河南省洛陽(yáng)市尋村中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

河南省洛陽(yáng)市尋村中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.對(duì)下列物質(zhì)的分類正確的是

（

）A．水玻璃屬于純凈物

B．SiO2、燒堿、明礬分別為酸性氧化物、堿、鹽C．Cu、NaCl、HCl、氯水均為電解質(zhì)

D．CaO、Na2O、Na2O2均屬于堿性氧化物參考答案：B略2.若在加入鋁粉能放出H2的溶液中，分別加入下列各組離子，肯定不能共存的是

A．Fe3+、NO3-、Cl-、Na+

B．Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-Ｃ．NO3-、Na+、K+、CO32-

D．NO3-、K+、AlO2-、OH-參考答案：B3.關(guān)于硝酸的說法正確的是A．硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，主要是＋5價(jià)的氮得電子B．濃HNO3與濃HCl按3∶1的體積比所得的混合物叫王水C．硝酸電離出的H＋離子，能被Zn、Fe等金屬還原成H2D．常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會(huì)產(chǎn)生大量的紅棕色氣體參考答案：A4.一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3。在10s內(nèi)N2的濃度由5mol／L降至4mol／L，下列說法正確的是A．用表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol／(L·s)B．使用合適的催化劑，可以加快該反應(yīng)的速率C．增加H2的濃度或降低溫度都會(huì)加快該反應(yīng)的速率D．反應(yīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間，N2、H2中至少有一種物質(zhì)濃度降為零參考答案：B略5.下列各組物質(zhì)中所含化學(xué)鍵均只有共價(jià)鍵的是A.NaCl和K2O2 B.HCl和H2O C.HNO3與NH4NO3 D.K2SO4與SO3參考答案：B【詳解】A項(xiàng)，NaCl中鈉離子和氯離子之間存在離子鍵，K2O2中鉀離子和過氧離子之間存在離子鍵，過氧離子中存在共價(jià)鍵，不符合題意，故不選A；B項(xiàng)，HCl分子中H與Cl原子之間存在共價(jià)鍵，H2O分子中H與O原子之間存在共價(jià)鍵，且只有共價(jià)鍵，符合題意，故選B；C項(xiàng)，HNO3分子中N與O，O與H原子之間存在共價(jià)鍵，NH4NO3中銨根離子和硝酸根離子之間存在離子鍵，NH4+和NO3-中存在共價(jià)鍵，不符合題意，故不選C；D項(xiàng)，K2SO4中鉀離子與硫酸根根離子之間存在離子鍵，O與S之間存在共價(jià)鍵，SO3分子中S與O原子之間存在共價(jià)鍵，不符合題意，故不選D。答案選B。

6.從含碘的四氯化碳溶液中分離出單質(zhì)碘和回收四氯化碳，該步驟應(yīng)選的實(shí)驗(yàn)裝置是(

)參考答案：C試題分析：從碘的四氯化碳溶液中分離出碘單質(zhì)的方法為蒸餾，A為過濾，B蒸發(fā)，C為蒸餾，D為分液，所以選C。7.下列說法中正確的是（

）A.在一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積大小由分子間距離決定

B.相同溫度時(shí)，CO2和N2O若體積相同，則它們的質(zhì)量一定相同C.100g濃度為18mol/L的濃硫酸中加入等質(zhì)量的水稀釋濃度大于9mol/L

D.14mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，那么7mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將大于40%參考答案：D略8.化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是選項(xiàng)化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用AA12(SO4)3和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火B(yǎng)鐵比銅金屬性強(qiáng)FeC13腐蝕Cu刻制印刷電路板C次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物DHF與SiO2反應(yīng)氫氯酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記

參考答案：BA、Al2(SO4)3水解呈酸性，小蘇打水解呈堿性，在溶液中兩者發(fā)生雙水解，可生成二氧化碳?xì)怏w，可用于泡沫滅火器滅火，選項(xiàng)A正確；B、氯化鐵具有強(qiáng)氧化性，可與銅反應(yīng)，與鐵、銅的活潑性無關(guān)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、次氯酸鹽具有強(qiáng)氧化性和漂白性，可用于漂白，選項(xiàng)C正確；D、玻璃含有二氧化硅，HF與二氧化硅反應(yīng)生成SiF4，氫氟酸可用于雕刻玻璃，選項(xiàng)D正確。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。9.下列電離方程式錯(cuò)誤的是（）A．CaCl2=Ca2++2Cl﹣ B．NaHSO4=Na++H++SO42﹣C．HNO3=H++NO3﹣ D．KOH=K++O2﹣+H+參考答案：D考點(diǎn)：電離方程式的書寫．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：先判斷強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，根據(jù)強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，電離方程式用等號(hào)，弱電解質(zhì)部分電離，電離方程式用可逆號(hào)；如果是多元弱酸，要分步電離，如果是多元弱堿，只需一步書寫，最后要注意原子守恒、電荷守恒．解答：解：A、氯化鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式為：CaCl2=Ca2++2Cl﹣，符合離子方程式的書寫方法，故A正確；B、硫酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中能完全電離，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，符合離子方程式的書寫方法，故B正確；C、硝酸是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式為：HNO3=H++NO3﹣，符合離子方程式的書寫方法，故C正確；D、氫氧化鉀是強(qiáng)堿，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，氫氧根離子不能拆，即KOH=K++OH﹣，故D錯(cuò)誤．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱及電離方程式的書寫方法即可解答，題目難度不大．10.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的本質(zhì)原因是A.元素原子的核外電子排布呈周期性變化B.元素原子的最外層電子排布呈周期性變化C.元素的化合價(jià)呈周期性變化D.元素原子半徑呈周期性變化參考答案：A元素化學(xué)性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的原因是原子核外電子排布的周期性變化，原子核外電子排布的周期性變化決定了原子半徑的周期性變化、元素化合價(jià)的周期性變化、金屬性和非金屬性的周期性變化，答案選B。11.以下實(shí)驗(yàn)裝置不用于分離物質(zhì)的是

