高中化學(xué)人教版本冊(cè)總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 公開課2

寧夏育才中學(xué)2023學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)一、單選題：共24題1．下列關(guān)于F、Cl、Br、I性質(zhì)的比較，不正確的是A.它們的原子半徑、失電子能力隨核電荷數(shù)的增加而增大B.被其它鹵素單質(zhì)從其鹵化物中置換出來的可能性隨核電荷數(shù)的增加而增大C.它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)D.單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深【答案】C【解析】A.F、Cl、Br、I的原子半徑、失電子能力隨核電荷數(shù)的增加而增大，故A正確；B.被其它鹵素單質(zhì)從其鹵化物中置換出來的可能性隨核電荷數(shù)的增加而增大，故B正確；C.它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，故C不正確；D.單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深，故D正確。

2．放射性同位素92238 【答案】A【解析】放射性同位素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)都是92，中子數(shù)是238－92=146，中子數(shù)和電子數(shù)之差是146－92=54，故選A。

3．雷雨天閃電時(shí)空氣中有臭氧生成，下列說法正確的是和18O3互為同位素 和O3的相互轉(zhuǎn)化是物理變化C.等物質(zhì)的量的O2和O3含有相同的質(zhì)子數(shù) D.等質(zhì)量的O2和O3含有相同的O原子數(shù)【答案】D【解析】A.質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互為同位素，16O2和18O3是分子，不互為同位素，故A不正確；和O3是不同的物質(zhì)，所以它們的相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，故B不正確；C.等物質(zhì)的量的O2和O3含有的質(zhì)子數(shù)是2:3，質(zhì)子數(shù)不同，故C不正確；D.等質(zhì)量的O2和O3含有相同的O原子數(shù)，故D正確。

4．根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是A.氯氣與氫氣化合比溴與氫氣化合容易 B.硒化氫比硫化氫穩(wěn)定C.氫氧化鍶比氫氧化鈣的堿性強(qiáng) D.鈹?shù)脑邮щ娮幽芰Ρ孺V弱【答案】B【解析】同主族元素，從上而下，非金屬性依次減弱，金屬性依次增強(qiáng)。A.氯氣與氫氣化合比溴與氫氣化合容易，故A正確；B.硒化氫比硫化氫不穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C.氫氧化鍶比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)，故C正確；D.鈹?shù)脑邮щ娮幽芰Ρ孺V弱，故D正確。

5．下列關(guān)于銣(Rb)的敘述中正確的是A.它位于周期表的第四周期、第ⅠA族B.在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，相同條件下銣與水的反應(yīng)速率最小C.氫氧化銣?zhǔn)侨鯄AD.硝酸銣?zhǔn)请x子化合物【答案】D【解析】A.銣位于周期表的第五周期、第ⅠA族，故A不正確；B.在鈉、鉀、銣三種同主族元素中，銣金屬性最強(qiáng)，相同條件下銣單質(zhì)與水的反應(yīng)速率最大，故B不正確；C.銣的金屬性比Na強(qiáng)，所以氫氧化銣應(yīng)該是強(qiáng)堿，故C不正確；D.銣為活潑金屬元素，所以硝酸銣?zhǔn)请x子化合物，故D正確。

6．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是A.酸性強(qiáng)弱：HIO4>HBrO4>HClO4 B.原子半徑大?。篈l>P>NC.堿性強(qiáng)弱：KOH>NaOH>LiOH D.金屬性強(qiáng)弱：Na>Mg>Al【答案】A【解析】A.同主族元素自上而下，非金屬性依次減弱，所以酸性強(qiáng)弱：HClO4>HBrO4>HIO4，

故A不正確；B.同周期元素從左至右原子半徑依次增大，同主族元素自上而下，原子半徑依次減小，所以原子半徑大小：Al>P>N，故B正確；C.同主族元素自上而下，金屬性依次增強(qiáng)，所以堿性強(qiáng)弱：KOH>NaOH>LiOH，故C正確；D.同周期元素從左至右原子半徑依次減弱，所以金屬性強(qiáng)弱：Na>Mg>Al，故D正確

