廣東省中山市2016中考化學第二十章物質(zhì)的檢驗、鑒別、分離與提純復(fù)習課件新人教版

01考綱要求和命題分析1.掌握物質(zhì)分離和提純的一般方法和原理(理解)2．根據(jù)物質(zhì)的某些性質(zhì)來檢驗和區(qū)分一些常見的物質(zhì)(知道)3．檢驗和區(qū)分物質(zhì)的原則和注意事項(理解)近三年廣東省中考考查情況年份題型分值難易度考查點2013年選擇2容易物質(zhì)的除雜與檢驗2014年選擇4中等

物質(zhì)的除雜2015年選擇4中等物質(zhì)的檢驗02知識點歸納整理一、常見物質(zhì)的顏色紅色固體：銅、氧化鐵。黑色固體：碳、氧化銅、四氧化三鐵、鐵粉、二氧化錳。藍色固體：氫氧化銅。

紅褐色固體：氫氧化鐵。黃色固體：硫黃、金。

藍色溶液：硫酸銅等可溶性銅鹽。黃色溶液：硫酸鐵、氯化鐵等可溶性鐵鹽。

淺綠色溶液：硫酸亞鐵、氯化亞鐵溶液。例題1(2014廣東)下列實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系不正確的是(

)選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向食醋中加入氫氧化鈉溶液無明顯現(xiàn)象二者之間不發(fā)生反應(yīng)B向紅墨水中加入活性炭，過濾紅墨水變無色活性炭具有吸附性C用黃銅片在銅片上刻劃銅片上有劃痕黃銅的硬度比銅的大D電解水電極上有氣泡產(chǎn)生水電解有氣體生成A【思路與技巧】氫氧化鈉變質(zhì)生成碳酸鈉，碳酸鈉與酸反應(yīng)會生成CO2。二、常見的沉淀白色沉淀：硫酸鋇(BaSO4)、氯化銀(AgCl)等不溶于水，也不溶于酸。白色沉淀：碳酸鈣(CaCO3)、碳酸鋇(BaCO3)、氫氧化鎂[Mg(OH)2]等不溶于水，但溶于酸。有色沉淀：氫氧化銅[Cu(OH)2]藍色、氫氧化鐵[Fe(OH)3]紅褐色等不溶于水，但溶于酸。例題2(2015益陽)下列物質(zhì)的溶液，不另加試劑就不能鑒別出來的一組是(

)A．CuSO4

BaCl2

H2SO4

B．Na2CO3

Ca(NO3)2

HClC．Na2SO4

KNO3

HClD．FeCl3

NaOH

KMnO4C【思路與技巧】三種物質(zhì)兩兩之間不會反應(yīng)，不能鑒別。例題3(2014佛山，雙選)下列各組物質(zhì)中都有三種溶液，只用碳酸鈉溶液就能將三種溶液區(qū)分開來的是(

)A．硫酸銅、稀硫酸、硝酸鈉B．氯化鈉、氯化鈣、硝酸鋇C．稀硝酸、稀硫酸、碳酸氫鈉D．稀硝酸、氯化鋇、硫酸鈉AD【思路與技巧】能用一種試劑就能鑒別三種物質(zhì)，一定會有不同的三種現(xiàn)象，如：有沉淀生成、有氣體生成、不反應(yīng)或反應(yīng)時沒有明顯的現(xiàn)象。如果可以用水鑒別，則可能有溶液溫度升高的、降低的、變化不明顯的情況。三、常見氣體的檢驗和鑒別物質(zhì)檢驗方法反應(yīng)現(xiàn)象化學方程式結(jié)論O2將帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)木條________—是O2CO2將氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水________CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O是CO2H2將氣體通過灼熱的氧化銅________色的粉末逐漸變成________色，試管口有________生成H2＋CuO

