第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 單元同步測試卷-高二上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修1

試卷第=page1313頁，共=sectionpages1414頁試卷第=page1414頁，共=sectionpages1414頁第1章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化單元同步測試卷一、單選題1．下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)化的說法中正確的是A．Na與H2O的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)B．“H—Cl→H＋Cl”過程中放出熱量C．干冰升華過程放出熱量D．反應(yīng)“C＋H2O(g)CO＋H2”中的能量變化可以用如圖表示2．下列說法不正確的是A．電解精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu2++2e-=CuB．純銀器表面在空氣中因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗C．稀土元素可以用來制造合金D．儲(chǔ)氫材料-鑭鎳合金(LaNi5)貯存氫氣時(shí)發(fā)生了化學(xué)變化3．某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)查閱相關(guān)資料知氧化性，據(jù)此設(shè)計(jì)了如圖所示的原電池，鹽橋中裝有含飽和K2SO4溶液的瓊膠。下列說法正確的是A．甲中發(fā)生還原反應(yīng)B．乙中石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)為C．電池工作時(shí)，鹽橋中的移向乙燒杯D．外電路的電子移動(dòng)方向?yàn)閺腶到b4．已知幾種化學(xué)鍵的鍵能和熱化學(xué)方程式如下：化學(xué)鍵H—NN—NCl—ClN≡NH—Cl鍵能(kJ?mol-1)391193243946432N2H4(g)+2Cl(g)=N2(g)+4HCl(g)ΔH，下列推斷正確的是A．H(g)+Cl(g)=HCl(g)

ΔH=+432kJ·mol-1B．?dāng)嗔裭molH-Cl鍵吸收能量比斷裂1molN≡N鍵多514kJC．上述反應(yīng)中，ΔH=-431kJ·mol-1D．上述反應(yīng)中，斷裂極性鍵和非極性鍵，只形成極性鍵5．如下所示裝置，通電后石墨電極Ⅱ上有生成，逐漸溶解，下列判斷不正確的是A．a(chǎn)是電源的負(fù)極B．當(dāng)通過質(zhì)子交換膜的為時(shí)，左側(cè)電極I所在區(qū)域溶液質(zhì)量減輕了C．通過陰離子交換膜由左向右移動(dòng)D．當(dāng)完全溶解時(shí)，至少產(chǎn)生氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)6．用電化學(xué)方法可以去除循環(huán)冷卻水(含有、、、苯酚等)中的有機(jī)污染物，同時(shí)經(jīng)處理過的冷卻水還能減少結(jié)垢，其工作原理如下圖所示。下列說法正確的是A．b為電源的正極B．鈦基電極上的反應(yīng)為C．碳鋼電極底部有、生成D．每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L，需要消耗0.5mol7．已知反應(yīng)：(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)?H1=?akJ/mol(2)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)?H2=?bkJ/mol。其他數(shù)據(jù)如表：化學(xué)鍵C=OO=OC?HO?H鍵能/(kJ?mol?1)798x413463下列說法正確的是A．?H1>?H2 B．H2O(g)=H2O(l)的?S<0，?H=(b?a)kJ/molC．甲烷燃燒熱為-akJ/mol D．上表中x8．20世紀(jì)初，德國化學(xué)家哈伯首次用鋨作催化劑在、550℃的條件下以和為原料合成了：

。2021年11月，我國報(bào)道了新的合成氨催化劑設(shè)計(jì)策略，該技術(shù)可實(shí)現(xiàn)溫和條件下的氨催化合成。一種電化學(xué)氣敏傳感器可以檢測生產(chǎn)中氨氣的含量，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．溶液中向電極a移動(dòng)B．電極a的電極反應(yīng)式為C．在傳感器工作一定時(shí)間后中電極b周圍溶液pH減小D．當(dāng)電極b消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下時(shí)，理論上電極a檢測到9．廚房垃圾發(fā)酵液通過電滲析法處理同時(shí)得到乳酸的原理如圖所示(圖中表示乳酸分子，表示乳酸根離子)。下列有關(guān)說法中正確的是A．交換膜I為陰離子交換膜，從濃縮室通過向陽極移動(dòng)B．交換膜II為陽離子交換膜，從濃縮室通過向陰極移動(dòng)C．乳酸溶液通電一段時(shí)間后，濃度上升到，則陰極上產(chǎn)生的的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為D．陽極的電極反應(yīng)式為10．Li可與S8發(fā)生系列反應(yīng)：S8+2Li=Li2S8，3Li2S8+Li=4Li2S6，Li2S6+2Li=3Li2S4，Li2S4+2Li=2Li2S2，Li2S2+2Li=2Li2S?？茖W(xué)家據(jù)此設(shè)計(jì)某鋰硫電池，示意圖如圖。放電時(shí)，炭/硫復(fù)合電極處生成Li2Sx(x=1、2、4、6或8)。下列說法正確的是A．該電池中的電解質(zhì)溶液可以用水溶液B．放電時(shí)，電子由炭/硫復(fù)合電極經(jīng)用電器流向Li電極C．放電時(shí)，生成的S(x≠1)若穿過聚合物隔膜到達(dá)Li電極表面，不會(huì)與Li直接發(fā)生反應(yīng)D．放電時(shí)，當(dāng)0.01molS8全部轉(zhuǎn)化為Li2S2時(shí)，理論上消耗0.56gLi11．如圖是采用新能源儲(chǔ)能器件將轉(zhuǎn)化為固體產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)的固定和儲(chǔ)能靈活應(yīng)用的裝置。儲(chǔ)能器件使用的Li–電池組成為釕電極/飽和DMSO電解液/鋰片。下列說法錯(cuò)誤的是A．釕電極為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為B．Li–電池電解液由DMSO溶于水得到C．這種電化學(xué)轉(zhuǎn)化方式不僅減少的排放，還可將作為可再生能源載體D．的固定中，每生成1.5mol氣體，可轉(zhuǎn)移2mol12．我國科學(xué)家最近發(fā)明了一種電池，電解質(zhì)為、和，由a和b兩種離子交換膜隔開，形成A、B、C三種電解質(zhì)溶液區(qū)域，結(jié)構(gòu)示意圖如下，下列說法正確的是A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：B．b膜是陽離子交換膜C．放電結(jié)束后B區(qū)的電解質(zhì)溶液濃度減小D．每轉(zhuǎn)移電子C區(qū)溶液質(zhì)量減少80克13．下列有關(guān)圖像的描述不正確的是(已知圖像中a、b均大于0)能量A．圖甲中反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B．圖乙表征金剛石轉(zhuǎn)化為石墨過程中的能量變化，石墨比金剛石穩(wěn)定C．圖丙中斷開反應(yīng)物中化學(xué)鍵所需能量低于形成生成物中化學(xué)鍵所釋放能量，所示反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

