第二章 海水中的重要元素-鈉和氯 單元測試卷-高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

試卷第=page1111頁，共=sectionpages1111頁試卷第=page1010頁，共=sectionpages1111頁第二章海水中的重要元素--鈉和氯單元測試卷一、單選題1．實驗室需要450mL0.10mol?L-1NaOH溶液。如圖是某同學的操作過程：(相對原子質(zhì)量：H：1、O：16、Na：23)下列關(guān)于該實驗的敘述錯誤的是A．①中燒堿應放在燒杯里用托盤天平稱量2.0gB．②中定容時俯視刻線會導致溶液濃度偏低C．配制的正確順序為①④③⑤②⑥D(zhuǎn)．不可以用容量瓶貯存配制好的溶液2．某無色溶液可能含有K+、Na+、Ba2+、Fe3+、Fe2+、H+、Cl-、Br-、CO、SO中若干種，且離子濃度均相同，依次進行下列實驗，每步所加試劑均過量，觀察到現(xiàn)象如下：①用pH試紙檢驗，溶液的pH＜7②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置，CCl4層呈橙紅色③向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾，向溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生根據(jù)上述實驗，下列說法正確的是A．一定不存在Cl-B．原混合溶液中，只有K+、Na+、SO、Br-肯定存在C．只有通過焰色試驗才能確定是否存在Na+、K+D．原混合溶液中，只有Ba2+、Fe3+、Fe2+、CO一定不存在3．設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．物質(zhì)的量均為0.1mol的與中，所含的陰陽離子總數(shù)均為B．標準狀況下，2.24L乙醇()分子中，所含的原子總數(shù)為C．0.1mol氯氣與足量氫氣完全反應后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．加熱條件下，含4molHCl的濃鹽酸與足量的二氧化錳充分反應后，所得氯氣的分子總數(shù)為4．鉀長石()是含鉀量較高、分布最廣、儲量最大的非水溶性鉀資源，以鉀長石為原料制取鉀肥的一種工藝流程如下圖所示。已知：鉀長石中的鉀元素和鋁元素在作用下轉(zhuǎn)化為和。下列說法正確的是A．可用“水浸”操作直接提取鉀長石中的主要成分B．“浸渣Ⅰ”可以作為冶煉金屬鋁的主要原料C．“堿化Ⅱ”發(fā)生的主要反應為D．流程中只有可循環(huán)利用5．元素化合價和物質(zhì)類別是認識物質(zhì)的兩個重要維度，構(gòu)建元素化合價和物質(zhì)類別的二維圖是學習化學的一種重要方法。如圖是碳元素的“價類二維圖”，下列說法錯誤的是A．A點對應的物質(zhì)一定是金剛石 B．B點對應的物質(zhì)與C點對應的物質(zhì)可以相互轉(zhuǎn)化C．D點對應的物質(zhì)很不穩(wěn)定，容易分解 D．E點對應的物質(zhì)可能是6．代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．16.25g溶于沸水后形成的膠體粒子數(shù)為B．22.4L(標準狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為C．欲配制的溶液，可將58.5g溶于1.00L水中D．中約含有個分子7．在學習了氯及其化合物的知識后，某學生繪制了如圖所示的“價類”二維圖，下列敘述不正確的是A．c可以用于自來水的殺菌消毒，f可以用于環(huán)境殺菌消毒B．d不穩(wěn)定，見光易分解C．含有146克a的濃溶液與足量的二氧化錳充分反應可制取71克bD．存在a→b→d→a的轉(zhuǎn)化關(guān)系8．某化學學習小組采用以下方法檢驗Na2O2中混雜的Na2CO3。下列說法錯誤的是A．Na2O2與水反應過程中有H2O2生成B．MnO2是催化劑C．產(chǎn)生白色沉淀，Na2O2樣品中含有Na2CO3D．將Na2O2樣品中加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生，也可證明含有Na2CO39．下列物質(zhì)的鑒別方法不正確的是A．用焰色試驗鑒別NaCl、KClB．用氫氧化鈉溶液鑒別溶液、溶液C．利用丁達爾效應鑒別淀粉溶液與溶液D．用氫氧化鈣溶液鑒別和兩種溶液10．下列關(guān)于鈉及其化合物描述正確的是A．鈉表面自然形成的氧化層能夠保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化B．金屬鈉具有強還原性，可與溶液反應制取金屬TiC．實驗完畢后剩余的金屬鈉不能隨意丟棄，應放回原試劑瓶D．固體中含離子總數(shù)為11．下列離子方程式正確的是A．利用溶液腐蝕銅質(zhì)電路板：B．溶液與過量NaOH溶液反應：C．將足量的氯氣通入溶液中：D．將氣體通入NaClO溶液中：12．水合肼()是一種重要的化工原料，其沸點約為118℃，具有強還原性，實驗室將NaClO稀溶液緩慢滴加到和NaOH的混合溶液中制備水合肼，其流程如圖所示，下列說法不正確的是A．“制備NaClO”過程中每消耗標準狀況下2.24L，轉(zhuǎn)移0.1mol電子B．“蒸餾”操作需要用到的冷凝管的進出水順序為下口進，上口出C．“氧化”步驟中藥品的滴加順序不能顛倒D．“氧化”步驟中發(fā)生反應的離子方程式為13．以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認識鈉及其化合物，下列分析不正確的是A．是淡黃色固體，久置于空氣中變成白色B．反應④說明的穩(wěn)定性強于C．反應⑥可用于潛水艇中氧氣的供給D．上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應均為氧化還原反應14．用表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的有：A．2.4g金屬鎂與足量鹽酸反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為B．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為C．標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體含有的原子數(shù)為D．22gCO2與11.2LO2含有相同分子數(shù)二、填空題15．以下為中學化學中常見的幾種物質(zhì)：①