Cu＋H2O是H2復(fù)燃變渾濁黑紅水珠三、常見氣體的檢驗和鑒別物質(zhì)檢驗方法反應(yīng)現(xiàn)象化學方程式結(jié)論CO先通過灼熱的氧化銅，再將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中________色的粉末逐漸變成________色，澄清石灰水________CO＋CuOCu＋CO2是COCH4點燃氣體，在火焰上方罩干冷燒杯后往燒杯中倒入澄清石灰水燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)________，澄清石灰水________CH4＋2O2CO2＋2H2O是CH4NH3嗅或用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗有氨味或紅色石蕊試紙變________—是NH3黑紅變渾濁水霧變渾濁藍點燃點燃四、常見離子的檢驗和鑒別離子檢驗方法現(xiàn)象相關(guān)的化學方程式酸性(H＋)①pH試紙①pH______7—②紫色石蕊溶液(不能用酚酞溶液)②溶液變________色—③鋅(或其他活潑金屬)③有大量______產(chǎn)生Zn＋H2SO4——

④氧化銅(或其他金屬氧化物)④固體溶解，溶液變成______色CuO＋H2SO4——⑤碳酸鈉(碳酸鹽)⑤有大量________產(chǎn)生Na2CO3＋HCl——⑥難溶性堿(如氫氧化銅)⑥固體溶解，溶液變成______色Cu(OH)2＋H2SO4——紅＜藍2NaCl＋H2O＋CO2↑CuSO4＋H2OZnSO4+H2

↑氣泡藍氣泡CuSO4＋H2O四、常見離子的檢驗和鑒別離子檢驗方法現(xiàn)象相關(guān)的化學方程式堿性(OH－)①pH試紙①pH______7—

②紫色石蕊溶液(或無色酚酞溶液)②溶液變____色(或變_____色)—

③硫酸銅溶液(能生成難溶性堿)③產(chǎn)生________色沉淀CuSO4＋2NaOH——硫酸根(SO42-)先加Ba(NO3)2溶液，再加稀硝酸有________生成Na2SO4＋Ba(NO3)2——白色沉淀藍＞藍BaSO4↓＋2NaNO3Na2SO4＋Cu(OH)2↓紅四、常見離子的檢驗和鑒別離子檢驗方法現(xiàn)象相關(guān)的化學方程式氯離子(Cl－)先加AgNO3溶液，再加稀硝酸有________生成KCl＋AgNO3——碳酸根(CO32-)加入適量的鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中有大量________產(chǎn)生，澄清石灰水變________Na2CO3＋2HCl——Ca(OH)2＋CO2——銨根(NH+)加入熟石灰混合，研磨有____________氣體產(chǎn)生NH4Cl＋Ca(OH)2——白色沉淀渾濁氣泡AgCl↓＋KNO32NaCl＋H2O＋CO2↑CaCO3↓＋H2OCaCl2＋2H2O＋2NH3↑白色沉淀四、常見離子的檢驗和鑒別

▲溫馨提示：1．羊毛(成分是蛋白質(zhì))、化學纖維與棉的區(qū)別：各取少量，分別燃燒，有________氣味而且殘留物脆的是羊毛；有刺激性氣味，而且殘留物硬的是________；有燒紙氣味的是________。2．物質(zhì)的檢驗及鑒別(1)基本思路：分別取出少量待檢物質(zhì)(一般為溶液)，加入少量試劑充分反應(yīng)，觀察反應(yīng)現(xiàn)象，根據(jù)現(xiàn)象分析、判斷，得出結(jié)論。簡寫為“取樣——操作——現(xiàn)象——結(jié)論”。燒焦羽毛化學纖維棉四、常見離子的檢驗和鑒別（2）注意事項：①先取樣，后操作；先現(xiàn)象，后結(jié)論。②不能向待檢的物質(zhì)中直接加入試劑，而應(yīng)取少量試樣進行檢驗。如被檢物質(zhì)是固體，而檢驗又需要以溶液進行時，應(yīng)先取少量樣品用蒸餾水溶解配成溶液后，再進行檢驗。③檢驗物質(zhì)時，先描述實驗現(xiàn)象，根據(jù)現(xiàn)象得出結(jié)論，不要把要檢驗的物質(zhì)當作已知物來敘述實驗現(xiàn)象。④對幾種待檢物質(zhì)進行并列實驗時，每進行一次實驗，都要另取新的溶液，避免已加試劑的干擾。四、常見離子的檢驗和鑒別

