人教化學必修第二冊第5章 化工生產中的重要非金屬元素練習(附答案)

22322242232224（教）教二第章

化生中重非屬素一、選擇題1、下列說法中不正確的是()．在自然界中有游離態(tài)的硫存在．試管內壁的硫粉可以用熱的堿液除去．硫與金屬反應，生成低價態(tài)的金屬化合物．硫的氧化性比氯氣的強答案D解析游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里，A正確；S以與熱的堿液反應，確；硫的氧化性較弱，與變價金屬化合時，只能生成低價態(tài)金屬硫化物，如SFe、反應，生成FeS、氯氣的氧化性較強，Cl與、反應生成高價態(tài)金屬化合物、CuCl，正確，D錯誤。2、用如圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是()A．上下動①中銅絲可控制的量B．②中選用品紅溶液驗證SO的生成C．③中選用NaOH液吸收多余的SO

2D．為確認生成，向①中加水，觀察顏色22224242424242222222222224222322222242424242422222222222242223222448222343答案D解析上下移動銅絲可以使銅絲與濃硫酸接觸與分離，從而可以控制反應生成SO的量，A正確；可使品紅溶液褪色，正確；有毒，要用溶液吸收處理C正確；反液H的濃度較高，不能向①中加水，應將①中溶液沿器壁慢慢加入水中，D錯誤。3、在加熱條件下，木炭與濃HSO反應，產生的氣體所具有的性質是)A．能使BaCl溶液變渾濁．能使酸性KMnO溶液或品紅溶液褪色．只用澄清石灰水即可判斷某種氣體一定存在．能使灼熱的氧化銅變?yōu)榱良t色答案B△解析木炭與濃H在加熱條件下發(fā)生反應：＋SO(濃)↑＋↑＋2H，所得的氣體為和CO的混合物，通入BaCl溶液中時，不發(fā)生反應，故不會出現渾濁，A錯誤；SO具有還原性和漂白性，正確；SO

2與CO都能與溶液反應出現渾濁，故不能判斷某一種氣體一定存在C錯誤；、都不與灼熱的氧化銅反應，D錯誤。4、一定條件下，將等體積的NO和O的混合氣體置于試管并將該試管倒置于水槽中至液面不再上升時，剩余氣體的體積約為原體積的)1

B.

C.

18

D.

38答案D解析根據＋＋2H可知，過量。設和的體積各131L，則1LNO消耗L，剩余L，所以＝。4×25、有關氨氣的實驗較多，下面對這些實驗原理的分析中，正確的是()．氨氣極易溶于水，可以用來做噴泉實驗．氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應實驗．NH·H不穩(wěn)定，實驗室可用NHCl石灰水制取氨氣．NH液化時放出大量的熱，因而不能用氨作制冷劑答案A33344233242222222223233344233242222222223242322解析NH與HCl應為非氧化還原反應，錯誤；因NH易溶于水，實驗室制NH用NHCl固體和熟石灰加熱，錯誤；液氨汽化時，吸收大量熱，可用液氨作制冷劑，D錯誤。6、制取下列物質不需要用石灰石作原料的是)A．硅酸B．水泥

C．玻璃

D．生石灰答案A解析硅酸由可溶性硅酸鹽與酸反應制得。7、下列對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是)A．加入鹽酸產生無色氣體，原物質一定有CaCO

3B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有2C．加入稀鹽酸后再加入硝酸銀，產生白色沉淀，則原溶液一定有Cl

－D．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，不一定有Ba＋答案D解析A項，能與鹽酸反應產生氣體的有很多物質，如Na、KHCO等，錯誤；B，原溶液也可能含Ag，錯誤；C項，加入鹽酸就引入了－，錯誤；D項，也可能含Ca

