第二單元我們周圍的空氣復習課件

第二單元復習課指陽中學課時一：復習目標1、知道空氣的組成和保護措施；2、掌握空氣中氧氣含量的測定。考點一：空氣是一種寶貴的自然資源2、空氣的成分和組成空氣成分O2N2CO2稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)體積分數(shù)21%78%0.03%0.94%0.03%稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）1、法國化學家

用最早用定量的方法研究空氣的組成，得出空氣是由

和

組成的結論。拉瓦錫N2O2成分主要性質(zhì)主要用途化學性質(zhì)不活潑無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小常用作保護氣；醫(yī)療上用作冷凍麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等無色無味的氣體，通電時能發(fā)出不同顏色的光化學性質(zhì)很不活潑利用惰性作保護氣；用于航標燈、閃光燈、霓虹燈的光源；用于激光技術，制造低溫環(huán)境等稀有氣體氮氣3、空氣中氮氣和稀有氣體的性質(zhì)與用途：考點二：空氣污染的危害、保護：1、空氣被污染危害：

2、對空氣造成污染的主要是_______

（CO、SO2、氮的氧化物如NO2

）和______等。目前計入空氣污染指數(shù)的項目為

等。有害氣體煙塵嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等.CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物3、目前環(huán)境污染問題:臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應（

等）酸雨（

等）白色污染（塑料垃圾等）4、保護空氣的措施：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等。CO2、CH4氮的氧化物、SO2[課堂檢測]1、下列關于空氣的有關敘述正確的是()

（A）空氣中大約含有21%的氧氣是指100g空氣中含有21g氧氣。

（B）人類呼吸排放的二氧化碳是空氣的最大的污染源。（C）在通常狀況下，無色無味的氣體一定是空氣。（D）空氣的主要成分比較固定，主要是由氮氣和氧氣組成。D2、空氣中含量最多的氣體是

，澄清石灰水露置空氣表面會

這說明了空氣中含有

；盛有冰水的杯子，放在常溫的空氣中，外壁會潮濕，這說明了空氣中含有

。氮氣形成白膜二氧化碳水蒸汽3、加強對空氣質(zhì)量的監(jiān)測是保護環(huán)境的一項重要措施,下表是吉安市一年四季空氣質(zhì)量監(jiān)測的平均數(shù)據(jù)。請你根據(jù)表回答下列問題：可吸入顆粒物（TSP）氮氧化合物二氧化硫空氣質(zhì)量級別春季884044⒒夏季673336⒒秋季904654⒒冬季986960⒒（1）、對該城市空氣質(zhì)量影響最大的指標

（2）、哪個季節(jié)空氣質(zhì)量最差

（3）、你認為造成這種情況的原因是

（4）、可采取哪些有效措施加以防治

對我市空氣質(zhì)量影響最大的指標是TSP．空氣質(zhì)量最差的季節(jié)是冬季．原因冬天是取暖燃燒大量的煤炭．可采取的有效防治措施是改個體取暖為集體供暖．4（拓展）、PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為可入肺顆粒物．與較粗的大氣顆粒物相比，PM2.5粒徑小，富含大量的有毒、有害物質(zhì)且在大氣中的停留時間長、輸送距離遠，因而對人體健康和大氣環(huán)境質(zhì)量的影響更大．2011年12月5日，《環(huán)境空氣質(zhì)量標準》(二次征求意見稿)征求公眾意見截止，將PM2.5納入國家環(huán)境質(zhì)量監(jiān)控體系，新標準擬于2016年全面實施．（1）PM2.5屬于下列空氣污染物中的（）A、可吸入顆粒物；B、一氧化碳；C、二氧化硫；D、二氧化氮。

(2)2.5微米以下的細顆粒物主要來自化石燃料的燃燒等．以下不屬于化石燃料的是()

