高中化學(xué)人教版本冊總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 省獲獎2

2023學(xué)年北京市西城區(qū)普通中學(xué)高一（下）期末化學(xué)模擬試卷一、下列各題均有四個選項，其中只有一個選項符合題意（每小題2分，共20分）．1．19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是（）A．提出原子學(xué)說 B．發(fā)現(xiàn)元素周期律C．提出分子學(xué)說 D．發(fā)現(xiàn)氧氣2．導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關(guān)的是（）A．酸雨 B．光化學(xué)煙霧 C．臭氧空洞 D．溫室效應(yīng)3．下列物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中，硫元素只表現(xiàn)還原性的是（）A．H2S B．SO2 C．H2SO3 D．H2SO44．下列各種材料屬于新型無機非金屬材料的是（）A．陶瓷 B．水泥 C．玻璃 D．光導(dǎo)纖維5．下列元素中，原子半徑最大的是（）A．Na B．Mg C．Al D．Si6．下列化合物中，含有離子鍵的是（）A．CO2 B．HCl C．NH3 D．NaCl7．據(jù)報道，某些建筑材料會產(chǎn)生放射性同位素氡Rn，從而對人體產(chǎn)生傷害．該同位素原子的中子數(shù)是（）A．136 B．50 C．86 D．2228．同周期元素（除稀有氣體外）隨核電荷數(shù)的增加，元素性質(zhì)遞變規(guī)律不正確的是（）A．元素的金屬性減弱 B．元素的非金屬性增強C．單質(zhì)得電子能力依次減弱 D．原子半徑依次減小9．當(dāng)今化學(xué)界關(guān)注的熱點之一是C60，它與金剛石的關(guān)系是（）A．同素異形體 B．同一物質(zhì)C．同位素 D．以上關(guān)系均不正確10．下列離子方程式正確的是（）A．鈉與水反應(yīng)Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑B．鐵跟稀硫酸反應(yīng)Fe+6H+=Fe3++3H2↑C．氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D．三氯化鋁與過量氫氧化鈉反應(yīng)Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓二、下列各題均有四個選項，其中只有一個選項符合題意（每小題2分，共30分）．11．下列電子式錯誤的是（）A． B． C． D．12．一種耐高溫、高強度的材料氮化硅，它的化學(xué)式可能是（）A．Si3N4 B．SiN C．Si2N3 D．Si4N313．某元素位于周期表中的ⅣA族，它是良好的半導(dǎo)體材料，其金屬性比非金屬性強，所以通常認為它是金屬元素．此元素可能是（）A．Si B．Ge C．Sn D．Pb14．下列說法正確的是（）A．二氧化硅既不溶于水也不溶于任何酸B．二氧化碳通入飽和氯化鈣溶液中能生成白色沉淀C．二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可以得到硅酸D．二氧化硅是制造玻璃的主要原料，它不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)15．下列各關(guān)系中，正確的是（）A．原子半徑：O＞S＞SeB．單質(zhì)的化學(xué)活動性：Cl2＞F2＞I2C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞H2SeD．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：LiOH＞NaOH＞KOH16．某溶液中僅含有一種溶質(zhì)，若在該溶液中加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀再加稀HNO3沉淀不消失，則該溶液不可能含有的溶質(zhì)是（）A．AgNO3 B．CuSO4 C．K2SO3 D．Na2CO317．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的原因是（）A．元素原子的核外電子排布呈周期性變化B．元素原子的最外層電子排布呈周期性變化C．元素的化合價呈周期性變化D．元素原子半徑呈周期性變化18．檢驗硫酸鈉溶液中含有氯離子的方法是（）A．先加BaCl2溶液過濾，再加AgNO3溶液B．先加AgNO3溶液，再加稀硝酸溶液C．先加足量的Ba（NO3）2溶液，過濾，再加AgNO3溶液D．先加足量的BaCl2溶液，過濾，再加AgNO3溶液19．下列說法正確的是（）A．濃H2SO4有脫水性，因而可作干燥劑B．常溫下，濃H2SO4可用鋁制密閉容器儲運C．濃H2SO4具有氧化性，稀H2SO4無氧化性D．濃H2SO4難揮發(fā)，因而可在敞口容器中儲存20．有人認為元素周期表中位于ⅠA族的氫元素，也可以放在ⅦA族．下列物質(zhì)支持該觀點的是（）A．HF B．H3O+ C．NaH D．H2O221．向LH2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量（）A．小于 B．等于C．～之間 D．等于22．兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有（）A．1對 B．2對 C．3對 D．4對23．元素周期表前10種元素中，可構(gòu)成含4個原子核及10個電子的粒子（不含同位素原子）共有（）A．2種 B．4種 C．5種 D．8種24．