河南省鶴壁市郊區(qū)職業(yè)中學(xué)2022年高二化學(xué)月考試題含解析

河南省鶴壁市郊區(qū)職業(yè)中學(xué)2022年高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中含有Fe2＋，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淺綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有（

）A．氧化性

B．還原性

C．堿性

D．酸性參考答案：B略2.以下實驗?zāi)塬@得成功的是

(

)

A．用酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和乙炔

B．將稀硫酸、稀硝酸和苯混合加熱制硝基苯C．苯和硝基苯混合物采用分液的方法分離

D．用CuSO4溶液除去由電石和水反應(yīng)生成的乙炔氣體中的雜質(zhì)參考答案：D略3.在加碘食鹽中，碘以以下哪種形式存在

A．碘化鉀

B．碘單質(zhì)

C．碘酸鉀

D．以上都不正確參考答案：C略4.．在盛有溴水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)如圖所示現(xiàn)象，則加入的試劑分別是

A．①是CCl4，②是苯，③是酒精B．①是酒精，②是CCl4，③是苯C．①是苯，②是CCl4，③是酒精D．①是苯，②是酒精，③是CCl4參考答案：C略5.對于工業(yè)制硫酸中接觸室內(nèi)的反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

△H＜0。達平衡時，只改變下列一個條件，平衡不發(fā)生移動的是：

A.升高溫度

B.恒溫、恒容充入氧氣C.恒溫恒容充入SO3

D.加入催化劑V2O5參考答案：D略6.下列物質(zhì)中能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的是(

)A．甲烷

B．苯

C．甲苯

D．乙酸參考答案：C略7.咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示：關(guān)于咖啡鞣酸的下列敘述不正確的是

A．分子式為

B．與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上

C．1mol咖啡鞣酸水解時可消耗8molNaOH

D．與濃溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：C8.下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是A．SO2、SiO2

B．CO2、H2OC．NaCl、HCl

D．CCl4、KCl參考答案：B9.既有離子鍵又有共價鍵和配位鍵的化合物是（

）A．NH4NO3 B．NaOH C．H2SO4 D．H2O參考答案：A考點：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；化學(xué)鍵．專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，含有孤電子對的原子和含有空軌道的原子之間存在配位鍵，據(jù)此分析解答．解答：解：A．硝酸銨中銨根離子和硝酸根離子之間存在離子鍵，銨根離子中其中一個氫原子和氮原子形成配位鍵，硝酸根離子中氮原子和氧原子之間存在共價鍵，故A正確；B．氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在共價鍵，不含配位鍵，故B錯誤；C．硫酸中氫原子、硫原子和氧原子之間只含共價鍵，不含離子鍵和配位鍵，故C錯誤；D．水分子中氫原子和氧原子之間存在共價鍵，不含離子鍵和配位鍵，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了化學(xué)鍵的判斷，根據(jù)離子鍵和共價鍵的概念來分析解答即可，注意配位鍵也屬于共價鍵，但氫鍵不屬于共價鍵，屬于分子間作用力，為易錯點．10.右圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。下列說法不正確的是

A.從E口逸出的氣體是H2B.從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導(dǎo)電性C．標(biāo)準狀況下每生成22．4LCl2，同時產(chǎn)生2molNaOHD．粗鹽水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42一等離子，精制時先加Na2CO3溶液參考答案：D略11.“扎實推進資源節(jié)約和環(huán)境保護”是“十二五”時期的主要目標(biāo)和任務(wù)之一,下列做法與這一目標(biāo)不相符的是()A.推廣使用無磷洗衣粉和無氟冰箱B.對垃圾進行無害化、資源化處理C.將煤氣化或液化,獲得清潔燃料D.加大采礦的力度,獲取更多資源參考答案：D正確做法應(yīng)是提高現(xiàn)有資源利用率,而不是加大開采力度。12.燃燒0.2mol某有機物，得到0.4molCO2和0.6molH2O,由此可得出的結(jié)論是…(

)A.該有機物含有2個碳原子和6個氫原子B.該有機物中碳元素和氫元素的原子個數(shù)比為3∶1C.該有機物中含有2個CO2和3個H2OD.該有機物的1個分子里含有2個C原子和6個H原子，還可能含有O原子參考答案：D13.下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（）ABCD硅太陽能電池鋰離子電池太陽能集熱器燃氣灶

A．A

B．B

C．C

D．D參考答案：D考點：常見的能量轉(zhuǎn)化形式．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：化學(xué)變化中不但生成新物質(zhì)而且還會伴隨著能量的變化，解題時要注意看過程中否發(fā)生化學(xué)變化，是否產(chǎn)生了熱量．解答：解：A．硅太陽能電池是太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯誤；B．鋰離子電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯誤；C．太陽能集熱器是把太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，故C錯誤；D．燃燒是放熱反應(yīng)，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故D正確．故選D．點評：本題考查能量的轉(zhuǎn)化形式，難度不大，該題涉及了兩方面的知識：一方面對物質(zhì)變化的判斷，另一方面是一定注意符合化學(xué)能向熱能的轉(zhuǎn)化條件．14.據(jù)報道，某種合金材料有較大的儲氫容量，其晶體結(jié)構(gòu)的最小單元如右圖所示。則這種合金的化學(xué)式為（