A．天然氣

B．石油

C．酒精

D．煤

(3)霧霾天氣可入肺顆粒物較多，醫(yī)生指導有呼吸系統(tǒng)疾病的人減少戶外活動，若外出必須戴口罩，常用的三種口罩過濾孔徑如下：①普通16層紗布口罩在100微米左右；②單層無紡布口罩在10微米左右；③N95專業(yè)口罩在0.1微米左右．則選擇更有效的口罩是()(填序號)，其中口罩的作用是過濾，由此你對過濾有何新的認識呢

．

(4)為了防止空氣污染，保護美麗的天空對人類非常重要．下列做法不利于保護大氣的是()

A、使用清潔能源代替煤和石油

B、積極植樹造林，防治揚塵污染

C、焚燒落葉和垃圾

D、工業(yè)廢氣處理后再排放．A③C過濾也可將固、氣進行分離

C．5、小明在商店購賣了一包“上好佳”天然薯片，發(fā)現(xiàn)里面鼓鼓的，充了氣體。[提出問題]：里面充的是什么氣體？[提出猜想]：猜想一：氧氣；猜想二：氮氣；猜想三：

。小華提出，猜想一肯定不可能，他的理由是：[設計實驗]：驗證哪種猜想是正確的？[反思與應用]：你認為能充當食品保護氣的氣體，要滿足哪些條件？二氧化碳氧氣會與食品反應，加快食品的腐蝕。無毒；化學性質(zhì)穩(wěn)定不與食品反應；來源要廣?？键c三、合作探究：空氣中O2含量的測定方法：

如圖是實驗室用燃燒紅磷的方法測定空氣中氧氣含量的裝置圖，根據(jù)裝置圖探究下列問題：（1）、原理：利用紅磷燃燒，將瓶中的

消耗完，生成五氧化二磷固體，使瓶內(nèi)

減少，冷卻后打開止水夾，外界氣壓將

壓入瓶中，占去消耗

的體積。（2）、對裝置要求：。（3）、實驗現(xiàn)象：____________________________________________________（4）、實驗結論：空氣是

；（填物質(zhì)類別）

O2約占

，同時能得出氧氣具有的化學性質(zhì)是

；N2約占

，同時能得出氮氣具有的性質(zhì)是

；（5）、探究：實驗誤差分析：液面上升小于1/5原因：__________________________________________O2氣壓水O2氣密性良好紅磷燃燒有大量白煙產(chǎn)生，集氣瓶內(nèi)液面上升約1/5體積?；旌衔?/5能支持燃燒（助燃性）4/5不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全就打開了止水夾。實驗拓展：1、已知鎂不但能在氧氣燃燒，還能在氮氣中燃燒生成氮化鎂，也能在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和炭黑。根據(jù)以上信息回答：（1）、實驗室能否用燃燒鎂的方法來測定空氣中氧氣的含量？為什么？（2）、反思與應用：實驗室用燃燒的方法測定空氣中氧氣的含量時，對反應物的選擇要是