D．圖丁是的能量變化示意圖，則

14．中國科學(xué)院研究團(tuán)隊(duì)在堿性鋅鐵液流電池研究方面取得新進(jìn)展，該電池的總反應(yīng)為：。下列敘述正確的是A．放電時(shí)，M極附近溶液變小B．充電時(shí)，右側(cè)貯液器中溶液濃度不變C．充電時(shí)，N接電源負(fù)極，電極反應(yīng)式為：D．放電時(shí)，電路中每轉(zhuǎn)移電子，負(fù)極區(qū)電解質(zhì)溶液增重二、填空題15．碘酸鉀在容量法分析中用作氧化劑。氫碘酸在化學(xué)分析中常用作還原劑，可用于測定硒、甲氧基、乙氧基。碘酸鉀和氫碘酸均可用電解法制備。(1)用電解法制備碘酸鉀()的裝置如圖1所示。①a極的電極反應(yīng)式為_______。②b極產(chǎn)生的氣體的化學(xué)式為_______。③電解一段時(shí)間后，若外電路轉(zhuǎn)移10mol電子，則陰極區(qū)生成的氣體質(zhì)量為_______，右室溶液的pH_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)用電解法制備氫碘酸(HI)的裝置如圖2所示。其中雙極膜(BPM)是陰、陽復(fù)合膜，在直流電的作用下，陰、陽膜復(fù)合層間的解離成和，A、B膜為離子交換膜。①B膜最佳應(yīng)選擇_______。a.陰離子交換膜

