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文檔簡介
浙江省嘉興市洲泉中學2021-2022學年高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1..下列操作中,能使電離平衡H2OH++OH-,向右移動且溶液呈酸性的是(
)A.向水中加入NaHSO4溶液
B.將水加熱到100℃,使pH=6C.向水中加入Al2(SO4)3固體
D.向水中加入CH3COONa固體參考答案:D略2.下列操作中,溶液的顏色不發(fā)生變化的是A.碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸
B.硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液C.碘水中滴加淀粉碘化鉀溶液
D.氯化鐵溶液中加入還原性鐵粉參考答案:A3.關(guān)于乙醇分子的說法正確的是A.分子中共含有8個極性鍵
B.分子中不含非極性鍵C.分子中只含σ鍵D.分子中含有1個π鍵參考答案:C略4.蛋白質(zhì)發(fā)生下列變化的過程可逆的是:A.變形
B.煮熟
C.加入濃硫酸
D.鹽析參考答案:D略5.任何銨鹽都具有的性質(zhì)是①都溶于水②都是晶體③都有氨的刺激性氣味④加熱后都放出氨氣⑤與強堿混合加熱都有氨氣放出⑥加熱后都會分解A.①②③④
B.①②⑤⑥
C.①③⑤⑥
D.②④⑤⑥參考答案:B6.下列各組溶液中離子間一定能大量共存的是
A.pH=14的溶液中:K+、Al(OH)4-、SO42-
B.有Al3+存在的溶液中:Na+、HCO3-、F-C.水電離出來的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:K+、Cl-、CO32—D.滴加甲基橙溶液顯紅色的溶液中:Ag+、NO2-、ClO3—參考答案:A略7.下列化學反應的離子方程式正確的是A.將少量金屬鈉放人冷水中:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B.將鋁片加入燒堿溶液中:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑C.石灰石溶于醋酸:CaCO3+2CH3COOH==
2CH3COO—+Ca2++CO2↑+H2OD.向澄清石灰水中通入過量二氧化碳:Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O參考答案:BC略8.已知:HCN(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH=-12.1kJ·mol-1;HCl(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH=-55.6kJ·mol-1。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于A.-67.7kJ·mol-1 B.-43.5kJ·mol-1 C.+43.5kJ·mol-1
D.+67.7kJ·mol-1參考答案:C略9.下列各組化合物中,互為同分異構(gòu)體的為A、乙醛和乙酸
B、甲酸乙酯和丙酸
C、丙醛和丁醛
D、乙醇和乙醚參考答案:B略10.對于恒容密閉容器中發(fā)生的可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
ΔH<0的反應,達到化學平衡狀態(tài)。能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
A.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
B.N2、H2、NH3分子數(shù)比為1:3:2C.斷開1個N≡N鍵的同時有6個N-H鍵生成
D.混合氣體的密度不變
參考答案:A略11.在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層,以下設計方案正確的是
(
)
A.鋅作陽極,鍍件作陰極,溶液中含有鋅離子
B.鉑作陰極,鍍件作陽極,溶液中含有鋅離子
C.鐵作陽極,鍍件作陰極,溶液中含有亞鐵離子
D.鋅用陰極,鍍件作陽極,溶液中含有鋅離子參考答案:A略12.下列塊狀金屬中,在常溫時能全部溶于足量濃HNO3的是A.Au(金)
B.Cu
C.Al
D.Fe參考答案:B略13.室溫下,pH相同,體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施,有關(guān)敘述正確的是() A.加水稀釋2倍后,兩溶液的pH均減小 B.使溫度都升高20℃后,兩溶液的pH均不變 C.加適量的醋酸鈉晶體后,兩溶液的pH均減小 D.加足量的鋅充分反應后,醋酸產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多參考答案:D考點:弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡.專題:電離平衡與溶液的pH專題.分析:鹽酸是強酸,醋酸是弱酸,所以醋酸溶液中存在電離平衡,升高溫度能促進弱電解質(zhì)電離,pH相同的醋酸和鹽酸,醋酸的濃度大于鹽酸,不同的酸和相同金屬反應,生成氫氣的速率與溶液中離子濃度成正比.解答:解:A.pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別加水稀釋后,溶液中氫離子濃度都減小,所以pH都增大,故A錯誤;B.鹽酸是強酸,不存在電離平衡,升高溫度不影響鹽酸的pH,醋酸是弱酸,其水溶液中存在電離平衡,升高溫度,促進醋酸電離,導致醋酸溶液中氫離子濃度增大,所以醋酸的pH減小,故B錯誤;C.向鹽酸中加入醋酸鈉晶體,醋酸鈉和鹽酸反應生成醋酸,導致溶液的pH增大,向醋酸中加入醋酸鈉,能抑制醋酸電離,導致其溶液的pH增大,故C錯誤;D.pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸,醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸,且二者都是一元酸,所以分別與足量的Zn反應,醋酸產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多,故D正確;故選D.點評:本題考查了弱電解質(zhì)電離,以及影響弱電解質(zhì)的電離平衡的因素,注意pH相同醋酸和鹽酸兩種溶液,醋酸的濃度大,題目難度一般.14.未來新能源的特點是資源豐富,在使用時對環(huán)境無污染或污染很小,且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是①天然氣
②煤
③核能
④石油
⑤太陽能
⑥生物質(zhì)能
⑦風能
⑧氫能A.①②③④
B.⑤⑥⑦⑧
C.③⑤⑥⑦⑧
D.③④⑤⑥⑦⑧參考答案:B略15.下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是A.12C和14C
B.水和水銀C.石墨和金剛石
