河南省洛陽市尋村中學2021-2022學年高一化學下學期期末試卷含解析

河南省洛陽市尋村中學2021-2022學年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對下列物質的分類正確的是

（

）A．水玻璃屬于純凈物

B．SiO2、燒堿、明礬分別為酸性氧化物、堿、鹽C．Cu、NaCl、HCl、氯水均為電解質

D．CaO、Na2O、Na2O2均屬于堿性氧化物參考答案：B略2.若在加入鋁粉能放出H2的溶液中，分別加入下列各組離子，肯定不能共存的是

A．Fe3+、NO3-、Cl-、Na+

B．Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-Ｃ．NO3-、Na+、K+、CO32-

D．NO3-、K+、AlO2-、OH-參考答案：B3.關于硝酸的說法正確的是A．硝酸與金屬反應時，主要是＋5價的氮得電子B．濃HNO3與濃HCl按3∶1的體積比所得的混合物叫王水C．硝酸電離出的H＋離子，能被Zn、Fe等金屬還原成H2D．常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會產生大量的紅棕色氣體參考答案：A4.一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生反應N2+3H22NH3。在10s內N2的濃度由5mol／L降至4mol／L，下列說法正確的是A．用表示的化學反應速率為0.1mol／(L·s)B．使用合適的催化劑，可以加快該反應的速率C．增加H2的濃度或降低溫度都會加快該反應的速率D．反應足夠長時間，N2、H2中至少有一種物質濃度降為零參考答案：B略5.下列各組物質中所含化學鍵均只有共價鍵的是A.NaCl和K2O2 B.HCl和H2O C.HNO3與NH4NO3 D.K2SO4與SO3參考答案：B【詳解】A項，NaCl中鈉離子和氯離子之間存在離子鍵，K2O2中鉀離子和過氧離子之間存在離子鍵，過氧離子中存在共價鍵，不符合題意，故不選A；B項，HCl分子中H與Cl原子之間存在共價鍵，H2O分子中H與O原子之間存在共價鍵，且只有共價鍵，符合題意，故選B；C項，HNO3分子中N與O，O與H原子之間存在共價鍵，NH4NO3中銨根離子和硝酸根離子之間存在離子鍵，NH4+和NO3-中存在共價鍵，不符合題意，故不選C；D項，K2SO4中鉀離子與硫酸根根離子之間存在離子鍵，O與S之間存在共價鍵，SO3分子中S與O原子之間存在共價鍵，不符合題意，故不選D。答案選B。

6.從含碘的四氯化碳溶液中分離出單質碘和回收四氯化碳，該步驟應選的實驗裝置是(

)參考答案：C試題分析：從碘的四氯化碳溶液中分離出碘單質的方法為蒸餾，A為過濾，B蒸發(fā)，C為蒸餾，D為分液，所以選C。7.下列說法中正確的是（

）A.在一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質體積大小由分子間距離決定

B.相同溫度時，CO2和N2O若體積相同，則它們的質量一定相同C.100g濃度為18mol/L的濃硫酸中加入等質量的水稀釋濃度大于9mol/L

D.14mol/L的H2SO4溶液的溶質質量分數為80%，那么7mol/L的H2SO4溶液的溶質質量分數將大于40%參考答案：D略8.化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是選項化學性質實際應用AA12(SO4)3和小蘇打反應泡沫滅火器滅火B(yǎng)鐵比銅金屬性強FeC13腐蝕Cu刻制印刷電路板C次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物DHF與SiO2反應氫氯酸在玻璃器皿上刻蝕標記

參考答案：BA、Al2(SO4)3水解呈酸性，小蘇打水解呈堿性，在溶液中兩者發(fā)生雙水解，可生成二氧化碳氣體，可用于泡沫滅火器滅火，選項A正確；B、氯化鐵具有強氧化性，可與銅反應，與鐵、銅的活潑性無關，選項B錯誤；C、次氯酸鹽具有強氧化性和漂白性，可用于漂白，選項C正確；D、玻璃含有二氧化硅，HF與二氧化硅反應生成SiF4，氫氟酸可用于雕刻玻璃，選項D正確。答案選B。點睛：本題考查物質的組成、結構和性質的關系，側重于化學與生活、生產的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，注意相關基礎知識的積累。9.下列電離方程式錯誤的是（）A．CaCl2=Ca2++2Cl﹣ B．NaHSO4=Na++H++SO42﹣C．HNO3=H++NO3﹣ D．KOH=K++O2﹣+H+參考答案：D考點：電離方程式的書寫．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：先判斷強電解質還是弱電解質，根據強電解質完全電離，電離方程式用等號，弱電解質部分電離，電離方程式用可逆號；如果是多元弱酸，要分步電離，如果是多元弱堿，只需一步書寫，最后要注意原子守恒、電荷守恒．解答：解：A、氯化鈣是強電解質，能完全電離，電離方程式為：CaCl2=Ca2++2Cl﹣，符合離子方程式的書寫方法，故A正確；B、硫酸氫鈉是強電解質，水溶液中能完全電離，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，符合離子方程式的書寫方法，故B正確；C、硝酸是強電解質，能完全電離，電離方程式為：HNO3=H++NO3﹣，符合離子方程式的書寫方法，故C正確；D、氫氧化鉀是強堿，屬于強電解質，能完全電離，氫氧根離子不能拆，即KOH=K++OH﹣，故D錯誤．故選D．點評：本題考查電離方程式的書寫，明確電解質的強弱及電離方程式的書寫方法即可解答，題目難度不大．10.元素的性質隨著原子序數的遞增呈現周期性變化的本質原因是A.元素原子的核外電子排布呈周期性變化B.元素原子的最外層電子排布呈周期性變化C.元素的化合價呈周期性變化D.元素原子半徑呈周期性變化參考答案：A元素化學性質隨著原子序數的遞增呈現周期性變化的原因是原子核外電子排布的周期性變化，原子核外電子排布的周期性變化決定了原子半徑的周期性變化、元素化合價的周期性變化、金屬性和非金屬性的周期性變化，答案選B。11.以下實驗裝置不用于分離物質的是