b.交換膜

c.交換膜②陽極的電極反應(yīng)式是_______。16．鉛蓄電池在日常生活中應(yīng)用廣泛。回答下列問題：(1)現(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行電解(電解液足量)，測得當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)鐵電極的質(zhì)量減少11.2g，則：①A是鉛蓄電池的____極。②Cu電極的電極反應(yīng)式是____，CuSO4溶液的濃度____(填“減小”、“增大”或“不變”)。(2)鉛蓄電池的PbO2可以用石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液制取。陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為____。(3)將Na2S溶液加入如圖所示的電解池的陽極區(qū)，用鉛蓄電池進(jìn)行電解，電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：s2--2e-=S，(n-1)S+S2-=S。電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：____。電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離了方程式可寫成____。(4)Na2FeO4是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑，其電解制法如圖所示，請根據(jù)圖示寫出Fe電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：____。17．I.如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：(1)甲池中通____(填“氧氣”或“甲烷”)的是負(fù)極，其電極反應(yīng)式為____。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成氣體的物質(zhì)的量為____mol。(3)丙池中銅片上可觀察到的現(xiàn)象為____。II.據(jù)報(bào)道，我國已研制出“可充室溫鈉-二氧化碳電池”，如圖所示，該電池的工作原理為4Na+3CO2Na2CO3+C(放電時(shí)產(chǎn)生的Na2CO3固體貯存于多壁碳納米管中)。(4)放電時(shí)，鈉箔為該電池的____極(填“正”或“負(fù)”)：電解質(zhì)溶液中ClO流向____(填“鈉箔”或“多壁碳納米管”)電極。(5)充電時(shí)，多糖碳納米管連接直流電源的____(填“正”或“負(fù)”)極，其電極反應(yīng)式為____。18．鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。放電時(shí)，該電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。請根據(jù)上述情況判斷：(1)該蓄電池的負(fù)極材料是____，放電時(shí)發(fā)生____(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。(2)該蓄電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的酸性____(填“增大”、“減少”或“不變”)。電解質(zhì)溶液中陰離子移向_____(填“正”或“負(fù)”)極。(3)已知硫酸鉛為不溶于水的白色沉淀，生成時(shí)附著在電極上，試寫出該電池充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)____(用離子方程式表示)。19．電化學(xué)的發(fā)展是化學(xué)對人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。探究原電池和電解池原理，對生產(chǎn)生活具有重要的意義。(1)利用新型鎂-鋰雙離子二次電池的(圖甲)做電源同時(shí)電解乙池和丙池。①放電時(shí)，Li+的向_______(鎮(zhèn)“m極”或“n極”)移動(dòng)；甲池中正極的電極反應(yīng)式為：_______。②給鎂-鋰雙離子二次電池充電時(shí)，m與電源的_______極相連，當(dāng)導(dǎo)線中每通過0.2mole-，甲池的左室中溶液的質(zhì)量減少_______g。③電解一段時(shí)間后，乙池中溶液的pH將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。④丙池發(fā)生電解反應(yīng)的總方程式為_______。(2)用電化學(xué)裝置探究c(H+)對與Cl-反應(yīng)生成Cl2的影響。①在酸性條件下，該反應(yīng)的離子方程式為_______。②上圖裝置驗(yàn)證增大c(H+)，可提高的氧化性，請補(bǔ)全操作和現(xiàn)象：閉合K，至指針讀數(shù)穩(wěn)定后，_______。三、實(shí)驗(yàn)題20．將裹有鋅片的鐵釘放入溶有瓊脂的飽和NaCl溶液中，滴入少量酚酞，回答下列問題。(1)一段時(shí)間后a處可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____，請結(jié)合化學(xué)用語解釋原因______。(2)某同學(xué)為驗(yàn)證選擇的鐵釘未被腐蝕，取少量溶液于試管，分別進(jìn)行如表實(shí)驗(yàn)，能證明鐵釘未被腐蝕的實(shí)驗(yàn)是_____(填序號)。序號①②③④滴入試劑AgNO3溶液淀粉KI溶液KSCN溶液K3[Fe(CN)6]溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生沉淀無藍(lán)色出現(xiàn)無紅色出現(xiàn)無藍(lán)色沉淀(3)某同學(xué)欲將鐵棒鍍銅設(shè)計(jì)電鍍銅實(shí)驗(yàn)，請依據(jù)提供實(shí)驗(yàn)用品完成如圖所示電鍍裝置_____，并寫出電池工作一段時(shí)間后的現(xiàn)象。供選擇的實(shí)驗(yàn)用品：FeCl2溶液，CuSO4溶液，銅棒，鋅棒，鐵棒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_____。21．某小組探究和的反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)，從電極反應(yīng)角度分析物質(zhì)氧化性和還原性的變化規(guī)律?！緦?shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)i：向裝有0.5g的燒杯中加入20mL30%溶液，一段時(shí)間內(nèi)無明顯現(xiàn)象，10小時(shí)后，溶液中有少量藍(lán)色渾濁，片表面附著少量藍(lán)色固體。(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。【繼續(xù)探究】針對該反應(yīng)速率較慢，小組同學(xué)查閱資料，設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn)。裝置序號試劑a現(xiàn)象ii20mL30%與4mL5mol/L混合液表面很快生產(chǎn)少量氣泡，溶液逐漸變藍(lán)，產(chǎn)生較多氣泡iii20mL30%與4mL5mol/L氨水混合液溶液立即變?yōu)樯钏{(lán)色，產(chǎn)生大量氣泡，表面有少量藍(lán)色不溶物(2)實(shí)驗(yàn)ii中：溶液變藍(lán)的原因是_______(用離子反應(yīng)方程式表示)；經(jīng)檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體為氧氣，產(chǎn)生氧氣的原因是_______。(3)對比實(shí)驗(yàn)i和iii，為探究氨水對的還原性或氧化性的影響，該同學(xué)利用如圖裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。