②熔融NaCl

③固體

④Cu

⑤⑥澄清石灰水

⑦固體回答下列問題：(1)上述物質(zhì)中可以導電的有______(填序號，下同)，屬于電解質(zhì)的有______，屬于非電解質(zhì)的有______。(2)固體溶于水的電離方程式為______。(3)向溶液中逐滴滴加等濃度的NaOH溶液，溶液中離子濃度(離子濃度=)先減小后增大，其中離子濃度減小的原因是______(忽略反應生成水對溶液總體積的影響)；在圖中畫出該過程中溶液電導率(電導率與溶液中離子濃度呈正比)變化趨勢______。(4)寫出固體與反應的化學方程式，并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______。16．氯氣可用于制取漂白劑和自來水消毒。(1)實驗室利用二氧化錳和濃鹽酸反應制氯氣的化學方程式為_______。(2)將氯氣通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，其中起漂白作用的物質(zhì)是_______(填名稱)。(3)“84”消毒液也可用于漂白，其工業(yè)制法是控制在常溫條件下，將氯氣通入溶液中，反應的離子方程式為_______。(4)同學們探究“84”消毒液在不同下使紅紙褪色的情況，做了如下實驗：步驟1：將5mL市售“84”消毒液稀釋100倍，測得稀釋后溶液的；步驟2：將稀釋后溶液各20mL分別加入3個潔凈的小燒杯中；步驟3：用溶液將3個燒杯內(nèi)溶液的分別調(diào)至10、7和4.(溶液體積變化忽略不計)步驟4：在3個燒杯中分別放入大小相同的紅紙，觀察現(xiàn)象，記錄如下：燒杯溶液的現(xiàn)象a1010min后，紅紙基本不褪色；4h后紅紙褪色b710min后，紅紙顏色變淺；4h后紅紙褪色c410min后，紅紙顏色比b燒杯更淺；4h后紅紙褪色已知，溶液中、和物質(zhì)的量分數(shù)()隨溶液變化的關(guān)系如圖所示：說明：的物質(zhì)的量分數(shù)可表示為：①由實驗現(xiàn)象可獲得以下結(jié)論：溶液的在4～10范圍內(nèi)，越大，紅紙褪色_______。②結(jié)合圖像進行分析，b、c兩燒杯中實驗現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是_______。(5)由于氯氣會與自來水中的有機物發(fā)生反應生成對人體有害的物質(zhì)，人們嘗試研究并使用新的自來水消毒劑，如氣體就是一種新型高效含氯消毒劑。①一種制備的方法是用通入硫酸酸化的溶液中，反應的離子方程式為_______。②另一種制備的方法是用與鹽酸反應，同時有生成，產(chǎn)物中體積約占，每生成0.5mol，轉(zhuǎn)移_______。(6)下列事實能說明氯氣的氧化性比硫強的是________a.硫的沸點比氯氣的高b.與金屬單質(zhì)反應，硫被還原為-2價，氯被還原為-1價c.銅與反應生成，與硫生成d.將通入溶液中，溶液變渾濁17．物質(zhì)的分類、轉(zhuǎn)化、化學計量在化學中占有重要地位。(1)以下物質(zhì)：①液氯②HCl氣體③氨水④熔融Na2SO4⑤蔗糖⑥KClO3晶體⑦SO2⑧空氣。屬于混合物的是_______(填相應物質(zhì)前序號，下同)；所給狀態(tài)下能導電的是_______；屬于電解質(zhì)的是_______。(2)根據(jù)反應物、生成物的類別和數(shù)量，化學反應可分為四種基本反應類型。①下列反應中A．2H2O2H2↑+O2↑