（

）參考答案：D略12.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全。下列做法不正確的是A.不慎將酒精燈打翻在桌上失火時(shí)，立即用濕抹布蓋滅B.配制硫酸時(shí)，可先在量筒中加一定體積水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸C.為了防止吸進(jìn)氯氣中毒，可以用浸有純堿的水溶液的毛巾捂住鼻子D.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液參考答案：B13.X、Y、Z為三種氣體，把a(bǔ)

molX和bmolY充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X＋2Y2Z，達(dá)到平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，則Y的轉(zhuǎn)化率為（

）A.×100%

B.×100%

C.×100%

D.×100%參考答案：BX＋2Y2Z起始量（mol）

a

b

0轉(zhuǎn)化量（mol）

n

2n

2n平衡量（mol）

a-n

b-2n

2n則a-n+b-2n＝2n解得n＝因此Y的轉(zhuǎn)化率為，答案選B。14.物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，一定發(fā)生變化的是A.顏色

B.狀態(tài)

C.原子核

D.化學(xué)鍵參考答案：D15.化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說法不正確的是()A．利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境B．凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不可食用C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)D．提倡人們購(gòu)物時(shí)不用塑料袋，是為了防止白色污染參考答案：B解析有些食品添加劑如保鮮劑對(duì)人體健康有害，也有一些調(diào)味、調(diào)色添加劑來自于綠色植物，對(duì)人體無害。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.現(xiàn)用98%的濃硫酸(密度:1.84g/ml)配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL。(1)選用的主要玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、_______、_______。(2)所需濃硫酸體積為______mL(保留一位小數(shù))。量取濃硫酸時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取將使實(shí)驗(yàn)結(jié)果__________(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。(3)在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)_______，否則會(huì)使?jié)舛萠_____(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。參考答案：(1)500mL容量瓶

膠頭滴管

(2)13.6mL

偏低

(3)冷卻至室溫

偏高

解析：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，需要相應(yīng)規(guī)格的容量瓶，定容時(shí)需要膠頭滴管，故主要玻璃儀器有：500mL容量瓶、膠頭滴管，本題答案為500mL容量瓶、膠頭滴管；（2）濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=1000ρw/M=18.4mol/L，根據(jù)稀釋定律，計(jì)算濃硫酸的體積，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6，所以應(yīng)量取的濃硫酸體積是13.6mL；量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏低，配制溶液的濃度偏低；本題答案為：13.6mL、偏低；（3）濃硫酸稀釋過程中放出大量的熱，在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)該冷卻至室溫，否則導(dǎo)致配制的溶液體積偏小，根據(jù)c=n/V，可得，配制的溶液濃度偏高，本題答案為：冷卻至室溫、偏高。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）石灰石溶于稀鹽酸：

（2）稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)：

（3）碳酸鈉溶液與硝酸反應(yīng)：

（4）氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：

（5）向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：

參考答案：（1）CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2-(2)Ba2++2OH-+2H++

SO42-=

BaSO4↓+

2H2O(3)CO32-+2H+=CO2↑+H2O(4）Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O（5）Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓＋H2O

略18.用地殼中某主要元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占有重要位置，足見化學(xué)對(duì)現(xiàn)代物質(zhì)文明的重要作用。例如：（1）計(jì)算機(jī)芯片的主要成分是

；（2）光導(dǎo)纖維的主要成分是

：（3）目前應(yīng)用最多的太陽(yáng)能電池的光電轉(zhuǎn)化材料是

；（4）用作吸附劑、干燥劑、催化劑或催化劑載體的人造分子篩大多是一類稱為

的化合物

；參考答案：(1)硅（或Si或單晶硅）(2)二氧化硅（或SiO2）(3)硅（或Si）(4)鋁硅酸