已知：電壓大小反映了物質(zhì)氧化還原性強(qiáng)弱的差異；物質(zhì)氧化性與還原性強(qiáng)弱差異越大，電壓越大。a.K閉合時(shí)，電壓為x。b.向U型管右側(cè)溶液中滴加氨水后，電壓不變。c.繼續(xù)向U型管左側(cè)溶液中滴加氨水后，電壓增大了y。①利用電極反應(yīng)解釋該實(shí)驗(yàn)的結(jié)論：_______。②利用該方法也可證明酸性增強(qiáng)可提高的氧化性，與上述實(shí)驗(yàn)操作不同的是_______。(4)總結(jié)：物質(zhì)氧化性和還原性變化的一般規(guī)律是_______。(5)應(yīng)用：分別與的鹽酸、氫溴酸、氫碘酸混合，只與氫碘酸發(fā)生置換反應(yīng)，試解釋原因_______。四、工業(yè)流程題22．三氧化二砷(As2O3)可用于治療急性早幼粒細(xì)胞白血病。利用某酸性含砷廢水(含H3AsO3、H2SO4)可提取As2O3，其工藝流程如圖甲所示。已知：①為兩性氧化物；②易溶于過量的溶液中；③溶液在加熱過程中會(huì)失水生成?；卮鹣铝袉栴}：(1)中砷元素的化合價(jià)為_______。(2)“焙燒”操作中，參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(3)“堿浸”的目的是_______，濾渣Y的主要成分是_______(填化學(xué)式)。(4)“氧化”操作的目的是_______(用離子方程式表示)。(5)“還原、加熱”過程中制得，則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體X的體積為_______L。(6)砷酸鈉()可用作可逆電池，裝置如圖乙所示，其反應(yīng)原理為。為探究溶液對氧化性的影響，測得輸出電壓與溶液的變化關(guān)系如圖丙所示。則a點(diǎn)時(shí)，鹽橋中_______(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng)，c點(diǎn)時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______。五、原理綜合題23．回答下列問題：(1)已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH1=-Q1kJ/mol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=-Q2kJ/mol③H2O(g)=H2O(l)ΔH3=-Q3kJ/mol請寫出甲醇發(fā)生不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_______。(2)某同學(xué)依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置，工作一段時(shí)間后，測得溶液的pH將_______。(填“升高”、“降低”、“不變”)，該燃料電池負(fù)極反應(yīng)的離子方程式為：_______。(3)SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(4)用一個(gè)離子方程式表示反應(yīng)：100mL3mol·L-1NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2_______。答案第=page2525頁，共=sectionpages1212頁答案第=page2626頁，共=sectionpages1212頁參考答案：1．D【分析】由圖可知，生成物能量大于反應(yīng)物能量，圖示表示的為吸熱反應(yīng)；【詳解】A．Na與H2O的反應(yīng)放出大量熱，屬于放熱反應(yīng)，A不符合題意；B．“H—Cl―→H＋Cl”斷鍵吸收能量，B不符合題意；C．干冰升華過程吸收能量，反應(yīng)為物理變化不是化學(xué)變化，C不符合題意；D．碳與水反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，D符合題意。故選D。2．B【詳解】A．電解精煉銅時(shí)，溶液中的Cu2+在陰極得電子生成Cu，電極反應(yīng)為Cu2++2e-═Cu，故A正確；B．發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，金屬應(yīng)不純，純銀Ag在空氣中和硫化氫反應(yīng)生成Ag2S而漸漸變暗，屬于化學(xué)腐蝕，故B錯(cuò)誤；C．在合金中加入適量稀土金屬，能大大改善合金的性能，所以稀土元素被譽(yù)為新材料的寶庫，又被稱為“冶金工業(yè)的維生素”，故C正確；D．貯氫金屬在一定的溫度和壓強(qiáng)下能夠大量吸收氫氣，一個(gè)金屬原子可以與兩三個(gè)乃至更多個(gè)氫原子結(jié)合，形成金屬氫化物，屬于化學(xué)變化，故D正確；故選：B。3．D【分析】氧化性：，所以原電池反應(yīng)為亞鐵離子和重鉻酸鉀在酸性條件下反應(yīng)生成鐵離子、鉻離子和水，則Cr2O在b極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，b是正極；Fe2+在a極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe3+，a是負(fù)極?！驹斀狻緼．據(jù)分析，甲燒杯中Fe2+在a極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe3+，a是負(fù)極，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．乙燒杯中在b極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Cr3+，b電極反應(yīng)為+14H++6e-=2Cr3++7H2O，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)是負(fù)極、b是正極，電池工作時(shí)，鹽橋中的移向甲燒杯，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)是負(fù)極、b是正極，外電路的電子移動(dòng)方向?yàn)閺腶到b，選項(xiàng)D正確；答案選D。4．C【詳解】A．H(g)+Cl(g)=HCl(g)是形成化學(xué)鍵的過程，是放熱過程，△H=-432kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B．?dāng)嗔?molCl—Cl鍵吸收能量為243kJ，斷裂1molN≡N鍵吸收能量為946kJ，因此斷裂1molCl—Cl鍵吸收能量比斷裂1molN≡N鍵少703kJ，故B錯(cuò)誤；C．焓變?chǔ)=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和=4×(391kJ/mol)+(193kJ/mol)+2×(243kJ/mol)-(946kJ/mol)-4×(432kJ/mol)=-431kJ/mol，故C正確；D．上述反應(yīng)中，斷裂了N-H極性鍵和Cl-Cl、N-N非極性鍵，形成了H-Cl極性鍵和N≡N非極性鍵，故D錯(cuò)誤；故選C。5．B【詳解】A．由石墨電極Ⅱ產(chǎn)生氧氣可知，電極Ⅱ?yàn)殛枠O，電極I為陰極，則a是電源的負(fù)極，故A正確；B．隨著電解的進(jìn)行，銅離子在陰極得電子生成銅單質(zhì)，Cl-需通過陰離子交換膜由左向右移動(dòng)從而保持溶液的電中性，當(dāng)通過質(zhì)子交換膜的為時(shí)，左側(cè)電極I所在區(qū)域溶液中0.1mol銅離子得電子，0.2mol氯離子通過陰離子交換膜由左向右移動(dòng)，相當(dāng)于減輕0.1mol氯化銅的質(zhì)量，質(zhì)量減輕了，故B錯(cuò)誤；C．隨著電解的進(jìn)行，銅離子在陰極得電子生成銅單質(zhì)，Cl-需通過陰離子交換膜由左向右移動(dòng)從而保持溶液的電中性，故C正確；D．1.6gFe2O3的物質(zhì)的量為0.01mol，當(dāng)1.6gFe2O3完全溶解時(shí)，發(fā)生反應(yīng)，消耗氫離子為0.06mol，根據(jù)陽極電極反應(yīng)式