B．H2O+3NO2=2HNO3+NOC．2H2O+2F2=4HF+O2↑

D．2H2O+2Na=2NaOH+H2↑反應D屬于四種基本反應類型中的_______反應。屬于氧化還原反應，但水只作還原劑的是_______(填相應反應前字母)②實現(xiàn)下列變化過程，必須加入還原劑的是_______。A．KClO3→KCl

B．Cl-→Cl2

C．CaO→CaCO3

D．MnO2→Mn2＋(3)完成下列有關(guān)物質(zhì)的量的計算：①27g某金屬氯化物MCl2含有0.4mol氯離子，則金屬M的摩爾質(zhì)量為_______。②標準狀況下，6.72LNH3分子中所含原子數(shù)與_______gCO2所含原子數(shù)相等。18．根據(jù)物質(zhì)的量的相關(guān)知識回答下列問題(1)與氧氣所含原子總數(shù)相同的氨氣是_______g。(2)已知某硫酸銅溶液的質(zhì)量百分數(shù)為，密度為，該溶液的物質(zhì)的量濃度為____。(3)等質(zhì)量的和的原子個數(shù)比為_______。(4)標準狀況下的和的混合氣體，其質(zhì)量為，則混合氣體平均相對分子質(zhì)量為_______，該混合氣體對的相對密度為_______，的質(zhì)量為_______。(5)過氧化鈉中共含有_______離子，它與足量水反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)_______個，產(chǎn)生標況下的氣體體積約為_______L。(6)標況下的密度約為_______(保留三位有效數(shù)字)。19．下面是有關(guān)鈉及其化合物性質(zhì)的探究實驗。(1)金屬鈉的密度比水_______(填“大”或“小”)，實驗室中金屬鈉通常保存在_______中，取一小塊金屬鈉投入水中，寫出該反應的化學方程式_______。(2)取固體放入試管中，加適量水，有無色無味氣體放出，寫出該反應的化學方程式_______繼續(xù)向上述試管中滴入1?2滴酚酞溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_______(3)一塊鈉露置于空氣中，可觀察到如下現(xiàn)象：銀白色→變灰暗變白色＋出現(xiàn)液滴→白色固體最終產(chǎn)物白色固體屬于_______(填酸、“堿”、“鹽”或“氧化物)，寫出銀白色變成灰暗色的化學方程式_______三、實驗題20．Cl2是一種重要的化工原料，可制備鹽酸、含氯漂白劑和殺菌消毒劑等化工產(chǎn)品。根據(jù)信息，完成下列填空。I.實驗室用以下反應制備:MnO2+4HClMnCl2+Cl22H2(1)可選擇的發(fā)生裝置為_______(選填編號)a.

b.

