貴州省貴陽(yáng)市國(guó)營(yíng)七六一礦子弟學(xué)校2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析

貴州省貴陽(yáng)市國(guó)營(yíng)七六一礦子弟學(xué)校2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.臭氧分子的結(jié)構(gòu)與SO2（極性分子）相似，可讀做二氧化氧，在臭氧層中含量達(dá)0.2ppm（ppm表示百萬(wàn)分之一）。臭氧是氧氣吸收了太陽(yáng)的波長(zhǎng)小于242nm的紫外線形成的，不過(guò)當(dāng)波長(zhǎng)在220nm～320nm的紫外線照射臭氧時(shí)，又會(huì)使其分解。下列說(shuō)法中正確的是

A．打雷時(shí)也能產(chǎn)生臭氧，臭氧分子是直線型分子B．臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣和氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧均須吸收能量C．臭氧和氧氣的相互轉(zhuǎn)化能保持大氣中臭氧的含量基本穩(wěn)定D．向大氣中排放氮的氧化物和氟氯代烴均能加快臭氧的分解參考答案：CD略2.常溫下，向10mLH2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下左圖。根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法不正確的是

A.H2A是二元弱酸B.當(dāng)0mL﹤V(NaOH)﹤20mL時(shí)，一定有：c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)＝c(Na+)＋c(H+)C.當(dāng)V(NaOH)＝10mL時(shí)，溶液中離子濃度的關(guān)系一定有：c(Na+)﹥c(HA－)﹥c(H+)﹥c(A2－)﹥c(OH－)D.當(dāng)V(NaOH)=20mL后，再向溶液中加水稀釋，c(H+)減小，c(OH－)也減小參考答案：D略3.下列五種有色溶液與SO2作用均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是

（

）①品紅溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液。A、②③⑤B、①②③C、①②④D、③④⑤參考答案：A略4.實(shí)驗(yàn)表明：將氯水滴加到一張藍(lán)色石蕊試紙上，試紙上會(huì)出現(xiàn)如圖所示的半徑慢慢擴(kuò)大的內(nèi)外兩個(gè)圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（）A．此實(shí)驗(yàn)表明氯水具有酸性、漂白性B．內(nèi)環(huán)呈白色，外環(huán)呈紅色或淺紅C．內(nèi)外環(huán)上顏色的差異表明氯水中含有H+、HClO等粒子D．久置的氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上，會(huì)出現(xiàn)與上述相同的現(xiàn)象參考答案：D考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)．.專題：鹵族元素．分析：氯水中有分子：H2O、Cl2、HClO，離子：H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣，H+使溶液呈酸性，能使藍(lán)色石蕊試紙變紅；HClO有漂白性，能使變紅的試紙褪色．所以將氯水滴加到一片藍(lán)色石蕊試紙上，試紙上會(huì)出現(xiàn)半徑慢慢擴(kuò)大的內(nèi)外兩個(gè)圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同．然后以此來(lái)解答．解答：解：A、由氯水的成分可知，該實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙砻髀人哂兴嵝?、漂白性，故A正確；B、內(nèi)環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色，內(nèi)環(huán)是HClO起作用，外環(huán)是H+起作用，故B正確；C、內(nèi)環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色，內(nèi)環(huán)是HClO起作用，外環(huán)是H+起作用，內(nèi)外環(huán)上顏色的差異表明此變化過(guò)程中，中和反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，明氯水中含有H+、HClO等粒子，故C正確；D、久置的氯水是HCl，不會(huì)出現(xiàn)相同的現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查的是氯氣的化學(xué)性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意觀察現(xiàn)象，能運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解釋現(xiàn)象是學(xué)習(xí)的一大難點(diǎn)．5.參考答案：A6.X、Y、Z、W四種短周期元素，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，下列敘述正確的是（

）元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm6670143160主要化合價(jià)-2+5、+3、-3+3+2