據(jù)報道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了新的氫粒子，這種粒子是由3個氫原子核（只含質(zhì)子）和2個電子構(gòu)成的，這對解釋宇宙演化提供了新的參考．對于這種氫粒子，下列說法錯誤的是（）A．它的組成可以用H3+表示B．它比普通氫分子多一個氫原子核C．它一定含3個中子D．可以推測它的化學(xué)性質(zhì)與H2不同25．將足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO2體積（V）的關(guān)系正確的是（）A． B． C． D．三、（26～30小題，共26分）．26．熾熱的木炭跟濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是，濃硫酸的作用是，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為．27．將下列硅酸鹽的化學(xué)式改寫成氧化物的形式：硅酸鈉（Na2SiO3），滑石[Mg3（Si4O10）（OH）2]．28．圖為周期表的一部分（1）請將原子序數(shù)為1、6、10、12、13、17、37八種元素的元素符號填在相應(yīng)的空格內(nèi)．（2）第17號元素的名稱是，該元素在周期表中的位置是，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．（3）上述元素中化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是．（4）上述元素中能以離子鍵結(jié)合成AB2型的化合物有，用電子式表示其形成過程．（5）上述元素的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物中，酸性最強的化合物是，堿性最強的化合物是，具有兩性的氫氧化物是．29．A、E為短周期元素的單質(zhì)，B、C為化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：ABC請寫出全部可能的情況．（寫化學(xué)式，可不填滿，也可補充）第一種情況：A、B、C．第二種情況：A、B、C．第三種情況：A、B、C．第四種情況：A、B、C．…四、（30～31小題，共14分）．30．有一包粉末，可能是氯化鉀、碳酸鈉、三氯化鐵、硫酸鈉、硝酸鋇中的一種或幾種組成．為了研究它的組成，我做了如下實驗，現(xiàn)將研究的問題和實驗過程填寫在下表中（假設(shè)各步恰好完全反應(yīng)）：問題實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論實驗一存在有色離子嗎？取少量粉末，加水，溶解，過濾有白色沉淀生成，濾液無色這種粉末中一定無實驗二白色沉淀是什么？取少量沉淀，向其中滴加稀鹽酸實驗三通過實驗推斷此粉末的組成是．31．圖為制取純凈干燥的氣體A的裝置圖的一部分．生成A的速度可通過滴入液體B的速度控制．已知A是一種無色、無氣味的氣體，它不能使酸堿指示劑變色，也不能在空氣中燃燒，但能使帶火星的木條復(fù)燃．（1）A是．（2）若C是一種淡黃色固體，則燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（3）若C是一種黑色粉末，則B物質(zhì)是，C物質(zhì)的作用是．（4）洗氣瓶中的試劑是，其作用是．五、（32～33小題，共10分）．32．用Cu跟濃H2SO4反應(yīng)，得到SO2的體積為（標準狀況）．把所得的CuSO4配制成500mL溶液．求：（1）反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量．（2）所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．33．將質(zhì)量為的Na2SO3暴露在空氣中一段時間后溶于水配成100mL溶液．取出50mL，加入過量的稀硫酸溶液得到氣體在標準狀況下的體積為；另取該溶液50mL加入足量的氯化鋇溶液，求生成的白色沉淀的成分及其質(zhì)量．六、（共10分，選做，不計入總分）．34．如圖所示，已知單質(zhì)E可作為半導(dǎo)體材料；化合物F是一種具有可燃性的氧化物；化合物I能溶于水，水溶液呈酸性，它能跟氧化物A起反應(yīng)．請據(jù)此填空．（1）化合物F、I的化學(xué)式為：、．（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：．35．若以A、B、C和D代表四種短周期元素，且知A與B可形成原子數(shù)之比為1：1的化合物甲，B與C可形成原子數(shù)之比為1：1的化合物乙，A與D、B與D也可形成原子數(shù)之比為1：1的化合物丙和丁，又知甲分子含18個電子，1mol乙含38NA個電子，丙分子和丁分子均含14個電子，請?zhí)羁眨海?）A、B、C、D名稱分別是、、、；（2）化合物甲、丙、丁的化學(xué)式分別是、、；（3）化合物甲的結(jié)構(gòu)式是．