2H2O-4e-

=O2↑+

4H+，產(chǎn)生氧氣為0.015mol，體積為0.336L

(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，故D正確；故選B。6．C【分析】碳電極上水得電子生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，為電解池的陰極，b為電源的負(fù)極，a為正極，鈦基電極是陽極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，鈦基電極上的反應(yīng)為?！驹斀狻緼．碳電極上水得電子生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，為電解池的陰極，b為電源的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．陽極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，鈦基電極上的反應(yīng)為，故B錯(cuò)誤；C．碳電極上水得電子生成氫氣，2H2O+2e-=2OH-+H2↑，HCO+OH-=H2O+CO，碳鋼電極底部有、生成，故C正確；D．鈦基電極上的反應(yīng)為，HCO+H+=H2O+CO2↑，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L，需要消耗0.1mol，故D錯(cuò)誤；故選C。7．D【詳解】A．已知?dú)鈶B(tài)水具有的能量高于相同質(zhì)量的液態(tài)水，即反應(yīng)①比反應(yīng)②放出的熱量更多，即-?H1>-?H2，則?H1＜?H2，A錯(cuò)誤；B．H2O(g)=H2O(l)的?S<0，根據(jù)蓋斯定律可知，?H=kJ/mol，B錯(cuò)誤；C．燃燒熱是指1mol燃料純物質(zhì)完全燃燒生成指定的穩(wěn)定物質(zhì)(水為液態(tài)水)時(shí)放出的熱量，故甲烷燃燒熱為akJ/mol，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和，即?H2=?bkJ/mol=4E(C-H)+2E(O=O)-2E(C=O)-4E(O-H)=4×413kJ/mol+2x-2×798kJ/mol-4×463kJ/mol，解得x=，D正確；故答案為：D。8．D【分析】Pt電極a通入氨氣生成氮?dú)猓f明氨氣被氧化，為原電池負(fù)極，則b為正極，氧氣得電子被還原；【詳解】A．原電池中陽離子向正極移動(dòng)，故溶液中向電極b移動(dòng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．電極a為負(fù)極，負(fù)極上氨氣失電子產(chǎn)生氮?dú)?，電極反應(yīng)式為，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．正極b極上氧氣得電子產(chǎn)生氫氧根離子，，故在傳感器工作一定時(shí)間后中電極b周圍c(OH-)增大，溶液pH增大，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．當(dāng)電極b消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下時(shí)，，轉(zhuǎn)移電子，，理論上電極a檢測到，選項(xiàng)D正確；答案選D。9．C【分析】根據(jù)圖知，右室加入發(fā)酵液，在濃縮室得到HA濃溶液，說明右室中的陰離子通過陰離子交換膜加入濃縮室，則b電極反應(yīng)式為2H2O+4e-═2OH-+H2↑，a電極反應(yīng)式為2H2O-4e-═4H++O2↑，生成的H+通過交換膜進(jìn)入濃縮室，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．左邊電極上電極反應(yīng)式為2H2O-4e-═4H++O2↑，生成的H+通過交換膜I進(jìn)入濃縮室，所以交換膜I為陽離子交換膜，A-從陰極通過向濃縮室移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．右邊電極反應(yīng)式為2H2O+4e-═2OH-+H2↑，溶液中A-從右側(cè)通過交換膜II進(jìn)入濃縮室，所以II為陰離子交換膜，氫離子從陽極通過陽離子交換膜進(jìn)入濃縮室，故B錯(cuò)誤；C．400mL0.1mol?L-1乳酸溶液通電一段時(shí)間后，濃度上升到0.6mol?L-1，則生成的乳酸物質(zhì)的量=0.4L×(0.6-0.1)mol/L=0.02mol，轉(zhuǎn)移n(H+)等于生成n(HA)為0.02mol，同時(shí)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.02mol，根據(jù)2H2O+2e-═2OH-+H2↑知，生成氫氣的物質(zhì)的量為0.01mol，在標(biāo)況下的體積是2.24L，故C正確；D．陽極上水失電子生成氫離子和氧氣，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-═4H++O2↑，故D錯(cuò)誤；故選：C。10．CD【分析】在原電池中，Li較活潑，所以Li電極為負(fù)極，電極方程式為Li-e-=Li+，炭/硫復(fù)合電極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電子從原電池的負(fù)極流向正極，根據(jù)電極反應(yīng)式結(jié)合電子轉(zhuǎn)移進(jìn)行計(jì)算即可?！驹斀狻緼．Li是活潑金屬可以和水反應(yīng)生成氫氣，該電池中的電解質(zhì)溶液不可以用水溶液，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，炭/硫復(fù)合電極為正極，Li電極為負(fù)極，原電池中電子由負(fù)極移向正極，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，炭/硫復(fù)合電極為正極，Li電極為負(fù)極，原電池中陰離子移向負(fù)極，生成的S(x≠1)若穿過聚合物隔膜到達(dá)Li電極表面，不會(huì)與Li直接發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D．放電時(shí)，當(dāng)0.01molS8全部轉(zhuǎn)化為Li2S2時(shí)，由總電極方程式S8+8Li=4Li2S2可知消耗0.08molLi，質(zhì)量為0.08mol×7g/mol=0.56g，故D正確；故選CD。11．B【詳解】A．由題圖可知，釕電極上的電極反應(yīng)式為，選項(xiàng)A正確；B．由題意可知，Li–電池中有活潑金屬Li，所以電解液不能由DMSO溶于水得到，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．由題圖可知，通過儲(chǔ)能系統(tǒng)和固定策略轉(zhuǎn)化為固體產(chǎn)物C，則這種電化學(xué)轉(zhuǎn)化方式不僅減少的排放，還可將作為可再生能源載體，選項(xiàng)C正確；D．由題圖可知，的固定中的電極反應(yīng)式為，每生成1.5mol氣體，可轉(zhuǎn)移2mol，選項(xiàng)D正確；答案選B。12．D【詳解】A．原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)圖示，Zn是負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為，故A錯(cuò)誤；B．Zn是負(fù)極、PbO2是正極，放電過程中，C中向左移動(dòng)，通過b膜進(jìn)入B，A中K+向右移動(dòng)，K+通電a膜進(jìn)入B，B中生成K2SO4，所以b是陰離子交換膜、a是陽離子交換膜，故B錯(cuò)誤；C．放電過程中，C中向左移動(dòng)通過b膜進(jìn)入B，A中K+向右移動(dòng)，通電a膜進(jìn)入B，B中生成K2SO4，放電結(jié)束后B區(qū)的電解質(zhì)溶液濃度增大，故C錯(cuò)誤；D．C區(qū)電極反應(yīng)為，每轉(zhuǎn)移電子，正極質(zhì)量增大32g，根據(jù)電荷守恒，同時(shí)有0.5mol硫酸根離子通過b膜進(jìn)入B，溶液質(zhì)量減少(32g+96g/mol×0.5mol)=80克，故D正確；選D。13．C【詳解】A．△H=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能，，A正確；B．由圖可知，金剛石的能量高于石墨，則石墨比金剛石穩(wěn)定，B正確；C．由圖可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，，△H=斷開反應(yīng)物中化學(xué)鍵所需能量-形成生成物中化學(xué)鍵所釋放能量，則圖丙中斷開反應(yīng)物中化學(xué)鍵所需能量高于形成生成物中化學(xué)鍵所釋放能量，C錯(cuò)誤；D．等量B(g)能量高于B(l)則，