A.W和Y形成的化合物為共價(jià)化合物B.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸C.Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高于X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物D.工業(yè)上經(jīng)常采用電解Z的氯化物溶液制備Z單質(zhì)參考答案：B由元素的主要化合價(jià)知，X為VIA族，Y為VA族，Z為IIIA族，W為IIA族，結(jié)合原子半徑，可推出X、Y、Z、W依次為O、N、Al、Mg。A項(xiàng)，W和Y形成的化合物為Mg3N2，Mg3N2屬于離子化合物，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HNO3，HNO3為強(qiáng)酸，正確；C項(xiàng)，Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物為NH3，NH3常溫下呈氣體，X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物為H2O，H2O常溫下呈液態(tài)，沸點(diǎn)：NH3H2O，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Z的氯化物為AlCl3，電解AlCl3溶液生成Al（OH）3、H2和Cl2，不能得到Al，工業(yè)上電解熔融Al2O3制Al，錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題的推斷，先根據(jù)各元素的主要化合價(jià)確定所處主族的族序數(shù)，再根據(jù)同周期、同主族元素原子半徑的遞變規(guī)律確定各元素。7.我國(guó)本土科學(xué)家屠呦呦因?yàn)榘l(fā)現(xiàn)青蒿素而獲得2015年的諾貝爾生理和醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。已知二羥甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列關(guān)于二羥甲戊酸的說(shuō)法正確的是二羥甲戊酸A．與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成產(chǎn)物的分子式為C8H18O4B．能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)C．在銅的催化下與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol該有機(jī)物可以與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生22.4LH2參考答案：C試題分析：A.與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的是二羥甲戊酸中的羧基，并且脫去一分子水，因此生成產(chǎn)物的分子式為C8H16O4，A錯(cuò)誤；B.分子中含有羧基，不能發(fā)生加成反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.醇羥基在銅的催化下與氧氣反應(yīng)生成醛基，醛基可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol該有機(jī)物中含有1mol羧基、2mol醇羥基都可以與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，得到氫氣的物質(zhì)的量為33.6L，D錯(cuò)誤。故答案C。8.如限定使用以下物質(zhì):正鹽(鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽)、酸(鹽酸、硝酸、醋酸、稀硫酸)。那么符合離子方程式:===↑的化學(xué)反應(yīng)式共有(

)A.6個(gè)

B.8個(gè)

C.9個(gè)

D.12個(gè)參考答案：A略9.常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（

）

A．pH>7,且c(OH－)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO－)

B．pH>7,且c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)

C．pH<7,且c(CH3COO－)>c(H+)>c(Na+)>c(OH－)

D．pH=7,且c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)=c(OH－)參考答案：答案：AD10.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是

3Fe3++2S2O32－+O2+xOH－

Fe3O4+S4O62－+2H2O，下列說(shuō)法中，不正確的是

（

）

A．1molFe3+被氧化時(shí)，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3mol

B．x=4

C．每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol

D．S4O62－是還原劑參考答案：答案：A11.丁子香酚可做香味劑，薩羅可做消毒劑，二者的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．薩羅的分子式為C13H10O3B．丁子香酚與濃溴水只發(fā)生取代反應(yīng)C．薩羅和丁子香酚均能發(fā)生氧化反應(yīng)D．丁子香酚和薩羅均能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)參考答案：B12.已知（a、b分別代表不同的原子或原子團(tuán)）互為同分異構(gòu)體。據(jù)此推斷1一丁烯（CH2=CH–CH2–CH3）的一氯取代產(chǎn)物共有

A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：C略13.實(shí)驗(yàn)室欲配制一種僅含四種離子(不考慮來(lái)源于水電離的離子)的溶液，且溶液中四種離子的濃度均為1mol·L－1，能達(dá)到此目的的是(

)A．Al3＋、K＋、SO42－、NO3－

B．ClO－、I－、K＋、H＋C．Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－

D．Ba2＋、OH－、CO32－、K＋參考答案：C14.下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是