2023學(xué)年北京市西城區(qū)普通中學(xué)高一（下）期末化學(xué)模擬試卷參考答案與試題解析一、下列各題均有四個選項，其中只有一個選項符合題意（每小題2分，共20分）．1．19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是（）A．提出原子學(xué)說 B．發(fā)現(xiàn)元素周期律C．提出分子學(xué)說 D．發(fā)現(xiàn)氧氣【分析】1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循．【解答】解：A．道爾頓提出了近代原子學(xué)說，故A錯誤；B．1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，故B正確；C．阿佛加德羅提出了分子學(xué)說，故C錯誤；D．拉瓦錫發(fā)現(xiàn)氧氣，故D錯誤．故選B．2．導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關(guān)的是（）A．酸雨 B．光化學(xué)煙霧 C．臭氧空洞 D．溫室效應(yīng)【分析】A、根據(jù)形成酸雨的原因：氮的氧化物和硫的氧化物．B、根據(jù)形成光化學(xué)煙霧的原因：氮的氧化物；C、根據(jù)形成臭氧空洞的原因：氮的氧化物和鹵化代烴；D、根據(jù)形成溫室效應(yīng)的原因：二氧化碳、氯氟烴（CFC〕、甲烷、低空臭氧和氮氧化物氣體．【解答】解：A、因酸雨的形成與氮的氧化物和硫的氧化物有關(guān)，故A正確；B、因光化學(xué)煙霧的形成與氮的氧化物有關(guān)，故B錯誤；C、因臭氧空洞的形成與氮的氧化物和鹵化代烴有關(guān)，故C錯誤；D、因溫室效應(yīng)的形成與二氧化碳、氯氟烴（CFC〕、甲烷、低空臭氧和氮氧化物氣體有關(guān)，故D錯誤；故選：A．3．下列物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中，硫元素只表現(xiàn)還原性的是（）A．H2S B．SO2 C．H2SO3 D．H2SO4【分析】元素化合價處于最高價態(tài)的物質(zhì)可能具有氧化性，處于中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性又有還原性，而處于最低價態(tài)時，只具有還原性．【解答】解：A．H2S中硫元素處于最低價，該物質(zhì)只有還原性，不能表現(xiàn)氧化性，故A選；B．SO2中，硫元素的化合價處于中間價，既有氧化性又有還原性，故B不選；C．二氧化硫中，硫元素的化合價處于中間價，既有氧化性又有還原性，故C不選；D．硫酸中硫元素處于最高價，該物質(zhì)中的硫元素只能表現(xiàn)氧化性，故D不選．故選A．4．下列各種材料屬于新型無機非金屬材料的是（）A．陶瓷 B．水泥 C．玻璃 D．光導(dǎo)纖維【分析】傳統(tǒng)的無機非金屬材料：如水泥、耐火材料、平板玻璃、儀器玻璃和普通的光學(xué)玻璃以及日用陶瓷、衛(wèi)生陶瓷、建筑陶瓷、化工陶瓷和電瓷、搪瓷、磨料（碳化硅、氧化鋁）、鑄石、碳素材料、非金屬礦（石棉、云母、大理石等）．新型無機非金屬材料主要有先進陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無機涂層、無機纖維等．【解答】解：A．陶瓷是傳統(tǒng)無機非金屬材料，故A錯誤；B．水泥是傳統(tǒng)無機非金屬材料，故B錯誤；C．玻璃是傳統(tǒng)無機非金屬材料，故C錯誤；D．光導(dǎo)纖維成分為二氧化硅是新型無機非金屬材料，故D正確．故選D．5．下列元素中，原子半徑最大的是（）A．Na B．Mg C．Al D．Si【分析】同周期元素自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，據(jù)此判斷．【解答】解：Na、Mg、Al、Si四種元素屬于同周期元素，同周期元素自左而右原子半徑減小，故原子半徑Na＞Mg＞Al＞Si，所以Na的原子半徑最大，故A正確；故選A．6．下列化合物中，含有離子鍵的是（）A．CO2 B．HCl C．NH3 D．NaCl【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，同種非金屬元素之間存在非極性共價鍵，不同非金屬元素之間存在極性共價鍵，第IA、第IIA族元素和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵．【解答】解：A．二氧化碳中碳原子和氧原子之間只存在共價鍵，故A錯誤；B．氯化氫中氫原子和氯原子之間只存在共價鍵，故B錯誤；C．氨氣中氮原子和氫原子之間只存在共價鍵，故C錯誤；D．氯化鈉中氯離子和鈉離子之間只存在離子鍵，故D正確；故選D．7．據(jù)報道，某些建筑材料會產(chǎn)生放射性同位素氡Rn，從而對人體產(chǎn)生傷害．該同位素原子的中子數(shù)是（）A．136 B．50 C．86 D．222【分析】原子的構(gòu)成中，元素符號左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，以此來解答．【解答】解：放射性核素氡Rn，質(zhì)子數(shù)為86，質(zhì)量數(shù)為222，則中子數(shù)=222﹣86=136，故選A．8．同周期元素（除稀有氣體外）隨核電荷數(shù)的增加，元素性質(zhì)遞變規(guī)律不正確的是（）A．元素的金屬性減弱 B．元素的非金屬性增強C．單質(zhì)得電子能力依次減弱 D．原子半徑依次減小【分析】同周期元素（除稀有氣體外）隨核電荷數(shù)的增加，原子半徑逐漸減小，單質(zhì)得電子能力依次增強，元素的非金屬性增強，元素的金屬性減弱，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．同周期元素（除稀有氣體外）隨核電荷數(shù)的增加，原子半徑逐漸減小，原子核對電子吸引能力增強，失電子能力減弱，元素的金屬性減弱，故A正確；B．同周期元素（除稀有氣體外）隨核電荷數(shù)的增加，原子半徑逐漸減小，單質(zhì)得電子能力依次增強，元素的非金屬性增強，故B正確；C．同周期元素（除稀有氣體外）隨核電荷數(shù)的增加，原子半徑逐漸減小，單質(zhì)得電子能力依次增強，故C錯誤；D．同周期元素（除稀有氣體外）隨核電荷數(shù)的增加，原子核外電子數(shù)增多，原子核對電子吸引能力增強，原子半徑減小，故D正確；故選C．9．當(dāng)今化學(xué)界關(guān)注的熱點之一是C60，它與金剛石的關(guān)系是（）A．同素異形體 B．同一物質(zhì)C．