高中化學(xué)蘇教版本冊(cè)總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 專題4硫氮和可持續(xù)發(fā)展過(guò)關(guān)檢測(cè)word版含解析

專題4過(guò)關(guān)檢測(cè)(時(shí)間60分鐘,滿分100分)本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。第Ⅰ卷(選擇題共60分)一、選擇題(本題共12小題,每小題5分,共60分。每題只有一個(gè)正確選項(xiàng))1.化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()屬于大氣污染物B.酸雨是pH小于7的雨水、NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成D.大氣中CO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇解析:CO2不是大氣污染物,A錯(cuò);酸雨pH<,所以pH大于而小于7的雨水不是酸雨,B錯(cuò);CO2不是導(dǎo)致酸雨形成的原因,C錯(cuò);D項(xiàng)屬于化學(xué)常識(shí)的考查,正確。答案:D2.下列反應(yīng)起了氮的固定作用的是()和H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3經(jīng)催化氧化生成NO與O2反應(yīng)生成NO2D.由NH3制碳銨或硫銨解析:氮的固定是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)。答案:A3.濃硫酸能跟木炭反應(yīng),說(shuō)明濃硫酸具有()A.酸性 B.吸水性C.脫水性 D.氧化性解析:C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2↑+2H2O,濃硫酸只體現(xiàn)了氧化性。答案:D4.下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是()用作呼吸面具的供氧劑B.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備AlC.工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮D.實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3解析:首先寫出各應(yīng)用中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,再根據(jù)元素的化合價(jià)是否變化判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。A項(xiàng)主要發(fā)生反應(yīng):2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,其中O元素由-1價(jià)變成0價(jià)和-2價(jià);B項(xiàng)發(fā)生反應(yīng):2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑,Al元素由+3價(jià)變成0價(jià),O元素由-2價(jià)變成0價(jià);C項(xiàng)發(fā)生反應(yīng):N2+3H22NH3,N元素由0價(jià)變成-3價(jià),H元素由0價(jià)變成+1價(jià);D項(xiàng)發(fā)生反應(yīng):2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O,元素化合價(jià)未發(fā)生變化,為非氧化還原反應(yīng)。答案:D5.將等物質(zhì)的量的SO2氣體和Cl2同時(shí)作用于濕潤(rùn)的紅色布條,則布條的顏色()A.變白色 B.變無(wú)色C.不變色 D.先褪色后又復(fù)原解析:SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl,而H2SO4和HCl都不具有漂白性。答案:C6.從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境保護(hù)的角度考慮,大量制取硝酸銅最宜采用的方法是()+AgNO3Cu(NO3)2+HNO3(稀)Cu(NO3)2+HNO3(濃)Cu(NO3)2(NO3)2解析:A項(xiàng)原料不廉價(jià),B、C有污染性氣體產(chǎn)生。答案:D7.如下圖所示,錐形瓶?jī)?nèi)盛有氣體X,滴管內(nèi)盛有液體Y。若擠壓膠頭滴管,使液體Y滴入錐形瓶中,振蕩,過(guò)一會(huì)兒,可見(jiàn)小氣球a鼓脹起來(lái)。氣體X和液體Y不可能是 ()XYANH3H2OBSO2NaOH溶液CCO26mol·L-1H2SO4溶液DHCl6mol·L-1Na2SO4溶液解析:氣球鼓脹,說(shuō)明錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變小,即擠入的液體Y能溶解X或能與X發(fā)生反應(yīng),A中NH3溶于水,B中SO2與NaOH溶液反應(yīng),D中Na2SO4溶液中含水,HCl也可以在其中完全溶解,A、B、D均都滿足要求,只有C中CO2不與H2SO4溶液反應(yīng),也很少溶解,C符合題意。答案:C8.關(guān)于SO2的敘述,正確的是()A.它可使石蕊溶液褪色B.它與水作用生成H2SO4C.它能與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀D.等物質(zhì)的量的Cl2和SO2通入品紅溶液中,品紅溶液不褪色解析:A項(xiàng),變紅;B項(xiàng),生成H2SO3;C項(xiàng),SO2與BaCl2溶液不反應(yīng)。答案:D9.往2支分別裝有淺綠色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的試管中分別逐滴加入稀鹽酸時(shí),溶液的顏色變化應(yīng)該是 ()A.前者基本沒(méi)有改變,后者變黃色B.前者變黃色,后者也變黃色C.前者變黃色,后者基本沒(méi)有改變D.前者、后者都沒(méi)改變解析:NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,會(huì)把Fe2+氧化成Fe3+,顯黃色,而稀硫酸不能將Fe答案:C10.工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過(guò)鉑—銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng),若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣完全反應(yīng),并轉(zhuǎn)移n個(gè)電子,則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為 ()A.11.2C.22.4解析:NH3被催化氧化轉(zhuǎn)化為NO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5,由題意可得5VL/L·mol-1×NA=n,解之得NA=5V,故答案為D。答案:D11.對(duì)下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是()A.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象,說(shuō)明濃硫酸具有脫水性B.濃硫酸和濃鹽酸混合可制得氯化氫,說(shuō)明濃硫酸是一種難揮發(fā)的酸C.常溫下,濃硫酸可以用鋁罐貯存,說(shuō)明鋁與濃硫酸不反應(yīng)D.反應(yīng)CuSO4+H2SCuS↓+H2SO4能進(jìn)行,說(shuō)明CuS既不溶于水,也不溶于硫酸解析:Al與濃硫酸發(fā)生“鈍化”,不是不反應(yīng),而是Al被濃硫酸氧化成致密的氧化物薄膜。答案:C12.(2023課標(biāo)全國(guó)Ⅰ,8)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NALmol·L-1亞硫酸溶液中含有的H+數(shù)為2NAC.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA解析:D2O的摩爾質(zhì)量為20g·mol-1,則18gD2O和18gH2O的物質(zhì)的量不同,所含的質(zhì)子數(shù)不同,A項(xiàng)錯(cuò)誤;亞硫酸為弱酸,水溶液中不完全電離,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;由可知,生成mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子為,C項(xiàng)正確;NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,但常溫下,二氧化氮與四氧化二氮之間的轉(zhuǎn)化存在化學(xué)平衡,故產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:C第Ⅱ卷(非選擇題共40分)二、非選擇題(本題共4小題,共40分)13.(10分)國(guó)外正在研究用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種新方法:①用Na2SO3水溶液吸收SO2;②加熱吸收液,使之重新生成Na2SO3,同時(shí)得到含高濃度SO2的水蒸氣。寫出上述兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式:(1);

