高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡-參賽作品

第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡期末測(cè)試題（一）班級(jí)姓名組別一、選擇題1.下列對(duì)熵的理解不正確的是()A.同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大，固態(tài)時(shí)熵值最小B.體系越有序，熵值越小；越混亂，熵值越大C.與外界隔離的體系，自發(fā)過(guò)程將導(dǎo)致體系的熵減小D.25℃、×105Pa時(shí)，2N2O5(g)====4NO2(g)+O2(g)()A．υ(D)=mol/L·s B．υ(C)=mol/L·s3．同質(zhì)量的鋅與鹽酸反應(yīng)，欲使反應(yīng)速率增大，選用的反應(yīng)條件正確的組合是（）反應(yīng)條件：①鋅粒②鋅片③鋅粉④5%鹽酸⑤10%鹽酸⑥15%鹽酸⑦加熱⑧用冷水冷卻⑨不斷振蕩⑩迅速混合后靜置A．③⑥⑦⑨B．③⑤⑦⑨C．①④⑧⑩D．②⑥⑦⑩4．某化學(xué)反應(yīng)其△H==—122kJ/mol，?S==231J/(mol·K)，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行（）A．在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B．在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C．僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行D．僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行5.設(shè)反應(yīng)C＋CO22CO（正反應(yīng)吸熱）反應(yīng)速率為v1，N2＋3H22NH3（正反應(yīng)放熱），反應(yīng)速率為v2。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1、v2的變化情況為A.同時(shí)增大B.同時(shí)減小C.v1增大，v2減小 D.v1減小，v2增大6.在一密閉容器內(nèi)發(fā)生氨分解反應(yīng)：2NH3N2＋3H2。已知NH3起始濃度是2.6mol·L－1，4s末為1.0mol·L－1，若用NH3的濃度變化來(lái)表示此反應(yīng)的速率，則v（NH3）應(yīng)（）A.0.04mol·L－1·s－1 B.mol·L－1·s－1C.mol·L－1·s－1 D.mol·L－1·s－17.在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：N2+3H22NH3。該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A．3v正(H2)=2v逆(NH3)B．單位時(shí)間生成mmolN2的同時(shí)生成3mmolH2C．混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化D．單位時(shí)間內(nèi)N-H鍵的形成和斷開(kāi)的數(shù)目相等8、在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為()A.40％B.50％C.60％D.70％9.如右圖所示，兩個(gè)連通容器用活塞分開(kāi)，左右兩室各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同，打開(kāi)活塞，使NO與O2充分反應(yīng)，最終容器內(nèi)混合氣體密度比原來(lái)（）A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定10.反應(yīng)2A(g)2B(g)+E(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是（）A.加壓 B.減壓 C.減少E的濃度 D.降溫11.一定條件下的反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)(正反應(yīng)吸熱)達(dá)到平衡后，下列情況使PCl5分解率降低的是（）A.溫度、體積不變，充入氬氣 B.體積不變，對(duì)體系加熱C.溫度、體積不變，充入氯氣 D.溫度不變，增大容器體積12.二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g)N2O4(g)△H<0，在測(cè)定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，下列條件中較為適宜的是()A.溫度130℃、壓強(qiáng)×105PaB．溫度25℃、壓強(qiáng)×105PaC．溫度130℃、壓強(qiáng)×104PaD.溫度0℃、壓強(qiáng)×104Pa13．接觸法制硫酸通常在400～500℃、常壓和催化劑的作用下，用SO2與過(guò)量的O2反應(yīng)生成SO3。2SO2(g)＋O2(g)AUTOTEXT<=>2SO3(g)△H<0。在上述條件下，SO2的轉(zhuǎn)化率約為90%。但是部分發(fā)達(dá)國(guó)家采用高壓條件生成SO3，采取加壓措施的目的是（） A．發(fā)達(dá)國(guó)家電能過(guò)量，以此消耗大量能源 B．高壓將使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于進(jìn)一步提高SO2的轉(zhuǎn)化率 C．加壓可使SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3，消除SO2對(duì)空氣的污染 D．高壓有利于加快反應(yīng)速率，可以提高生產(chǎn)效率14.下圖為可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)nC(g)(正反應(yīng)放熱)生成物C的濃度隨壓強(qiáng)變化并建立平衡的關(guān)系圖,則n值與壓強(qiáng)p1、p2的關(guān)系正確的是（）A.p2＞p1，n＜3 B.p2＞p1，n＞3C.p1＞p2，n＜3 D.p1＞p2，n＞315.對(duì)于反應(yīng)2SO2+O22SO3，下列判斷正確的是（）A.2體積SO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2體積SO3B.其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動(dòng)C.平衡時(shí)，SO2消耗速度必定等于O2的生成速率D.平衡時(shí)，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍16.反應(yīng)：L(s)+aG(g)bR(g)達(dá)到平衡，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如右圖所示，圖中：壓強(qiáng)p1＞p2,x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣體中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷（）A.