；同時你對燃燒與滅火有何新的認識：

2、實驗室能否用燃燒木炭的方法來測定空氣中氧氣的含量

原因是：

；但若預先在集氣瓶底裝入少量的氫氧化鈉溶液，則用燃燒木炭的方法也可測出空氣中氧氣的含量，為什么？

不能。因為鎂燃燒不但消耗了空氣中的氧氣，還將氮氣與二氧化碳也消耗。此時測出的體積不是氧氣的體積了。反應物只能與空氣中的（氧氣）反應，不能與空氣中的其它成份反應。燃燒不一定是與氧氣反應；活潑金屬燃燒不能用二氧化碳來滅火。不能；因為生成的氣體（二氧化碳）又會占去消耗氧氣的體積，不能產(chǎn)生壓強差因為生成的氣體（二氧化碳）被氫氧化鈉溶液吸收了，瓶內(nèi)氣壓又會減小，從而產(chǎn)生了壓強差，處界氣壓將水壓入瓶中占去消耗氧氣的體積。小結：空氣中氧氣含量測定實驗：（1）、原理：利用紅磷燃燒，將瓶中的（氧氣）消耗完，生成五氧化二磷固體，使瓶內(nèi)（氣壓）減少，冷卻后打開止水夾，外界氣壓將（水）壓入瓶中，占去消耗（氧氣）的體積。（2）、對反應物的要求：反應物只能與空氣中的（氧氣）反應，不能與空氣中的其它成份反應。（3）、對生成物的要求：生成物為（固體或液體），若為氣體則必需要用試劑吸收。（4）、實驗誤差分析：（1）：紅磷要足量，才能將瓶中的氧氣耗盡。（2）：裝置的氣密性要強，不能漏氣；（3）：冷卻后才能打開止水夾。練習檢測二：1、（2014山東煙臺中考）實驗是科學探究的重要方法。如圖是測定空氣中氧氣含量實驗的兩套裝置圖，請結合圖示回答有關問題。

裝置一

裝置二(1)根據(jù)下表提供的實驗數(shù)據(jù)，完成下表硬質(zhì)玻璃管中空氣的體積反應前注射器中空氣體積反應后注射器中氣體體積實驗測得空氣中氧氣的體積分數(shù)25mL15mL9mL

(2)裝置一和裝置二中氣球的位置不同，

(填“裝置一”或“裝置二”)更合是

。

(3)若實驗測得的結果偏小(氧氣的體積分數(shù)小于21％)，可能的原因有哪些?（列舉兩條）

；

。15%裝置二裝置二中的氣球更易空氣流通，氧氣與銅能充分反應銅粉的量不足，不能將氧氣耗盡裝置漏氣末冷卻到室溫就讀數(shù)。2：下圖是由A、B兩上注射器組成的密閉系統(tǒng)，其中存有30mL空氣，給裝有螺旋細銅絲的玻璃管加熱，同時交替推動兩個注射器的活塞，其目的是

實驗中觀察到的現(xiàn)象是

，發(fā)生反應的化學方程式為：

________________。停止加熱后冷卻至室溫，將氣體全部推至B注射器中，推測注射器B中氣體的體積約為

mL（玻璃管的體積可以不考慮），你的結論是

。銅絲由紅色銅絲表面變黑2Cu+O2==2CuO24空氣中氧氣的體積約占五分之一。使氧氣與銅能充分接觸發(fā)生反應小結空氣重要性成分：污染及防治生物賴以生存的必需物質(zhì)重要自然資源（用途）

氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳、其他氣體和雜質(zhì)(氧氣含量測定）污染物污染的危害防治措施知識網(wǎng)絡3、氮氣由于化學性質(zhì)

，所以可作書畫、糧食、蔬菜的保護氣或充填電燈泡。4、（2012江西中考）下列物質(zhì)不屬于空氣污染物的是（）A、氧氣；B、一氧化碳；C、煙塵；D、氮的氧化物。不活潑A5、空氣中含量最多的氣體是

，澄清石灰水露置空氣表面會

這說明了空氣中含有

；盛有冰水的杯子，放在常溫的空氣中，外壁會潮濕，這說明了空氣中含有

。6、化學概念之間存在著三種關系，可用下圖表示：A、包含關系；B、并列關系；C、交叉關系。則化學變化和物理變化的關系屬于：化合物與氧化物的關系屬于：化合反應與氧化反應的關系屬于：氮氣形成白膜二氧化碳水蒸汽BAC課時二：復習目標掌握氧氣的性質(zhì)；掌握氧氣的制法；理解化合反應、分解反應、氧化反應的含義及區(qū)別。二、氧氣氧氣性質(zhì)制法用途與單質(zhì)反應與化合物反應氧化反應

劇烈氧化緩慢氧化

實驗藥品反應原理實驗裝置收集方法驗滿方法檢驗方法注意事項供給呼吸支持燃燒工業(yè)制法實驗室制法氧氣是一種化學性質(zhì)________的氣體，它可以與金屬、非金屬、化合物等多種物質(zhì)發(fā)生氧化反應。氧氣是