同位素 D．以上關(guān)系均不正確【分析】同種元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體；結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物，結(jié)構(gòu)組成完全相同為同一種物質(zhì)；同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子．【解答】解：C60是一種只有碳元素組成的單質(zhì)，石墨也是只有碳元素組成的單質(zhì)，且屬于不同的單質(zhì)，則二者互為同素異形體，故選A．10．下列離子方程式正確的是（）A．鈉與水反應(yīng)Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑B．鐵跟稀硫酸反應(yīng)Fe+6H+=Fe3++3H2↑C．氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D．三氯化鋁與過量氫氧化鈉反應(yīng)Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓【分析】A．2mol鈉與水反應(yīng)生成1mol氫氣，該反應(yīng)不滿足電子守恒；B．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子；C．氯化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和可溶的強電解質(zhì)氯化鈉；D．氫氧化鈉過量，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉．【解答】解：A．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A錯誤；B．鐵跟稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯誤；C．氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，故C正確；D．氫氧化鋁溶于強堿氫氧化鈉，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，正確的離子方程式為：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故D錯誤；故選C．二、下列各題均有四個選項，其中只有一個選項符合題意（每小題2分，共30分）．11．下列電子式錯誤的是（）A． B． C． D．【分析】A、氯化鈉為離子化合物；B、CCl4是共價化合物，每個Cl原子與C原子之間形成一對共用電子對；C、NaOH是離子化合物，在該化合物中存在離子鍵、極性共價鍵；D、HClO是共價化合物，O原子分別與一個H、Cl原子重新一對共用電子對．【解答】解：A．NaCl是離子化合物，在陰陽離子之間存在離子鍵，電子式是：，故A正確；B．CCl4是共價化合物，每個Cl原子與C原子之間形成一對共用電子對，電子式為，故B正確；C．NaOH是離子化合物，在該化合物中存在離子鍵、極性共價鍵，鈉離子帶一個單位正電荷，電子式為：，故C錯誤；D．HClO是共價化合物，O原子分別與一個H、Cl原子重新一對共用電子對，達到每個原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為：，故D正確，故選C．12．一種耐高溫、高強度的材料氮化硅，它的化學(xué)式可能是（）A．Si3N4 B．SiN C．Si2N3 D．Si4N3【分析】氮化硅由N、Si元素組成，由信息可知為原子晶體，N形成3個共價鍵，Si形成4個共價鍵，以此來解答．【解答】解：氮化硅由N、Si元素組成，由信息可知為原子晶體，N形成3個共價鍵，Si形成4個共價鍵，化合物中Si為+4價，N為﹣3價，則化學(xué)式為Si3N4，故選A．13．某元素位于周期表中的ⅣA族，它是良好的半導(dǎo)體材料，其金屬性比非金屬性強，所以通常認為它是金屬元素．此元素可能是（）A．Si B．Ge C．Sn D．Pb【分析】Si、Ge、Sn、Pb四種元素都是ⅣA族元素，其中鍺是位于金屬與非金屬交界處，它是良好的半導(dǎo)體材料，由此分析解答．【解答】解：Si、Ge、Sn、Pb四種元素都是ⅣA族元素，Si是非金屬，Ge、Sn、Pb都是金屬，其中鍺是位于金屬與非金屬交界處，它是良好的半導(dǎo)體材料，故選B．14．下列說法正確的是（）A．二氧化硅既不溶于水也不溶于任何酸B．二氧化碳通入飽和氯化鈣溶液中能生成白色沉淀C．二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可以得到硅酸D．二氧化硅是制造玻璃的主要原料，它不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)【分析】A．二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水；B．鹽酸的酸性強于碳酸；C．碳酸的酸性強于硅酸；D．二氧化硅為酸性氧化物．【解答】解：A．二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，能夠溶于氫氟酸，故A錯誤；B．鹽酸的酸性強于碳酸，二氧化碳通入飽和氯化鈣溶液中，不反應(yīng)，故B錯誤；C．水玻璃為硅酸鈉的水溶液，二氧化碳通人水玻璃中反應(yīng)生成原硅酸，故C正確；D．二氧化硅為酸性氧化物，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，故D錯誤；故選：C．15．下列各關(guān)系中，正確的是（）A．原子半徑：O＞S＞SeB．