鈉及其氧化物演示文稿

鈉及其氧化物演示文稿第一頁，共五十八頁。（優(yōu)選）鈉及其氧化物第二頁，共五十八頁。第1章一舉雙得的課前預(yù)案一氣貫通的課堂學案一卷沖關(guān)的課后練案第1講第三頁，共五十八頁。第四頁，共五十八頁。一、金屬鈉的重要性質(zhì)1．物理性質(zhì)色、態(tài)密度硬度熔點導電導熱性

色固體ρ(煤油)

ρ(Na)

ρ(H2O)質(zhì)軟100℃銀白<<小于良第五頁，共五十八頁。2．化學性質(zhì)——強還原性(1)主要的化學反應(yīng)：第六頁，共五十八頁。(2)鈉與水(滴有酚酞)反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋：現(xiàn)象解釋浮熔游響紅鈉的密度比水的密度小反應(yīng)放熱且鈉的熔點低反應(yīng)中產(chǎn)生的H2對鈉球的推動反應(yīng)劇烈且有少量H2燃燒鈉與水反應(yīng)生成了NaOH，溶液顯堿性第七頁，共五十八頁。[思考·感悟]1．實驗室如何保存金屬鈉？解釋該保存方法的原因。[提示]

實驗室把少量金屬鈉保存在煤油中。原因：鈉與O2、H2O均能反應(yīng)，必須密封保存。鈉的密度比煤油的大，放在煤油中沉入底部，使鈉與空氣隔絕。第八頁，共五十八頁。二、鈉的氧化物1∶2

1∶2白淡黃第九頁，共五十八頁。名稱氧化鈉過氧化鈉化學性質(zhì)與水反應(yīng)Na2O＋H2O===2NaOH與CO2反應(yīng)Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2===

2Na2CO3＋O2第十頁，共五十八頁。名稱氧化鈉過氧化鈉化學性質(zhì)與鹽酸反應(yīng)Na2O＋2HCl===H2O＋2NaCl主要性質(zhì)堿性氧化物的通性強氧化性用途供氧劑、殺菌、漂白等2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑第十一頁，共五十八頁。[思考·感悟]2．Na2O2是堿性氧化物嗎？試解釋你的觀點。[提示]

Na2O2不是堿性氧化物。堿性氧化物指與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，Na2O2與酸反應(yīng)生成鹽和水的同時，還產(chǎn)生氧氣。第十二頁，共五十八頁。1．(2012·濰坊模擬)取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實驗現(xiàn)象描述正確的是 (

)①金屬先熔化②在空氣中燃燒，放出黃色火花③燃燒后得白色固體④燃燒時火焰為黃色⑤燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)A．②⑤

B．①②③C．①④⑤ D．④⑤第十三頁，共五十八頁。解析：金屬鈉熔點低，放在燃燒匙里加熱，先熔化為光亮的小球，在空氣中燃燒，火焰呈黃色，燃燒后生成淺黃色的Na2O2。答案：C第十四頁，共五十八頁。2．向盛有無水乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，可以觀察到的現(xiàn)象是 (

)A．鈉塊在乙醇液面上四處快速游動B．開始時鈉塊沉在乙醇液面以下C．鈉塊熔化成小球D．鈉塊表面產(chǎn)生大量氣泡，比與水的反應(yīng)劇烈第十五頁，共五十八頁。解析：ρ(Na)>ρ(C2H5OH)，故鈉沉在乙醇液面以下；鈉的熔點高于乙醇的沸點，故鈉塊不會熔化；水為弱電解質(zhì)，乙醇為非電解質(zhì)，故鈉與水反應(yīng)比鈉與乙醇反應(yīng)劇烈。答案：B第十六頁，共五十八頁。第十七頁，共五十八頁。解析：B、C兩項反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)；D項反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)。答案：A第十八頁，共五十八頁。4．判斷正誤：(1)鈉與水反應(yīng)的離子方程式為Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑。 (

)(2)鈉的金屬活動性比鐵強，故可用鈉與FeCl3溶液反應(yīng)制鐵。 (

)(3)實驗室中可將鈉保存在CCl4中。 (

)(4)過氧化鈉與水反應(yīng)，故可用作氣體的干燥劑。(

)(5)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時，只表現(xiàn)強氧化性。(

)(6)過氧化鈉可作為潛水呼吸面具中的供氧劑。(

)第十九頁，共五十八頁。解析：(1)應(yīng)為2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；(2)鈉先與水反應(yīng)；(3)ρNa<ρCCl4，故鈉浮在CCl4液面上；(4)Na2O2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生O2，出現(xiàn)新雜質(zhì)；(5)由

可知，過氧化鈉既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。答案：(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×