7．下列遞變規(guī)律正確的是、S、Na、K的原子半徑依次增大、Mg、Al、Si的還原性逐漸增強(qiáng)、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性逐漸增強(qiáng)【答案】A【解析】A.同周期元素從左至右，原子半徑依次減小，同主族元素自上而下，原子半徑依次增大，所以O(shè)、S、Na、K的原子半徑依次增大，故A正確；B.同周期元素從左至右金屬性依次減弱，非金屬性依次增強(qiáng)，所以Na、Mg、Al、Si的還原性逐漸減弱，故B不正確；C.同主族元素自上而下，非金屬性依次減弱，同周期元素從左至右依次增強(qiáng)，所以HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次減弱，故C不正確；D.同主族元素自上而下，金屬性依次增強(qiáng)，同周期元素從左至右依次金屬性依次減弱，所以KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性逐漸減弱，故D不正確。

8．下列事實(shí)能判斷金屬元素甲的金屬性一定比乙強(qiáng)的有①甲單質(zhì)能與乙鹽的溶液反應(yīng)并置換出乙②甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)相同，且甲的原子半徑小于乙③甲、乙兩短周期元素原子的電子層數(shù)相同，且甲的原子序數(shù)小于乙④甲、乙兩元素的最高價(jià)氧化物水化物的堿性甲大于乙A.全部可以 B.僅②可以 C.僅②③可以 D.①③④可以【答案】D【解析】①因?yàn)榛顫娊饘僦脫Q較不活潑金屬，所以甲單質(zhì)能與乙鹽的溶液反應(yīng)并置換出乙，證明金屬性甲>乙；②甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)相同說明為同主族元素，同主族元素自上而下，原子半徑依次增大，金屬性依次增強(qiáng)，所以甲的原子半徑小于乙，說明金屬性乙>甲；③甲、乙兩短周期元素原子的電子層數(shù)相同說明為同周期元素，同周期元素從左至右原子序數(shù)依次增大，金屬性依次減弱，所以甲的原子序數(shù)小于乙，說明金屬性甲>乙；④甲、乙兩元素的最高價(jià)氧化物水化物的堿性甲大于乙，說明金屬性甲>乙，故選D。

9．短周期元素的離子aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列推斷正確的是A.原子半徑：W＞X＞Z＞Y B.熱穩(wěn)定性：H2Y＞HZC.離子半徑：W2＋＞Y2－

D.堿性：XOH＞W(wǎng)(OH)2【答案】D【解析】由題意可以判斷W、X為同周期金屬元素，Z、Y為同周期非金屬元素，即原子序數(shù)W＞X＞Z＞Y。A.原子半徑應(yīng)為：X＞W(wǎng)＞Y＞Z，故A不正確；B.熱穩(wěn)定性應(yīng)為：HZ＞H2Y，故B不正確；C.離子半徑應(yīng)為：Y2－＞

W2＋，故C不正確；D.堿性應(yīng)為：XOH＞W(wǎng)(OH)2，故D正確。

10．下列有關(guān)氫化物的敘述中正確的是A.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：PH3>CH4的電子式為分子所有原子均達(dá)到最外層8e—穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.ⅦA族元素中F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)【答案】A【解析】A.同周期元素從左至右原子序數(shù)依次增大，非金屬性依次增強(qiáng)，所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：PH3>CH4，故A正確；為共價(jià)化合物，故B不正確；分子中D原子為2e—穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C不正確；D.ⅦA族元素中F無最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，故D不正確。

11．下列物質(zhì)中，只含有非極性共價(jià)鍵的是 【答案】D【解析】含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵；只含有離子鍵；只含有極性共價(jià)鍵；只含有非極性共價(jià)鍵，故選D。