上述反應(yīng)是放熱反應(yīng) B.上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.a＞b D.無(wú)法確定a、b的大小17.在一定溫度下，把2.0體積的N2和6.0體積的H2通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2＋3H22NH3。已知平衡時(shí)NH3的濃度是cmol·L－1，現(xiàn)按下列四種配比作為起始物質(zhì)，分別充入上述容器，并保持溫度不變，則達(dá)到平衡后，NH3的濃度不為cmol·L－1的是（）A.1.0體積的N2和體積的H2B.體積的N2、體積的H2和體積的NH3C.體積的NH3和體積的H2D.體積的NH318．在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(氣)+O2(氣)2SO2(氣)，起始時(shí)SO2和O2分別為20mol和10mol，達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%，若從SO3開(kāi)始進(jìn)行反應(yīng)，在相同的條件下，欲使平衡時(shí)各成分的體積分?jǐn)?shù)與前者相同，則起始時(shí)SO3的物質(zhì)的量及SO3的轉(zhuǎn)化率分別為() A．30mol和20% B．20mol和20% C．20mol和80% D．30mol和80%19.一定溫度下，將4molPCl3和2molCl2充入容積不變的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)：PCl3+Cl2PCl5,各物質(zhì)均為氣態(tài)。達(dá)平衡后，PCl5為。若此時(shí)再移走2molPCl3和1molCl2，相同溫度下達(dá)到平衡，PCl5的物質(zhì)的量為（）A．B．C．＜x＜ D．＜20.某溫度下，C和H2O(g)在密閉容器里發(fā)生下列反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=1.9mol·L－1,c(CO)=0.1mol·L－1。則下列敘述正確的有（）A.CO在平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率為10%B.平衡濃度c(CO2)=c(H2)C.平衡時(shí)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量約為23.3D.其他條件不變時(shí)，縮小體積，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率隨之降低21．高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=[c(CO)?c(H2O)]/[c(CO2)?c(H2)]。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋H2OCO2＋H222．將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=·L-1，c(HI)=4mol·L-1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（）A．9 B．16 C．20 D．25二、填空題：23．對(duì)于A+2B(g)nC(g)，△H<0。在一定條件下達(dá)到平衡后，改變下列條件。請(qǐng)回答：(1)A量的增減，平衡不移動(dòng)，則A為_(kāi)_______態(tài)。(2)增壓，平衡不移動(dòng)，當(dāng)n=2時(shí)，A為_(kāi)___態(tài)；當(dāng)n=3時(shí)，A為_(kāi)_____態(tài)。(3)若A為固態(tài)，增大壓強(qiáng)，C的組分含量減少，則n_________。(4)升溫，平衡向右移動(dòng)，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_(kāi)______熱反應(yīng)。24.化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示_________________，vt0avt0abcdV正V正V正V逆V逆V逆25.下圖左表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，ab過(guò)程中改變的條件可是;bc過(guò)程中改變的條件可能是；若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫(huà)在c~d處.26.現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則:(1).該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_(kāi)________熱反應(yīng)，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。(2).減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)(3).若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率_________，B的轉(zhuǎn)化率_________。(4).若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比/將_________。(5).若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量_________。(6).若B是有色物質(zhì)，A、C均無(wú)色，則加入C(體積不變)時(shí)混合物顏色_______，而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色_______(填“變深”“變淺”或“不變”)。27.將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA＋bBcC(s)＋dD，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后，測(cè)得A減少了nmol，B減少了n/2mol，C增加了3/2nmol，D增加了nmol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡。(1).該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為：a=_____________，b=_____________，c=_____________,d=____________。(2).若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不移動(dòng)，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：A_____________，B_____________，C_____________，D_____________。(3).若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得四種物質(zhì)的物質(zhì)的量又達(dá)到相