）

A．LaNi6

B．LaNi3

C．LaNi4

D．LaNi5

參考答案：D略15.糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)，以下敘述正確的是（）A．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖B．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．葡萄糖能發(fā)生水解和氧化反應(yīng)D．蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（一）在配制物體的量濃度溶液時，下列操作出現(xiàn)的后果是（填：“偏低”、“偏高”、“無影響”）：

（1）配制氫氧化鈉溶液時，稱取已吸潮的氫氧化鈉固體。

。

（2）配制氯化鈉溶液時，容量瓶中有少量水。

。

（3）發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線。

。（二）實驗室常用標(biāo)準NaOH溶液測定未知鹽酸溶液的濃度。（1）配制0.5mol·L-1NaOH溶液250mL所需的玻璃儀器為

。（2）用滴定管準確量取20.00毫升未知濃度鹽酸于錐形瓶中，加入酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定到終點。

某學(xué)生進行了三次實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號鹽酸體積（mL）標(biāo)準NaOH溶液的體積（mL）120．0018.20217.10316.90

滴定中誤差較大的是第_____次實驗，造成這種誤差的可能原因是_______________。

A．滴定管在裝標(biāo)準NaOH溶液前未潤洗

B．滴定開始前裝標(biāo)準NaOH溶液滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡

C．滴定開始前裝標(biāo)準NaOH溶液的滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡

D．在裝未知濃度鹽酸前錐形瓶里面有少量水，未烘干

E．達到滴定終點時，俯視溶液凹液面最低點讀數(shù)

F．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以至有些液滴飛濺出來

G．滴定到終點時，溶液顏色由無色變到了紅色（3）該同學(xué)所測得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為___________（結(jié)果保留三位小數(shù)）。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。(1)已知：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－57.20kJ·mol－1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達到平衡。其他條件不變時，下列措施一定能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是________。(填字母序號)A．減小NO2的濃度B．降低溫度C．保持壓強不變，充入N2D．升高溫度(2)298K時，1.00gN2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14kJ的熱量。則反應(yīng)2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)的ΔH＝________kJ·mol－1。(3)290K、1.00×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，NO2]＝0.0300mol·L－1、N2O4]＝0.0120mol·L－1。則反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K＝________。(4)現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng)，制得1.00L已達到平衡的N2O4和NO2的混合氣體(290K、1.00×105Pa)，理論上至少需消耗Cu________g。參考答案：(1)B(2)－1224.96(3)13.3L·mol－1

(4)1.73g(3)根據(jù)題意知平衡時：N2O4]＝0.0120mol·L－1、NO2]＝0.0300mol·L－1K＝＝＝13.3L·mol－1(4)由(3)可知，在290K、1.00×105Pa達到平衡時，1.00L混合氣體中：n(N2O4)＝N2O4]×V＝0.0120mol·L－1×1.00L＝0.0120moln(NO2)＝NO2]×V＝0.0300mol·L－1×1.00L＝0.0300mol則n(NO2)總＝n(NO2)＋2n(N2O4)＝0.0540mol由Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O可得m(Cu)＝×64g·mol－1≈1.73g。18.氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑。它是一種無色液體，熔點－54.1℃，沸點69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氫。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應(yīng)制?。篠O2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)

ΔH＝－97.3kJ/mol（1）為了提高上述反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施合理的是

▲

（用字母編號填空）。A．縮小容器體積

B．使用催化劑C．增加SO2濃度

D．升高溫度（2）已知20℃時，AgCl的溶解度為0.00015g，Ag2SO4的溶解度為0.796g。則SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液時，最先產(chǎn)生的沉淀是

▲

。（3）300℃時，體積為1L的密閉容器中充入0.12molSO2Cl2，達到平衡時容器中含0.119molSO2，則300℃的合成SO2Cl2反應(yīng)的平衡常數(shù)為

▲

。（4）將（3）所得的平衡混合氣溶于足量的BaCl2溶液中，計算最終生成沉淀的質(zhì)量（寫出計算過程）。參考答案：（1）AC

（2）AgCl

（3）0.0706

（4）SO2Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl

SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HClH2SO4+BaCl2＝BaSO4-↓+2HCl

由S元素質(zhì)量守恒，可得：BaSO4的物質(zhì)的量為0.12mol，質(zhì)量為：0.12mol×233g/mol＝27.96g

略19.(7分)以下是某課題組設(shè)計的合成聚酯類高分子材料

O

—OCH2———C—

的路線：

n

O2

催化劑

C(C8H8O2)

NaOH/H2O

A

Cl2

D

B

A

光

濃H2SO4

△

O

nD

—OCH2-

—C—

n

已知：①A的相對分子質(zhì)量小于110，其中碳的質(zhì)量分數(shù)約為0.9；②同一碳原子連2個羥基時結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，易脫水生成醛或酮：-H2O

H2O/OH-

Cl

OH

—C—

—C—

——C—

Cl

OH

O

③C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）A的分子式為______________；

（2）由A生成B的化學(xué)方程式為___________________________________________;反應(yīng)類型是______________________________;(3)由B生成C的化學(xué)方程式為_______________________________________________,該反應(yīng)過程中生成的不穩(wěn)定中間體的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為____________________________;(4)D的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________,D的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且水解產(chǎn)物之一為乙酸的有________________________________________________