12．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中不正確的是A.化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合B.非金屬元素的原子之間只能形成共價(jià)鍵C.化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物分子中化學(xué)鍵形成D.化學(xué)鍵是一種作用力【答案】B【解析】A.化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合，故A正確；B.非金屬元素的原子之間可以形成離子鍵，如銨鹽，故B不正確；C.化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物分子中化學(xué)鍵形成，故C正確；D.化學(xué)鍵是一種作用力，故D正確。

13．已知反應(yīng)X＋YM＋N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說法中正確的是的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的能量B.因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C.破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量和Y的總能量一定低于M和N的總能量【答案】D【解析】A.放熱反應(yīng)是反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，所以X和Y的總能量一定低于M和N的總能量，而不是X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的能量，故A不正確；B.吸熱反應(yīng)不一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行，故B不正確；C.破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量，故C不正確；和Y的總能量一定低于M和N的總能量，故D正確。

14．下列說法正確的是A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化B.干冰汽化需吸收大量的熱，這個(gè)變化是吸熱反應(yīng)C.在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量D.放熱反應(yīng)的發(fā)生無需任何條件【答案】A【解析】A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，故A正確；B.干冰汽化為物理變化，不屬于化學(xué)反應(yīng)，故B不正確；C.在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，可以是放熱反應(yīng)也可以是吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)高低不一定，故C不正確；D.放熱反應(yīng)的發(fā)生是否需要與條件無關(guān)，故D不正確。

15．“生物質(zhì)”是指由植物或動(dòng)物生命體衍生得到的物質(zhì)的總稱。“生物質(zhì)能”主要指用樹木、莊稼、草類等植物直接或間接提供的能量。下面有關(guān)“生物質(zhì)能”的說法，不正確的是A.利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽能 B.生物質(zhì)能源是可再生的能源C.生物質(zhì)能源是解決農(nóng)村能源的主要途徑 D.生物質(zhì)能的缺點(diǎn)是嚴(yán)重污染環(huán)境【答案】D【解析】A.利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽能，故A正確；B.生物質(zhì)能源是可再生的能源，故B正確；C.生物質(zhì)能源是解決農(nóng)村能源的主要途徑，故C正確；D.生物質(zhì)能的優(yōu)點(diǎn)之一是對(duì)環(huán)境污染小，故D不正確。

16．下列關(guān)于充電電池的敘述，不正確的是A.充電電池可以通過放電、充電實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化B.放電時(shí)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，充電時(shí)該電極上有物質(zhì)發(fā)生得電子的反應(yīng)C.現(xiàn)代技術(shù)使得電池設(shè)計(jì)比較先進(jìn)，電池廢棄后不必再進(jìn)行無毒化處理D.充電電池的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)【答案】C【解析】A.充電電池可以通過放電、充電實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化，故A正確；B.放電時(shí)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，充電時(shí)該電極上有物質(zhì)發(fā)生得電子的反應(yīng)，故B正確；C.雖然現(xiàn)代技術(shù)使得電池設(shè)計(jì)比較先進(jìn)，但是還是存在電池廢棄后污染環(huán)境的問題，故C不正確；D.充電電池的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，故D正確。

17．氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)如下：2H2+4OH—4e-4H2O

O2+2H2O+4e-4OH-據(jù)此作出判斷，下列說法中錯(cuò)誤的是A.供電時(shí)的總反應(yīng)是：2H2+O22H2O B.產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池C.燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率無法達(dá)到100% 在負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)【答案】D【解析】A.兩電極反應(yīng)式相加，得到供電時(shí)的總反應(yīng)是：2H2+O22H2O，故A正確；B.產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池，故B正確；C.能量轉(zhuǎn)化必然存在損耗，所以燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率無法達(dá)到100%，故C正確；在負(fù)極放電發(fā)生氧化反應(yīng)，故D不正確。