單質(zhì)的化學(xué)活動性：Cl2＞F2＞I2C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞H2SeD．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：LiOH＞NaOH＞KOH【分析】A．同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大；B．元素的非金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強；C．元素非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強；D．元素的金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強．【解答】解：A．同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑：O＜S＜Se，故A錯誤；B．非金屬性：F＞Cl＞I，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強，則氧化性（單質(zhì)的化學(xué)活動性）：F2＞Cl2＞I2，故B錯誤；C．元素非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性O(shè)＞S＞Se，則熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞H2Se，故C正確；D．金屬性：K＞Na＞Li，元素的金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強，則堿性：KOH＞NaOH＞LiOH，故D錯誤；故選C．16．某溶液中僅含有一種溶質(zhì)，若在該溶液中加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀再加稀HNO3沉淀不消失，則該溶液不可能含有的溶質(zhì)是（）A．AgNO3 B．CuSO4 C．K2SO3 D．Na2CO3【分析】向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸，產(chǎn)生的白色沉淀不消失，可能生成的沉淀為AgCl或生成BaSO4；原溶液中可能含有銀離子、亞硫酸根離子或硫酸根離子中的一種，據(jù)此進行解答．【解答】解：如溶液中含有SO32﹣，能被硝酸氧化為SO42﹣，加入BaCl2溶液生成BaSO4，因加入的為BaCl2，可能生成AgCl，二者都不溶于水，所以溶液中可能含有SO42﹣、SO32﹣、Ag+離子中的一種，即：該溶液可能為AgNO3或K2SO3或CuSO4，由于碳酸鋇能夠溶于稀硝酸，所以該溶液不可能為碳酸鈉溶液，故選D．17．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的原因是（）A．元素原子的核外電子排布呈周期性變化B．元素原子的最外層電子排布呈周期性變化C．元素的化合價呈周期性變化D．元素原子半徑呈周期性變化【分析】A、隨原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層數(shù)呈周期性變化；B、隨原子序數(shù)的遞增，電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都呈現(xiàn)周期性的變化而引起元素性質(zhì)的周期性變化；C、元素的最高正化合價的周期性變化是原子的電子排布周期性變化的結(jié)果；D、元素的原子半徑的周期性變化是原子的電子排布周期性變化的結(jié)果．【解答】解：A、由原子的電子排布可知，隨原子序數(shù)的遞增，電子層數(shù)呈現(xiàn)周期性的變化，與元素性質(zhì)的周期性變化有關(guān)，但不是唯一因素，而是電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都呈現(xiàn)周期性的變化而引起元素性質(zhì)的周期性變化，即原子的電子層排布的周期性變化是引起元素性質(zhì)周期性變化的決定因素，故A錯誤；B、由原子的電子排布可知，隨原子序數(shù)的遞增，電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都呈現(xiàn)周期性的變化而引起元素性質(zhì)的周期性變化，即原子的電子層排布的周期性變化是引起元素性質(zhì)周期性變化的決定因素，故B正確；C、化合價屬于元素的性質(zhì)，元素的最高正化合價的周期性變化是原子的電子排布周期性變化的結(jié)果，故C錯誤；D、元素的原子半徑屬于元素的性質(zhì)，元素的原子半徑的周期性變化是電子排布周期性變化的結(jié)果，故D錯誤．故選B．18．檢驗硫酸鈉溶液中含有氯離子的方法是（）A．先加BaCl2溶液過濾，再加AgNO3溶液B．先加AgNO3溶液，再加稀硝酸溶液C．先加足量的Ba（NO3）2溶液，過濾，再加AgNO3溶液D．先加足量的BaCl2溶液，過濾，再加AgNO3溶液【分析】A、先加BaCl2溶液，提供氯離子；B、硫酸根離子與銀離子，生成硫酸銀沉淀；C、先加足量的Ba（NO3）2溶液，排除硫酸根離子的干擾；D、先加BaCl2溶液，提供氯離子．【解答】解：A、先加BaCl2溶液，提供氯離子，所以最終無法確定溶液中是否有氯離子，故A錯誤；B、硫酸根離子與銀離子，生成硫酸銀沉淀，對氯化銀沉淀的干擾，故B錯誤；C、先加足量的Ba（NO3）2溶液，排除硫酸根離子的干擾，所以先加足量的Ba（NO3）2溶液，除去硫酸根離子，過濾，再加AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，說明氯離子的存在，故C正確；D、先加BaCl2溶液，提供氯離子，故D錯誤；故選C．19．下列說法正確的是（）A．