湖北省黃岡市麻城理工中等專業(yè)學(xué)校2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析

湖北省黃岡市麻城理工中等專業(yè)學(xué)校2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是A．堿性：NaOH＞Mg(OH)2B．酸性：H2SO4＞HClOC．穩(wěn)定性：HBr＞HID．氧化性：O2＞S參考答案：B2.如表物質(zhì)與類別不對應(yīng)的是（）

ABCD小蘇打過氧化鈉淀粉84消毒液鹽堿性氧化物糖類混合物

參考答案：B【考點(diǎn)】混合物和純凈物；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】A．鹽是由金屬離子和酸根離子組成的化合物；B．堿性氧化物是指和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；C．糖類包括：單糖、二糖、多糖；D．混合物是兩種或兩種以上的物質(zhì)組成，純凈物是單一的一種物質(zhì)．【解答】解：A．小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，其化學(xué)式是NaHCO3，由鈉離子和碳酸氫根離子構(gòu)成，屬于鹽，故A不選；B．堿性氧化物是指和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，過氧化鈉不是堿性氧化物，故B選；C．多糖包括淀粉、纖維素和糖原，其中淀粉和纖維素是植物細(xì)胞特有的，糖原是動(dòng)物細(xì)胞特有的，故C不選；D．“84消毒液”的主要成分是次氯酸鈉（NaClO）的水溶液，屬于混合物，故D不選；故選B．3.將足量CO2氣體通入水玻璃（Na2SiO3溶液）中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后所得的固體物質(zhì)是

（

）

A．Na-2SiO3

B．Na-2CO3、Na-2SiO3

C．Na-2CO3、SiO2

D．SiO2參考答案：A略4.下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/p>

）

A.用裝置甲制取氯氣B.用裝置乙除去氯氣中混有的少量氯化氫C.用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D.用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2?4H2O參考答案：C試題分析：A、二氧化錳與濃鹽酸需要在加熱的條件下反應(yīng)制取氯氣，A不正確；B、用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫應(yīng)該用飽和食鹽水，且導(dǎo)管是長口進(jìn)短口出，B不正確；C、二氧化錳不溶于水，因此分離二氧化錳和氯化錳溶液需要過濾，裝置丙是過濾裝置，C正確；D、蒸干時(shí)晶體會失去結(jié)晶水，D不正確，答案選C。【名師點(diǎn)晴】本題的解題要點(diǎn)為：實(shí)驗(yàn)基本操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，學(xué)生首先應(yīng)熟悉常見物質(zhì)的制備、除雜、干燥、收集、尾氣處理，物質(zhì)的分離、檢驗(yàn)等操作，并能對實(shí)驗(yàn)基本操作的合理性進(jìn)行分析。對常見實(shí)驗(yàn)操作中的關(guān)鍵點(diǎn)要熟練掌握，避免失分。實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的基礎(chǔ)，實(shí)驗(yàn)基本操作時(shí)學(xué)生必須掌握的知識和技能，本題考查了學(xué)生對氣體的制備、除雜及反應(yīng)后溶液的回收利用等操作，體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)性。易錯(cuò)選項(xiàng)是D。5.下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是：①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2

②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸

③向AgNO3溶液中逐滴加入過量氨水

④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸A．①②

B．①③

C．①④

D．②③參考答案：C6.ClO2是一種消毒殺菌效率高，二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO22KClO3＋H2C2O4＋H2SO4＝2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O,下列說法不正確的是

(

)

A．KClO3在反應(yīng)中得到電子

B．ClO2是氧化產(chǎn)物

C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化

D．1molKClO3參加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：B略7.下列說法中正確的是（

）A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．任何放熱的反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)C．吸熱反應(yīng)只能在加熱的條件下才能進(jìn)行D．反應(yīng)是放熱還是吸熱是由反應(yīng)物和生成物所具有的總能量所決定的參考答案：D略8.某同學(xué)按下圖所示的步驟配制50mL一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，其中不正確的操作有（

）A．②⑤

B．①②⑤

C．①②③⑤

D．①②③⑤⑥參考答案：C試題分析：①氫氧化鈉容易變質(zhì)，且容易潮解，稱量氫氧化鈉固體時(shí)應(yīng)該在燒杯快速稱量，圖示操作方法不合理，故①錯(cuò)誤；②量筒只能用于量取液體，不能在量筒中溶解或者稀釋，溶解氫氧化鈉固體應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行，故②錯(cuò)誤；③轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，玻璃棒應(yīng)該放在容量瓶刻度線下方，圖示操作不合理，故③錯(cuò)誤；④直接加入蒸餾水定容時(shí)，要用玻璃棒引流，玻璃棒放在容量瓶刻度線以下，該操作合理，故④正確；⑤圖示為仰視容量瓶刻度線定容，會導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液濃度偏低，正確操作應(yīng)該平視定容，故⑤錯(cuò)誤；⑥為搖勻操作，搖勻時(shí)需要將容量瓶上下反復(fù)顛倒搖勻，該操作合理，故⑥正確；故選C。9.對于反應(yīng)①KHCO3溶液與石灰水反應(yīng)；②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)；③Si與燒堿溶液反應(yīng)；④Fe與稀硝酸反應(yīng)；改變反應(yīng)物用量，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是（

