版權(quán)說(shuō)明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡(jiǎn)介
學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)(五)元素的電負(fù)性及其變化規(guī)律(建議用時(shí):45分鐘)[學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)]1.利用元素的電負(fù)性不能判斷的是()A.元素的得電子能力B.化學(xué)鍵的類別(離子鍵和共價(jià)鍵)C.元素的活潑性D.元素穩(wěn)定化合價(jià)的數(shù)值【解析】元素電負(fù)性是元素原子在化合物中吸引電子能力的標(biāo)度。所以利用元素電負(fù)性的大小能判斷元素得電子能力(電負(fù)性越大,元素原子得電子能力越強(qiáng))、化學(xué)鍵的類別(兩元素電負(fù)性差值小于的一般是共價(jià)鍵,大于的一般是離子鍵)、元素的活潑性(金屬元素的電負(fù)性越小,金屬元素越活潑,非金屬元素的電負(fù)性越大,非金屬元素越活潑)、元素在化合物中所顯示化合價(jià)的正負(fù)(電負(fù)性大的元素顯負(fù)價(jià),電負(fù)性小的元素顯正價(jià)),但不能判斷元素穩(wěn)定化合價(jià)的數(shù)值?!敬鸢浮緿2.元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增大的是()A.NaKRb B.NPAsC.OSCl D.SiPCl【解析】根據(jù)同周期元素從左到右,元素的電負(fù)性逐漸增大;同主族元素從上到下,元素的電負(fù)性逐漸減小的規(guī)律來(lái)判斷。【答案】D3.下列關(guān)于元素電負(fù)性大小的比較中,不正確的是()A.O<S<Se<Te B.C<N<O<FC.P<S<O<F D.K<Na<Mg<Al【解析】同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大,同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小,故A選項(xiàng)符合題意。【答案】A4.有短周期A、B、C、D四種元素,A、B同周期,C、D同主族,已知A的陽(yáng)離子與D的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),B的陰離子和C的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同,且C離子的核電荷數(shù)高于B離子,電負(fù)性順序正確的是()A.A>B>C>D B.D>C>B>AC.C>D>B>A D.A>B>D>C【解析】根據(jù)題意可知A、B、C處于同一周期,且原子序數(shù)C>B>A,C、D處于同一主族,且C在D的下一周期。據(jù)此分析畫出A、B、C、D在周期表中相對(duì)位置關(guān)系為:,然后依據(jù)同周期、同主族元素電負(fù)性變化規(guī)律即可確定其電負(fù)性順序:D>C>B>A?!敬鸢浮緽5.下列說(shuō)法正確的是()A.金屬與非金屬化合時(shí),都可以形成離子鍵B.金屬元素的電負(fù)性一定小于非金屬元素的電負(fù)性C.電負(fù)性相差越大的元素間越容易形成離子鍵D.同周期元素從左到右,第一電離能和電負(fù)性均增大【解析】A項(xiàng),金屬和非金屬電負(fù)性相差較大時(shí)可以形成離子鍵;B項(xiàng),金屬元素的電負(fù)性不一定小于非金屬元素;D項(xiàng),同周期元素從左到右,第一電離能有增大趨勢(shì),但并不是依次增大?!敬鸢浮緾6.下列元素電負(fù)性最大的是()A.最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4的短周期元素B.最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值相等的元素C.沒(méi)有負(fù)化合價(jià)的元素D.沒(méi)有正化合價(jià)的元素【解析】A中元素為S,B中元素為ⅣA族的元素或氫元素,C中元素為金屬元素,D中元素是氟元素,氟元素的電負(fù)性最大?!敬鸢浮緿7.元素周期表中能穩(wěn)定存在且電負(fù)性相差最大的兩種元素形成的化合物的化學(xué)式為()A.HI B.LiIC.CsF D.KI【解析】電負(fù)性最強(qiáng)的元素在元素周期表的右上方即氟元素,電負(fù)性最小的在元素周期表的左下方,能在自然界穩(wěn)定存在的為Cs,所以二者形成化合物的化學(xué)式為CsF。故正確答案為C?!敬鸢浮緾8.下列是幾種原子的基態(tài)電子排布,電負(fù)性最大的原子是()A.1s22s22p4B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2D.1s22s22p63s23p64s2【解析】A、B、C、D四種元素分別為O、P、Si、Ca,電負(fù)性最大的原子是氧?!敬鸢浮緼9.電負(fù)性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法,下列關(guān)于電負(fù)性的變化規(guī)律正確的是()A.周期表中同周期元素從左到右,元素的電負(fù)性逐漸增大B.周期表中同主族元素從上到下,元素的電負(fù)性逐漸增大C.電負(fù)性越大,金屬性越強(qiáng)D.