高中化學(xué)人教版第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律單元測試（省一等獎）

第一章“物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律”單元測試題（滿分：100分時間：90分鐘）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。2．答題前，務(wù)必在試卷規(guī)定的地方填寫自己的班級、姓名。3．可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32題號一二三總分得分第Ⅰ卷（選擇題，48分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，合計48分。每小題只有一個選項符合題意）1．下列元素中，不屬于主族元素的是（）A．KB．FeC．ClD．Ca2．正確掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的是（）A．1H、2H、3H互為同素異形體B．氨分子中的化學(xué)鍵為非極性共價鍵C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：eq\a\vs4\al()D．NH4Cl的電子式：3．eq\o\al(13,6)C－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析。下列有關(guān)eq\o\al(13,6)C的說法正確的是（）\o\al(13,6)C的質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有6個中子\o\al(13,6)C與金剛石、石墨、C60等互為同素異形體C.碳元素的相對原子質(zhì)量為13\o\al(13,6)C是碳的一種核素，與eq\o\al(12,6)C互為同位素4．下列說法正確的是（）A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B．只含有共價鍵的化合物一定是共價化合物C．由共價鍵形成的分子一定是共價化合物分子D．只有非金屬原子間才能形成共價鍵5．下列敘述中，正確的是（）A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C．兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D．陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同6．有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅦA族。下列事實能支持這一觀點的是（）①H原子得到一個電子實現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)②氫分子的結(jié)構(gòu)式為H—H③與堿金屬元素形成離子化合物：M＋[eq\o\al(·,·)H]－④分子中原子間的化學(xué)鍵都屬于非極性鍵A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④7．下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是（）A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B．Si、P、S元素最高正化合價依次升高C．C、N、O原子半徑依次增大D．Li、Na、K的金屬性依次增強8．A、B、C、D、E是同周期的五種主族元素。A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性B＞A；C和D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均呈酸性，且酸性C＞D，E是這五種元素中原子半徑最小的元素。它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（）A．A＜B＜C＜D＜EB．C＜D＜A＜B＜EC．B＜A＜D＜C＜ED．E＜C＜D＜B＜A9．元素X、Y的原子序數(shù)之和為21，X3+與Y2-具有相同的核外電子排布。下列推測正確的是（）A．同周期元素中X的金屬性最強B．原子半徑：X＞Y，離子半徑：X3+＞Y2-C．同族元素中Y的氫化物穩(wěn)定性最高D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強10．某元素X的原子序數(shù)為34，下列敘述正確的是（）A．X的主要化合價是-3、+5B．X可以形成氣態(tài)氫化物H2XC．X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比HBrO4的酸性強D．X原子的還原性比溴原子弱11．元素A的陽離子aAm+與元素B的陰離子bBn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。以下關(guān)于A、B元素性質(zhì)的比較中，正確的是（）A．原子序數(shù)：A>BB．元素所在的周期序數(shù)：B>AC．A的最高正價與B的最低負價的絕對值相等D．b=a+m-n12．六種短周期元素的原子半徑和主要化合價見下表，下列說法中正確的是（）元素代號原子半徑/nm主要化合價X+2Y+3Z+6、-2L+7、-1M+4、-4Q-2A．等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的H2一樣多B．Y與Q形成的化合物不能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)C．Z的氫化物的穩(wěn)定性強于L的氫化物的穩(wěn)定性D．在化學(xué)反應(yīng)中，M原子與其他原子易形成共價鍵而不易形成離子鍵13．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示。下列說法正確的是（）A．元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B．原子半徑的大小順序：X>Y>Z>W>QC．離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D．元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強14．Q、R、T、M、W五種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，其中M的原子序數(shù)是R的原子序數(shù)的2倍。下列說法正確的是（）A．MW6中各原子核外均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．Q、W的單核離子的核外電子數(shù)相等C．五種元素均能形成氫化物D．W的氫化物水溶液酸性最強，說明W的非金屬性在五種元素中最強15．X、Y為短周期元素，X位于第ⅠA族，X與Y可形成化合物X3Y（或YX3），下列說法中正確的是（）A．X的最高價氧化物一定是離子化合物B．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物一定是強酸C．X3Y（或YX3）既可能是離子化合物，也可能是共價化合物D．X3Y（或YX3）屬于電解質(zhì)16．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是（）A．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．元素X的一種單質(zhì)具有良好的導(dǎo)電性C．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D．元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2第Ⅱ卷（選擇題，52分）二、填空題（本題包括4小題，合計40分）17．（12分）下表是元素周期表的一部分。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1①2②③3④⑤⑥⑦⑧（1）表中原子半徑最小的元素符號是。（2）表中氧化性最強的單質(zhì)的化學(xué)式為。（3）表中最高價氧化物的水化物中堿性最強的物質(zhì)的化學(xué)式是，酸性最強的物質(zhì)的化學(xué)式是。（4）④⑤⑥三種元素中，離子半徑大小的順序為>>（填離子符號）。（5）③⑦⑧三種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為>>（填化學(xué)式）。（6）元素②的氫化物與元素⑧的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為。18．