A.配制5%食鹽溶液時(shí)，將稱量的食鹽放入燒杯中加適量的水?dāng)嚢枞芙?/p>

B.實(shí)驗(yàn)室里需用490mL0.1mol/L硫酸銅溶液，須稱取12.5g膽礬配成500mL溶液

C.測(cè)定未知NaOH溶液濃度時(shí)，酸式滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗2～3次

D.配制0.1mol/L的H2SO4溶液時(shí)，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋參考答案：D略15.你的生活中有很多化學(xué)物質(zhì)，生活中的下列物質(zhì)，屬于純凈物的是A.洗衣粉

B.蒸餾水

C.酸奶

D.精制碘鹽參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.已知某混合金屬粉末，除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)探究該混合物金屬粉末中鐵、銅元素的存在。僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。完成以下實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程：（1）提出假設(shè)：假設(shè)1：該混合金屬粉末中除鋁外還含有

元素；假設(shè)2：該混合金屬粉末中除鋁外還含有

元素；假設(shè)3：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素；（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案基于假設(shè)3，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案。（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程根據(jù)（2）的實(shí)驗(yàn)方案，敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①

②

③

④

參考答案：（1）Cu；Fe（順序可交換）（3）①

用藥匙取少許樣品，加入試管A中，再用滴管取過(guò)量NaOH溶液并滴加到試管A中，充分反應(yīng)后，靜置，棄去上層清液，剩余固體備用

樣品部分溶解，并有氣體放出②

往試管A的剩余固體中加過(guò)量稀硫酸，充分反應(yīng)后，靜置。取上層清液于試管B中，剩余固體備用

固體部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色，可能含鐵③

往試管B中加入少許稀硝酸，再滴加KSCN溶液

溶液先變黃色，加KSCN后顯血紅色，結(jié)合②可知，一定含鐵④

往②剩余固體中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液

固體溶解，有無(wú)色刺激性氣體產(chǎn)生并很快變成紅棕色，溶液顯藍(lán)色，加NaOH溶液后有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，一定含銅。本題考查學(xué)生對(duì)元素化合物性質(zhì)的掌握及實(shí)驗(yàn)室常用儀器的主要用途和使用方法的了解。要證明混合金屬粉末中除鋁外還有Fe、Cu。先加入過(guò)量NaOH除去鋁，2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑，然后加入過(guò)量稀H2SO4除去NaOH溶液，溶液呈淺綠色，F(xiàn)e+H2SO4===FeSO4+H2↑，然后再滴加少量稀HNO3及KSCN溶液，若變紅色說(shuō)明一定含F(xiàn)e。剩余固體中加入過(guò)量稀HNO3，有無(wú)色氣體生成，在試管口又變成紅棕色，在溶液中加入NaOH溶液，有藍(lán)色沉淀生成，說(shuō)明一定含銅。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某無(wú)色溶液，其中可能存在Na+、Ba2+、AlO2﹣、S2﹣、SO32﹣、SO42﹣．取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：請(qǐng)回答：（1）沉淀甲的化學(xué)式為

．（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為

．（3）沉淀丙中一定含有

可能含有

．（4）綜合上述信息，該溶液中肯定存在的離子有：

．參考答案：（1）S；

（2）Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑；（3）BaCO3；BaSO4；（4）Na+、AlO2﹣、S2﹣、SO32﹣．解析：無(wú)色溶液可能存在Na+、Ba2+、AlO2﹣、S2﹣、SO32﹣、SO42﹣．由實(shí)驗(yàn)流程可知，加過(guò)量鹽酸生成淡黃色沉淀甲為S，則溶液中存在S2﹣、SO32﹣，即一定不存在Ba2+；溶液甲中有剩余的HCl，與過(guò)量碳酸氫銨反應(yīng)生成氣體乙為二氧化碳，由生成白色沉淀可知，沉淀為氫氧化鋁，則應(yīng)存在AlO2﹣，轉(zhuǎn)化生成Al3+與HCO3﹣的相互促進(jìn)水解生成沉淀和氣體；溶液乙中含過(guò)量的碳酸氫銨，與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氨氣，即丙為BaCO3，氣體丙為氨氣，溶液丙中含過(guò)量的氫氧化鋇，由溶液為電中性可知，還含鈉離子，而原溶液中SO42﹣不能確定，（1）由上述分析可知，沉淀甲為S，故答案為：S；