(6)√第二十頁，共五十八頁。5．(2012·北京首都師大附中月考)有含鈉元素的兩種物質(zhì)A和B，它們與化合物F的反應(yīng)分別是A＋F―→C＋D↑；B＋F―→C＋E↑，又知D和E兩種氣體可以體積比1∶2化合成液態(tài)化合物F。經(jīng)分析知A中含有D中的非金屬元素，B為金屬鈉與E中的元素化合成的摩爾質(zhì)量為24g/mol的固體，試回答：第二十一頁，共五十八頁。(1)寫出化學式：A__________；B__________；C________；D________；E________；F________。(2)寫出化學方程式：A＋F________________________________________；B＋F________________________________________。第二十二頁，共五十八頁。解析：由題意知F為液態(tài)化合物，則F為水，進而推知D為氧氣、E為氫氣。據(jù)B的摩爾質(zhì)量可推知B為NaH，則A為Na2O2、C為NaOH。答案：(1)Na2O2

NaH

NaOH

O2

H2

H2O(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑NaH＋H2O===NaOH＋H2↑第二十三頁，共五十八頁。第二十四頁，共五十八頁?？季V展示考點關(guān)注(1)了解鈉的主要性質(zhì)及其應(yīng)用(2)了解鈉的重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用(1)明確鈉的還原性、與非金屬、水等反應(yīng)的實質(zhì)(2)掌握Na2O2的氧化性，熟悉其與水、二氧化碳反應(yīng)的實質(zhì)第二十五頁，共五十八頁。1．金屬鈉露置在空氣中的反應(yīng)(1)變化過程：第二十六頁，共五十八頁。第二十七頁，共五十八頁。(2)涉及的主要反應(yīng)：4Na＋O2===2Na2O，Na2O＋H2O===2NaOH，2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O等。第二十八頁，共五十八頁。2．鈉與酸的反應(yīng)(1)鈉與水反應(yīng)的實質(zhì)是鈉與水電離出的H＋間的置換反應(yīng)，酸中c(H＋)大于水中c(H＋)，故鈉與酸反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈。(2)當酸反應(yīng)完后，若鈉有剩余，鈉繼續(xù)與水反應(yīng)。即鈉與酸的反應(yīng)可總結(jié)為“先酸后水”。第二十九頁，共五十八頁。3．鈉與鹽的反應(yīng)(1)鈉與熔融態(tài)鹽發(fā)生置換反應(yīng)：如TiCl4(熔融)＋4Na===Ti＋4NaCl。(2)鈉與可溶性鹽溶液反應(yīng)：鈉先與水反應(yīng)，然后再考慮生成的NaOH能否與鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。第三十頁，共五十八頁。如Na與CuSO4溶液的反應(yīng)：分步反應(yīng)：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，總反應(yīng)：2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋H2↑＋Na2SO4。第三十一頁，共五十八頁。[特別提醒]鈉與鹽反應(yīng)時，一定要看清反應(yīng)條件，如“熔融”“溶液”等條件。條件不同，發(fā)生反應(yīng)的類型不同，產(chǎn)物也不同。第三十二頁，共五十八頁。[例1]

(2011·匯文模擬)將少量金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的是(

)A．HCl

B．NaOHC．K2SO4 D．CuSO4第三十三頁，共五十八頁。[解析]

A中發(fā)生反應(yīng)2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，溶液質(zhì)量增加；B、C中發(fā)生反應(yīng)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，溶液質(zhì)量也增加；D中發(fā)生反應(yīng)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，溶液質(zhì)量減少。[答案]

D第三十四頁，共五十八頁。探規(guī)尋律鈉與溶液反應(yīng)的過程第三十五頁，共五十八頁。1－1.一定溫度下，向飽和NaOH溶液中投入一小塊金屬鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度。下列敘述中不合理的是 (

)A．NaOH溶液濃度增大，并放出H2B．溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)不變，有H2放出C．溶液的質(zhì)量減小，有H2放出D．鈉浮于液面，到處游動，發(fā)出嘶嘶的響聲第三十六頁，共五十八頁。解析：將鈉投入飽和NaOH溶液中，發(fā)生化學反應(yīng)為2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，現(xiàn)象與鈉和水反應(yīng)現(xiàn)象相同，故D項正確；因原溶液飽和，故c(NaOH)不變，A項錯誤，B項正確；反應(yīng)消耗水，則有NaOH固體析出，m(溶液)減小，C項正確。答案：A第三十七頁，共五十八頁。1－2.金屬Na與下列溶液反應(yīng)時，既有氣體又有沉淀產(chǎn)生的是 (