的氣體，____溶于水。標準狀況下，密度為1.429克/升，密度比空氣_

_（空氣密度1.293克/升）。加壓．降溫條件下為____液體、_______雪花狀固體。一、氧氣物理性質(zhì)二、氧氣化學性質(zhì)不易略大淡藍色淡藍色比較活潑考點一：氧氣的性質(zhì)無色無味類別物質(zhì)化學方程式反應現(xiàn)象（一發(fā)光二放熱三生成什么）注意事項金屬單質(zhì)Mg發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體Fe劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)鐵絲要打磨并繞成螺旋狀，鐵絲下端系一根火柴，瓶底預先裝少量水或鋪一層沙。Cu紅變黑Al非金屬單質(zhì)C在空氣中保持紅熱，在氧氣中燃燒更旺，發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石水變渾濁的氣體。盛有木炭的燃燒匙應由上而下慢慢伸入瓶中，使氧氣能充分反應。P劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙(不是白霧）瓶底預先裝少量水，吸收五氧化二磷防止污染空氣S在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍紫色火焰放出大量的熱量并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體瓶底預先裝少量水或氫氧化鈉溶液，吸收二氧化硫，防止污染空氣。H2產(chǎn)生淡藍色火焰，放出大量的熱量點燃之前一定要檢驗它們的純度?；衔顲O產(chǎn)生藍色火焰，放出大量的熱量CH4C2H5OH氧氣的化學性質(zhì)討論、在做鐵在氧氣中燃燒和硫在氧氣中燃燒時，為什么預先要在瓶底裝些水，它們的作用有何不同？考點二：1、化合反應與氧化反應、化合反應、分解反應、置換反應化合反應氧化反應分解反應置換反應概念特點相互關系

A+B=AB與氧發(fā)生的化學反應AB=A+BAB+C=CB+A多生一有氧氣參加反應一生多單化交換化合反應不一定是氧化反應，氧化反應也不一定是化合反應。有氧氣參加的化合反應，同時也一定是一個氧化反應。2、緩慢氧化：有些氧化反應進行得

，不容易被察覺，這種氧化反應叫做緩慢氧化。通常無

現(xiàn)象，但會

。如：動植物呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造等。很慢發(fā)光放出熱量課堂檢測1、下列屬于化合反應的是（），屬于氧化反應（）屬于分解反應的是（）A.氫氣+氧氣水B.氨氣+氯化氫氯化銨C.堿試碳酸銅氧化銅+水+二氧化碳D.甲烷+氧氣二氧化碳+水A、BA、DC2、化學概念之間存在著三種關系，可用下圖表示：A、包含關系；B、并列關系；C、交叉關系。則化學變化和物理變化的關系屬于：化合物與氧化物的關系屬于：化合反應與氧化反應的關系屬于：BAC3、（2011安徽蕪湖，15題）某學習小組的同學對物質(zhì)燃燒知識進行了整理和探究。請你一起參與：

（1）木炭燃燒實驗：

①木炭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是

，完全燃燒的化學方程式是

。

②檢驗右圖集氣瓶中木炭完全燃燒產(chǎn)物的方法是

。

（2）對燃燒是否發(fā)生火焰的探究：

【發(fā)現(xiàn)問題】木炭在空氣和氧氣中燃燒均不產(chǎn)生火焰，而氫氣、蠟燭、酒精等在空氣或氧氣中燃燒都產(chǎn)生火焰，那么物質(zhì)燃燒是否產(chǎn)生火焰與什么因素有關呢？