CaCl2無色酚酞稀硝酸Ba(NO3)2AgNO3五、物質(zhì)的分離與提純的方法1．用物理方法分離與提純(1)原則：

根據(jù)揮發(fā)性、密度、溶解性等物理性質(zhì)，進行簡單的分離。(2)方法：

①吸附法。根據(jù)物質(zhì)的某些特性，如：用磁鐵分離鐵粉和銅粉。

②過濾法。將固液混合物中的固體和液體分離，如：粗鹽提純；分離用氯酸鉀與二氧化錳制取O2后的剩余固體；回收用雙氧水與二氧化錳制取O2后的剩余固體。

③降溫結(jié)晶法。用于兩種可溶且溶解度受溫度影響不同的物質(zhì)的分離，如：分離氯化鈉和硝酸鉀。五、物質(zhì)的分離與提純的方法▲溫馨提示：

從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀，可采用降溫結(jié)晶法；從含有少量硝酸鉀的氯化鈉溶液中提取氯化鈉，可采用蒸發(fā)結(jié)晶法。④蒸發(fā)結(jié)晶法。將溶液中的溶質(zhì)與溶劑分開，如：海水曬鹽。五、物質(zhì)的分離與提純的方法2．用化學方法分離與提純原則：①不能除去一種雜質(zhì)又引入一種新的雜質(zhì)；②所用試劑只跟雜質(zhì)反應(yīng)；③反應(yīng)后的生成物與被提純物質(zhì)易分離。(1)將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成沉淀或氣體，使之與被提純物質(zhì)的狀態(tài)不同，達到提純的目的。①氣化法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成氣體除去(括號內(nèi)為雜質(zhì))。如：NaCl(Na2CO3)，除雜方法：加適量________，相關(guān)的化學方程式：____________________________。除去Cu中混有的Fe的化學方程式：____________________________。稀鹽酸Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑五、物質(zhì)的分離與提純的方法②沉淀法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成沉淀除去。如：NaCl(Na2SO4)，除雜方法：加適量________溶液，再過濾，相關(guān)的化學方程式：____________________________。又如：除去NaOH溶液中混有的Ca(OH)2，在溶液中加入適量的________溶液，再過濾。反應(yīng)的化學方程式：________________________________。(2)轉(zhuǎn)化法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純物質(zhì)。如除去FeSO4溶液中的CuSO4，在溶液中加入適量的________，再過濾。發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：____________________________。除去CO中混有的CO2，將氣體通過________溶液，反應(yīng)的化學方程式：____________________________。

2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2ONaOHFe＋CuSO4===FeSO4＋Cu

鐵粉Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHBaCl2Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaClNa2CO3

六、離子共存問題離子間或物質(zhì)間不能共存，一般是指它們之間會發(fā)生反應(yīng)，生成氣體、水或沉淀。1．有氣體、水生成

常見的：H＋與CO、H＋與HCO生成CO2和H2O，OH－與NH生成NH3和H2O，H＋與OH－生成H2O。2．有沉淀生成①SO與Ba2＋生成BaSO4沉淀；②CO與Ba2＋生成BaCO3沉淀，CO與Ca2＋生成CaCO3沉淀等；③OH－與Mg2＋生成Mg(OH)2沉淀，OH－與Fe3＋生成Fe(OH)3沉淀，OH－與Cu2＋生成Cu(OH)2沉淀等；④Cl－與Ag＋生成AgCl沉淀。例題5

(2014南京)下列各組離子在水中能大量共存的是(

)A．Na＋、Ba2＋、SO42-

B．H＋、Cu2＋、OH—C．K＋、NO3-、Cl—

D．H＋、CO32-、Cl—C【思路與技巧】Ba2＋與SO42-生成沉淀；H＋與OH—生成水；H＋與CO32-生成氣體。例題6(2013