第19講常見(jiàn)的酸

第19講常見(jiàn)的酸考綱要求

1.掌握常見(jiàn)的酸（鹽酸、稀H2SO4）的主要性質(zhì)和用途；2.理解使用強(qiáng)酸的注意事項(xiàng)；3.初步學(xué)會(huì)酸的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)；4.初步學(xué)會(huì)用酸堿指示劑、pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性。年份題型分值難易度2013選擇題、填空題2.5中等2014選擇題、填空題2.5中等2015選擇題、填空題3.5中等考點(diǎn)1常見(jiàn)的酸（鹽酸、稀H2SO4）的物理性質(zhì)和用途

1.常見(jiàn)的酸：酸是由

和

構(gòu)成的，常見(jiàn)的酸有

、

、硝酸、醋酸等。2.鹽酸和硫酸的比較：

H+（或氫離子）酸根陰離子鹽酸硫酸鹽酸（氫氯酸）硫酸化學(xué)式HClH2SO4

狀態(tài)無(wú)色液體、具有酸味、刺激性氣味。（濃硫酸）無(wú)色粘稠的油狀液體。（稀硫酸）無(wú)色液體。特點(diǎn)濃鹽酸具有①濃硫酸具有吸水性（物理性質(zhì)）②濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性、脫水性（化學(xué)性質(zhì)）③濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)

大量熱揮發(fā)性放出考點(diǎn)1常見(jiàn)的酸（鹽酸、稀H2SO4）的物理性質(zhì)和用途

用途重要化工產(chǎn)品，用于金屬表面除銹、制藥。人體

中含有鹽酸，可以幫助消化。重要化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。在實(shí)驗(yàn)室中常用濃硫酸作干燥劑。敞口放置的變化質(zhì)量

，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（揮發(fā)性）。質(zhì)量

，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

,（吸水性）。胃液減小減小增大減小考點(diǎn)1常見(jiàn)的酸（鹽酸、稀H2SO4）的物理性質(zhì)和用途

例題1下列關(guān)于鹽酸和硫酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．濃硫酸可作為干燥劑利用的是它的脫水性B．稀鹽酸能用來(lái)除鐵銹C．濃鹽酸暴露在空氣中一段時(shí)間后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變小

D．濃硫酸倒入水中，溶液溫度會(huì)上升

A

易錯(cuò)提醒：1、濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮膚中的氫、氧元素按水的組成比脫去，這種作用通常叫做脫水作用，濃硫酸的脫水性屬于化學(xué)性質(zhì)；濃硫酸能吸收空氣中的水蒸氣，是濃硫酸的吸水性，這是它的物理性質(zhì)。2、濃鹽酸、濃硫酸敞口放置一段時(shí)間后，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會(huì)變小，但濃鹽酸的質(zhì)量會(huì)變小（揮發(fā)性），而濃硫酸的質(zhì)量會(huì)變大（吸水性）。

考點(diǎn)1常見(jiàn)的酸（鹽酸、稀H2SO4）的物理性質(zhì)和用途

及時(shí)反饋1：1.（2014·蘇州）下列關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸性質(zhì)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.濃硫酸的密度大于水的密度B．濃硫酸與水混合時(shí)溶液溫度迅速升高C．濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性而被裝入干燥器中使用D．濃硫酸腐蝕衣物和皮膚是物理變化科網(wǎng)]2、（2014·臨沂）下列物質(zhì)敞口放置一段時(shí)間后，質(zhì)量增加但溶質(zhì)成分沒(méi)有改變的是（）A．氫氧化鈉溶液B．石灰水C．濃硫酸D．濃鹽酸DC考點(diǎn)2稀鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)以及酸的通性

1、酸有相同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗嵩谒卸寄茈婋x出

離子，有不同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)殡婋x出的

離子不同。2、酸的化學(xué)性質(zhì)（1）酸溶液能使酸堿指示劑變色：使紫色石蕊溶液變

。（2）酸+活潑金屬→鹽+氫氣（置換反應(yīng)）請(qǐng)寫(xiě)出鐵和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