c.(2)實驗室里將H2在空氣中點燃后，伸入盛滿Cl2的集氣瓶中，可觀察到產(chǎn)生_______色的火焰。(3)實驗室欲配制0.5molL1的鹽酸100mL①所需10.0molL1的濃鹽酸_______mL②在配制溶液的過程中不需要使用的儀器有_______(選填編號)，還需要的定量儀器有_______(儀器名稱)。a.b.c.d.③下列操作會使所配溶液的濃度偏小的是_______(選填編號)a.容量瓶中原來有少量蒸餾水b.轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯c.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線④恰好中和上述配制的鹽酸，需要氫氧化鈉固體_______g。II.工業(yè)上通過電解飽和食鹽水制取氯氣(4)電解飽和食鹽水時，陽極產(chǎn)生的氣體是_______(化學式)，該反應中被氧化的元素是_______；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。21．實驗小組對氯氣的制備和性質(zhì)進行探究。Ⅰ.實驗室制備和收集氯氣的常用裝置如下圖。(1)利用該裝置制備氯氣的化學方程式為_______。(2)在實驗過程中飽和食鹽水的作用是_______。(3)實驗裝置接口的連接順序為e→_______→_______→_______→_______→i→h→g→f。______Ⅱ.為探究NaCl對溶解性的影響，進行如下實驗。已知在常溫下溶解度為。測定不同濃度NaCl溶液中的溶解度結(jié)果如下：/0.501.003.004.005.00溶解度/0.06580.05800.04160.03600.0360(4)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，NaCl溶液濃度大于_______時，增加NaCl溶液濃度對溶解度變化無明顯影響。(5)為進一步探究食鹽水中哪些微粒能降低溶解度，取三支試管，分別加入一定濃度NaCl溶液、HCl溶液和溶液，通入足量后，測定溶解度。實驗編號123實驗裝置溶解度/0.05800.06650.0800①a=_______，b=_______，c=_______。②實驗結(jié)論：食鹽水中能夠降低溶解度的微粒有_______。(6)有同學認為H+會減弱NaCl溶液降低溶解度的效果。為驗證該同學的猜想是否正確，可設計實驗方案為_______。四、計算題22．中國將提高國家自主貢獻力度，采取更加有力的政策和措施，二氧化碳排放力爭于2030年前達到峰值，努力爭取2060年前實現(xiàn)碳中和。請回答下列問題。(1)2molCO2中含_______mol碳原子和_____個氧原子(用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)值)，2molCO2的質(zhì)量是______g。(2)現(xiàn)有21.6g由CO和CO2組成的混合氣體，在標準狀況下的體積為13.44L?；卮鹣铝袉栴}:①該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為____________。②該混合氣體中碳元素的質(zhì)量_____________。③將該混合氣體依次通過盛有足量氫氧化鈉溶液和濃硫酸的試劑瓶，最后所得的氣體收集在氣球中。氣球中收集到的氣體的體積(標準狀況下)為___________L。23．某無土栽培用的營養(yǎng)液中含有三種溶質(zhì)，測得該營養(yǎng)液中部分離子的濃度柱狀圖如圖甲所示：(1)該營養(yǎng)液中的物質(zhì)的量濃度為________，含的質(zhì)量為______________。(2)該營養(yǎng)液中的物質(zhì)的量為__________________。(3)將該營養(yǎng)液加水稀釋，稀釋過程中的濃度隨溶液體積變化的曲線如圖乙所示，則________________。答案第=page2323頁，共=sectionpages1212頁答案第=page2222頁，共=sectionpages1212頁參考答案：1．B【分析】溶液具有均一性、穩(wěn)定性，溶液各處的濃度、密度相等。配制物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽。結(jié)合步驟，確定使用的儀器，選擇儀器的標準是大而近；根據(jù)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液的體積影響，結(jié)合物質(zhì)的量濃度定義式c=分析實驗誤差?！驹斀狻緼．在實驗室中沒有規(guī)格是450mL容量瓶，則應該選擇使用500mL容量瓶配制500mL0.10mol?L-1NaOH溶液，需要稱量NaOH固體的質(zhì)量是m(NaOH)=0.10mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，A正確；B．②中定容時俯視刻線，則溶液的體積偏小，根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義式c=，可知會導致溶液濃度偏高，B錯誤；C．