2022年浙江省臺州市仙居縣下各中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022年浙江省臺州市仙居縣下各中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為3:2:1時，三種溶液中CI-的物質(zhì)的量之比為A．1:1:1

B．1:2:3

C．3:4:3

D．3:2:1參考答案：C略2.下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是A．H+、Na+、CO32－、Cu2＋

B．Ba2+、Mg2+、Cl－、SO42－C．H+、K+、OH－、NO3-

D．NO3－、SO42－、K+、Mg2+參考答案：D略3.主鏈有5個碳原子，有四個甲基的烷烴有（

）A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C主鏈含有5個碳原子：C-C-C-C-C，側(cè)鏈含有2個甲基，相鄰一種，相間一種，相對2種，所以有4種同分異構(gòu)體，答案選C。4.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是A．分散質(zhì)顆粒直徑在1nm～100nm之間B．均能透過濾紙C．都是無色、透明的液體D．均呈紅褐色參考答案：B略5.有兩種金屬組成的混合物粉末32g與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成11．2L（標(biāo)況）H2，則該混合物的組成可能是

（

）①．Fe、Zn

②Al、Cu

③Ag、Mg

④Al、FeA.①②③④

B.①②③

C.①③

D.②③④參考答案：B略6.0世紀(jì)80年代中期，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)并證明碳還以新的單質(zhì)形態(tài)C60存在。后來人們又相繼得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。90年代初，科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)了管狀碳分子和洋蔥狀碳分子。(如圖1-5)：下列說法錯誤的是A．金剛石和石墨的熔點肯定要比C60高B．據(jù)估計C60熔點比金剛石和石墨要高C．無論是球碳分子，還是管狀碳分子、洋蔥狀碳分子，都應(yīng)看作是碳的同素異形體

D．球碳分子是碳的同素異形體，而管狀碳分子、洋蔥狀碳分子則不一定

參考答案：BD7.最外層電子數(shù)為4的原子，其荷電核數(shù)可能為

A.14

B.8

C.6 D.17參考答案：AC8.在用Zn片、Cu片和稀硫酸組成的原電池裝置中，工作一段時間后，下列說法正確的是

A．鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B．電流方向是從鋅片流向銅片

C．將銅片換成石墨，現(xiàn)象不變

D．電解質(zhì)溶液的pH保持不變參考答案：C略9.下列說法中不正確的是

A、如何提高燃燒效率，節(jié)約能源是當(dāng)今世界各國能源研究的前沿課題之一B、物質(zhì)燃燒一定是放熱反應(yīng)C、綠色植物進(jìn)行光合作用時，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D、增加煉鐵高爐的高度，可以降低高爐氣中CO的含量參考答案：D3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2，此為可逆反應(yīng)，故增加煉鐵高爐的高度，并不會影響平衡移動，則不會改變高爐氣中CO的含量10.下列敘述不正確的是()A．乙醇能用于萃取碘水中的碘B．甲醛和乙醛互為同系物C．甲醇和乙醇互為同系物D．裝修材料中揮發(fā)出的甲醛污染空氣參考答案：A解析乙醇與水互溶，不能萃取碘水中的碘。11.元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷．下列說法不合理的是（）A．若X+和Y2﹣的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X＞YB．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl＞SC．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料D．Cs和Ba分別位于第六周期ⅠA和ⅡA族，堿性：CsOH＞Ba（OH）2參考答案：B考點：元素周期律的作用．.專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A．根據(jù)離子的核外電子層結(jié)構(gòu)分析；B．元素的非金屬性與氫化物水溶液的酸性無關(guān)；C．位于金屬與非金屬的交界處元素具有金屬性與非金屬性；D．根據(jù)同周期元素自左而右金屬性變化規(guī)律分析．解答：解：A．若X+和Y2﹣的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則X處于Y的下一周期，故原子序數(shù)：X＞Y，故A正確；B．元素的非金屬性與元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱有關(guān)，與氫化物水溶液的酸性無關(guān)，故B錯誤；C．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，具有一定金屬性與非金屬性，都可以做半導(dǎo)體材料，故D正確；D．同周期元素自左而右金屬性減弱，金屬性Cs＞Ba，金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，故堿性CsOH＞Ba（OH）2，故D正確；故B．點評：本題考查元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律等知識，難度不大，B為易錯點，注意對規(guī)律的理解掌握．12.下列物質(zhì)中，硫元素的化合價為+4的是A.Na2SO3

B．SO3

C．Na2SO4

D．H2SO4參考答案：A略13.等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時加入少量CuSO4溶液，下列各圖中表示其產(chǎn)生氫氣總體積(V)與時間(t)的關(guān)系正確的是(