（

）參考答案：D略12.進行化學實驗必須注意安全。下列做法不正確的是A.不慎將酒精燈打翻在桌上失火時，立即用濕抹布蓋滅B.配制硫酸時，可先在量筒中加一定體積水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸C.為了防止吸進氯氣中毒，可以用浸有純堿的水溶液的毛巾捂住鼻子D.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液參考答案：B13.X、Y、Z為三種氣體，把a

molX和bmolY充入一密閉容器中，發(fā)生反應X＋2Y2Z，達到平衡時，若它們的物質的量滿足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，則Y的轉化率為（

）A.×100%

B.×100%

C.×100%

D.×100%參考答案：BX＋2Y2Z起始量（mol）

a

b

0轉化量（mol）

n

2n

2n平衡量（mol）

a-n

b-2n

2n則a-n+b-2n＝2n解得n＝因此Y的轉化率為，答案選B。14.物質之間發(fā)生化學反應時，一定發(fā)生變化的是A.顏色

B.狀態(tài)

C.原子核

D.化學鍵參考答案：D15.化學與生活、社會密切相關。下列說法不正確的是()A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境B．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術D．提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染參考答案：B解析有些食品添加劑如保鮮劑對人體健康有害，也有一些調味、調色添加劑來自于綠色植物，對人體無害。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現用98%的濃硫酸(密度:1.84g/ml)配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL。(1)選用的主要玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、_______、_______。(2)所需濃硫酸體積為______mL(保留一位小數)。量取濃硫酸時發(fā)現量筒不干凈，用水洗凈后直接量取將使實驗結果__________(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。(3)在轉入容量瓶前燒杯中液體應_______，否則會使?jié)舛萠_____(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。參考答案：(1)500mL容量瓶

膠頭滴管

(2)13.6mL

偏低

(3)冷卻至室溫

偏高

解析：（1）配制一定物質的量濃度溶液時，需要相應規(guī)格的容量瓶，定容時需要膠頭滴管，故主要玻璃儀器有：500mL容量瓶、膠頭滴管，本題答案為500mL容量瓶、膠頭滴管；（2）濃H2SO4的物質的量濃度c=1000ρw/M=18.4mol/L，根據稀釋定律，計算濃硫酸的體積，設濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6，所以應量取的濃硫酸體積是13.6mL；量取時發(fā)現量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，溶質的物質的量偏低，配制溶液的濃度偏低；本題答案為：13.6mL、偏低；（3）濃硫酸稀釋過程中放出大量的熱，在轉入容量瓶前燒杯中液體應該冷卻至室溫，否則導致配制的溶液體積偏小，根據c=n/V，可得，配制的溶液濃度偏高，本題答案為：冷卻至室溫、偏高。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.寫出下列反應的離子方程式：（1）石灰石溶于稀鹽酸：

（2）稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應：

（3）碳酸鈉溶液與硝酸反應：

（4）氫氧化銅與稀硫酸反應：

（5）向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：

參考答案：（1）CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2-(2)Ba2++2OH-+2H++

SO42-=

BaSO4↓+

2H2O(3)CO32-+2H+=CO2↑+H2O(4）Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O（5）Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓＋H2O

略18.用地殼中某主要元素生產的多種產品在現代高科技中占有重要位置，足見化學對現代物質文明的重要作用。例如：（1）計算機芯片的主要成分是

；（2）光導纖維的主要成分是

：（3）目前應用最多的太陽能電池的光電轉化材料是

；（4）用作吸附劑、干燥劑、催化劑或催化劑載體的人造分子篩大多是一類稱為

的化合物

；參考答案：(1)硅（或Si或單晶硅）(2)二氧化硅（或SiO2）(3)硅（或Si）(4)鋁硅酸