【提出假設】a．與氧氣的濃度有關；b．與可燃物的狀態(tài)有關；c．與燃燒達到溫度和可燃物沸點的相對大小有關。

【資料整理】小組同學查閱資料歸納整理，如右表。

【得出結論】①通過木炭在空氣和氧氣中燃燒均不產(chǎn)生火焰，可以得出假設a

（填“合理”或“不合理”）；

②分析表中數(shù)據(jù)，可以得出有關假設b的結論是

；

③分析表中數(shù)據(jù)，可以得出有關假設c的結論是

；

【驗證結論】請你設計實驗驗證石蠟蒸氣燃燒能產(chǎn)生火焰。（用簡要語言敘述，提供儀器：蠟燭、火柴、注射器、玻璃管）

?？键c三、氧氣的制取:1、工業(yè)制氧氣——

分離液態(tài)空氣法（原理:利用氮氣和氧氣的沸點不同物理變化）2、實驗室制氧氣：

實驗室制：氧

氣反應原理發(fā)生裝置固固加熱型注：用高錳酸鉀制氧氣時，試管中要放

固液常溫型優(yōu)點收集方法收集干燥的氧氣應用

收集純凈的氧氣應用

驗滿方法1、用向上排空氣法收集時：

2、用排水法收集時：

操作步驟注意事項①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂②加熱時先預熱再固定加熱。③鐵夾夾在離管口約1/3處④導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出⑤用高錳酸鉀制氧氣時在試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管；⑥當導管口氣泡連續(xù)冒出時開始收集1、長頸漏斗的作用：使用時長頸漏斗的末端要插入液面以下，防止產(chǎn)生的氣體從長頸漏斗中逸出。2、分液漏斗（注射器）的作用：可隨時添加液體，并可通過控制滴加液體的量來控制反應的速率和產(chǎn)生氣體的量，使用非常方便。但不能控制反應的發(fā)生與停止。3、能控制反應的發(fā)生與停止的裝置，必需能使固液隨時接觸，隨時分離。一團棉花向上排空氣法排水法將一根帶火星的木條放在瓶口，若木條復燃，則已收滿。氣泡從瓶口往外冒，瓶內(nèi)的水排盡，則已收滿。查、裝、定、點、收、離、熄。查、裝、收、驗。

2H2O2

MnO2

2H2O+O2↑

2KMnO4

△

K2MnO4+MnO2+O2↑

紫黑（紅）色

2KClO3MnO22KCl+3O2↑△實驗室制取氧氣的反應原理：白色加熱KMnO4制氧氣木炭還原氧化銅棉花網(wǎng)罩反應物的狀態(tài)反應的條件固體加熱固體加熱型去掉像皮塞，換上長導管氫氣還原氧化銅一氧化碳還原氧化銅實驗步驟：查、裝、定、點、收、離、熄。（諧音記法：茶莊定點收利息）注意事項：⑴：藥品要純，不能混入可燃物，以免可燃物燃燒引起爆炸；⑵：固定試管時，試管口要略向下傾斜，（鐵夾要夾在離管中三分之一至四分之一之間），防止冷凝水回流到試管底部，導致試管炸裂；⑶：用高錳酸鉀加熱制氧氣時，在靠近管口的地方要放一團棉花，防止高錳酸鉀粉末進入導管，將導管堵塞；⑷：在試管內(nèi)，導氣管不能伸入太長，只需與橡皮塞相平或略長，以防產(chǎn)生氧氣難以排出；⑸：給試管加熱時要先預熱，且外壁不能有水，防止試管受熱不勻而炸裂；⑹：用排水法收集氧氣時，要等氣泡連續(xù)放出才能開始收集，且導管只需放在瓶口，以便將水排盡；用排空氣法收集氧氣時，導氣管要伸入瓶底，以便將空氣排盡；⑺：用排水法收集氧氣結束時，要先將導管移離水面，再熄滅酒精燈，防止水倒流到試管內(nèi)，使試管炸裂。⑻：檢驗瓶中是否氧氣，要將帶火星的木條伸入瓶內(nèi)，而檢驗氧氣是否收滿，要將帶火星的木條放在瓶口。固體加熱型固液常溫型反應物的狀態(tài)反應的條件固體和液體常溫便于隨時添加反應物能控制滴加液體的量和反應的速率。能控制反應進行和停止可隨時添加液體制取較多量氣體可控制反應的發(fā)生和停止便于隨時添加反應物，能控制滴加液體的量和反應的速率。我的優(yōu)點制取較少量氣體