18．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列說法錯(cuò)誤的是A.電池工作時(shí)，鋅失去電子B.電池正極得電子反應(yīng)產(chǎn)物是Mn2O3(s)C.電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極D.外電路中每通過電子，鋅的質(zhì)量理論上減小【答案】C【解析】A.電池工作時(shí)，鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B.電池正極得電子的是氧化劑Mn2O3(s)，故B正確；C.電池工作時(shí)，電子由負(fù)極通過外電路流向正極，故C不正確；D.鋅在生成物中化合價(jià)呈+2價(jià)，外電路中每通過電子，鋅的質(zhì)量理論上減小，故D正確。

19．X、Y、Z三種金屬，X、Y組成原電池，X是負(fù)極；把Y放在Z的硝酸銀溶液中，Y表面有Z析出。其活潑順序是>Y>Z >Y>X >Z>Y >X>Z【答案】A【解析】X、Y、Z三種金屬，X、Y組成原電池，X是負(fù)極，說明活潑性X>Y；把Y放在Z的硝酸銀溶液中，Y表面有Z析出，說明活潑性Y>Z，總之，其活潑順序是X>Y>Z，故選A。

20．形成原電池的條件一般有：①電解質(zhì)溶液；②兩個(gè)電極；③能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)；④形成閉合回路，請(qǐng)根據(jù)上述條件判斷下列裝置中屬于原電池的是【答案】C【解析】A.兩電極相同，不能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不屬于原電池；B.不能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不屬于原電池；C.符合形成原電池的條件，故C所以原電池；D.蔗糖不是電解質(zhì)，不存在電解質(zhì)溶液，不符合形成原電池的條件，故D不屬于原電池。

21．(2023·安徽六校聯(lián)考)圖所示裝置中,觀察到電流表指針偏轉(zhuǎn)(指針順著電流方向偏轉(zhuǎn)),M變粗,N變細(xì),由此判斷下表中所列M、N、P三種物質(zhì),其中可以成立的是() 【答案】C【解析】該原電池中M變粗,N變細(xì),說明發(fā)生原電池反應(yīng)時(shí)N溶解做負(fù)極,溶液中有金屬析出附著在M上,M做正極。A、B兩項(xiàng)中,電解質(zhì)溶液分別為稀硫酸和稀鹽酸,原電池工作時(shí),不會(huì)有金屬析出;C項(xiàng)正極反應(yīng)為Ag++e-Ag,符合題意;而D項(xiàng)正極反應(yīng)為Fe3++e-Fe2+,不會(huì)有金屬析出,且M做負(fù)極變細(xì),不符合題意。

22．工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400-500℃下的催化氧化：2SO2+O2

2SO3，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是A.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率B.在上述條件下，SO2不可能100%轉(zhuǎn)化為SO3C.為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度D.達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度相等【答案】D【解析】A.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率，故A正確；B.可逆反應(yīng)的反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，故B正確；C.可以使用較多的價(jià)廉易得的反應(yīng)物，提高相對(duì)造價(jià)較高的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，O2取自空氣造價(jià)低，為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度，故C正確；D.達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度之間沒有一定的關(guān)系，故D錯(cuò)誤。

23．溫度為500℃時(shí)，反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了，則此反應(yīng)的平均速率v(x)為(O2)(L?s) (NO)(L?s)(H2O)(L?s) (NH3)(L?s)【答案】D【解析】v(NO)=(5?30)mol/(L?s)=(L?s)=v(NH3)，v(O2)=5/4v(NO)=mol/(L?s)，v(H2O)=6/4v(NO)=mol/(L?s)，故選D。

24．對(duì)10mL1mol/L的鹽酸與一小塊大理石的化學(xué)反應(yīng)CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O，下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率提高的是A.加入一定量的CaCl2 B.加入L的鹽酸C.加入L的鹽酸 D.加入5mLH2O【答案】B【解析】A.加入一定量的CaCl2，對(duì)反應(yīng)速率無影響，故A不符合題意；B.加L的鹽酸，鹽酸的濃度增大，反應(yīng)速率提高，故B符合題意；C.加入L的鹽酸，鹽酸的濃度減小，反應(yīng)速率降低，故B不符合題意；D.加入5mLH2O，鹽酸被稀釋濃度減小，反應(yīng)速率降低，故D不符合題意。二、填空題：共2題25．如圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答：(1)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

