四川省成都市玉石鄉(xiāng)中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

四川省成都市玉石鄉(xiāng)中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（

）

A．實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32—＝CO2↑+H2OB．實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制取Cl2：MnO2+4HCl(濃)＝Mn2++Cl2↑+2H2O+2C1－C．C12與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+OH－＝C1－+C1O－+H2OD．實(shí)驗(yàn)室用硅酸鈉溶液和稀鹽酸制取硅酸膠體：2H++SiO32-＝H2SiO3(膠體)參考答案：D略2.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A.灼熱的炭與CO2的反應(yīng)B.Na2O2與H2O的反應(yīng)C.鎂條與稀鹽酸的反應(yīng)D.碳酸鈣高溫分解的反應(yīng)參考答案：A【分析】從元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化的角度判斷是否氧化還原反應(yīng)，常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：C和水、CuO等反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)以及氫氧化鋇晶體和氯化銨的反應(yīng)等?！驹斀狻緼.灼熱的炭與CO2的反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)，也屬于吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B.Na2O2與H2O的反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)，但屬于放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.鎂條與稀鹽酸的反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)，但屬于放熱反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.碳酸鈣高溫分解的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。3.銅片和鐵片用導(dǎo)線(xiàn)連接后插入稀硫酸中，鐵片是

（

）A.陰極

B.正極

C.陽(yáng)極

D.負(fù)極參考答案：略4.已知?dú)怏w的密度與它的摩爾質(zhì)量成正比。一只氣球若放在空氣(空氣的平均摩爾質(zhì)量是29g·mol－1)中可靜止不動(dòng)，那么在相同條件下該氣球放在下列氣體中會(huì)下沉的是()A．O2

B．Cl2

C．CO2

D．CH4參考答案：D略5.有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知A的一種核素的原子核為質(zhì)子，B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。B原子的最外層電子數(shù)是D、E原子最外層電子數(shù)之和，C原子的最外層電子數(shù)是D、F原子最外層電子數(shù)之和。下列推論不正確的是

A．A、B兩元素能形成多種化合物

B．D、E兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可相互反應(yīng)

C．C的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定大于F的氣態(tài)氫化物

D．C、F兩種元素可以形成化合物參考答案：C6.實(shí)驗(yàn)室里需要480ml0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是（

）A．稱(chēng)取7.68g硫酸銅，加入500mL水

B．稱(chēng)取12.0g膽礬配成500mL溶液C．稱(chēng)取8.0g硫酸銅，加入500mL水

D．稱(chēng)取12.5g膽礬配成500mL溶液參考答案：D略7.在2升的密閉容器中，反應(yīng)物的物質(zhì)的量為3mol，經(jīng)過(guò)20s后，它的物質(zhì)的量變成了1mol，在這20s內(nèi)它的反應(yīng)速率為

A、0.1mol/(L·S)

B、0.05mol/(L·min)

C、0.05mol/(L·S)

D、0.8mol/(L·S)參考答案：C略8.由H、D、T與和形成的氯化氫分子，其相對(duì)分子質(zhì)量的數(shù)值是（

）A．2種

B．6種

C．5種

D．9種參考答案：C略9.氯氣可用來(lái)殺菌消毒，又可作漂白劑，其中起作用的是

（

）

A．Cl2

B．HCl

C．HClO

D．O2

參考答案：C略10.在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界處，可以找到（）A．合金 B．半導(dǎo)體材料 C．催化劑 D．農(nóng)藥參考答案：B【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．【分析】在金屬元素與非金屬元素的分界線(xiàn)附近的元素，通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以找到半導(dǎo)體材料．【解答】解：A．在元素周期表中，金屬元素位于元素周期表的左下方，可以用來(lái)做導(dǎo)體，可以用來(lái)做合金等，像鎂和鋁等，故A錯(cuò)誤；B．在金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來(lái)做良好的半導(dǎo)體材料，如硅等，故B正確；C．可以用于做催化劑的元素種類(lèi)較多，一般為過(guò)渡金屬元素，故C錯(cuò)誤；D．非金屬元素位于右上方，非金屬可以制備有機(jī)溶劑，部分有機(jī)溶劑可以用來(lái)做農(nóng)藥，故D錯(cuò)誤．故選B．11.關(guān)于物質(zhì)的用途下列說(shuō)法正確的是(