配制物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽，則上述步驟中用序號表示為①④③⑤②⑥，C正確；D．容量瓶是準確配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，不能用來貯存配制好的溶液，D正確；故合理選項是B。2．A【分析】無色溶液排除Fe3+、Fe2+，①用pH試紙檢驗，溶液的pH＜7，溶液中含有H+，排除CO，②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置，CCl4層呈橙紅色，溶液中含有Br-，③向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生，溶液中含有SO，排除Ba2+，向溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生，此現(xiàn)象無法確定是否存在Cl-，因為②向溶液中滴加氯水引入Cl-，陰離子一定有Br-、SO，溶液中各離子濃度均相同，根據(jù)電荷守恒，則陽離子除了H+，還存在K+、Na+，則一定沒有Cl-，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，一定不存在Cl-，A正確；B．原混合溶液中，H+、K+、Na+、SO、Br-肯定存在，B錯誤；C．根據(jù)電荷守恒即可判斷一定存在Na+、K+，不需要通過焰色試驗，C錯誤；D．原混合溶液中，Ba2+、Fe3+、Fe2+、CO、Cl-一定不存在，D錯誤；故選A。3．A【詳解】A．與中陰陽離子個數(shù)之比為1:2，所以物質(zhì)的量均為0.1mol的與中，所含的陰陽離子總數(shù)均為，A正確；B．標準狀況下乙醇是液體，2.24L乙醇()的物質(zhì)的量不是0.1mol，所含的原子總數(shù)不是，B錯誤；C．0.1mol氯氣與足量氫氣完全反應生成氯化氫，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，C錯誤；D．加熱條件下，含4molHCl的濃鹽酸與足量的二氧化錳充分反應，由于隨著反應的進行濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸不能被氧化，因此所得氯氣的分子總數(shù)小于，D錯誤；答案選A。4．C【分析】依題意，煅燒后鉀元素、鋁元素轉(zhuǎn)化為NaAlO2、KAlO2、硅元素轉(zhuǎn)化為CaSiO3。水浸過濾后，濾液中主要含有NaAlO2、KAlO2、Na2CO3等，通入過量CO2，生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3、KHCO3，加入NaOH溶液堿化時，NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3并結(jié)晶析出、KHCO3轉(zhuǎn)化為K2CO3，過濾分離可得K2CO3溶液。【詳解】A．鉀長石是非水溶性鉀資源，不能用“水浸”操作直接提取其中的主要成分，A錯誤；B．“浸渣Ⅰ”主要含有CaCO3和CaSiO3，不能冶煉金屬鋁，B錯誤；C．加入NaOH溶液堿化時，NaHCO3、KHCO3分別轉(zhuǎn)化為Na2CO3、K2CO3，反應的離子方程式為：，C正確；D．流程中除CO2可以循環(huán)利用外，還有Na2CO3也可以循環(huán)利用，D錯誤；故選C。5．A【詳解】A．A點對應的物質(zhì)是碳元素形成的單質(zhì)不一定是金剛石，也可能是石墨、C60等，A錯誤；B．B點對應的物質(zhì)是碳元素顯+2價的氧化物，為一氧化碳，C點對應的物質(zhì)是碳元素顯+4價的氧化物，為二氧化碳，一氧化碳燃燒產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳在高溫下被碳還原生成一氧化碳，所以二氧化碳和一氧化碳可以相互轉(zhuǎn)化，B正確；C．D點對應的物質(zhì)屬于酸，碳元素顯+4價，故對應的物質(zhì)是碳酸，碳酸不穩(wěn)定，容易分解，C正確；D．E點對應的物質(zhì)屬于碳酸鹽，可以是，Na2CO3，CaCO3，D正確；答案選A。6．B【詳解】A．膠體粒子是若干個的集合體，16.25g物質(zhì)的量為0.1mol，溶于沸水后形成的膠體粒子數(shù)少于，A項錯誤；B．氬氣是單原子分子，氬原子的質(zhì)子數(shù)是18，標準狀況下，22.4L氬氣的物質(zhì)的量為，含有的質(zhì)子數(shù)為，B項正確；C．欲配制溶液，所需水的體積應小于，故C錯誤；D．NaCl為離子化合物，其中不含分子，故D錯誤；故答案為：B。7．C【分析】如圖為氯元素的價類圖，其中a為氯元素-1價的氫化物，為HCl；b為氯元素的單質(zhì)，為；c為+4價氯的氧化物，為；d為+1價氯的酸，為；f為+1價氯的鹽，如；e為-1價氯的鹽，如；【詳解】A．綜上所述，c為，具有高效的殺菌消毒效果，可以用于自來水的殺菌消毒；f為，具有極強的氧化性，可以用于環(huán)境殺菌消毒，故A正確；B．d為，不穩(wěn)定，見光易分解，，故B正確；C．a(chǎn)為HCl，濃鹽酸與足量的二氧化錳充分反應時，HCl不能完全反應，所以含有146gHCl的濃溶液與足量的二氧化錳充分反應生成的氯氣小于71，故C錯誤；D．