。(2)地殼中含量最多的金屬元素的名稱是

。(3)用電子式表示②與④形成化合物的過程。(4)這些元素中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是(用化學(xué)式作答，下同)，堿性最強(qiáng)的是

。(5)寫出⑤與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。寫出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：

。(6)②和⑥，②和⑨形成的化合物含有的化學(xué)鍵類型分別是

，

?！敬鸢浮?1)

(2)鋁(3)(4)HClO4，KOH，(5)2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑，Al(OH)3＋OH－AlO2-＋2H(6)共價(jià)鍵、離子鍵【解析】由周期表中10種元素的相對(duì)位置可知，它們分別為氮、氟、鈉、鎂、鋁、硅、氯、氬、鉀、溴。(1)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子是氬原子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)地殼中含量最多的金屬元素的名稱是鋁。(3)②與④分別是氟和鎂，用電子式表示②與④形成化合物的過程:。(4)在這些元素中，活潑非金屬元素氯的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，最活潑金屬元素鈉的最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)，所以這些元素中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4，堿性最強(qiáng)的是KOH。(5)⑤是鋁，⑤與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑。⑤的氫氧化物是氫氧化鋁，⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋OH－AlO2-＋2H(6)②、⑥、⑨分別是氟、硅、鉀，②和⑥，②和⑨形成的化合物分別是四氟化硅和氟化鉀，含有的化學(xué)鍵類型分別是共價(jià)鍵、離子鍵。

26．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Zn(s)Zn2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：(1)X電極上電子______(填“流入”或“流出”)；電解質(zhì)溶液Y是___________(填化學(xué)式)；(2)銀電極為電池的____極，發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_________；(3)當(dāng)Ag＋的消耗速率為(L·min)時(shí)，Cu2＋的生成速率是

?！敬鸢浮?1)流出

AgNO3(2)正

Ag＋＋e－Ag

Zn－2e－Zn2＋(3)(L·min)【解析】(1)依據(jù)氧化還原反應(yīng)，可知X電極為鋅電極，鋅電極作負(fù)極，X電極上電子流出；電解質(zhì)溶液Y是含有銀離子的溶液，所以電解質(zhì)溶液Y是AgNO3；(2)銀電極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Ag＋＋e－Ag；X電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Zn－2e－Zn2＋；(3)當(dāng)Ag＋的消耗速率為(L·min)時(shí)，Cu2＋的生成速率Ag＋的是(L·min)。三、實(shí)驗(yàn)題：共2題27．如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________________________________；(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_________________________________；(3)寫出有關(guān)的離子方程式：__________________。(4)由實(shí)驗(yàn)推知，反應(yīng)中生成MgCl2和H2時(shí)形成化學(xué)鍵所釋放的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)消耗鎂片和鹽酸時(shí)斷裂化學(xué)鍵所吸收的總能量?！敬鸢浮?1)①鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生②鎂片逐漸溶解③燒杯中溶液變混濁(2)鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故析出Ca(OH)2晶體。(3)Mg+2H+Mg2++H2↑(4)大于【解析】(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是①鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生②鎂片逐漸溶解③燒杯中溶液變混濁；(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故析出Ca(OH)2晶體；(3)有關(guān)的離子方程式是：Mg+2H+Mg2++H2↑。(4)鎂與鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)中生成MgCl2和H2時(shí)形成化學(xué)鍵所釋放的總能量大于消耗鎂片和鹽酸時(shí)斷裂化學(xué)鍵所吸收的總能量。

28．某探究性學(xué)習(xí)小組擬通過鋅與鹽酸的反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。該探究性學(xué)習(xí)小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)得