，D正確；故本題選C。14．C【分析】由圖可知，堿性鋅鐵液流電池放電時(shí)，右側(cè)N極為負(fù)極，Zn發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為Zn-2e-+4OH-=，左側(cè)M為正極，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，正極電極反應(yīng)為+e-=，充電時(shí)電極反應(yīng)和放電時(shí)相反?！驹斀狻緼．放電時(shí)，M極為正極，發(fā)生反應(yīng)為+e-=，M極附近溶液的pH變化不大，A錯(cuò)誤；B．充電時(shí)，N極為陰極，電極反應(yīng)為+2e-=Zn+4OH-，右側(cè)貯液器中濃度減小，B錯(cuò)誤；C．充電時(shí)，N極為陰極，電極反應(yīng)為+2e-=Zn+4OH-，C正確；D．放電時(shí)，負(fù)極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)為Zn-2e-+4OH-=，每轉(zhuǎn)移2mol電子，溶解1molZn，但是有陽離子通過離子交換膜移向M極，因此負(fù)極區(qū)電解質(zhì)溶液增重的質(zhì)量小于65g，D錯(cuò)誤；故答案選C。15．(1)

I--6e-+6OH-=+3H2O

H2

10g

增大(2)

b

2H2O-4e-=O2↑+4H+【解析】（1）①a極是陽極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，根據(jù)圖示，還原劑是I-，氧化產(chǎn)物是，結(jié)合電荷守恒和原子守恒，可寫出電極反應(yīng)式I--6e-+6OH-=+3H2O，故答案為：I--6e-+6OH-=+3H2O；②b極為陰極，H2O在陰極表面得電子，產(chǎn)生H2，故答案為：H2；③根據(jù)陰極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)2H2O+2e-=H2↑+2OH-可知，，m(H2)=2g/mol×5mol=10g；右室產(chǎn)生的OHˉ會(huì)通過陰離子交換膜進(jìn)入左室，右室中OHˉ的物質(zhì)的量不變，但反應(yīng)消耗了H2O，OHˉ的濃度增大，溶液的pH增大，故答案為：10g；增大；（2）①根據(jù)題意和圖示，中間區(qū)域要得到目標(biāo)產(chǎn)物HI，則Na+需通過B膜離去，因此B膜最佳應(yīng)選擇Na+交換膜，故答案為：b；②根據(jù)圖示，H2O在陽極區(qū)域發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，氧化產(chǎn)物為O2，結(jié)合電荷守恒和原子守恒，可寫出電極反應(yīng)式2H2O-4e-=O2↑+4H+，故答案為：2H2O-4e-=O2↑+4H+。【點(diǎn)睛】外電路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)=陽極區(qū)的失電子數(shù)=陰極區(qū)的得電子數(shù)16．(1)

負(fù)

不變(2)(3)

(4)【詳解】（1）測得當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)鐵電極的質(zhì)量減少11.2g，則Fe是陽極、Ag是陰極，則A是電池負(fù)極、B是電池正極。①Fe是陽極、Ag是陰極，則A是鉛蓄電池的負(fù)極。②Cu與電池正極相連，Cu是陽極，Cu失電子生成銅離子，電極反應(yīng)式是；Zn是陰極，陰極反應(yīng)為，實(shí)質(zhì)為電鍍池，CuSO4溶液的濃度不變。（2）Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液，電解制取PbO2。Pb2+失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成PbO2，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為。（3）根據(jù)圖示，陰極放出氫氣，陰極的電極反應(yīng)式為。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：s2--2e-=S，(n-1)S+S2-=S，電解后陽極區(qū)的溶液中含有，和稀硫酸反應(yīng)得到硫單質(zhì)、硫化氫、硫酸鈉，離子方程式可寫成。（4）根據(jù)圖示，F(xiàn)e電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO，電極反應(yīng)為。17．(1)