a(chǎn)為HCl，b為，d為，HCl具有還原性，能被氧化成，通入水中能生成，不穩(wěn)定，見光易分解，，生成HCl，故D正確；故選C。8．D【分析】樣品加水溶解，過氧化鈉與水反應，產(chǎn)生氣體為氧氣，移取樣液加入MnO2，MnO2作催化劑使過氧化氫分解生成水和氧氣，過濾分離出MnO2，向濾液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明Na2O2樣品中含有Na2CO3。【詳解】A．過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成氧氣，依據(jù)框圖樣液加入二氧化錳產(chǎn)生氣體可知，Na2O2與水反應過程中有H2O2生成，A正確；B．MnO2在過氧化氫分解生成水和氧氣的反應中，反應前后質(zhì)量和性質(zhì)均不變，為催化劑，B正確；C．Na2CO3與BaCl2溶液反應能生成碳酸鋇沉淀，所以產(chǎn)生白色沉淀，說明Na2O2樣品中含有Na2CO3，C正確；D．Na2O2與鹽酸反應也產(chǎn)生氣體，所以將Na2O2樣品中加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生，不能證明含有Na2CO3，D錯誤；答案選D。9．D【詳解】A．鈉元素的焰色反應顯黃色，鉀元素的焰色反應顯紫色（透過藍色鈷玻璃），可用焰色反應鑒別NaCl、KCl，故A正確；B．NaOH加入AlCl3溶液反應先生成沉淀，過量后沉淀消失，NaOH加入MgCl2溶液反應生成白色沉淀，沉淀不消失，現(xiàn)象不同，可鑒別，故B正確；C．丁達爾效應為膠體特有的性質(zhì)，則可利用丁達爾效應鑒別淀粉溶液與FeCl3溶液，故C正確；D．Na2CO3和NaHCO3兩種溶液均與氫氧化鈣溶液反應生成白色沉淀，不能鑒別，故D錯誤；故選D。10．C【詳解】A．鈉表面自然形成的氧化層不是致密的氧化物保護膜，不能夠保護內(nèi)層金屬，A錯誤；B．鈉與鹽溶液反應時，先考慮鈉與鹽溶液中的水反應，再考慮生成的NaOH與鹽反應，給不能從TiCl4溶液置換出鈦Ti，B錯誤，C．由于金屬鈉的性質(zhì)非?；顫?，易與空氣中的O2、H2O蒸氣反應，很危險，故實驗完畢后剩余的金屬鈉不能隨意丟棄，應放回原試劑瓶，D正確；D．已知Na2O2是由Na+和，故1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為，D錯誤；故答案為：C。11．A【詳解】A．利用溶液腐蝕銅質(zhì)電路板：，A正確；B．溶液與過量NaOH溶液反應：，B錯誤；C．足量的氯氣通入溶液中，F(xiàn)e2+、I-比例為1:2，離子方程式為，C錯誤；D．氣體與NaClO溶液發(fā)生氧化還原反應，D錯誤；故選A。12．D【分析】氯氣與氫氧化鈉溶液反應，生成次氯酸鈉；次氯酸鈉與CO(NH2)2和NaOH的混合溶液中制備水合肼；經(jīng)過蒸餾，得到水合肼，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼．“制備NaClO”發(fā)生反應Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，為歧化反應，氯元素由0價即升至+1價，也降至-1價，標況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，其中有0.1mol氯原子被氧化成+1價，0.1mol氯原子被還原成-1價，轉(zhuǎn)移電子0.1mol，A項正確；B．蒸餾操作需要用到的冷凝管的進出水順序為下口進，上口出，這樣可以保證水充滿整個冷凝管，同時和氣流方向相反，冷凝效果最好，B項正確；C．若改將CO(NH2)2和NaOH的混合溶液滴入NaClO溶液中，生成的水合肼由于具有強還原性，會和具有強氧化性的NaClO發(fā)生反應，故不能顛倒，C項正確；D．依題溶液呈堿性，則反應為，D項錯誤；答案選D。13．D【詳解】A．是淡黃色固體，久置于空氣中變成白色固體碳酸鈉，A正確；B．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，則反應④說明Na2CO3的穩(wěn)定性強于NaHCO3，B正確；C．過氧化鈉與二氧化碳反應生成氧氣，反應⑥可用于潛水艇中氧氣的供給，C正確；D．上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應③④沒有元素化合價變化，不是氧化還原反應，D錯誤；故選D。14．C【詳解】A．2.4g金屬鎂的物質(zhì)的量為，金屬鎂與足量鹽酸反應時化合價由0價升高到+2價，故0.1molMg轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，A錯誤；B．溶液體積未知，無法計算氯離子的數(shù)目，B錯誤；C．N2和O2為雙原子分子，標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體物質(zhì)的量為，則0.1molN2和O2的混合氣體含有的原子數(shù)為，C正確；D．不是標準狀況下，無法求算O2分子數(shù)，D錯誤；故答案為：C。15．(1)