2

，正確。8、下列各組物質，常溫下能持續(xù)發(fā)生反應的是)A．鐵跟硫酸C．銅跟稀鹽酸

B．跟稀硫酸D．鐵跟稀硫酸答案D解析鐵在濃HSO中鈍化，不能持續(xù)反應A誤；碳與稀H不反應B錯誤；銅跟稀鹽酸不反應，C誤；與稀SO持續(xù)反應，D正確。9、將盛有N和NO混合氣體的試管倒立于水中，經過足夠長的時間后，試管內氣體的體積縮小為原來的一半，則原混合氣體中和NO的體積比是)A．1∶1B．1∶2C．1∶3D．3∶1答案C解析設NO的體積為xN的體積為(－x)，由題意結合化學方程＋11H＋NO，可得x(1－x)＝x＝，1－x＝，和NO的體積比22222222222222222222222222322246352為1∶3。10如圖為中學化學教材上的噴泉實驗裝置在燒瓶中充滿了干燥氣體膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體列各組中能形成這樣的噴泉但液體不能充滿燒瓶的是()．HClH．以41合的、O混合氣體和H．NO和H．CO和NaOH溶液答案C解析噴泉實驗產生的根本原因是燒瓶內外產生氣壓差把膠頭滴管內的液體擠入燒瓶時四選項均可產生氣壓差形成噴泉且能完全溶于水CO完全與NaOH溶液反應，4∶1混合的和能恰好發(fā)生反應，＋O＋2H，均可使液體充滿燒瓶，但NO與H反應時有NO生成，液體不能充滿燒瓶。11、鎂橄欖石()中陰離子是()A．SiOB．－C．－D．SiO4答案A解析將鎂橄欖石寫成硅酸鹽的形式其化學式為MgSiO故陰離子為SiO

4。4二、非選擇題1、某化學興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分，該42224222小組成員將氣體通入澄清石灰水發(fā)現澄清石灰水變渾濁持續(xù)通入發(fā)現渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想?！咎岢霾孪搿坎孪?________________；猜想2__________；猜想3_______。為了驗證猜想，該小組設計實驗加以探究：【實驗探究】該小組同學按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：(1)B中應該裝下列試劑中的_______(填編號)。A．溶液C．鹽酸

B．性KMnO溶液D．澄清石灰水A品紅溶液的作用是。D澄清石灰水的作用是_______________。通過該實驗，該小組同學觀察到以下三個實驗現象：①A中品紅溶液褪色；②C品紅溶液不褪色；③D中澄清石灰水變渾濁?！镜贸鼋Y論】(4)由上述現象該小組同學確認該氣體的成分為_______________。答案【提出猜想】氣體為

2

氣體為

氣體為CO和SO的混合氣體2222222222222223222222222222222222222223222222222323【實驗探究】(1)B(2)驗證混合氣體中是否含有SO

2(3)驗證混合氣體中是否含有CO

2【得出結論】和SO的混合氣體解析根據所學知識，能使澄清石灰水先變渾濁又變澄清的氣體只有CO和SO，所以提出的猜想是猜想1：氣體為CO；猜想2：氣體為；猜想3：氣體為CO和SO的混合氣體。要驗證氣體的成分，必須先驗證是否存在，并除盡，再檢驗氣體的存在，以防SO干擾CO的檢驗。2、已知NO不溶于水，NO易溶于水，且與水發(fā)生反應3NO＋HO===2HNO＋NO把盛有mLNO和NO混合氣體的容器倒置于水中(保持同溫同壓)液面穩(wěn)定后，容器內氣體的體積變?yōu)閙L則：原混合氣中，是，NO是。若在剩余的24mL氣體中，通6mL，待液面穩(wěn)定后，反應后容器內剩余氣體體積為_。若在剩余的24mL氣體中，通入24mLO待液面穩(wěn)定后，反應后容器內剩余氣體體積為_。若在原48mLNO、NO中，通入________mLO再倒置于水中，氣體會全部被吸收。答案(1)1236(4)18解析設的體積為x，＋HO===2HNO＋

體積差31x(48－mLx＝36mL＝(48－mL＝12。(2)由4NO＋2H43耗8mLmL容器內剩余氣體為NO，體積為mL－8mL＝mL。22222322322242222232232224244244由～3O知，mLNO只需消耗mL的O，所以反應后容器內剩余為24mL－mL6。由＋3O＋4312mL9mL＋＋2HO===4HNO436mL9mL可知，通入18mLO，可使容器內氣體全部被H吸收。3、晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅。△粗硅與干燥的Cl反應制得SiCl：Si＋2ClSiCl。SiCl被過量的H在1100℃時還原制得純硅。某同學從資料中查知：的熔點為－70℃，沸點為57.6℃，其在潮濕的空氣中能與水發(fā)生反應而變質。該同學設計了以下制取純硅的實驗裝置熱源及夾持裝置略去)。請回答下列問題：(1)為使SiCl從裝置B中逸出與氫氣混合，應采取的措施是_________________________________________。44242244424224盛放稀硫酸的儀器名稱為_，裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________。裝置C能否采用普通玻璃？________(選填“能”或“不能”，原因是____________________________。已知SiCl在潮濕的空氣中能與水發(fā)生反應生成氯化氫，為防止空氣污染，含有SiCl的尾氣要通入盛有________液的燒杯中。為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度，還應對該裝置進行的改進是_答案對裝置B進水浴加熱(2)分液漏斗

＋＋

2

＋H