甲烷

CH4+10OH--8e-=CO+7H2O(2)0.2(3)銅電極變細(xì)(4)

負(fù)

鈉箔(5)

正

2Na2CO3+C-4e-=4Na++3CO2【分析】由圖可知，通入氧氣的電極，氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，則通入甲烷的電極為負(fù)極，電解質(zhì)為氫氧化鉀，故甲烷對應(yīng)的最終產(chǎn)物為碳酸根離子，以此解題。（1）甲池中通入甲烷的電極，甲烷失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，是負(fù)極；電極反應(yīng)式為：CH4+10OH--8e-=CO+7H2O；（2）乙裝置中鐵電極和甲裝置的負(fù)極相連，則鐵電極為陰極，2.24L氧氣的物質(zhì)的量為0.1mol，則轉(zhuǎn)移0.4mol電子，乙裝置中鐵電極上的反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑；則轉(zhuǎn)移0.4mol電子，生成0.2mol氫氣；（3）丙池中銅片和甲池的正極相連，則銅電極為陽極，電極反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+，故現(xiàn)象為銅電極變細(xì)；（4）由原電池的總反應(yīng)式4Na+3CO2Na2CO3+C可知，放電時(shí)，Na為負(fù)極，通入CO2的電極為正極，放電時(shí)電解質(zhì)溶液中陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，電解質(zhì)溶液中ClO流向鈉箔；（5）充電時(shí)為電解池，電解池的總反應(yīng)為2Na2CO3+C=4Na+3CO2，C失去電子生成CO2，即碳納米管為陽極，與外加電源正極相連，由于Na2CO3固體貯存于碳納米管中，所以充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為2Na2CO3+C-4e-=4Na++3CO2，故答案為：正；2Na2CO3+C-4e-=4Na++3CO2。18．(1)

Pb

氧化(2)

減少

負(fù)(3)【分析】在鉛酸蓄電池中，鉛失去電子，作負(fù)極，則二氧化鉛作正極，以此解題。（1）鉛蓄電池中,根據(jù)原電池反應(yīng)式中元素化合價(jià)變化知，Pb中Pb元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Pb作負(fù)極；（2）鉛蓄電池工作時(shí)，總反應(yīng)方程式為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，硫酸參加反應(yīng)生成硫酸鉛同時(shí)生成水，導(dǎo)致硫酸濃度降低、酸性減小，原電池放電時(shí)陰離子向負(fù)極移動(dòng)；（3）充電時(shí)在陽極，硫酸鉛失去電子形成二氧化鉛，電極反應(yīng)為：。19．(1)

n

Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4

負(fù)

1g

減小

2H2O+2Cl-+Mg2+Cl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓(2)

6H+++5Cl-=3Cl2↑+3H2O

向左邊燒杯中加入少量硫酸，觀察電壓表示數(shù)逐漸變大，右邊燒杯產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生；【分析】確定甲池是電源，為原電池，活潑的金屬鎂（m極）是負(fù)極，含Li1-xFePO4/LiFePO4（n極）是正極，該極是鐵元素化合價(jià)發(fā)生變化。所以乙池中石墨電極為陽極，Ag電極為陰極，電解CuSO4溶液；丙池中左邊Pt電極為陰極，右邊Pt電極為陽極，電解氯化鎂溶液?；瘜W(xué)裝置探究c(H+)對與Cl-反應(yīng)生成Cl2的影響，可以通過改變氫離子的濃度進(jìn)行比較。【詳解】（1）①放電時(shí)是原電池的工作原理，在原電池中，離子流向是正正負(fù)負(fù)，所以放電時(shí)，Li+的向n極移動(dòng)，甲池中正極的電極反應(yīng)式為Li(1-x)FePO4+xLi++xe-=LiFePO4，故答案是n；Li(1-x)FePO4+xLi++e-=LiFePO4；②二次電池充電時(shí)，電池負(fù)極接外部電源的負(fù)極。所以給鎂-鋰雙離子二次電池充電時(shí)，m與電源的負(fù)極相連；當(dāng)導(dǎo)線中每通過0.2mole-，甲池的左室中發(fā)生反應(yīng)，Mg2+-2e-=Mg，且有0.2molLi+，通過膜到左室，此時(shí)溶液的質(zhì)量減少為0.1mol×24g/mol-0.2mol×7g/mol=1g，故答案是負(fù)；1g；③乙池中，實(shí)際是電解CuSO4溶液，石墨電極發(fā)生反應(yīng)：2H2O-4e-=O2↑+4H+，Ag電極發(fā)生Cu2++2e-=Cu↓，溶液中產(chǎn)生大量H+，所有乙池中溶液的pH將減小；故答案是減??；④丙池中電解氯化鎂溶液，根據(jù)溶液中離子的放電順序，陽極是Cl-放電，陰極是H+放電，發(fā)生反應(yīng)的總方程式是2H2O+2Cl-+Mg2+Cl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓；故答案是2H2O+2Cl-+Mg2+Cl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓；（2）①根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)，在酸性條件下，與Cl-反應(yīng)生成Cl2的方程式是6H+++5Cl-=3Cl2↑+3H2O，故答案是6H+++5Cl-=3Cl2↑+3H2O；②分析裝置，該裝置是原電池，左邊燒杯發(fā)生還原反應(yīng)，右邊燒杯Cl-發(fā)生氧化反應(yīng)，不同酸性條件下，若的氧化性越強(qiáng)，同等時(shí)間內(nèi)電壓表的讀數(shù)越大，同時(shí)右邊燒杯生成氯氣越多，產(chǎn)生氣泡越多。所以可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下，閉合K，至指針讀數(shù)穩(wěn)定后，向左邊燒杯中加入少量硫酸，觀察電壓表示數(shù)逐漸變大，右邊燒杯產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，通過以上即可驗(yàn)證增大c(H+)，可提高的氧化性，注意本實(shí)驗(yàn)中的硫酸不能換成鹽酸或者硝酸，因?yàn)辂}酸中的氯離子和硝酸中的硝酸根離子可能會(huì)引起干擾。故答案是向左邊燒杯中加入少量硫酸，觀察電壓表示數(shù)逐漸變大，右邊燒杯產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生；20．(1)