（2）溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑，故答案為：Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑；（3）由上述分析可知，硫酸根離子可能存在，則沉淀丙中一定含BaCO3，可能含BaSO4，故答案為：BaCO3；BaSO4；（4）由上述分析可知，一定存在Na+、AlO2﹣、S2﹣、SO32﹣，故答案為：Na+、AlO2﹣、S2﹣、SO32﹣．18.亞硝酞氯(NOCl，熔點(diǎn)：-64.5℃，沸點(diǎn)：-5.5℃)是一種黃色氣體，遇水易水解。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。（1）甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如下圖所示：為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是：

裝置Ⅰ裝置Ⅱ

燒瓶中分液漏斗中制備純凈Cl2MnO2①

②

制備純凈NOCu③

④

①_______②_________③_______④_______（2）乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：①裝置連接順序?yàn)閍→________________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。②裝置IV、V除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外，另一個(gè)作用是___________________。③裝置VII的作用是______________________。④裝置VIII中吸收尾氣時(shí)，NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。（3）丙組同學(xué)查閱資料，查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酞氯和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。參考答案：（1）濃鹽酸

飽和食鹽水

稀硝酸

水（2）①e→f（或f→e）→c→b→d②通過(guò)觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體的流速③防止水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器④NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O

（3）HNO3（濃）+3HC1（濃）=NOCl↑+Cl2↑+2H2O解析：（1）實(shí)驗(yàn)室通常用濃鹽酸和MnO2混合加熱制氯氣，因鹽酸有揮發(fā)性，氯氣中的混有的HCl氣體需要用飽和的食鹽水除去，最后再用濃硫酸干燥即可得純Cl2；用銅和稀硝酸反應(yīng)制NO氣體，因裝置中混有的氧氣和NO反應(yīng)生成少量NO2，因此需要通過(guò)水除去可能混有的NO2，最后再用濃硫酸干燥即可得純NO；（2）亞硝酞氯熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低，易液化，遇水易水解，故需要保持裝置內(nèi)干燥和反應(yīng)混合氣體干燥，同時(shí)需要考慮Cl2和NO尾氣對(duì)環(huán)境的污染，需要用NaOH除尾氣，則裝置連接順序?yàn)閍→e→f(或f→e)→c→b→d；②裝置IV、V除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外，還可以通過(guò)觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體的流速，控制NO和Cl2的比例；③亞硝酞氯遇水易水解，裝置VII的作用是防止水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器；④裝置VIII中NaOH能吸收NO、Cl2及NOCl的尾氣，其中NOCl與NaOH發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O；（3）濃硝酸與濃鹽酸在一定條件下生成亞硝酞氯和氯氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為HNO3(濃)+3HC1(濃)=NOCl↑+Cl2↑+2H2O；19.【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)某有機(jī)物A(C4H6O5)廣泛存在于許多水果內(nèi)，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)為多，是一種常用的食品添加劑。該化合物具有如下性質(zhì)：①在25℃時(shí)，A的電離平衡常數(shù)K1＝3.9×10－4，K2＝5.5×10－6②A+RCOOH(或ROH)有香味的產(chǎn)物③1molA慢慢產(chǎn)生1.5mol氣體④核磁共振氫譜表明A分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，與A相關(guān)的反應(yīng)框圖如下：（1）根據(jù)化合物A的性質(zhì)，對(duì)A的結(jié)構(gòu)可作出的判斷是__