)①水玻璃是制備硅膠和木材防火劑的原料；②氫氧化鋁可以用做耐火材料；③氫氟酸可以用來(lái)刻蝕玻璃；④純凈的二氧化硅是制備光導(dǎo)纖維的原料；⑤利用氯氣的毒性可以消滅田鼠；⑥漂白粉既可做漂白棉麻紙張的漂白劑，又可做游泳池及環(huán)境的消毒劑；⑦四氧化三鐵常用作紅色油漆和涂料⑧晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池（

）A．①②③④⑤⑥

B．①③④⑤⑥⑧

C．①②④⑤⑥⑦

D．③④⑤⑥⑦參考答案：B12.下列說(shuō)法正確的是(

)A．銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以它們均是非電解質(zhì)參考答案：D考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)．專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題．分析：A、在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，電解質(zhì)首先必須是化合物．B、電離出的離子必須該化合物本身電離的，不是和其他物質(zhì)生成的化合物電離的．C、在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，電解質(zhì)不一定導(dǎo)電．D、在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)．解答：解：A、銅和石墨是單質(zhì)不是化合物，所以不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤．B、NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，是因?yàn)榘睔狻⒍趸挤謩e和水反應(yīng)生成的氨水、碳酸電離出的離子而使溶液導(dǎo)電，不是氨氣和二氧化碳電離出的離子而導(dǎo)電，所以氨氣和二氧化碳不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤．C、氯化氫和氯化鈉溶于水電離出自由移動(dòng)的離子而使溶液導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫和氯化鈉固體不含自由移動(dòng)的離子，所以不導(dǎo)電，但氯化氫和氯化鈉是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤．D、蔗糖和酒精溶于水后，在水中以分子存在，導(dǎo)致溶液中沒(méi)有自由移動(dòng)的離子而使蔗糖和酒精溶液不導(dǎo)電，所以酒精和蔗糖是非電解質(zhì)，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，難度不大，注意無(wú)論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．13.離子方程式：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O，由此可知在RO3n﹣中，元素R的化合價(jià)是（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+7參考答案：B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．

分析：由電荷守恒可知n=1，結(jié)合離子RO3n﹣中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為﹣1計(jì)算R元素的化合價(jià)．解答：解：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O中，由電荷守恒可知，﹣n+2×（﹣1）=﹣1+2×（﹣1），則n=1，RO3n﹣中，元素R的化合價(jià)是﹣1﹣（﹣2）×3=+5，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中電荷守恒及化合價(jià)計(jì)算方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大14.使溶液中的完全轉(zhuǎn)化成Al(OH)3，應(yīng)選擇的最好試劑是()A．稀H2SO4

B．鹽酸C．CO2

D．氨水參考答案：C解析：使轉(zhuǎn)化成Al(OH)3需加酸，若用強(qiáng)酸會(huì)使Al(OH)3溶解，最好通入CO2氣體。15.某無(wú)色溶液加入鋁可以生成H2，則在該溶液中一定能大量存在的離子組是()A.K＋、Cu2＋、NO、Cl－

B.K＋、Na＋、Br－、Cl－C.K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－

D.Na＋、Mg2＋、Br－、SO42－參考答案：B無(wú)色溶液加入鋁可以生成H2，則該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。則A、銅離子在溶液中顯藍(lán)色，不是無(wú)色的，且在堿性溶液中不能存在。另外硝酸根在酸性溶液中與鋁反應(yīng)得不到氫氣，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B、K＋、Na＋、Br－、Cl－在酸性或堿性溶液中均不反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C、堿性溶液中Ca2＋、HCO3－不能大量共存，酸性溶液中HCO3－不能大量共存，C錯(cuò)誤；D、堿性溶液中Mg2＋不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（9分）火柴頭上通常含有氯酸鉀、二氧化錳、硫等物質(zhì)。某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行火柴頭中有關(guān)物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究。（1）檢驗(yàn)火柴頭中含有硫。將兩根火柴放在如右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中漏斗下方，

用一根燃著的火柴點(diǎn)燃，慢慢拉動(dòng)注射器活塞抽氣，讓火柴燃燒產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，觀(guān)察到高錳酸鉀溶液褪色，燃燒產(chǎn)生的氣體中一定含有SO2。①寫(xiě)出高錳酸鉀溶液褪色為Mn2+的離子方程式：