電負(fù)性越小,非金屬性越強(qiáng)【解析】根據(jù)元素周期律,同主族從上到下,元素的電負(fù)性逐漸減小,選項(xiàng)B錯(cuò);電負(fù)性越大,非金屬性越強(qiáng),金屬性越弱,選項(xiàng)C、D錯(cuò)?!敬鸢浮緼10.(1)比較下列元素電負(fù)性的大小。①Li______Na②O______F③Si______P④K______Ca⑤Mg______Al⑥N______O(2)按要求回答下列問(wèn)題。①標(biāo)出下列化合物中元素的化合價(jià)。a.MgOb.BeCl2c.CO2d.Mg3N2e.IBrf.SOCl2②判斷下列化合物類型:NaF、HCl、NO2、MgO、CaCl2、CH4a.離子化合物:_____________________________________________;b.共價(jià)化合物:__________________________________________?!敬鸢浮?1)①>②<③<④<⑤<⑥<(2)①\o(Mg,\s\up6(+2))eq\o(O,\s\up6(-2))\o(Ba,\s\up6(+2))eq\o(Cl,\s\up6(-1))2\o(C,\s\up6(+4))eq\o(O,\s\up6(-2))2\o(Mg,\s\up6(+2))3eq\o(N,\s\up6(-3))2\o(I,\s\up6(+1))eq\o(Br,\s\up6(-1))\o(S,\s\up6(+4))eq\o(O,\s\up6(-2))eq\o(Cl,\s\up6(-1))2②a:NaFMgOCaCl2b:HClNO2CH411.下列給出14種元素的電負(fù)性:元素AlBBeCClFLi電負(fù)性元素MgNNaOPSSi電負(fù)性請(qǐng)運(yùn)用元素周期律知識(shí)完成下列各題:(1)同一周期中,從左到右,元素的電負(fù)性________;同一主族中,從上到下,元素的電負(fù)性________。所以,元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)遞增呈________變化。(2)短周期元素中,電負(fù)性最大的元素是________,電負(fù)性最小的元素是________,由這兩種元素形成的化合物屬于________化合物,用電子式表示該化合物的形成過(guò)程:____________________________?!敬鸢浮?1)逐漸增大逐漸減小周期性(2)FNa離子12.W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)X>W(wǎng)>Z>Y。W原子的最外層沒(méi)有p電子,X原子核外s電子與p電子數(shù)之比為1∶1,Y原子最外層s電子與p電子數(shù)之比為1∶1,Z原子核外電子中p電子數(shù)比Y原子多2個(gè)?!緦?dǎo)學(xué)號(hào):66240010】(1)X元素的單質(zhì)與Z、Y所形成的化合物反應(yīng),其化學(xué)方程為_(kāi)_______________________________。(2)W、X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱為_(kāi)_______<________(用化學(xué)式表示)。(3)四種元素原子半徑的大小為_(kāi)_______>________>________>________(填元素符號(hào))。(4)四種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)________________________。(5)這四種元素形成的化合物中為離子化合物的有________(寫化學(xué)式,至少寫4種);屬于共價(jià)化合物的有_______________________________________(寫化學(xué)式,寫兩種)?!窘馕觥縓原子核外s電子與p電子數(shù)之比為1∶1,可能為1s22s22p4或1s22s22p63s2,Y原子最外層s電子與p電子數(shù)之比為1∶1,則可能為1s22s22p2或1s22s22p63s23p2,由于原子序數(shù)X>Y,所以Y只能為1s22s22p2,是碳元素,Z原子核外電子p電子數(shù)比Y原子多2個(gè),則Z為1s22s22p4,是氧元素,又X的原子序數(shù)大于Z,所以X為1s22s22p63s2,是鎂元素,則W為鈉元素?!敬鸢浮?1)2Mg+CO2eq\o(=,\s\up14(點(diǎn)燃),\s\do14())2MgO+C(2)Mg(OH)2NaOH(3)NaMgCO(4)O>C>Mg>Na(5)Na2O、Na2O2、MgO、Na2CO3、MgCO3CO、CO2[能力提升]13.已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述中錯(cuò)誤的是()A.金屬性:B>A>C>DB.原子半徑:B>A>C>DC.元素的電負(fù)性:D>C>B>AD.離子半徑:C3->D->B+>A2+【解析】據(jù)題意可知,A、B、C、D在周期表中的位置為:CDBA…則金屬性:B>A>C>D,原子半徑:B>A>C>D,電負(fù)性:D>C>A>B,離子半徑:C3->D->B+>A2+。【答案】C14.處于同一周期的A、B、C、D四種短周期元素,其氣態(tài)原子獲得一個(gè)電子所放出的能量A>B>C>D。下列關(guān)于A、B、C、D四種元素的說(shuō)法中,正確的是()A.