②④⑥

②③⑤⑦

①(2)(3)

溶液中離子數(shù)目不變，溶液體積增大，離子濃度減小

(4)【分析】自身不能電離屬于非電解質(zhì)；熔融NaCl、固體、、固體屬于電解質(zhì)，其中熔融NaCl能導電；澄清石灰水是溶液，屬于混合物，能導電；Cu是金屬單質(zhì)，能導電；【詳解】（1）上述物質(zhì)能導電的是②④⑥；屬于電解質(zhì)的是②③⑤⑦；屬于非電解質(zhì)的是⑧；故填②④⑥、②③⑤⑦、①；（2）是強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為，故填；（3）向溶液中逐滴滴加等濃度的NaOH溶液，發(fā)生反應，溶液中離子數(shù)目不變，溶液體積增大，離子濃度減?。磺『梅磻獣r，溶液中離子濃度減半，電導率最低，繼續(xù)滴加，電導率上升，因體積增大，其電導率始終比剛開始小，其電導率變化曲線如圖：，故填溶液中離子數(shù)目不變，溶液體積增大，離子濃度減小、；（4）固體與反應生成NaOH和氧氣，化學方程式為，其中每生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，既作氧化劑又作還原劑，氧化產(chǎn)物為氧氣，還原產(chǎn)物為NaOH，用雙線橋法表示電子的轉(zhuǎn)移為，故填。16．(1)(2)次氯酸(3)(4)

越慢

隨pH增大HClO含量降低(5)

0.5(6)cd【詳解】（1）二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯氣、氯化錳、水，反應的化學方程式為；（2）將氯氣通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，其中起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸。（3）氯氣通入溶液中生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，反應的離子方程式為；（4）①由實驗現(xiàn)象可知：溶液的在4～10范圍內(nèi)，越大，紅紙褪色越慢。②結(jié)合圖像進行分析，可知b、c兩燒杯中實驗現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是隨pH增大HClO含量降低。（5）①通入硫酸酸化的溶液中，被還原為，被氧化為，根據(jù)得失電子守恒，反應的離子方程式為。②與鹽酸反應生成、、氯化鈉，產(chǎn)物中體積約占，反應方程式為，中Cl元素化合價由+5降低為+4被還原為，則每生成0.5mol，轉(zhuǎn)移0.5。（6）a．單質(zhì)的熔沸點與氧化性強弱無關(guān)，故不選a；b．S元素最低價為-2、Cl元素最低價為-1，與金屬單質(zhì)反應，硫被還原為-2價，氯被還原為-1價，不能說明氯氣的氧化性比硫強，故不選b；c．把Cu氧化為，S把Cu氧化為，可知氯氣的氧化性比硫強，故選c；d．將通入溶液中，溶液變渾濁，說明有S單質(zhì)生成，是氧化劑、S是氧化產(chǎn)物，則氯氣的氧化性比硫強，故選d；選cd。17．(1)

③⑧

③④

②④⑥(2)

置換

C

D(3)

64g/mol

17.6【詳解】（1）氨水和空氣是混合物，選③⑧；氨水和熔融硫酸鈉中含自由移動的離子，能導電，選③④；HCl氣體、熔融Na2SO4、KClO3晶體在水溶液或熔融狀態(tài)下自身可以電離，是電解質(zhì)，選②④⑥；（2）①鈉與水的反應是置換反應；A．電解水時氫元素化合價降低，氧元素化合價升高，水既是氧化劑又是還原劑，不符合題意；

B．水和NO2反應時，氫元素和氧元素化合價均不變，既不是氧化劑又不是還原N元素的化合價既升高又降低，既是氧化劑又是還原劑，不符合題意；C．水與氟氣反應時氧元素化合價升高，是還原劑，符合題意；

D．鈉與水反應時，水中氫元素化合價降低，為氧化劑，不符合題意；故選C；②需要加入還原劑才能實現(xiàn)的反應中，元素的化合價降低。A．氯酸鉀中氯元素由+5價降為-1價，氯酸鉀受熱分解得到氯化鉀，不需要加還原劑就能能實現(xiàn)，A錯誤；B．氯離子生成氯氣時，氯元素化合價由-1價升高為0價，需要加氧化劑，B錯誤；C．氧化鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣時，元素化合價未發(fā)生變化，C錯誤；D．二氧化錳轉(zhuǎn)化為氯化錳時，錳元素由+4價降為+2價，需要加還原劑才能實現(xiàn)，D正確；故選D；（3）①27g某金屬氯化物MCl2含有0.4mol氯離子，金屬氯化物的物質(zhì)的量為0.2mol，金屬氯化物的摩爾質(zhì)量為：，金屬M的摩爾質(zhì)量為：；②標準狀況下，6.72LNH3分子中原子的物質(zhì)的量為：，中原子的物質(zhì)的量為1.2mol時，的物質(zhì)的量為0.4mol，質(zhì)量為：。18．(1)4.25(2)1.5mol/L(3)(4)

19

9.5

2.8g(5)