(2)。

解析:Na2SO3性質(zhì)類似于CaCO3,NaHSO3性質(zhì)類似于Ca(HCO3)2。答案:(1)Na2SO3+H2O+SO22NaHSO3(2)2NaHSO3Na2SO3+H2O+SO2↑14.(10分)小剛同學(xué)探究二氧化硫分別與BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。(1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應(yīng)方程式為,

過(guò)量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應(yīng)方程式為。

(2)小剛同學(xué)將SO2通入到BaCl2溶液中,出現(xiàn)了異?，F(xiàn)象,看到了明顯的白色沉淀,為探究該白色沉淀的成分,他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程:所得懸濁液白色沉淀觀察現(xiàn)象,并判斷則操作①的名稱為,試劑A的化學(xué)式為。實(shí)驗(yàn)表明,小剛加入試劑A后,白色沉淀未見(jiàn)溶解,則該白色沉淀的成分是

(填化學(xué)式),產(chǎn)生該白色沉淀的原因是。

解析:(1)少量SO2通入Ba(OH)2溶液時(shí)生成正鹽,過(guò)量SO2通入Ba(OH)2溶液時(shí)生成酸式鹽。(2)白色沉淀應(yīng)為BaSO4,因?yàn)锽aSO3溶于鹽酸,所以試劑A應(yīng)用鹽酸,不溶解進(jìn)一步說(shuō)明是BaSO4,不能用HNO3或H2SO4,因?yàn)镠NO3將+4價(jià)硫氧化為+6價(jià)硫產(chǎn)生SO42-,而H2SO4會(huì)提供答案:(1)SO2+Ba2++2OH-BaSO3↓+H2OSO2+OH-HSO(2)過(guò)濾HCl(填H2SO4或HNO3均不正確)BaSO4SO2溶于水生成H2SO3,H2SO3被O2氧化為H2SO4,H2SO4與Ba2+生成BaSO415.(10分)現(xiàn)代生產(chǎn)硝酸的重要方法是氨的催化氧化法。(1)(4分)第一階段:氨氧化成NO,化學(xué)方程式為;若沒(méi)有催化劑,氨只能在純氧中燃燒生成N2,有關(guān)化學(xué)方程式為。

(2)(2分)第二階段:NO氧化成NO2,NO2被水或稀硝酸吸收生成硝酸。若用水吸收NO2,化學(xué)方程式為。

(3)(4分)從吸收塔出來(lái)的尾氣中尚含有少量未被吸收的,為消除它們對(duì)大氣的污染,可用燒堿溶液吸收,制得重要的化工原料NaNO2,其化學(xué)方程式為。

答案:(1)4NH3+5O24NO+6H2O4NH3+3O22N2+6H2O(2)3NO2+H2O2HNO3+NO(3)NO、NO2NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O16.(10分)為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮,某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn),其裝置如下圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去),B為用塑料網(wǎng)包裹的石灰石,內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體;E為一個(gè)空的蒸餾燒瓶;F是用于鼓入空氣的雙連打氣球。(1)實(shí)驗(yàn)時(shí),先將B裝置下移,使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體,當(dāng)C處產(chǎn)生白色沉淀時(shí),立刻將B裝置上提,使之與稀硝酸分離。該組學(xué)生設(shè)計(jì)此步操作的目的為。

(2)將A中銅絲放入稀硝酸中,給裝置A微微加熱,在裝置A中產(chǎn)生無(wú)色氣體,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)裝置E中開(kāi)始時(shí)出現(xiàn)淺紅棕色氣體,用F向E中鼓入空氣后,可觀察到燒瓶E內(nèi)氣體顏色加深,產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是。

(4)一段時(shí)間后,C中白色沉淀溶解,其原因是。

(5)裝置D的作用是。

解析:CaCO3與HNO3反應(yīng),生成CO2,排出裝置中的空氣,A為制NO的裝置,E為向下排空氣法收集NO,C中為澄清的石灰水,CO2與之反應(yīng)生成CaCO3,而用F鼓入空氣后,NO變?yōu)镹O2,