D.CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3參考答案:D二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.(12分)實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù),其反應原理為:4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[酸堿中和滴定時,1mol(CH2)6N4H+與lmolH+相當],然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗:步驟I
稱取樣品1.500g。步驟II
將樣品溶解后,完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中,定容,充分搖勻。步驟III
移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中,加入10mL20%的中性甲醛溶液,搖勻、靜置5min后,加入1~2滴酚酞試液,用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。請根據(jù)步驟III回答下列問題:(1)(2分)該實驗用的是50ml滴定管,如果液面處的讀數(shù)是aml,則滴定管中液體的體積
(填代號)A.是aml
B.是(50-a)ml
C.一定大于aml
D.一定大于(50-a)ml(2)(2分)錐形瓶用蒸餾水洗滌后,水未倒盡,則滴定時用去NaOH標準溶液的體積__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)(3)(4分)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應觀察_________________________,滴定終點的判斷依據(jù)為:__________________________________________________________。(4)(4分)滴定結(jié)果如下表所示:滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標準溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol·L-1,則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為___________。參考答案:(12分,每空2分,(4)4分)(1)D;(2)無影響;(3)錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化;溶液剛好由無色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色;(4)18.85%。略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.(每空1分,共20分)A、B、C、D是四種短周期元素,E是過渡元素。A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,B是同周期第一電離能最小的元素,C的最外層有三個成單電子,E的外圍電子排布式為3d64s2?;卮鹣铝袉栴}:(1)寫出下列元素的符號:A_________
B__________
C__________
D__________(2)用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是__________,堿性最強的是_________。(3)用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是__________,電負性最大的元素是__________。(4)D的氫化物比C的氫化物的沸點__________(填"高"或"低"),原因_____________(5)E元素原子的核電荷數(shù)是__________,E元素在周期表的第_______周期,第________族,已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等,則E元素在_______區(qū)。(6)A、B、C最高價氧化物的晶體類型是分別是______晶體、______晶體、______晶體。(7)畫出D的核外電子排布圖___________________________________________,這樣排布遵循了______________________規(guī)則。(8)用電子式表示B的硫化物的形成過程:______________________________________參考答案:略18.(16分)烴A完全燃燒生成的二氧化碳的物質(zhì)的量比水的物質(zhì)的量少,0.1molA完全燃燒后的生成物全部被堿石灰吸收,使堿石灰增重26.6g。A的一溴取代產(chǎn)物有4種異構(gòu)體,B1、B2就是其中的兩種。對B2進行核磁共振氫譜分析,只有一種吸收峰。請根據(jù)下圖所示的各有機物之間的轉(zhuǎn)化填空:(1)上述①~⑧反應中,屬于取代反應的有___
__,屬于還原反應的是
(填序號)。(2)物質(zhì)C2的名稱:
(3)寫出①的化學方程式:
(4)寫出⑤的化學方程式:
,反應類型為
(5)寫出⑦的化學方程式:
(6)物質(zhì)D是一種很有用價值的有機原料??梢跃酆希筛叻肿游镔|(zhì),寫出反應的化學方程式
,D與某烷發(fā)生烷基化反應生成分子式為C8H18的物質(zhì)F,F(xiàn)的一鹵代物只有4種,且碳鏈不對稱。寫出F的結(jié)構(gòu)簡式
其名稱為
。參考答案:(16分)(1)①⑧、②(每個1分、共3分)(2)2—甲基—2—丙醇(1分)(3)(CH3)2CHCH3+Br2-(CH3)3CBr+HBr(2分)(4)(CH3)3CBr+NaOH
CH2=C(CH3)2+H2O+NaBr(2分)
消去反應(1分)
(5)2(CH3)2CHCH2OH+O2
2(CH3)2CHCHO+2H2O(2分)
略19.下圖所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放1005.00%的溶液、足量的溶液和l0010.00%的溶液.電極均為石墨電極。接通電源,經(jīng)過一段時間后,測得丙中濃度為10.47%,乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題:①電源的N端為
極;②電極b上發(fā)生的電極反應為
;③電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積:
;④電極c的質(zhì)量變化是
;⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化,簡述其原因:甲溶液
;乙溶液
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