【金學案】學年高中化學 （課標點擊+預習導學+典例精析+課堂導練）第1章 第2節(jié) 第2課時 元素周期表同步輔導與檢測 魯科必修2

第2節(jié)元素周期律和元素周期表第2課時元素周期表1．認識元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念，理解原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置間的關(guān)系。2．了解ⅡA族、ⅤA族和過渡金屬元素的某些性質(zhì)和用途。3．通過化學史知識——各種元素周期表和對元素周期律，認識人類對客觀事物的認識是隨著社會和科學的發(fā)展不斷深入的。知識清單元素周期表

1．元素周期表與元素周期律的關(guān)系元素周期表是_____________的具體表現(xiàn)形式。2．元素周期表中的方格信息和“分區(qū)”元素周期律

3．元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期：在元素周期表中，把原子的電子層數(shù)目相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行，這樣的橫行叫做______?，F(xiàn)在常用的長式元素周期表有______個橫行，即______個周期。3.(1)周期77

行數(shù)(從上到下)名稱所含元素種數(shù)按序數(shù)命名據(jù)元素種數(shù)命名1第1周期____________2第2周期______3第3周期______4第4周期____________5第5周期______6第6周期______7第7周期不完全周期26(暫時)短周期288長周期181832

(2)族：在周期表中，把不同橫行(即周期)中原子的最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排成縱行，這樣的縱行叫做族?，F(xiàn)在常用的長式元素周期表有______個縱行，它們被劃分為______個族，包括7個______，7個______，1個______族(其中第8、9、10這三個縱列稱為______族)，1個______。列數(shù)12345678910類別主族副族Ⅷ族名稱ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧ族元素種數(shù)76324444444(2)1816主族副族第Ⅷ第Ⅷ0族列數(shù)1112131415161718類別副族主族0族名稱IBⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族元素種數(shù)44555556注意：ⅢB族到ⅡB族共10列通稱為過渡元素，包括Ⅷ族和七個副族，是從左邊主族向右邊主族過渡的元素。4．元素在周期表中的位置關(guān)系周期序數(shù)＝元素原子的________。主族的族序數(shù)＝________＝________＝__________。4．核外電子層數(shù)最外層電子數(shù)最高正價數(shù)目8－|最低負價|應用思考：元素周期表中所含元素種數(shù)最多的是那一列？提示：第3列的元素最多，含有鑭系和錒系。綜合拓展主族元素在元素周期表中位置的速判法1．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的速判法根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，可知該元素原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)。相對主族元素而言：電子層數(shù)＝該元素在元素周期表中的周期序數(shù)；最外層電子數(shù)＝該元素在周期表的族序數(shù)。由該元素在周期表中的周期序數(shù)和族序數(shù)可知該元素在周期表中的位置。2．根據(jù)離子的電子層結(jié)構(gòu)的速判法由元素原子形成的離子的電子層結(jié)構(gòu)確定。根據(jù)稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)與同周期的主族非金屬元素形成的電子層結(jié)構(gòu)相同，與下一周期的主族金屬元素形成的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同來確定。例如：若A－與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，因氖位于第2周期0族，A元素必和氖在同一周期，且比氖少一個電子，則A元素位于第2周期ⅦA族，為氟。3．根據(jù)元素原子序數(shù)直接速判法(1)熟記稀有氣體元素的原子序數(shù)及周期序數(shù)。如下表：元素HeNeArKrXeRn周期序數(shù)123456原子序數(shù)21018365486(2)熟悉周期表中每個縱列所對應的族序數(shù)。

族ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧ縱列12345678～10族ⅠBⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0縱列1112131415161718本質(zhì)方法熟悉1-20號元素的核外電子排布。特別提示對于主族元素和副族元素來說，原子序數(shù)為奇數(shù)時，其族序數(shù)也為奇數(shù)；原子序數(shù)為偶數(shù)時，其族序數(shù)也為偶數(shù)(鑭系和錒系元素除外)。嘗試應用1.下列說法中正確的是（）A.元素周期表有七個橫行，分為七個周期B.元素周期表有九個橫行，分為七個周期C.元素周期表有十六個縱行，分為十六個族D.元素周期表有十八個縱行，分為十八個族解析：元素周期表有七個橫行，七個周期；十八個縱行，分為十六個族，包括七個主族，七個副族，一個第Ⅷ族和一個0族。答案：A2.已知某原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說法中正確的是（）A.該元素位于第二周期，第Ⅷ族B.該元素位于第三周期，第ⅠA族C.該元素屬于稀有氣體元素D.該元素屬于金屬元素解析：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該元素為氖，為稀有氣體元素，故C正確。答案：C知識清單元素周期表中的部分重要元素

族元素性質(zhì)存在ⅡA族元素(堿土金屬元素)鈹(Be)、鎂(Mg)、鈣(Ca)、鍶(Sr)、鋇(Ba)、鐳(Ra)物理共性：亮白色，具____________，導熱性，延展性；化學共性：R－2e－→________自然界只以______存在ⅤA族元素_________________為非金屬元素，______為金屬元素自然界以_____和______存在過渡元素第______列全為______元素，具有良好的______性，化學性質(zhì)比較______知識鏈接：記住：焰色反應：鈉：黃；鉀：淺紫有良好的導電性R2＋化合態(tài)氮(N)、磷(P)、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)氮、磷、砷銻和鉍化合態(tài)游離態(tài)3～12金屬導電穩(wěn)定應用思考：國慶焰火晚會燃放的絢麗煙花中主要包含哪些元素？

綜合拓展提示：主要是鈣、鍶、鋇等元素。

特別提示元素周期表是元素周期律的具體體現(xiàn)，熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)，使元素周期律知識更系統(tǒng)，便于我們解題。嘗試應用1．在短周期元素中，屬于非金屬元素的有()A．9種B．10種C．12種D．13種解析：稀有氣體歸屬為非金屬元素，因此，短周期內(nèi)共有非金屬元素13種。答案：D2．在下列各元素組中，除一種元素外，其余都可以按照某種共性歸屬于一類，請選出各組的例外元素，并將該組其他元素的可能歸屬按所給六種類型的編號填入表內(nèi)。元素組例外元素其他元素所屬編號(1)S、Na、Mg、N(2)N、P、Sn、As(3)K、Ca、Al、Zn(4)Cu、Fe、Ag、Ca其他元素所屬類型編號：①主族元素，②過渡元素，③同周期元素，④同主族元素，⑤金屬元素，⑥非金屬元素。解析：(1)中Na、Mg、S為同周期元素;(2)中N、P、As為ⅤA族元素;(3)中K、Ca、Al是主族元素;(4)中Cu、Fe、Ag是過渡元素。此題考查了我們對于周期表中常見元素的位置和性質(zhì)是否熟悉。答案：(1)N③(2)Sn④(3)Zn(4)Ca②元素周期表的編排

下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是（）A.周期表是按各元素的相對原子質(zhì)量遞增的順序從左到右排列的B.同族元素的最外層電子數(shù)一定相同C.同周期元素的電子層數(shù)相同D.每一周期的元素都是從堿金屬開始，以稀有氣體結(jié)束解析：現(xiàn)行周期表是按各元素的原子序數(shù)從小到大的順序排列的，A錯；0族中，He元素最外層電子數(shù)為2，其他元素為8，B錯；第7周期為不完全周期，不是以稀有氣體結(jié)束的，D錯。答案：C名師點睛：熟悉元素周期表的編排是本節(jié)內(nèi)容對同學們提出的要求。周期表的結(jié)構(gòu)、元素的劃分、族的劃分、前18號元素在周期表中的位置都要熟記于心，這些方面也是高考中經(jīng)常設(shè)置的考點。變式訓練1.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（）A．能與水反應生成堿的金屬元素都在ⅠA族B．原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表第三周期ⅣA族C．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8D．第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6解析：A項錯誤，如第ⅡA族的Ca也可與水反應生成強堿；C項錯誤，He的最外層有2個電子；D項錯誤，碳原子的中子數(shù)不一定為6，還可能為7、8等。答案：B元素周期表的結(jié)構(gòu)