（11分）A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。（1）A為___________，B為________________，C為_____________（均填寫相應(yīng)的元素符號）。（2）B、C兩元素中，離子半徑大小的順序為>（填離子符號）。（3）B、D兩元素非金屬性強弱順序為>（填元素符號）。（4）A、B兩元素形成化合物屬于__________（選填“離子”或“共價”）化合物。（5）寫出D元素的最高價氧化物的水化物與A反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。19．（8分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。請回答下列問題：（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）元素的非金屬性（原子的得電子能力）：QW（填“強于”或“弱于”）。（3）W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成R的含氧酸鹽只有一種。則該含氧酸鹽的化學(xué)式是。20．（9分）A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答：（1）這四種元素分別是：A________，B________，C________，D________。（2）A、B、C三元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是____________。（3）A與B形成的三原子分子的電子式是________，B與D形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物的電子式是________。（4）A元素某氧化物與D元素某氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是______________________。三、實驗題（本題包括1小題，合計12分）21．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成同周期元素、同主族元素非金屬性強弱比較的實驗探究；乙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。M、N兩處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。（1）甲同學(xué)設(shè)計實驗的依據(jù)是_____________；寫出選用物質(zhì)的名稱：A___________，B____________，C______________；反應(yīng)的離子方程式為__________________________、________________________________。（2）乙同學(xué)的實驗原理是___________________________；寫出N處的離子方程式：__________________。參考答案一、選擇題1．B解析：Fe位于第四周期第Ⅷ族。2．C解析：1H、2H、3H互稱為同位素；氨分子中的化學(xué)鍵為極性共價鍵；NH4Cl的電子式為。3．Deq\o\al(13,6)C核內(nèi)的中子數(shù)為7；同素異形體是由同種元素組成的不同單質(zhì)；元素的相對原子質(zhì)量是由天然存在的各種同位素的相對原子質(zhì)量及原子個數(shù)百分比計算出來的平均值。4．B解析：某些離子化合物也含有共價鍵，如NaOH；共價分子可以為單質(zhì)，也可以為化合物；通常情況下非金屬原子間形成共價鍵，但有些金屬原子與非金屬原子間也能形成共價鍵，構(gòu)成共價化合物。5．C解析：Na+、F-的核外電子排布相同，但其化學(xué)性質(zhì)不同；H+不具有稀有氣體元素原子的核外電子排布；原子形成陰離子時，電子層數(shù)不變，最外層達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與同周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同。6．A解析：H與鹵族元素得到一個電子后，最外層電子數(shù)都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成X-，它們單質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)皆為X—X型。7．C解析：同周期主族元素自左向右，原子半徑逐漸減小。8．C解析：同周期主族元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，其對應(yīng)堿的堿性逐漸減弱，原子序數(shù)B＜A；同周期元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，其對應(yīng)酸的酸性逐漸增強，原子序數(shù)C＞D；同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，E的原子序數(shù)最大，故五種元素的原子序數(shù)為B＜A＜D＜C＜E。9．C解析：由題意可知，X為Al，Y為O。10．B解析：根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可知，X為第四周期第ⅥA族元素Se。11．A解析：aAm+與bBn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可知A位于B的下一周期，原子序數(shù)A>B；元素所在的周期序數(shù)：A>B；因未知m、n的相對大小，不能確定A的最高正價與B的最低負價的絕對值是否相等；電子層結(jié)構(gòu)相同，則核外電子數(shù)相等，故a-m=b+n，b=a-m-n。12．D解析：由題給主要化合價可知，X位于第ⅡA族，Y位于ⅢA族，Z位于第ⅥA族，L位于第ⅦA族，M位于第ⅣA族，Q位于第ⅥA族。在短周期元素中，結(jié)合原子半徑的遞變規(guī)律可知，X、Y、Z、L、M、Q分別為Mg、Al、S、Cl、C、O。13．A解析：根據(jù)題給短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置，可以推出X為N，Y為O，Z為Al，W為S，Q為Cl。14．C解析：根據(jù)五種元素在周期表中的位置可知，Q、R為第二周期元素，T、M、W為第三周期元素，R、M同主族，其原子序數(shù)之差為8，故R為O，M為S，據(jù)此可知Q為N，T為Si，W為Cl。15．C由題意可以推出，X可能是H、Li、Na元素，Y可能是N或P元素，H2O為共價化合物，H3PO4為中強酸，NH3屬于非電解質(zhì)。16．A解析：X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，可推知X為C；元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，則Y為Al；Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且Z的原子序數(shù)大于Al，故Z為S；元素W是制備一種高效電池的重要材料，且原子序數(shù)小于C，可推知W為Li。二、填空題17．（1）H（2）F2（3）NaOH；HClO4（4）Na+；Mg2+；Al3+（5）HF；HCl；H2S（6）NH3+HCl==NH4Cl解析：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知：①為H、②為N、③為F、④為Na、⑤為Mg、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl；其中原子半徑最小的元素為H，氧化性最強的單質(zhì)為F2；最高價氧化物的水化物堿性最強的物質(zhì)為NaOH,酸性最強的是HClO4。Na、Mg、Al的離子半徑大小順序為Na+>Mg2+>Al3+；因非金屬性F>Cl>S，故其氫化物穩(wěn)定性HF>HCl>H2S。18．（1）C；O；Na（2）O2-；Na+（3）O；S（4）共價（5）C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O解析：短周期A、B、C、D四種元素，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na2O2，則B為O元素，C為Na元素，由A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層上有4個電子，則A為C元素，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和，則D的核外電子排布為2、8、6，應(yīng)為S元素，它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H2SO4。19．（1）（2）弱于（3）S+