②

（填“能”或“不能”）用紫色石蕊試液替代試管中的酸性高錳酸鉀溶液來(lái)檢驗(yàn)二氧化硫的存在。簡(jiǎn)述理由

。（2）測(cè)定火柴頭中KClO3的含量，主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：第一步：刮取火柴頭，小心研碎，稱(chēng)得質(zhì)量為2.450g；第二步：用適量蒸餾水充分浸泡后

（填一種分離方法）、洗滌殘?jiān)?；第三步：往裝有濾液和洗滌液的燒杯中加入過(guò)量NaNO2溶液、AgNO3溶液和稀硝酸，攪拌，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌沉淀；第四步：干燥沉淀物，稱(chēng)得其質(zhì)量為1.435g。1

實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)是：KClO3+3NaNO2+AgNO3＝AgCl↓+3NaNO3+KNO3其中，NaNO2是

（填“氧化劑”或“還原劑”）；反應(yīng)中AgNO3、NaNO2均需要過(guò)量的原因是：

。②實(shí)驗(yàn)測(cè)得火柴頭中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。③如果第三步中，未洗滌AgCl沉淀，測(cè)得KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將

（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。參考答案：（1）①5SO2+2MnO4-+2H2O===5SO42-+2Mn2++4H+

（2分）

②不能，燃燒產(chǎn)生的氣體中可能還含有二氧化碳，(每空1分,以下同)(2)過(guò)濾

①還原劑

確保氯酸鉀中氯元素全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀

②50％

③偏大三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）某同學(xué)用鐵、銅作為電極，稀硫酸作為電解液組成原電池，如圖所示，完成下列空格。（1）正極是

（填“銅極”或“鐵極”），現(xiàn)象是：

，電極反應(yīng)是：

，發(fā)生

反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。（2）電流從

經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流到

（填“銅極”或“鐵極”）。（3）若反應(yīng)生成的氫氣在標(biāo)況下為4.48L，則反應(yīng)過(guò)程中有

mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，溶解的鐵質(zhì)量為

g。參考答案：略18.請(qǐng)選用合適的試劑及操作方法除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，并將相應(yīng)的序號(hào)填寫(xiě)到表格中．所加試劑有：①NaOH溶液

②鹽酸

③過(guò)量鐵粉

④Ba（OH）2溶液除雜的操作方法有：A．萃取

B．加熱

C．過(guò)濾

D．重結(jié)晶

E．點(diǎn)燃．編號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)（少量）試

劑除雜操作方法（1）Na2CO3固體NaHCO3﹣

（2）FeAl

（3）FeSO4CuSO4

（4）NaOHNa2CO3

（5）KNO3NaCl﹣

參考答案：編號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)（少量）試

劑除雜操作方法（1）Na2CO3固體NaHCO3﹣B（2）FeAl①C（3）FeSO4CuSO4③C（4）NaOHNa2CO3④C（5）KNO3NaCl﹣D

【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】（1）Na2CO3固體較穩(wěn)定，加熱條件下不分解，NaHCO3不穩(wěn)定受熱易分解生成Na2CO3；（2）Al易溶于NaOH溶液，但Fe不易溶于NaOH溶液；（3）CuSO4能和Fe反應(yīng)生成FeSO4；（4）Na2CO3能和適量Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成NaOH和BaCO3沉淀；（5）氯化鈉溶解度受溫度影響較小，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大．【解答】解：（1）Na2CO3固體較穩(wěn)定，加熱條件下不分解，NaHCO3不穩(wěn)定受熱易分解生成Na2CO3，所以可以將固體加熱除去碳酸氫鈉雜質(zhì)；（2）Al易溶于NaOH溶液，但Fe不易溶于NaOH溶液，所以可以用NaOH溶液作除雜劑，然后采用過(guò)濾方法得到純凈的Fe；（3）CuSO4能和Fe反應(yīng)生成FeSO4，所以用Fe作除雜劑，然后采用過(guò)濾方法分離提純；（4）Na2CO3能和適量Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成NaOH和BaCO3沉淀，所以可以用適量氫氧化鋇溶液作除雜劑，然后采用過(guò)濾方法分離提純；（5）氯化鈉溶解度受溫度影響較小，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，所以可以采用重結(jié)晶方法分離提純