【教案新部編本】原子

精選教課教課設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)|Excellentteachingplan教師學(xué)科教課設(shè)計(jì)[20–20學(xué)年度第__學(xué)期]任教課科：_____________任教年級(jí)：_____________任教老師：_____________市實(shí)驗(yàn)學(xué)校育人好像春風(fēng)化雨，授業(yè)不惜蠟炬成灰精選教課教課設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)|Excellentteachingplan原子教課目的1．理解原子的見解。認(rèn)識(shí)原子、分子的互有關(guān)系，能用分子、原子見解理解化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。2．認(rèn)識(shí)原子的組成。記住核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系。3．認(rèn)識(shí)相對(duì)原子質(zhì)量的見解，明確相對(duì)原子質(zhì)量與原子質(zhì)量的差別，學(xué)會(huì)查閱相對(duì)原子質(zhì)量表。教課要點(diǎn)和難點(diǎn)要點(diǎn)：原子見解的形成。難點(diǎn)：原子、相對(duì)原子質(zhì)量見解的形成第一課時(shí)原子的見解教課過(guò)程〔復(fù)習(xí)引入〕復(fù)習(xí)分子的見解及其基天性質(zhì)，并用分子見解講解物理變化、化學(xué)變化、純凈物和混雜物等見解。我們知道分子是很小的，那么，分子還能夠再分嗎？〔講解〕我們?cè)鴮W(xué)習(xí)了：1．氫氣+氧氣水就是氫分子與氧分子發(fā)生了化學(xué)變化生成了新的分子——水分子。由此說(shuō)明分子在化學(xué)變化中，它的組成要發(fā)生變化?！苍O(shè)問〕分子的組成怎樣變化呢？〔講解〕以紅色的氧化汞粉未受熱分解生成銀白色的汞和氧氣為例。氧比汞是由好多氧化汞分子組成的。當(dāng)它受熱時(shí)，氧化汞分子會(huì)分解為更小的氧微粒和汞微粒，這些微粒重新組合，即每?jī)蓚€(gè)氧微粒重新組合在一起，形成一個(gè)氧分子，大批的氧微粒組合成了大批的氧分子，并聚集成氧氣；而大批的汞微粒則重新聚集在一起組合成金屬汞。氧化汞分子的“分”與“合”的表示圖（見課本）。〔設(shè)問〕從上邊的形象圖示來(lái)看，在上述化學(xué)變化中，氧微粒、汞微粒的種類和數(shù)量發(fā)生改變了嗎？若未變，是什么發(fā)生了變化呢？〔講解〕顯然在上述化學(xué)變化中，這些微粒的種類、數(shù)量均未發(fā)生變化，反應(yīng)前的氧微粒、汞微粒與反應(yīng)后的氧微粒、汞微粒在種類、數(shù)量上都是同樣的。可是發(fā)生了這些微粒間的重新組合，組合的結(jié)果是使氧化汞變?yōu)榱私饘俟脱鯕??！步Y(jié)論〕我們將上述反應(yīng)中的氧微粒、汞微粒叫做氧原子、汞原子?！舶鍟骋?、原子：1．化學(xué)變化中的最小微粒?！舶l(fā)問］原子有哪些基天性質(zhì)呢？〔閱讀〕閱讀本節(jié)教材的有關(guān)段落?！舶鍟?．原子的基天性質(zhì)；(1)原子體積質(zhì)量都很小(2)原子也在不斷的運(yùn)動(dòng)?！埠?jiǎn)述〕教材中的圖說(shuō)明原子的真實(shí)性。〔發(fā)問與小結(jié)〕原子與分子的差別與聯(lián)系是什么？在組成物質(zhì)上有何異同?！舱宫F(xiàn)〕“分子、原子見解比較表”[]育人好像春風(fēng)化雨，授業(yè)不惜蠟炬成灰精選教課教課設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)|Excellentteachingplan〔講解〕一些物質(zhì)由分子組成，如氧氣、水等，這些分子則由原子組成的；還有些物質(zhì)是由原子直接組成的，如汞和稀有氣體等?！舱n堂練習(xí)〕略?！苍u(píng)講〕指出錯(cuò)誤，給出正確答案。〔作業(yè)〕1．回憶課堂內(nèi)容，整理筆錄2．原子后的練習(xí)題教課設(shè)計(jì)說(shuō)明本節(jié)課可比較分子的見解，采納見解同化的方式、學(xué)好組成物質(zhì)的另一種微?！?。講解時(shí)，應(yīng)重視氧化汞受熱分解的形象圖示。若條件允許，最好采納投影儀（或磁性黑板），用硬幣或小圓紙片取代原子，即可很好演示氧化汞受熱分解的狀況。經(jīng)過(guò)講解分子的“分”和原子的“合”，得出原子的見解，并為今后學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。如對(duì)質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)，對(duì)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)基本種類的學(xué)習(xí)（置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等）能加深理解。[:學(xué)&科&網(wǎng)]第二課時(shí)原子的組成與相對(duì)原子質(zhì)量教課過(guò)程〔復(fù)習(xí)發(fā)問〕1．什么是分子、原子？運(yùn)用分子和原子見解講解水、酒精、氦的組成。2．用分子和原子的見解講解化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)。〔引入新課〕原子能不能夠再分呢？