)①Ca(HCO3)2溶液②KCl溶液③Na2SO4溶液④MgSO4溶液A．①②

B．②③C．③④ D．①④第三十八頁，共五十八頁。解析：Na與鹽溶液的反應(yīng)，實質(zhì)是Na先與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH再與鹽溶液反應(yīng)。因此，任何鹽溶液與Na反應(yīng)一定有H2生成。Ca(HCO3)2與NaOH反應(yīng)：Ca(HCO3)2＋2NaOH===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O；KCl、Na2SO4不與NaOH反應(yīng)；MgSO4與NaOH反應(yīng)：MgSO4＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋Na2SO4。答案：D第三十九頁，共五十八頁。1－3.將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發(fā)生一系列的變化：表面迅速變暗→“出汗”→變成白色固體(粉末)。下列有關(guān)敘述不正確的是 (

)A．表面迅速變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化鈉B．“出汗”是因為生成的氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液C．最后變成碳酸鈉粉末D．該過程的所有化學反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng).第四十頁，共五十八頁。解析：金屬鈉在空氣中發(fā)生一系列化學變化，其過程為Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·xH2O→Na2CO3。A項，涉及的是Na→Na2O的變化，因為金屬鈉是銀白色，而氧化鈉為白色，故可以看到表面迅速變暗；B項，涉及的是NaOH吸收空氣中的水分而在表面形成溶液；C項，涉及的是Na2CO3·xH2O→Na2CO3的變化，風化后得到碳酸鈉粉末；D項，以上所有變化中，只有Na→Na2O是氧化還原反應(yīng)，其余均不是氧化還原反應(yīng)。答案：D第四十一頁，共五十八頁。1．Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。(1)表現(xiàn)氧化性、還原性：Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)均有O2生成，在反應(yīng)中Na2O2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性，H2O、CO2在此反應(yīng)中既不是氧化劑，也不是還原劑。第四十二頁，共五十八頁。(2)物質(zhì)的量的關(guān)系：2mol的Na2O2不論與H2O還是與CO2反應(yīng)均生成1mol的O2，轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗2molH2O或2molCO2。(3)先后規(guī)律：Na2O2與水蒸氣、CO2混合氣體反應(yīng)時，可視為Na2O2首先與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，CO2反應(yīng)完后，剩余的Na2O2再與水蒸氣反應(yīng)生成NaOH。第四十三頁，共五十八頁。第四十四頁，共五十八頁。[特別提醒]Na2O2發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)時，既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性；與還原性物質(zhì)反應(yīng)時，只表現(xiàn)氧化性。第四十五頁，共五十八頁。第四十六頁，共五十八頁。[解析]

A項，由題意可知Na2O2遇木炭時可燃燒，故反應(yīng)放熱；B項，Na2O2具有強堿性，用石英(SiO2)器皿加熱時，與SiO2反應(yīng)生成Na2SiO3；C項，Na2O2有強氧化性，與強還原性鋁粉反應(yīng)時得電子，表現(xiàn)氧化性；D項，葡萄糖燃燒產(chǎn)物為CO2和H2O，CO2、H2O分別與Na2O2反應(yīng)時增重的質(zhì)量為m(CO)和m(H2)，釋放O2的質(zhì)量等于葡萄糖燃燒需要O2的質(zhì)量。[答案]

B第四十七頁，共五十八頁。歸納拓展

凡分子組成符合(CO)m·(H2)n的物質(zhì)，Wg該物質(zhì)在O2中完全燃燒，將其產(chǎn)物(CO2和水蒸氣)通過足量的Na2O2后，Na2O2固體增重必為Wg。常見的符合這一關(guān)系的物質(zhì)有：①無機物：H2、CO及H2和CO的混合氣體；②有機物：CH4O、CH2O、CH3COOH、HCOOCH3、C6H12O6等。第四十八頁，共五十八頁。2－1.(2011·安徽百校論壇高三聯(lián)考)下列反應(yīng)中，Na2O2只表現(xiàn)強氧化性的是 (

)A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑B．Na2O2＋MnO2===Na2MnO4C．2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋2H2O＋O2↑D．5Na2O2＋2KMnO4＋8H2SO4===5Na2SO4＋K2SO4＋

2MnSO4＋5O2↑＋8H2O第四十九頁，共五十八頁。解析：若Na2O2只表現(xiàn)強氧化性，則氧元素價態(tài)只降低。A、C兩項，氧元素價態(tài)既升又降，則Na2O2表現(xiàn)氧化性和還原性；D項，Na2O2中氧元素升高，只表現(xiàn)還原性。答案：B第五十頁，共五十八頁。第五十一頁，共五十八頁。答案：D第五十二頁，共五十八頁。2－3.取ag某物質(zhì)在O2中完全燃燒，將生成物與足量Na2O2固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后，固體質(zhì)量恰好也增加了ag，下列物質(zhì)不能滿足上述結(jié)