氧化鐵的沉淀，一般將飽和氯化鐵溶液滴加到沸水中，持續(xù)加熱至液體呈透明的紅褐色，即得氫氧化鐵膠體，故D說法錯(cuò)誤；答案選D。13.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（

）A.煅燒石灰石制生石灰 B.灼熱的碳與水蒸氣反應(yīng)C.濕法煉銅（Fe+CuSO4） D.Ba（OH）2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)參考答案：B【詳解】A.煅燒石灰石制生石灰，屬于非氧化還原反應(yīng)，吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.灼熱的碳與水蒸氣反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，吸熱反應(yīng)，B正確；C.濕法煉銅（Fe+CuSO4），屬于氧化還原反應(yīng)，放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.Ba（OH）2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng)，吸熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案為B；

14.下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識(shí)中不正確的是(

)A．電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能

B．白熾燈工作時(shí)電能全部轉(zhuǎn)化成光能C．綠色植物光合作用過程中太陽能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能

Ｄ.煤燃燒時(shí)化學(xué)能主要轉(zhuǎn)變成熱能參考答案：B略15.下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴的是參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如圖在試管甲中先加入2mL95%的乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2克無水乙酸鈉，用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬髮⒃嚬芄潭ㄔ阼F架臺(tái)上，在試管乙中加入5ml飽和的碳酸鈉溶液，按圖連接好裝置，用酒精燈對(duì)試管甲小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到左試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)．試回答：（1）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是

（2）液體混合加熱時(shí)液體容積不能超過其容積的，本實(shí)驗(yàn)反應(yīng)開始時(shí)用小火加熱的原因是

；（已知乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77℃；乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃；乙酸的沸點(diǎn)為117.9℃）（3）試管甲中加入濃硫酸的目的是

（4）該實(shí)驗(yàn)中長導(dǎo)管的作用是

，其不宜伸入試管乙的溶液中，原因是

．參考答案：（1）液體分層；（2）；加快反應(yīng)速率，同時(shí)又防止了反應(yīng)物未來得及反應(yīng)而揮發(fā)損失；（3）催化劑、吸水劑；（4）導(dǎo)氣、冷凝；防止加熱不充分而倒吸

【考點(diǎn)】乙酸乙酯的制?。痉治觥浚?）乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙酸乙酯不溶于水，密度小于水，據(jù)此判斷現(xiàn)象；（2）依據(jù)實(shí)驗(yàn)基本操作分析，液體混合加熱時(shí)液體容積不能超過其容積的三分之一，開始時(shí)用小火加熱的原因是加快反應(yīng)速率，避免反應(yīng)物的揮發(fā)；（3）濃硫酸的作用是利用酸性和醋酸鈉制乙酸，濃硫酸做酯化反應(yīng)的催化劑和吸水劑；（4）加熱反應(yīng)過程中乙醇、乙酸乙揮發(fā)出，長導(dǎo)管起到冷凝作用，不宜伸入試管乙的溶液中是防止加熱不充分發(fā)生倒吸；【解答】解：（1）乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙酸乙酯不溶于水，密度小于水，試管乙飽和碳酸鈉溶液中，生成的乙酸乙酯在水溶液上層，試管中觀察到的現(xiàn)象是：液體分層，在飽和碳酸鈉上層產(chǎn)生有特殊香味的無色液體，故答案為：液體分層；（2）液體混合加熱時(shí)液體容積不能超過其容積的三分之一，開始時(shí)用小火加熱的原因是加快反應(yīng)速率，避免為反應(yīng)的反應(yīng)物的揮發(fā)；故答案為：；加快反應(yīng)速率，同時(shí)又防止了反應(yīng)物未來得及反應(yīng)而揮發(fā)損失；（3）用酸性和醋酸鈉制乙酸，濃硫酸有吸水性，促進(jìn)該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，濃硫酸能加快反應(yīng)速率，所以濃硫酸作酸、催化劑和吸水劑，故答案為：催化劑、吸水劑；（4）已知乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77℃；乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃；乙酸的沸點(diǎn)為117.9℃，加熱反應(yīng)過程中乙醇、乙酸乙揮發(fā)出，長導(dǎo)管起到冷凝作用，不宜伸入試管乙的溶液中是防止加熱不充分發(fā)生倒吸；故答案為：導(dǎo)氣、冷凝；防止加熱不充分而倒吸．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）已知：I

H2O2具有較強(qiáng)的氧化性，一些較不活潑金屬在稀硫酸存在的情況下，能和H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)；II

單質(zhì)I2遇淀粉溶液顯藍(lán)色。根據(jù)下列框圖回答問題（答題時(shí)，方程式中的M、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：

⑴寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學(xué)方程式：

。⑵某同學(xué)取X的溶液，加入少量稀硫酸酸化后露置于空氣中一段時(shí)間，顏色變黃，再加入KI、淀粉溶液，又變?yōu)樗{(lán)色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式：

、

。⑶寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式：

。參考答案：

⑴Cu＋H2O2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O⑵4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O

2Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I(xiàn)2⑶10KOH＋3Cl2＋2Fe(OH)3＝2K2FeO4＋6KCl＋8H2O18.下表是元素周期表的一部分，根據(jù)A～H在元素周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A

2

DE

G

3B

C

F

H

（1）上表中，元素金屬性最強(qiáng)的是________(填元素符號(hào))。（2）寫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖：__________（3）B與C的原子半徑比較：B________C(填“＞”或“＜”)。G與H的非金屬性比較：G________H(填“＞”或“＜”)。（4）A與H形成化合物的電子式：_______（5）寫出B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與H的氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：______。參考答案：(1)Na

(2)

(3)＞

＞

(4)

(5)H++OH=H2O【分析】根據(jù)元素周期表，A為H，D為C，E為N，G為F，B為Na，C為Al，F(xiàn)為P，H為Cl，據(jù)此分析；【詳解】（1）根據(jù)同周期從左向右金屬性減弱，同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，推出該表格中金屬性最強(qiáng)元素是