1、

燃燒法如CO等。

2、堿液反應法如Cl2、H2S、CO2、SO2、等。

3、水溶解法如HCl、NH3等。拓展：有害氣體的收集方法：收集后要增加除尾氣裝置4、袋裝儲存法用氣球收集尾氣

CO等可防水倒吸1、催化劑（觸媒）：在化學反應中能______其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的_________________性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。改變質(zhì)量和化學性質(zhì)1.催化劑只能加快反應速率?2.二氧化錳是催化劑?3.沒有催化劑反應不能發(fā)生?4.催化劑反應前后性質(zhì)沒有發(fā)生變化?5.使用催化劑可以增加生成物的產(chǎn)量?×××××考點四：催化劑的探究例、下列有關催化劑的說法是否正確：2、催化劑的探究步驟：探究出“一變”、“二不變”（1）：稱量反應前該物質(zhì)的

；（2）：設計

實驗（控制變量），探險究該物質(zhì)能否

反應速率；（3）：反應結束后，經(jīng)

，再次稱量，通過比較探究該物質(zhì)反應前后的

是否發(fā)生改變；（4）：設計實驗，探究該物質(zhì)的反應前后

是否發(fā)生改變（設計方法：可將反應后該物質(zhì)再加入到反應物中，看能否繼續(xù)改變反應速率來設計或利用該物質(zhì)的其它化學性質(zhì)來設計）。

質(zhì)量對比改變?nèi)芙?、過濾、洗滌、烘干質(zhì)量化學性質(zhì)例：小麗同學欲通過實驗證明“二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑”這一命題。她設計并完成了下表所示的探究實驗：實驗操作實驗現(xiàn)象

實驗結論或總結

結論總結實驗一取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條有氣泡產(chǎn)生，木條不復燃過氧化氫產(chǎn)生氧氣，但是

；反應的化學方程式為

。二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑實驗二向盛水的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條沒有明顯現(xiàn)象實驗三

。；二氧化錳能加快過氧化氫的分解

(1)請你幫小麗同學填寫上表中未填完的空格反應慢2H2O2=2H2O+O2↑二氧化錳加入水中不產(chǎn)生氧氣。向盛有5mL5%過氧化氫溶液的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條迅速復燃(2)在小麗的探究實驗中，“實驗一”和“實驗二”起的作用是

。(3)小英同學認為僅由上述實驗還不能完全得出表內(nèi)的“總結”，她補充設計了兩個方面的探究實驗，最終完成了對“命題”的實驗證明。第一方面的實驗操作中包含了兩次稱量，其目的是：

；第二方面的實驗是利用“實驗三”反應后試管內(nèi)的剩余物繼續(xù)實驗。接下來的實驗操作、現(xiàn)象、結論是：對比(或?qū)φ盏?比較MnO2在過氧化氫分解前后的質(zhì)量傾倒掉反應后的液體，向剩余的固體中重新加人過氧化氫溶液，有大量氣泡產(chǎn)生，說明MnO2的化學性質(zhì)沒變。走進中考1、（2012江西中考）小雨說讀課外資料得知：雙氧水分解除了用二氧化錳還可用氧化銅等物質(zhì)作催化劑，于是她對氧化銅產(chǎn)生了探究的興趣。[提出問題]：氧化銅是否也能作氯酸鉀分解的催化劑？它是否比二氧化錳的催化效果更好？[設計實驗]：小雨以生成等體積的氧氣為標準，設計了下列三組實驗（其它可能影響實驗的因素均忽略）（1）上述實驗應測量的“待測數(shù)據(jù)”是