溶液變紅色

鐵做正極，空氣氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，使得a處溶液顯堿性(2)④(3)

鐵表面生成紅色固體，銅棒溶解【分析】裹有鋅片的鐵釘放入溶有瓊脂的飽和NaCl溶液中，鋅比鐵活潑，鋅做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，鐵做正極被保護(hù)；電鍍實(shí)驗(yàn)中鍍層金屬做陽極、鍍件做陰極，含有鍍層金屬陽離子的溶液做電解液；【詳解】（1）鋅比鐵活潑，鋅做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵做正極，空氣氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，使得a處溶液顯堿性，酚酞溶液變紅色；（2）若鐵被腐蝕，則會(huì)生成亞鐵離子；①溶液中含有氯化鈉，氯離子和銀離子生成氯化銀白色沉淀，不能說明鐵未被腐蝕，不符合題意；②亞鐵離子和碘離子不反應(yīng)，無藍(lán)色沉淀不能說明鐵未被腐蝕，不符合題意；③亞鐵離子和KSCN溶液不反應(yīng)，無紅色出現(xiàn)不能說明鐵未被腐蝕，不符合題意；④K3[Fe(CN)6]溶液和亞鐵離子生成藍(lán)色沉淀，物藍(lán)色沉淀，說明鐵未被腐蝕，符合題意；故選④；（3）將鐵棒鍍銅設(shè)計(jì)電鍍銅實(shí)驗(yàn)，則鍍件鐵棒做陰極，銅離子發(fā)生還原在鐵表面生成銅，硫酸銅溶液做電解液，銅棒做陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅離子，圖示為；現(xiàn)象為：鐵表面生成紅色固體，銅棒溶解。21．(1)(2)

產(chǎn)生的銅離子催化了過氧化氫分解(3)

加入氨水，氨水與形成，使減小，提高了的還原性

向U型管右側(cè)溶液中滴加硫酸(4)在還原反應(yīng)(氧化反應(yīng))中，增大反應(yīng)物濃度或降低生成物濃度，氧化劑(還原劑)的氧化性(還原性)增強(qiáng)(5)溶解度，、、均可使氧化反應(yīng)中的降低，提高的還原性，其中只有能使的還原性提高到能將還原【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知和可反應(yīng)生成氫氧化銅，為進(jìn)一步探究反應(yīng)原理，分別向反應(yīng)中加入了5mol/L和5mol/L氨水，對比實(shí)驗(yàn)分析反應(yīng)原理和雙氧水生成氧氣的原因。同時(shí)利用電化學(xué)原理探究氨水對的還原性或氧化性的影響，通過在電極兩側(cè)分別加入氨水觀察電壓的變化，分析物質(zhì)氧化性和還原性變化的規(guī)律以及應(yīng)用。【詳解】（1）向裝有0.5g的燒杯中加入20mL30%溶液，，一段時(shí)間后Cu表面出現(xiàn)少量藍(lán)色固體，說明有氫氧化銅生成，故可推測Cu和H2O2反應(yīng)生成氫氧化銅，反應(yīng)方程式為；故答案為：。（2）實(shí)驗(yàn)ii中溶液變藍(lán)，說明Cu與在酸性條件下可以發(fā)生反應(yīng)，生成Cu2+，反應(yīng)的離子方程式為；經(jīng)檢驗(yàn)，產(chǎn)生的氣體為氧氣，說明過氧化氫大量分解，而溶液反應(yīng)生成的Cu2+有催化作用，可以催化雙氧水分解，產(chǎn)生大量氣泡；故答案為：；產(chǎn)生的銅離子催化了過氧化氫分解。（3）向U型管雙氧水一側(cè)加入氨水，電壓未變化，說明在雙氧水中加入氨水不會(huì)影響雙氧水氧化性的強(qiáng)弱，而向U型管硫酸銅一側(cè)加入氨水，氨水可以和Cu2+發(fā)生反應(yīng)生成四氨合銅離子，這時(shí)電壓發(fā)生了變化，說明氨水的加入使減小，提高了的還原性；證明酸性增強(qiáng)可提高的氧化性時(shí)，可向U型管右側(cè)溶液中滴加硫酸，觀察電壓變化；故答案為：加入氨水，氨水與形成，使減小，提高了的還原性；向U型管右側(cè)溶液中滴加硫酸。（4）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，可得出結(jié)論：在還原反應(yīng)(氧化反應(yīng))中，增大反應(yīng)物濃度或降低生成物濃度，氧化劑(還原劑)的氧化性(還原性)增強(qiáng)；故答案為：在還原反應(yīng)(氧化反應(yīng))中，增大反應(yīng)物濃度或降低生成物濃度，氧化