）

A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④參考答案：B略10.X、Y、Z、W為周期表中前20號元素中的四種，原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y、Z位于同周期，Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體。W能與冷水劇烈反應(yīng)，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是(

)A．原子半徑：W>Y>Z>X

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<ZC．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Y>W

D．Y、Z的氧化物都有酸性和堿性參考答案：A略11.在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)，在2L密閉容器中，把4molA和2molB混合，2min后達(dá)到平衡時(shí)生成1.6molC，又測得反應(yīng)速率VD=0.2mol/(L·min)，下列說法正確的是：A．A和B的轉(zhuǎn)化率均是20%；

B．x=4；C．平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為2.8mol；

D．平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)比原來減小。參考答案：B【Ks5u解析】根據(jù)VD=0.2mol/(L·min)可得生成D=0.2×2×2=0.8mol，根據(jù)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)開始物質(zhì)的量

4

2

0

0變化物質(zhì)的量0.8

0.8

1.6

0.8平衡物質(zhì)的量

3.2

1.2

1.6

0.8根據(jù)變化量等于系數(shù)比，1.6:0.8=x：2解得x=4，A的轉(zhuǎn)化率為20%和B的轉(zhuǎn)化率均是40%；該反應(yīng)向右進(jìn)行，平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)比原來增大，選B。12.對下列事實(shí)的解釋正確的是（

）A．氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，是因?yàn)槁葰饩哂衅仔訠．醫(yī)療上可用硫酸鋇作x射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是因?yàn)榱蛩徜^不溶于酸C．向50mL18mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后被還原的H2SO4為0.45molD．常溫下，濃H2SO4可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃H2SO4不反應(yīng)參考答案：B略13.MnO2和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO2和Zn的基本步驟為：⑴軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱：MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O。⑵除去反應(yīng)混合物中的不溶物⑶電解混合液

MnSO4＋ZnSO4＋2H2O

MnO2＋Zn＋2H2SO4

下列說法不正確的是

（

）A．步驟⑴中MnO2和H2SO4都是氧化劑

B．步驟⑴中每析出12.8gS沉淀共轉(zhuǎn)移0.8mol電子C．電解時(shí)MnO2在陽極處產(chǎn)生

D．硫酸在生產(chǎn)中可循環(huán)使用參考答案：A略14.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

()A．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClOB．硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2OC．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O＋SO2===NH＋HSOD．硝酸鐵溶液中加過量氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH參考答案：D略15.常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是

A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3－、I－

B．使pH試紙變藍(lán)的溶液中：Na+、Ba2+、CO32－、SO42－

C．含有大量CO32－的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－D．c(Al3＋)=0.1mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、HCO3－、SO42－參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）步驟①燃燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是

（從下列儀器中選取出所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處）。A.燒杯

B.坩堝

C.表面皿

D.泥三角

E.酒精燈

F.干燥器（2）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是

；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是

。（3）步驟④反應(yīng)的離子方程式是

。（4）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是

。（5）請?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法：

。參考答案：（1）BDE（2）過濾

蒸餾（3）2I-+MnO2+4H+==Mn2++I2+2H2O（4）苯與水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大（5）取小量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液；觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色（如果變藍(lán)，說明還有單質(zhì)碘）本實(shí)驗(yàn)的基本思路是：從海水中提取含I－的碘化物（通過灼燒、浸泡等方法），再用氧化劑（MnO2）氧化I－得到I2，最后用萃取劑（苯）從水溶液中萃取I2。萃取劑選擇有兩個(gè)條件：①與原來的溶劑（水）互不相溶；②被萃取物質(zhì)在萃取劑中溶解度較大。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）有一無色澄清溶液中可能含有下列離子中的一種或幾種：K+、Na+、OH-、Cl-、CO32－、SO42-。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)色。（2）另取少量溶液加鹽酸至過量，無氣體放出，再加BaCl2溶液，無沉淀生成。（3）另取少量溶液用硝酸酸化后，加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成。（1）試推斷，該溶液中肯定有_______________離子，肯定不存在_________________離子；（2）寫出（3）的離子反應(yīng)方程式

；（3）不能肯定存在_________離子。要確定還需做的實(shí)驗(yàn)是

。參考答案：（1）OH-

CO32-

、CO32-

SO42-（2）Ag++Cl-=AgCl（3）K+

Na+、

焰色反應(yīng)略18.Ⅰ.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。元素代號XYZMR原子半徑/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合價(jià)＋1＋6－2＋5－3－2＋3