濃H2SO4有脫水性，因而可作干燥劑B．常溫下，濃H2SO4可用鋁制密閉容器儲運C．濃H2SO4具有氧化性，稀H2SO4無氧化性D．濃H2SO4難揮發(fā)，因而可在敞口容器中儲存【分析】A、濃H2SO4干燥劑是吸水性；B、鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化；C、稀硫酸中氫離子表現(xiàn)氧化性；D、濃硫酸具有吸水性．【解答】解：A、濃H2SO4干燥劑是吸水性，而不脫水性，故A錯誤；B、鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化，表面形成致密的氧化膜，所以常溫下，濃H2SO4可用鋁制密閉容器儲運，故B正確；C、稀硫酸中氫離子表現(xiàn)氧化性，故C錯誤；D、濃硫酸具有吸水性，溶液濃度變稀，濃H2SO4不可在敞口容器中儲存，故D錯誤；故選B．20．有人認為元素周期表中位于ⅠA族的氫元素，也可以放在ⅦA族．下列物質(zhì)支持該觀點的是（）A．HF B．H3O+ C．NaH D．H2O2【分析】ⅦA族元素原子在反應(yīng)中易獲得一個電子，化合價為﹣1價，據(jù)此分析解答．【解答】解：因ⅦA族元素原子在反應(yīng)中易獲得一個電子，顯﹣1價，如NaH，氫元素顯﹣1價符合題意，A、B、D三項中氫元素均顯+1價，不能支持這種觀點，故選C．21．向LH2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量（）A．小于 B．等于C．～之間 D．等于【分析】n（H2SO4）=×L=，發(fā)生Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，隨著反應(yīng)的進行，硫酸濃度逐漸降低，稀硫酸與銅不反應(yīng)，以此解答．【解答】解：?L﹣1H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱發(fā)生Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，n（H2SO4）=×L=，隨著反應(yīng)的進行，硫酸濃度逐漸降低，稀硫酸與銅不反應(yīng)，則被還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于mol，故選A．22．兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有（）A．1對 B．2對 C．3對 D．4對【分析】根據(jù)前10號元素的原子的核外電子排布知識來回答．【解答】解：在前10號元素中，氦原子和碳原子，核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，均為1：2，氫原子和鈹原子，核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，均為1：1，共有兩對；故選B．23．元素周期表前10種元素中，可構(gòu)成含4個原子核及10個電子的粒子（不含同位素原子）共有（）A．2種 B．4種 C．5種 D．8種【分析】元素周期表前10種元素中，四核10電子的微粒有：NH3、H3O+來解答．【解答】解：元素周期表前10種元素中，可構(gòu)成含4個原子核及10個電子的粒子（不含同位素原子）共有2種：NH3、H3O+，故選A．24．據(jù)報道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了新的氫粒子，這種粒子是由3個氫原子核（只含質(zhì)子）和2個電子構(gòu)成的，這對解釋宇宙演化提供了新的參考．對于這種氫粒子，下列說法錯誤的是（）A．它的組成可以用H3+表示B．它比普通氫分子多一個氫原子核C．它一定含3個中子D．可以推測它的化學(xué)性質(zhì)與H2不同【分析】這種氫粒子是由3個氫原子核（只含質(zhì)子）和2個電子構(gòu)成，則微粒為H3+，依此來解答．【解答】解：A．根據(jù)3個原子核和2個電子可知，帶有一個正電荷，則該微?？杀硎緸镠3+，故A正確；B．普通氫分子2個原子核，這種氫粒子是由3個氫原子核構(gòu)成，故比普通氫分子多一個氫原子核，故B正確；C．因氫原子核只含質(zhì)子，則該離子不含有中子，故C錯誤；D．H3+和H2的構(gòu)成不同，則化學(xué)性質(zhì)與H2不同，故D正確．故選C．25．將足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO2體積（V）的關(guān)系正確的是（）A． B． C． D．【分析】向KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，先CO2和Ca（OH）2反應(yīng)生成CaCO3沉淀，當(dāng)Ca（OH）2消耗完時，繼續(xù)通入CO2，CO2和KOH反應(yīng)生成K2CO3，當(dāng)KOH完全反應(yīng)后，繼續(xù)通入CO2，CO2和K2CO3反應(yīng)生成KHCO3，后CO2和CaCO3、H2O反應(yīng)生成可溶性的Ca（HCO3）2，據(jù)此分析解答．【解答】解：向KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，先CO2和Ca（OH）2反應(yīng)生成CaCO3沉淀，當(dāng)Ca（OH）2消耗完時，繼續(xù)通入CO2，CO2和KOH反應(yīng)生成K2CO3，當(dāng)KOH完全反應(yīng)后，繼續(xù)通入CO2，CO2和K2CO3反應(yīng)生成KHCO3，后CO2和CaCO3、H2O反應(yīng)生成可溶性的Ca（HCO3）2，故選D．三、（26～30小題，共26分）．26．