，請(qǐng)寫(xiě)出鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。注意：這里的酸不包括濃硫酸和硝酸；這里的金屬必須排在H之前。H+（或氫離子）酸根紅Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑考點(diǎn)2稀鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)以及酸的通性

（3）酸+金屬氧化物→鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）請(qǐng)寫(xiě)出氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

，請(qǐng)寫(xiě)出氧化銅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。注意：金屬氧化物可以是活潑金屬的氧化物和不活潑金屬的氧化物。因?yàn)樯晌镉兴?，符合?fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件，所以反應(yīng)一定發(fā)生。（4）酸+堿→鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)）請(qǐng)寫(xiě)出稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：

，F(xiàn)e2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O考點(diǎn)2稀鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)以及酸的通性

請(qǐng)寫(xiě)出稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。注意：因?yàn)樯晌镉兴?，符合?fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件，所以反應(yīng)一定發(fā)生。（5）酸+鹽→新酸+新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）請(qǐng)寫(xiě)出碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

，請(qǐng)寫(xiě)出氯化鋇與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

，請(qǐng)寫(xiě)出硝酸銀與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。注意：反應(yīng)發(fā)生的條件：①新酸是碳酸；②如果新酸不是碳酸，新鹽必須是沉淀。H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClAgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓考點(diǎn)2稀鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)以及酸的通性

例題2為區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸，小強(qiáng)同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案：在每組的兩支試管中分別盛放稀鹽酸和稀硫酸；向同組的兩支試管各滴加同種試劑。其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〥易錯(cuò)提醒：1、酸有相同的化學(xué)共性是因?yàn)樗嵩谒卸寄茈婋x出H+離子，酸有不同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)殡婋x出的酸根陰離子不同。因此由于H+參與反應(yīng)表現(xiàn)出來(lái)的是酸的共性，由于酸根陰離子參加的反應(yīng)表現(xiàn)出的則是酸的特性。2、碳酸鹽都能與酸反應(yīng)；除硫酸鋇以外的鋇鹽都能與硫酸反應(yīng)；硝酸銀能與鹽酸反應(yīng)?？键c(diǎn)2稀鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)以及酸的通性

3．（2014·佛山）檸檬酸(C6H8O7)是一種較強(qiáng)的有機(jī)酸，在水溶液中可以解離出來(lái)H+，從而呈現(xiàn)酸性，主要用于香料或作為飲料的酸化劑。下列物質(zhì)不能與檸檬酸反應(yīng)的是()A．MgB．Fe2O3C．C02D．NaOH4.（2013·廣州）硫酸、鹽酸是重要的化工原料。（1）濃硫酸在實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑，因?yàn)闈饬蛩嵊?/p>

性。（2）寫(xiě)出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①與鐵粉反應(yīng)：；②與碳酸鈉溶液反應(yīng)：；③與氯化鋇溶液反應(yīng)：。上述反應(yīng)中，屬于酸的共同性質(zhì)的是