)參考答案：A14.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵的是（）A．H2O B．CaCl2 C．NH4Cl D．Na2O2參考答案：D【考點】離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；極性鍵和非極性鍵．【分析】活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，堿金屬族元素、堿土金屬族元素和氧族、鹵族元素之間易形成離子鍵，部分堿、大多數(shù)鹽、金屬氧化物和銨鹽中都含有離子鍵，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．水分子中H﹣O原子之間只存在極性共價鍵，故A錯誤；B．氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，故B錯誤；C．氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、銨根離子中N﹣H原子之間存在極性鍵，故C錯誤；D．過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O﹣O原子之間存在非極性鍵，故D正確；故選D．15.下列有關(guān)實驗室制取氣體的反應(yīng)中，其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．實驗室中用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO2B．實驗室中用高錳酸鉀加熱分解制取O2C．實驗室中用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取Cl2D．實驗室中用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取H2參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組的同學(xué)欲測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：請回答下列問題：(1)證明步驟①濾液中含有Fe2＋的方法是：取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加，該過程的現(xiàn)象為：___________________________________。(2)步驟②加入過量H2O2的目的是：_________________________________。(3)步驟③中反應(yīng)的離子方程式是：________________________________。(4)步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、_________、灼燒、、稱量。(5)若實驗中鐵無損耗，則每片補血劑中含鐵元素的質(zhì)量為g。(6)該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液與濾液反應(yīng)也能進(jìn)行鐵元素含量的測定：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除托盤天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需。②上述實驗中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是。a.稀硝酸b.稀硫酸c.稀鹽酸d.濃硝酸參考答案：(1)氯水(或雙氧水、稀硝酸等合理氧化劑)溶液由淺綠色變?yōu)榧t色(2)將Fe2＋全部氧化為Fe3＋(3)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓[或Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH](4)洗滌冷卻(5)0.07a(6)①250mL容量瓶②b略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖是100mgCaC2O4·H2O受熱分解時，所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量隨溫度變化的曲線。試?yán)脠D中信息結(jié)合所學(xué)的知識，回答下列各問題：(1)溫度分別為t1和t2時，固體產(chǎn)物的化學(xué)式A是

，B是

。(2)由CaC2O4·H2O得到A的化學(xué)方程式為

。(3)由A得到B的化學(xué)方程式為

。(4)由圖計算產(chǎn)物C的相對分子質(zhì)量，并推斷C的合理的化學(xué)式。參考答案：（1）CaC2O4

CaCO3（2）CaC2O4·H2OCaC2O4＋H2O↑（3）CaC2O4CaCO3＋CO↑（4）由圖讀得分解產(chǎn)物C的質(zhì)量約為38mg，C的相對分子質(zhì)量≈(146×38)÷100＝56或≈(38×100)÷68.5＝56，由此推斷C的化學(xué)式為CaO。略18.在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用表示請認(rèn)真觀察如圖，然后回答問題．（1）圖中所示反應(yīng)是______填“吸熱”或“放熱”反應(yīng)．（2）已知拆開1mol

鍵、1mol

、1mol

鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、則由1mol氫氣和1mol

碘反應(yīng)生成HI會______填“放出”或“吸收”______kJ的熱量。在化學(xué)反應(yīng)過程中，是將______轉(zhuǎn)化為______．（3）下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是______，屬于吸熱反應(yīng)的是______．①物質(zhì)燃燒②炸藥爆炸③酸堿中和反應(yīng)④二氧化碳通過熾熱的碳⑤食物因氧化而腐?、夼c反應(yīng)⑦鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)．參考答案：（1）放熱（2）放出11化學(xué)能熱能（3）①②⑤⑦

④⑥解析：(1)依據(jù)圖象分析反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，反應(yīng)放熱，故答案為：放熱；(2)在反應(yīng)H2+I22HI中，斷裂1molH-H鍵，1molI-I鍵共吸收的能量為：1×436kJ+151kJ=587kJ，生成2molHI，共形成2molH-I鍵，放出的能量為：2×299kJ=598kJ，吸收的能量少，放出的能量多，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：598kJ-587kJ=11kJ，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故答案為：放出；11；化學(xué)能；熱能；(3)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個別的化合反應(yīng)(如C和CO2)，某些復(fù)分解(如銨鹽和強堿)．所以放熱反應(yīng)有：①②③⑤⑦；吸熱反應(yīng)有：④⑥，故答案為：①②③⑤⑦；④⑥。點睛：本題考查焓變的求算，△H=生成物能量-反應(yīng)物能量=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和，本題的易錯點是食物因氧化而腐敗反應(yīng)類型的判斷，可以看出是可燃物的燃燒，只是反應(yīng)速率很慢而已。

19.一種無色氣體，可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一種或