元素的非金屬性依次增強(qiáng)B.元素的電負(fù)性依次減小C.元素的第一電離能依次增大D.最高價(jià)的大小關(guān)系是:A<B<C<D【解析】氣態(tài)原子獲得一個(gè)電子放出的能量越多,說(shuō)明該原子越易獲得電子,非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,第一電離能一般也越大?!敬鸢浮緽15.A元素的陽(yáng)離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),有關(guān)兩元素的下列敘述:①原子半徑A<B;②離子半徑A>B;③原子序數(shù)A>B;④原子最外層電子數(shù)A<B;⑤A的正價(jià)與B的負(fù)價(jià)絕對(duì)值一定相等;⑥A的電負(fù)性小于B的電負(fù)性;⑦A的第一電離能大于B的第一電離能。其中正確的組合是()A.③④⑥ B.①②⑦C.③⑤ D.③④⑤⑥⑦【解析】A元素的陽(yáng)離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則A在B的下一周期,則原子半徑A>B,故①錯(cuò)誤;A元素的陽(yáng)離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則離子半徑A<B,故②錯(cuò)誤;原子序數(shù)A>B,故③正確;當(dāng)原子最外層電子數(shù)<4時(shí),易失去最外層電子形成陽(yáng)離子,當(dāng)原子最外層電子數(shù)>4時(shí),易得到電子形成陰離子,則原子最外層電子數(shù)A<B,故④正確;A、B原子最外層電子數(shù)不能確定,則元素的化合價(jià)關(guān)系不能確定,故⑤錯(cuò)誤;A能形成陽(yáng)離子,說(shuō)明A易失去電子,具有較強(qiáng)的金屬性,A的電負(fù)性較弱,B能形成陰離子,說(shuō)明在反應(yīng)時(shí)易得到電子,具有較強(qiáng)的電負(fù)性,則A的電負(fù)性小于B的電負(fù)性,故⑥正確;A易失去電子,第一電離能較小,B易得電子,說(shuō)明難以失去電子,電離能較大,故A的第一電離能小于B的第一電離能,故⑦錯(cuò)誤。【答案】A16.下面是元素周期表的簡(jiǎn)略框架圖。(1)請(qǐng)?jiān)谏厦嬖刂芷诒碇挟嫵鼋饘僭嘏c非金屬元素的分界線。(2)根據(jù)氫元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等,你認(rèn)為還可把氫元素放在周期表中的________族;有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅦA族,請(qǐng)你寫出支持這一觀點(diǎn)的1個(gè)化學(xué)事實(shí)_______________________________________。(3)上表中元素①、②原子的最外層電子的電子排布式分別為_(kāi)_______、________;比較元素①與元素②的下列性質(zhì)(填寫“>”或“<”)。原子半徑:①________②,電負(fù)性:①________②,金屬性:①________②。(4)某短周期元素最高正價(jià)為+7,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____________?!窘馕觥?1)金屬與非金屬的分界線是非金屬元素的硼、硅、砷、碲、砹與金屬元素鋁、鍺、銻、釙之間的分界線。(2)最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等的族為ⅣA
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 專業(yè)路燈購(gòu)銷協(xié)議:2024年版詳規(guī)版A版
- 個(gè)人二手房買賣合同二零二四年版
- 2025年度農(nóng)業(yè)機(jī)械設(shè)備產(chǎn)品區(qū)域總代銷及維修服務(wù)協(xié)議4篇
- 2025年工業(yè)廠房租賃與智能化升級(jí)改造合同4篇
- 上海房屋買賣合同范本.(2024版)
- 2024年04月廣東中信銀行信用卡中心社會(huì)招考筆試歷年參考題庫(kù)附帶答案詳解
- 2025年度廠房裝修工程進(jìn)度與資金支付合同4篇
- 2024年04月上海浦發(fā)銀行風(fēng)險(xiǎn)管理部社會(huì)招考(416)筆試歷年參考題庫(kù)附帶答案詳解
- 2024版廣西體育館大院
- 2025年度城市垃圾分類與回收利用項(xiàng)目合同3篇
- 2023年上海英語(yǔ)高考卷及答案完整版
- 西北農(nóng)林科技大學(xué)高等數(shù)學(xué)期末考試試卷(含答案)
- 金紅葉紙業(yè)簡(jiǎn)介-2 -紙品及產(chǎn)品知識(shí)
- 《連鎖經(jīng)營(yíng)管理》課程教學(xué)大綱
- 《畢淑敏文集》電子書
- 頸椎JOA評(píng)分 表格
- 員工崗位能力評(píng)價(jià)標(biāo)準(zhǔn)
- 定量分析方法-課件
- 朱曦編著設(shè)計(jì)形態(tài)知識(shí)點(diǎn)
- 110kV變電站工程預(yù)算1
- 某系統(tǒng)安全安全保護(hù)設(shè)施設(shè)計(jì)實(shí)施方案
評(píng)論
0/150
提交評(píng)論