；實驗序號氯酸鉀質(zhì)量其它物質(zhì)質(zhì)量待測數(shù)據(jù)①1.2克②1.2克氧化銅0.5克③1.2克二氧化錳0.5克生成等體積的氧氣所需時間實驗序號氯酸鉀質(zhì)量其它物質(zhì)質(zhì)量待測數(shù)據(jù)①1.2克②1.2克氧化銅0.5克③1.2克二氧化錳0.5克（2）若實驗②比實驗①的“待測數(shù)據(jù)”更

（選填“大”或“小”），說明氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率；（3）將實驗②反應后的固體加水溶解、過濾、洗滌、干燥，若稱量得到0.5克黑色粉末，再將黑色粉末放入試管中，

（簡述操作和現(xiàn)象）；[預期結論]氧化銅還能作氯酸鉀分解的催化劑。[評價設計]你認為小雨設計實驗③和實驗②對比的目和是

。小向其中倒入適量雙氧水，觀察到大量氣泡。探究氧化銅是否比二氧化錳的催化效果更好？[小結]：比較反應速率的判斷方法：

1、有氣泡產(chǎn)生的反應可觀察產(chǎn)生氣泡的多少；產(chǎn)生的氣泡越多，反應越快；2、無氣泡產(chǎn)生的反應可測出相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，產(chǎn)生氣體的體積越多反應越快；或測出產(chǎn)生相同氣體的體積所需要的時間，時間越少反應越快。

2：已知化學反應：氯酸鉀氯化鉀＋氧氣，其中氯酸鉀和氯化鉀均為固體，則下列圖中能表示固體混合物中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)隨時間變化的圖像是 （）

0時間0時間0時間0時間

ABCD 二氧化錳質(zhì)量分數(shù)二氧化錳質(zhì)量分數(shù)二氧化錳質(zhì)量分數(shù)二氧化錳質(zhì)量分數(shù)二氧化錳A（二）、裝置：氣體制取與收集裝置的選擇發(fā)生裝置：固固加熱型、固液常溫型收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性想一想：這兩種收集方法各有什么優(yōu)缺點？實驗室制氧氣實驗室制二氧化碳氣體制備中常出現(xiàn)的錯誤化學實驗操作的“先”與“后”，對化學實驗結果、師生安全等具有十分重要的意義。我們在進行化學實驗時，若遇到下列情況，應如何操作。①給試管中的藥品加熱，必須先

_________，后集中加熱。②點燃可燃性氣體前先__________，后點燃。③用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣的實驗，連接好儀器后，要先

______

，然后向錐形瓶中裝入藥品；④用高錳酸鉀加熱分解制取氧氣，并用排水法收集氧氣的實驗結束時，應先

_，然后移去酒精燈。⑤一氧化碳還原氧化銅的實驗結束時，要先后。預熱驗純檢查裝置的氣密性將導管從水中拿出移去酒精燈（撤燈）停止通入一氧化碳（停氣）[課堂評價練習]1、下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（）

A、液態(tài)氧氣B、蔗糖水

C、潔凈的空氣D、五氧化二磷AD2、NO是汽車尾氣中的一種大氣污染物，它是一種無色氣體，難溶于水，密度比空氣略大，在空氣中能與氧氣迅速反應生成紅棕色的NO2氣體。在實驗室中，收集NO時可選用的集氣方法是（）

A、排水集氣法

B、向上排空氣集氣法

C、向下排空氣集氣法

D、排水法或向上排空氣集氣法A3、實驗室制取氧氣大致可分為以下幾個步驟：①點燃酒精燈，加熱試管；②檢查裝置的氣密性；③將高錳酸鉀裝入試管，管口放一小團棉花，塞上帶導管的單孔塞，固定在鐵夾臺上；④用排水法收集氧氣；⑤熄滅酒精燈；⑥將導管從水中取出。正確的操作順序是（）

A、②③①④⑥⑤

B、③②①④⑥⑤

C、②③①④⑤⑥

D、③④①②⑤⑥A4、現(xiàn)有下列A、B、C、D、E五種實驗裝置：

BCDE根據(jù)題意，將裝置的序號填入下列空格中。⑴加熱高錳酸鉀制取氧氣