（填編號(hào)）（3）鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是

（填編號(hào)）①金屬表面除銹②制造藥物氯化鋅③除去NaCl中的少量NaOHC吸水Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl①②②③考點(diǎn)3濃硫酸的稀釋1、濃硫酸的稀釋：把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷用玻璃棒攪拌（目的：加快溶解、散熱）。注意：如果把水倒進(jìn)濃硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解時(shí)放出的熱不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飛濺，導(dǎo)致危險(xiǎn)。例題3進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列做法符合實(shí)際的是（）A．不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用稀氨水沖洗，再涂上硼酸溶液B．氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，實(shí)驗(yàn)使用時(shí)，最好戴上防護(hù)眼鏡C．在實(shí)驗(yàn)室里可用品嘗的辦法區(qū)別食鹽和蔗糖晶體D．配制稀硫酸時(shí)，可先在量筒中加入一定量的濃硫酸，再慢慢注入水并不斷攪拌B易錯(cuò)提醒：1、濃硫酸不小心粘到皮膚上，應(yīng)立即用大量清水沖洗，然后涂抹上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。2、濃硫酸稀釋時(shí)，應(yīng)該“酸入水”，千萬(wàn)不能“水入酸”?？键c(diǎn)3濃硫酸的稀釋及時(shí)反饋3：5.（2015·濟(jì)南）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，正確的實(shí)驗(yàn)操作是完成實(shí)驗(yàn)任務(wù)的保證。下列做法中，不合理的是（）A．在實(shí)驗(yàn)室里制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)裝置的氣密性B．做鐵絲在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，預(yù)先在集氣瓶中加少量水C．稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸注入盛水的量筒中D．做氫氣燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，先檢驗(yàn)氫氣的純度C考點(diǎn)4溶液的酸堿性和酸堿度

1、酸堿指示劑（1）定義：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑。（2）常見(jiàn)的酸堿指示劑有

和

。紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）變

，遇堿溶液（含OH-的溶液）變

，在中性溶液中呈

。無(wú)色酚酞溶液遇酸溶液

，在中性溶液中

，遇堿溶液變

。注意：并非所有的鹽溶液都是中性的。水溶液呈堿性的鹽：純堿、小蘇打等；水溶液呈酸性的鹽：硫酸銅、硫酸氫鈉等。紫色石蕊試液無(wú)色酚酞試液紅藍(lán)紫色不變色不變色紅考點(diǎn)4溶液的酸堿性和酸堿度2、酸堿度（1）溶液的酸堿度用pH表示。pH的范圍通常在0~14之間。如下圖所示：

酸性溶液的pH

7，中性溶液的pH

7，堿性溶液的pH

7。（2）測(cè)定pH的最簡(jiǎn)單方法是使用pH試紙。pH試紙的使用步驟：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒將待測(cè)液體滴到pH試紙上，將pH試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。注意：不能把pH試紙浸在待測(cè)液體中；pH試紙不能用水潤(rùn)濕；pH試紙測(cè)出的pH是整數(shù)。小于等于大于考點(diǎn)4溶液的酸堿性和酸堿度例題4下列有關(guān)溶液酸堿性、酸堿度的說(shuō)法正確的是（）A．可以用紫色石蕊試液測(cè)溶液的酸堿度B．用玻璃棒蘸取待測(cè)液體滴到pH試紙上，立即將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較C．不能把pH試紙浸在待測(cè)液體中，這樣會(huì)污染待測(cè)的液體D．先用蒸餾水清洗滴管，隨后吸取被測(cè)液滴到試紙上，所測(cè)的溶液的pH值一定偏大C易錯(cuò)提醒：1、初中階段使用的廣泛pH試紙測(cè)出的pH值是整數(shù)，所以“用pH試紙測(cè)出某酸性溶液的pH值為4.2”這種說(shuō)法是不正確的。2、pH試紙用水潤(rùn)濕后再去測(cè)溶液的pH值：若是酸性溶液，則pH值偏大；若是堿性溶液，則pH值偏小。

考點(diǎn)4溶液的酸堿性和酸堿度及時(shí)反饋4：6.（2015·天津）一些食物的近似pH如下：

食物葡萄汁蘋(píng)果汁牛奶雞蛋清pH3.5～4.52.9～3.36.3～6.67.6～8.0

其中顯堿性的食物是（）A．葡萄汁B．蘋(píng)果汁C．牛奶D．雞蛋清7．（2015·重慶）某同學(xué)用pH試紙測(cè)得以下液體的pH，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中pH試紙變成藍(lán)色的是（）A．雨水pH＝6B．食醋pH＝3C．肥皂水pH＝10D．食鹽水pH＝7DC考點(diǎn)4溶液的酸堿性和酸堿度8．（2015·蘇州）2015