（1）M在元素周期表中的位置為________________。（2）X與Y按原子個(gè)數(shù)比2∶1構(gòu)成的物質(zhì)的電子式為________________；所含化學(xué)鍵類型_________。（3）X＋、Y2－、M2－離子半徑大小順序?yàn)開____________________________________。（4）將YM2通入FeCl3溶液中的離子方程式：______________________________________。Ⅱ.如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）若B為白色膠狀不溶物，則A與C反應(yīng)的離子方程式為_______________________。（2）若向B溶液中滴加鐵氰化鉀溶液會產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀，則A與C反應(yīng)的離子方程式為___________。參考答案：Ⅰ.(1)第二周期ⅥA族

(2)

離子鍵

(3)S2－>O2－>Na＋

(4)SO2＋2Fe3＋＋2H2O=2Fe2＋＋SO42—＋4H＋Ⅱ.(1)Al3＋＋3AlO2—＋6H2O=4Al(OH)3↓(2)Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋【分析】X是短周期中最活潑的金屬，且X化合價(jià)只有+1價(jià)，所以X為Na元素，Y化合價(jià)有+6、-2價(jià),應(yīng)為ⅥA族元素,為S元素,M化合價(jià)只有-2價(jià),為O元素,Z化合價(jià)為+5、-3,為ⅤA族元素,因原子半徑大于O小于S,應(yīng)為N元素,R為+3價(jià),屬于ⅢA族元素,原子半徑小于Na,大于S,為Al元素,結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題.【詳解】Ⅰ.(1)根據(jù)上述分析可知，M為O元素，位于元素周期表第二周期ⅥA族；(2)X是Na，Y是S，Na與S按原子個(gè)數(shù)比2:1構(gòu)成的物質(zhì)為Na2S,Na2S是離子化合物,由鈉離子與硫離子構(gòu)成,電子式,所含化學(xué)鍵類型為離子鍵；

(3)X＋、Y2－、M2－離子分別為Na+、S2-、O2-,電子層數(shù)越多,半徑越大,S2-電子層數(shù)最多,電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越大半徑越小,則離子半徑大小順序?yàn)镾2－>O2－>Na＋；

(4)YM2為SO2，將SO2氣體通入FeCl3溶液中的離子反應(yīng)為SO2＋2Fe3＋＋2H2O=2Fe2＋＋SO42—＋4H＋；

Ⅱ.(1)若B為白色膠狀不溶物，則B為氫氧化鋁，則A中含有Al3+，C中含有AlO2—，X為NaOH溶液，所以A與C反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3AlO2—＋6H2O=4Al(OH)3↓；(2)向B溶液中滴加鐵氰化鉀溶液產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀,說明含B中有Fe2+，A為Fe，C中含有Fe3+，則A與C反應(yīng)的離子方程式為:Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋。19.石油裂解氣主要含有丙烯、1,3-丁二烯等不飽和烴，以它們?yōu)樵峡珊铣蒀R橡膠和醫(yī)藥中間體G,，合成路線如下：已知：①B、C、D均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②（1）A的順式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。（2）C中含氧官能團(tuán)的名稱是____________，反應(yīng)①的反應(yīng)類型為____________________。（3）寫出E→反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的醫(yī)藥中間體G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：__________________。①與D互為同系物；②核磁共振氫譜有三組峰。（5）用簡要語言表述檢驗(yàn)B中所含官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)方法：_______________________。（6）以A為起始原料合成CR橡膠的線路為______________________（其它試劑任選）。參考答案：(1)

(2)羥基、醛基

取代反應(yīng)

(3)HOOCCH2COOH+2C2H5OHC2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O

(4)OHC(CH2)4CHO、OHCCH(CH3)CH(CH3)CHO

(5)取少量B于潔凈試管中，加入足量銀氨溶液，水浴加熱有銀鏡生成，證明B中有醛基；再加酸酸化，滴入少量溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，證明含有碳碳雙鍵

(6)解析：根據(jù)流程圖，1,3-丁二烯與溴發(fā)生1,4加成，生成A，A為1,4-二溴-2-丁烯()；與氫氣加成后生成1,4-二溴丁烷()；丙烯催化氧化生成B，B為CH2=CHCHO，C的相對分子質(zhì)量比B大18，說明B與水加成生成C，C為，催化氧化生成D(丙二醛)，與銀氨溶液反應(yīng)生成E(丙二酸)，與乙醇酯化反應(yīng)生成F()；根據(jù)信息，F(xiàn)()與反應(yīng)生成，進(jìn)一步反應(yīng)生成G()。(1)A為1,4-二溴-2-丁烯()，其順式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為，正確答案：。(2)C為，含有的官