熾熱的木炭跟濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2SO4（濃）+CCO2↑+2H2O+2SO2↑，濃硫酸的作用是氧化劑，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2．【分析】濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水；濃硫酸的作用是強氧化劑；由反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4（濃）+CCO2↑+2H2O+2SO2↑，氧化產(chǎn)物是二氧化碳與還原產(chǎn)物是二氧化硫，兩者的物質(zhì)的量之比為1：2．【解答】解：（1）濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4（濃）+CCO2↑+2H2O+2SO2↑，濃硫酸的作用是強氧化劑；由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，氧化產(chǎn)物是二氧化碳與還原產(chǎn)物是二氧化硫，兩者的物質(zhì)的量之比為1：2故答案為：2H2SO4（濃）+CCO2↑+2H2O+2SO2↑；氧化劑；1：2．27．將下列硅酸鹽的化學(xué)式改寫成氧化物的形式：硅酸鈉（Na2SiO3）Na2O?SiO2，滑石[Mg3（Si4O10）（OH）2]3MgO?4SiO2?H2O．【分析】硅酸鹽的化學(xué)式改寫成氧化物的形式，一般順序為：活潑金屬氧化物．較不活潑金屬氧化物．二氧化硅．水，遵循原子守恒，以此來解答．【解答】解：硅酸鹽的化學(xué)式改寫成氧化物的形式，一般順序為：活潑金屬氧化物．較不活潑金屬氧化物．二氧化硅．水，則硅酸鈉（Na2SiO3）改寫成氧化物的形式為Na2O?SiO2，滑石[Mg3（Si4O10）（OH）2]改寫成氧化物的形式為3MgO?4SiO2?H2O，故答案為：Na2O?SiO2；3MgO?4SiO2?H2O．28．圖為周期表的一部分（1）請將原子序數(shù)為1、6、10、12、13、17、37八種元素的元素符號填在相應(yīng)的空格內(nèi)．（2）第17號元素的名稱是氯，該元素在周期表中的位置是第三周期第ⅤⅡA族，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．（3）上述元素中化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是Ne．（4）上述元素中能以離子鍵結(jié)合成AB2型的化合物有MgCl2，用電子式表示其形成過程．（5）上述元素的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物中，酸性最強的化合物是HClO4，堿性最強的化合物是RbOH，具有兩性的氫氧化物是Al（OH）3．【分析】（1）原子序數(shù)為1、6、10、12、13、17、37分別為H、C、Ne、Mg、Al、Cl、Rb；（2）第17號元素為Cl，位于第三周期第ⅤⅡA族；（3）Ne的最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；（4）上述元素中能以離子鍵結(jié)合成AB2型有MgCl2；（5）上述元素的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物中，高氯酸的酸性最強，RbOH的堿性最強，氫氧化鋁具有兩性．【解答】解：（1）原子序數(shù)為1、6、10、12、13、17、37分別為H、C、Ne、Mg、Al、Cl、Rb，在元素周期表的位置如圖，故答案為：；（2）第17號元素為Cl，名稱為氯，位于第三周期第ⅤⅡA族，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：氯；第三周期第ⅤⅡA族；；（3）Ne的最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，上述元素中化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是Ne，故答案為：Ne；（4）上述元素中能以離子鍵結(jié)合成AB2型有MgCl2，用電子式表示其形成過程為，故答案為：MgCl2；；（5）上述元素的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物中，酸性最強的化合物是HClO4，堿性最強的化合物是RbOH，具有兩性的氫氧化物是Al（OH）3，故答案為：HClO4；RbOH；Al（OH）3．29．A、E為短周期元素的單質(zhì)，B、C為化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：ABC請寫出全部可能的情況．（寫化學(xué)式，可不填滿，也可補充）第一種情況：AC、BCO、CCO2．第二種情況：AS、BSO2、CSO3．第三種情況：AN2、BNO、CNO2．第四種情況：ANa、BNa2O、CNa2O2．…【分析】A、E為短周期元素中的某單質(zhì)，B、C為其化合物，能連續(xù)與E反應(yīng)，E為O2，則B、C應(yīng)為氧化物，短周期元素形成的氧化物中，常見氧化物有CO2、SO3或NO2，、Na2O2，BC為氯化物，則E為Cl2，如P有神形成三氯化磷、五氯化磷，以此推斷可解答該題．