〔講解〕從前面的學(xué)習(xí)，我們知道分子在化學(xué)變化中能夠分成原子，而原子在化學(xué)變化中卻不行再分。若是用其余方法，原子能不能夠再分呢？事實(shí)證明，原子在其余條件下仍是可分的?！苍O(shè)問〕原子可分成什么微粒？即組成原子的微粒是什么？〔板書〕二、組成原子的微?！仓v解〕原子組成發(fā)現(xiàn)的簡(jiǎn)單過(guò)程。近代原子學(xué)說(shuō)→電子→電子帶負(fù)電，原子不帶電→帶正電的原子核〔英〕道爾頓創(chuàng)〔英〕湯姆生發(fā)現(xiàn)〔英〕盧瑟于1911年立于1803年現(xiàn)于1897年提出原子核型說(shuō)→不帶電的中子→帶正電的質(zhì)子〔英〕查德威克1932年證明1932年后，〔蘇〕、〔德〕科學(xué)家提出（上述原子組成發(fā)現(xiàn)過(guò)程圖示，可于課前寫在小黑板上或用投影儀投影）。近代原子學(xué)說(shuō)創(chuàng)立于19世紀(jì)初，直到19世紀(jì)末，近百年的時(shí)間里，人們素來(lái)以為原子是不可再分的。歷史發(fā)展到1897年，美國(guó)科學(xué)家湯姆生經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，不帶電的原子中竟然含有帶負(fù)電的更小微粒——電子時(shí)，原子不行分的奇特面紗開始揭去。原子呈電中性，而原子中的電子卻帶負(fù)電，原子中必然還有帶正電的微粒，并且電子所帶的負(fù)電量必等于那種帶正電微粒所帶的正電量，沿此思路，1911年，美國(guó)物理學(xué)家盧瑟福進(jìn)一步提出了原子組成育人好像春風(fēng)化雨，授業(yè)不惜蠟炬成灰精選教課教課設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)|Excellentteachingplan的核型學(xué)說(shuō)（或“行星系式”原子模型），以為原子的組成就象行星圍繞太陽(yáng)運(yùn)行同樣，原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶等量負(fù)電荷的電子組成，且電子圍繞原子核作高速的圓周運(yùn)動(dòng)，盧瑟福還勇敢預(yù)知了原子核仍是可分的。此預(yù)知，于1932年被他的學(xué)生，英國(guó)科學(xué)家查德威克用實(shí)考據(jù)明，原子核中還有更小的微?！粠щ姷闹凶樱ù税l(fā)現(xiàn)被稱為核物理及其應(yīng)用歷史上的一塊閃光的里程碑?？珊?jiǎn)單介紹一下中子的特點(diǎn)及應(yīng)用）。正是因?yàn)橹凶拥陌l(fā)現(xiàn)，圍繞核物理學(xué)中的原子核的組成問題很快得以解決：原子核是由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子組成的?！舶鍟场苍O(shè)問〕因?yàn)樵映孰娭行裕敲?，核電荷?shù)（即原子核所帶的正電荷數(shù)）、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)三者的關(guān)系是什么？〔板書〕原子核所帶的正電量=核外電子所帶的負(fù)電量核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)〔講解〕同種原子所帶的核電荷數(shù)相等，不同樣的原子的核電荷數(shù)不等。讓同學(xué)看課本表幾種原子的組成，老師比較此表講解，同時(shí)在表中增添“核電荷數(shù)”一欄。〔閱讀〕請(qǐng)看課本“表幾種原子的質(zhì)量”及下邊一段課文至完。閱讀時(shí)注意思慮：為何要引入相對(duì)原子質(zhì)量的見解？相對(duì)原子質(zhì)量的定義是什么？相對(duì)原子質(zhì)量與原子的質(zhì)量是同一個(gè)見解嗎？?jī)烧哂泻萎?？〔板書〕相?duì)原子質(zhì)量[]1．以一種碳原子（質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為6）質(zhì)量的1/12（約1.66×10-27kg）作為標(biāo)準(zhǔn)，其余原子的質(zhì)量跟它比較所得的數(shù)值，就是這類原子的相對(duì)原子質(zhì)量。2．相對(duì)原子質(zhì)量是個(gè)比值，是個(gè)相對(duì)質(zhì)量。〔講解〕指引學(xué)生解析相對(duì)原子質(zhì)量的見解，突出相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，并以實(shí)例計(jì)算，學(xué)生便易于接受，進(jìn)而說(shuō)明原子質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量的差別與聯(lián)系。〔課堂練習(xí)〕1．依據(jù)教材表中，氫、碳、氧、鐵四種元素一個(gè)原子的質(zhì)量，列式分別算其相應(yīng)的相對(duì)原子質(zhì)量，并將計(jì)算結(jié)果與書后的國(guó)際相對(duì)原子質(zhì)量表進(jìn)行比較。2．本節(jié)部分習(xí)題。〔評(píng)講〕指正學(xué)生做題的錯(cuò)誤，加強(qiáng)本節(jié)課的主要內(nèi)容，以代小結(jié)?！沧鳂I(yè)〕1．本節(jié)習(xí)題2．小結(jié)原子組成中的三微粒及其核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)之間的關(guān)系。記憶相對(duì)原子質(zhì)量的見解。教課設(shè)計(jì)說(shuō)明本節(jié)課內(nèi)容屬認(rèn)識(shí)內(nèi)容，但要上