滴定分析的計算

化學(xué)分析檢驗技術(shù)課程主講人：白立軍

滴定分析的計算

待測組分含量標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的濃度等物質(zhì)的量反應(yīng)規(guī)則

在滴定反應(yīng)中，參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)之間其物質(zhì)的量相等。即組分A物質(zhì)的量nA和組分B物質(zhì)的量nB相等。此規(guī)則稱為等物質(zhì)的量反應(yīng)規(guī)則，這是滴定分析定量計算的基礎(chǔ)。滴定分析計算的依據(jù)A的物質(zhì)的量nA為：nA=(a/b)nB在滴定分析中，為了便于計算分析結(jié)果，規(guī)定了標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液和待測物質(zhì)選取基本單元的原則：酸堿反應(yīng)以給出或接受一個H＋的特定組合作為基本單元；氧化還原反應(yīng)以給出或接受一個電子的特定組合作為基本單元，EDTA配位反應(yīng)和鹵化銀沉淀反應(yīng)通常以參與反應(yīng)物質(zhì)的分子或離子作為基本單元。

，表示每升溶液中含有氫氧化鈉4.0g，基本單元是氫氧化鈉分子。，表示每升溶液中含有硫酸49.04g，基本單元是硫酸分子的二分之一。，表示在酸性介質(zhì)中，每升溶液含有重鉻酸鉀4.903g，基本單元是重鉻酸鉀分子的六分之一。等物質(zhì)的量反應(yīng)規(guī)則滴定分析計算常用公式1.標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的濃度直接配制法準(zhǔn)確稱取質(zhì)量為mB(g)的基準(zhǔn)物質(zhì)B，配成體積為VB(L)的標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液，已知基準(zhǔn)物質(zhì)B的摩爾質(zhì)量為MB(g/mol)，則該標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的濃度為：例3-6

欲將c(Na2S2O3)=0.2100mol/L，250.0mL的Na2S2O3溶液稀釋成c(Na2S2O3)=0.1000mol/L，需加水多少毫升？解：設(shè)需加水體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋前后其溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等的原則得0.2100×250.0=0.1000×(250.0+V)V=275.0mL答：需加水275.0mL。1.標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的濃度直接配制法1.標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的濃度標(biāo)定法若以基準(zhǔn)物質(zhì)B標(biāo)定濃度為cA的標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液，設(shè)所稱取的基準(zhǔn)物質(zhì)的質(zhì)量為mB(g)，摩爾質(zhì)量為M(B)，滴定時消耗待標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積為VA(mL)，根據(jù)等物質(zhì)的量關(guān)系則例3-7

稱取基準(zhǔn)物草酸（H2C2O4·2H2O）0.2002g溶于水中，用NaOH溶液滴定，消耗了NaOH溶液28.52mL，計算NaOH溶液的濃度。M（H2C2O4·2H2O）=126.1g/mol.。

解：按題意滴定反應(yīng)為2NaOH+H2C2O4=Na2C2O4+2H2O根據(jù)質(zhì)子轉(zhuǎn)移數(shù)選NaOH為基本單元，則H2C2O4的基本單元為1/2H2C2O4，答：該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1113mol/L。

1.標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的濃度標(biāo)定法例3-8

配制0.1mol/LHCl溶液用基準(zhǔn)試劑Na2CO3標(biāo)定其濃度，試計算Na2CO3的稱量范圍。解：按題意滴定反應(yīng)為

2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O根據(jù)反應(yīng)式得1.標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的濃度標(biāo)定法1.標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的濃度T與C之間的換算

滴定度指每毫升標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液相當(dāng)于被測物質(zhì)的質(zhì)量（g或mg）。以TB/S表示，單位g/mL。TB/S=mB/VSmB是待測物質(zhì)的質(zhì)量，VS是標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積。例如TFe/K2Cr2O7=0.005585g/mL，表示每毫升K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液可以與0.005585gFe2+反應(yīng)?；蚶?/p>

計算(HCl)＝0.1015mol/L的HCl溶液對Na2CO3的滴定度。解：根據(jù)滴定度的定義有：1.標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的濃度T與C之間的換算

例TNaOH/HCl=0.004420g/mL的HCl溶液,相當(dāng)于物質(zhì)的量濃度c(HCl)為多少？換算成應(yīng)為多少？已知M(Na2CO3)=106.0g/mol解：根據(jù)滴定度的定義有：1.標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的濃度T與C之間的換算

2.待測組分含量滴定分析中，可得到三個測量數(shù)據(jù)，即稱取試樣的質(zhì)量ms(g)、標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的濃度（mol/L）、滴定至終點時的標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液消耗體積VA(mL)。若設(shè)測得試樣中待測組分B的質(zhì)量為mB(g)，則待測組分B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)wB（數(shù)值以%表示）為

根據(jù)等物質(zhì)的量規(guī)則，得例用c(1/2H2SO4)=0.2020mol/L的硫酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液測定Na2CO3試樣的含量時，稱取0.2009gNa2CO3試樣，消耗18.32mL硫酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液，求試樣中Na2CO