0.3mol

0.1NA

1.12L(6)【詳解】（1）要使氧氣與氨氣含原子數(shù)相等則應滿足：，解得m＝4.25g，故答案為4.25；（2）已知某硫酸銅溶液的質(zhì)量百分數(shù)為20%，密度為1.2g/cm3，該溶液的物質(zhì)的量濃度為：，故答案為1.5mol/L；（3）設和的質(zhì)量為m，所以和的原子個數(shù)比為，故答案為；（4），則混合氣體平均相對分子質(zhì)量為：，相對分子質(zhì)量為19；該混合氣體對H2的相對密度為：；設CO為xmol、甲烷為ymol，則：x＋y＝0.4mol

28g/mol×x＋16g/mol×y＝7.6g，解得x＝0.1mol，y＝0.3mol，一氧化碳的質(zhì)量為0.1mol×28g/mol＝2.8g，故答案為19；9.5；2.8g；（5）過氧化鈉物質(zhì)的量為，1分子過氧化鈉中含有2個鈉離子和1個過氧根離子，共含有0.3mol離子；它與足量水反應為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，過氧化鈉中2個O原子被氧化，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)個為0.1NA；產(chǎn)生標況下的氣體體積約為；故答案為0.3mol；0.1NA；1.12L；（6）設標準情況下有1mol，質(zhì)量為32g，體積為22.4L；所以密度為，故答案為。19．(1)

小

煤油

(2)

先變紅后褪色(3)

鹽

【詳解】（1）金屬鈉的密度為0.968g/cm3小于水的密度1.0g/cm3，為防止金屬鈉與空氣接觸，實驗室中金屬鈉常保存在煤油中，因金屬鈉的密度比煤油大且不與煤油反應；金屬鈉投入水中，發(fā)生劇烈反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應方程式為：；故答案為：小；煤油；；（2）與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應方程式為：，反應后溶液呈堿性能使酚酞變紅，同時過氧化鈉有強氧化性又能使其褪色，故答案為：；先變紅后褪色；（3）鈉露置于空氣中，首先金屬鈉與氧氣反應生成氧化鈉，金屬鈉由銀白色變?yōu)榛野瞪?，反應為：，氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉吸水得到溶液，出現(xiàn)液滴，氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳最終生成碳酸鈉，最終產(chǎn)物白色固體為碳酸鈉固體屬于鹽，故答案為：鹽；。20．(1)C(2)蒼白(3)

cd

100mL容量瓶

bc

(4)

Cl2

氯元素

1：1【詳解】（1）制氯氣的反應原理是固體和液體混合加熱的方式，應該選擇C裝置，故答案為C。（2）H2在Cl2中點燃可以觀察到蒼白色火焰，故答案為：蒼白。（3）①配制0.5mol/L的鹽酸100mL，所需10.0mol/L的濃鹽酸的體積為：；②在配制溶液的過程中需要用到的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶和膠頭滴管，所以題目中不需要使用的儀器有c、d，還需要的定量儀器有100mL容量瓶；③a.容量瓶中原來有少量蒸餾水，對所配溶液濃度無影響，故a不選；b.轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯，溶質(zhì)有損失，會使得所配溶液濃度偏低，故b選；c.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線，加水多了導致所配溶液濃度偏低，故c選；故選bc；④恰好中和上述配制的鹽酸，需要氫氧化鈉固體：，則故答案為：；cd；100mL容量瓶；bc；。（4）電解飽和食鹽水時，陽極氯離子放電生成氯氣，陰極氫離子放電生成氫氣，故總反應為，該反應中Cl元素化合價升高被氧化，氧化劑為水，還原劑為氯化鈉，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，故答案為：Cl2；氯元素；1：1。21．(1)(2)除去氯氣中的氯化氫氣體(3)e→d→c→a→b→i→h→g→f(4)4.00(5)

1.00

1.00

0.50

、(6)取兩支試管，一支加入10mL一定濃度的NaCl溶液，另一支試管加入5mL等濃度的氯化鈉溶液再加入5mL與氯化鈉溶液等濃度的稀鹽酸溶液，通入足量后，測定溶解度(合理即可)【分析】濃鹽酸與MnO2在加熱的條件下發(fā)生反應生成Cl2：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，飽和食鹽水用于除去Cl2中的HCl，濃硫酸用于除去Cl2中的水蒸氣，氯氣能溶于水密度比空氣大，用向上排空氣法收集，Cl2有毒，可使用NaOH等強堿來吸收尾氣，離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。探究影響氯氣的溶解度實驗時，要注意變量控制。【詳解】（1）利用該裝置制備氯氣的化學方程式為。（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體導致氯氣不純；在實驗過程中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中