【解答】解：A、E為短周期元素中的某單質(zhì)，B、C為其化合物，能連續(xù)與E反應(yīng)，E為O2，則B、C應(yīng)為氧化物，短周期元素形成的氧化物中，常見氧化物有CO2、SO3或NO2，、Na2O2，BC為氯化物，則E為Cl2，如P有神形成三氯化磷、五氯化磷等，（1）符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的可以是碳單質(zhì)，CCOCO2，故答案為：C，CO，CO2；（2）符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的可以是硫單質(zhì)，SSO2SO3，故答案為：S，SO2，SO3；（3）符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的可以是氮氣單質(zhì)，N2NONO2，故答案為；N2，NO，NO2；（4）符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的可以是金屬鈉，NaNa2ONa2O2，故答案為：Na，Na2O，Na2O2；四、（30～31小題，共14分）．30．有一包粉末，可能是氯化鉀、碳酸鈉、三氯化鐵、硫酸鈉、硝酸鋇中的一種或幾種組成．為了研究它的組成，我做了如下實驗，現(xiàn)將研究的問題和實驗過程填寫在下表中（假設(shè)各步恰好完全反應(yīng)）：問題實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論實驗一存在有色離子嗎？取少量粉末，加水，溶解，過濾有白色沉淀生成，濾液無色這種粉末中一定無FeCl3實驗二白色沉淀是什么？取少量沉淀，向其中滴加稀鹽酸沉淀部分溶解有氣泡產(chǎn)生有硫酸鈉、碳酸鈉、硝酸鋇實驗三是否含有KCl？取少量濾液，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀有KCl存在通過實驗推斷此粉末的組成是硫酸鈉、碳酸鈉、硝酸鋇、氯化鉀．．【分析】根據(jù)鐵離子在溶液中顯黃色，鋇離子和碳酸根離子、硫酸根離子會生成沉淀，硫酸鋇難溶于酸和水，氯化銀沉淀難溶于酸，檢驗氯離子需要加酸排除碳酸根離子的干擾進行分析．【解答】解：氯化鐵在溶液中顯黃色，有白色沉淀生成，濾液無色，所以一定不存在氯化鐵，可能存在硝酸鋇和碳酸鈉、硫酸鈉，取沉淀滴加鹽酸，沉淀全部溶解，依據(jù)硫酸鋇沉淀難溶于酸，所以沉淀是碳酸鋇沉淀，混合物中一定存在碳酸鈉和氯化鋇，鑒別氯化鉀，取實驗一反應(yīng)后的濾液少許，滴加硝酸酸化的硝酸銀，會生成白色沉淀，說明存在氯化鉀，反之不存在．通過實驗推斷此粉末的組成是碳酸鈉、硝酸鋇、氯化鉀，要根據(jù)這個實驗結(jié)論完成對現(xiàn)象和步驟的設(shè)計．故答案為：問題實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論實驗一FeCl3實驗二沉淀部分溶解有氣泡產(chǎn)生有硫酸鈉、碳酸鈉、硝酸鋇實驗三是否含有KCl？取少量濾液，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀有KCl存在粉末組成：硫酸鈉、碳酸鈉、硝酸鋇、氯化鉀．31．圖為制取純凈干燥的氣體A的裝置圖的一部分．生成A的速度可通過滴入液體B的速度控制．已知A是一種無色、無氣味的氣體，它不能使酸堿指示劑變色，也不能在空氣中燃燒，但能使帶火星的木條復(fù)燃．（1）A是O2．（2）若C是一種淡黃色固體，則燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．（3）若C是一種黑色粉末，則B物質(zhì)是H2O2，C物質(zhì)的作用是催化劑．（4）洗氣瓶中的試劑是濃硫酸，其作用是干燥劑．【分析】A是一種無色、無味、不能使酸堿指示劑變色、不會在空氣中燃燒的氣體，但能使帶火星的木條復(fù)燃，應(yīng)為氧氣，圖為固體與液體不加熱條件下制備氧氣，可為過氧化鈉和水或過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成，D為干燥裝置，以此解答該題．【解答】解：（1）A是一種無色、無味、不能使酸堿指示劑變色、不會在空氣中燃燒的氣體，但能使帶火星的木條復(fù)燃，應(yīng)為氧氣，故答案為：O2；（2）若C是一種淡黃色固體，能夠制取氧氣，則C為過氧化鈉，過氧化鈉和水反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；故答案為；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（3）若C是一種黑色粉末，能夠制取氧氣，則C為二氧化錳，B為雙氧水，二氧化錳起催化劑的作用；故答案為：H2O2；催化劑；（4）D中導(dǎo)管長進短出，應(yīng)該盛裝濃硫酸，起干燥劑作用，除去氧氣中混有的少量水蒸氣，故答案為：濃硫酸；干燥劑．五、（32～33小題，共10分）．32．用Cu跟濃H2SO4反應(yīng)，得到SO2的體積為（標準狀況）．把所得的CuSO4配制成500mL溶液．求：（1）反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量．（2）所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．【分析】得到SO2的體積為，其物質(zhì)的量為：=1mol，生成1mol的二氧化硫轉(zhuǎn)移2mol的電子，根據(jù)c=計算CuSO4的物質(zhì)的量濃度，由此分析解答．【解答】解：（1）n（SO2）==1mol，生成1mol的二氧化硫轉(zhuǎn)移2mol的電子，答：轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量2mol；（2）n（CuSO4）=n（SO2）=1mol，所以c（CuSO4）==2mol/L，答：所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．33．將質(zhì)量為的Na2SO3暴露在空氣中一段時間后溶于水配成100mL溶液．取出50mL，加入過量的稀硫酸溶液得到氣體在標準狀況下的體積為；另取該溶液50mL加入足量的氯化鋇溶液，求生成的白色沉淀