高中化學(xué)人教版第四章化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用 第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律檢測題b卷

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律檢測題B卷一、選擇題（每小題只有l(wèi)～2個選項符合題意）1．下列電子式中，錯誤的是（）A． B． C． D．2．2023年諾貝爾化學(xué)獎得主對金屬表面催化氧化反應(yīng)的模型進行了深入研究。下列關(guān)于的說法正確的是（）A．和的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素B．和的中子數(shù)相同，互稱為同位素C．和的核外電子數(shù)相同，是同一種核素D．和的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素3．、兩主族元素屬于同一周期，它們的原子能以共價鍵結(jié)合成化學(xué)式為型分子，、元素在周期表中的族序數(shù)可能為（）A．Ⅰ、ⅤA B．Ⅰ、Ⅶ C．Ⅳ、Ⅵ D．Ⅱ、Ⅶ4．下列說法正確的是（）A．比穩(wěn)定B．半徑比的小C．和屬于第Ⅰ族元素，失電子能力比的強D．和屬于第Ⅴ族元素，酸性比的弱5．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法，不正確的是（）A．從氟到碘的氫化物穩(wěn)定性逐漸增強B．因為鈉原子比鋁原子容易失去電子，所以鈉比鋁的還原性強C．從鈉到氯的最高價氧化物的水化物堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強D．氧與硫為同主族元素，氧比硫的原子半徑小，氧比硫的氧化性強6．下列排列順序，不正確的是（）A．微粒半徑：B．穩(wěn)定性：C．酸性：D．堿性：7．與具有相同電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)的是（）A． B． C． D．8．過氧化鈉可與作用，當(dāng)完全作用后，生成的的質(zhì)量為（）A． B． C． D．9．下列敘述中正確的是（）A．陽離子一定是金屬離子，陰離子一定只含有非金屬元素B．某金屬元素的陽離子和某非金屬元素的陰離子組成的物質(zhì)一定是純凈物C．陰陽離子相互作用后一定形成化合物D．金屬一般不能從鹽的水溶液中置換出金屬單質(zhì)10．已知陰離子的原子核內(nèi)有個中子，元素的質(zhì)量數(shù)為，則元素完全轉(zhuǎn)化為時，共含有的電子總數(shù)為（）A． B． C． D．11．下圖是部分周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（）A．原子半徑：B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C．和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物D．和兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)12．對相同狀況下的和兩種氣體，下列說法正確的是（）A．若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等 B．若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等C．若分子數(shù)相等，則體積相等 D．若體積相等，則密度相等13．已知1～18號元素的離子、、、都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)： B．離子的還原性：C．氫化物的穩(wěn)定性： D．原子半徑：14．酸根所含電子數(shù)比硝酸根的電子數(shù)多10，則下列說法正確的是（）A．原子的電子層數(shù)比的電子層數(shù)多2B．中的化合價與中的化合價相等C．和只能被還原，不能被氧化D．和為同族元素15．、、、均為短周期元素，它們在周期表中位置如右圖所示。若原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中不正確的是（）A．原子半徑：B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：C．相等物質(zhì)的量濃度氣態(tài)氫化物溶液的：D．四種元素的單質(zhì)中，單質(zhì)的熔、沸點最高二、填空題16．、、、、為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。、兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于原子的質(zhì)子數(shù)，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。（1）寫出三種元素的名稱：______________________________。（2）元素位于周期表中的第__________周期第__________族。（3）、、三種元素的最高價氧化物的水化物酸（堿）性最強的是（用化學(xué)式表示）__________；和形成的化合物的電子式是__________。17．已知、、都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，和可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則：（1）是__________，是__________，是__________。（2）由和組成，且和質(zhì)量比為720的化合物的化學(xué)式是__________。（3）由、、中的兩種元素組成，且與分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是__________和__________。（4）、、可以形成一種鹽，此鹽中、、元素的原子的個數(shù)比為，該鹽的化學(xué)式（分子式）是__________。18．、、、4種粒子均有氫原子，且電子總數(shù)均為10個。溶液中和相互反應(yīng)在加熱時可轉(zhuǎn)化為和。若、所含元素種類相同，、所含元素種類相同，則為__________，為__________，為__________，為__________。19．、、、、五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。、同主族，可形成離子化合物；、同主族，可形成、兩種分子。請回答下列問題：（1）元素在周期表中的位置為__________。（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是：__________（寫化學(xué)式）；非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是：__________（寫化學(xué)式）。（3）、的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有____________________（寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）。（4）的電子式為__________；與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為________________________________________。20．短周期元素、、、在元素周期表中的位置如右圖所示，其中所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：（1）的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。（2）元素的非金屬性（原子的得電子能力）：__________（填“強于”或“弱于”）。（3）的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________。（4）原子序數(shù)比多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________