下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們在元素周期表中的位置相符的是()解析：我們知道，周期表中第ⅡA和第ⅢA并不相鄰，因此A、B選項中的4號(ⅡA的鈹)和5號(ⅢA的硼)的位置關(guān)系是錯誤的；C選項中1號氫和2號氦的位置關(guān)系是錯誤的。答案：D名師點睛：有關(guān)周期表結(jié)構(gòu)的題目，越來越注重對思維能力和創(chuàng)新意識的考查。本題是根據(jù)元素的原子序數(shù)來推斷元素在周期表中的位置關(guān)系。對元素周期表中的結(jié)構(gòu)要注意以下“兩性”：一是“殘缺”性，即第1至第3周期缺少過渡元素；第7周期缺少ⅢA族及其后邊的元素。二是“隱含”性，即第6、7周期ⅢB中分別隱含著鑭系元素和錒系元素，這兩系中各有15種元素。變式訓練2.X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，則X、Y、Z分別是（）A.Mg、Al、SiB.Li、Be、MgC.N、O、SD.P、S、O解析：Ⅰ.（常規(guī)解法）X、Y、Z在周期表中的相對位置有以下四種情況：而Y與Z的原子序數(shù)相差8，根據(jù)已知條件列出方程，即可求出原子序數(shù)。（設(shè)Y的原子序數(shù)為y）對①有y-1+y+y+8=31,y=8，此時X為N，Z為S，符合題意；對②有y-1+y+y-8=31,y=，不合題意，舍去；對③有y+y+1+y+8=31,y=,不合題意，舍去；對④有y+y+1+y-8=31,y=，不合題意，舍去；Ⅱ.（代入驗證法）選項A中Mg、Al同周期相鄰，但Si與Mg或Al均不相鄰，可排除之；選項B中，三元素的最外層電子數(shù)之和為5，也可排除之；選項D中三元素的質(zhì)子數(shù)之和為15+16+8=39，也可排除之，僅有選項C符合題目要求。答案：C元素周期表與STS

元素周期表是一座開放的“元素大廈”，元素大廈尚未客滿。若發(fā)現(xiàn)119號元素，請您在元素大廈中安排好它的“房間”()A．第七周期第0族B．第六周期ⅡA族C．第八周期第ⅠA族D．第七周期第ⅦA族名師點睛：利用0族元素的原子序數(shù)推斷元素位置是一種常用的方法，明確各周期元素的原子序數(shù)是關(guān)鍵。解析：電子層數(shù)定周期，最外層電子數(shù)定主族。答案：D1.能決定主族元素在元素周期表中所在的位置的是（）A．相對原子質(zhì)量B．核內(nèi)中子數(shù)C．次外層電子數(shù)D．電子層數(shù)和最外層電子數(shù)2．在人體所需的十多種元素中，有一種稱為“生命元素”的R元素，對延長人類壽命起著重要的作用。已知R元素的原子有四個層，其最高價氧化物分子式為RO3，則R元素的名稱為()A．硫B．砷C．硒D．硅解析：根據(jù)最高價氧化物的分子式為RO3，可以判斷R元素的化合價為＋6價，因此位于ⅥA族，又因為有四個電子層，故屬于第四周期，所以為硒。答案：C8.A、B、C、D、E、F六種短周期元素分別位于三個周期，它們的原子序數(shù)依次增大。A與D同主族，B與E同主族，C與F同主族。且C與F能形成原子個數(shù)比為2∶1的化合物M與原子個數(shù)比為3∶1的化合物N。已知E元素為地殼中含量居第2位的元素，D為金屬。（1）寫出下列元素符號A_______，B______，C_______,D______,E_______,F________。（2）M能在一定條件下生成N，寫出反應的化學方程式_______________________________。（3）寫出F在元素周期表中的位置__________