長(zhǎng)沙市第一中學(xué)2020屆高三化學(xué)第八次月考試題含解析

湖南省長(zhǎng)沙市第一中學(xué)2020屆高三化學(xué)第八次月考試題含解析湖南省長(zhǎng)沙市第一中學(xué)2020屆高三化學(xué)第八次月考試題含解析PAGE23-湖南省長(zhǎng)沙市第一中學(xué)2020屆高三化學(xué)第八次月考試題含解析湖南省長(zhǎng)沙市第一中學(xué)2020屆高三化學(xué)第八次月考試題（含解析)1。化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A。醫(yī)用酒精是利用了乙醇使蛋白質(zhì)變性來(lái)殺菌消毒.B.空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中計(jì)入污染指數(shù)的項(xiàng)目為SO2、NOx、CO2C。雙氧水、高錳酸鉀溶液消毒原理與漂白粉消毒飲用水的原理相同D。鍋爐水垢中含有的CaSO4可先用飽和碳酸鈉溶液浸泡,然后用鹽酸除去【答案】B【解析】【詳解】A.乙醇使蛋白質(zhì)變性，醫(yī)用酒精能殺菌消毒，故A正確；B。CO2不是空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)污染指數(shù)項(xiàng)目，故B錯(cuò)誤;C.雙氧水、高錳酸鉀溶液消毒,漂白粉消毒飲用水都是利用強(qiáng)氧化性，故C正確；D。鍋爐水垢中含有CaSO4可先用飽和碳酸鈉溶液浸泡轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，然后用鹽酸除去,故D正確;選B。2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A。1.6g—NH2和1.5g-CH3含有的電子數(shù)均為NAB。44gCO2和N2O的混合物中含有的氧原子數(shù)為1.5NAC.精煉銅,若陽(yáng)極失去2NA個(gè)電子,則陰極增重64gD。60g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),充分反應(yīng)后斷裂的C-O鍵數(shù)目為NA【答案】C【解析】【詳解】A。-NH2、—CH3核外電子數(shù)均是9,1。6g—NH2和1。5g-CH3的物質(zhì)的量均是0.1mol，含有的電子數(shù)均0。9NA，故A錯(cuò)誤；B。44gCO2中含有的氧原子數(shù)為，44gN2O中含有的氧原子數(shù)為,故B錯(cuò)誤;C。精煉銅,若陽(yáng)極失去2NA個(gè)電子,根據(jù)電子守恒，陰極一定生成1molCu析出,增重64g，故C正確；D。酯化反應(yīng)可逆,60g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，充分反應(yīng)后斷裂的C—O鍵數(shù)目小于NA,故D錯(cuò)誤；答案選C3。下列有機(jī)物屬于苯的同系物的同分異構(gòu)體有(不含立體異構(gòu))A。13種 B。16種 C.19種 D.22種【答案】D【解析】【詳解】屬于苯的同系物的同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，除苯環(huán)外還有4個(gè)碳原子，若只有1個(gè)側(cè)鏈,有4中結(jié)構(gòu)；若有2個(gè)側(cè)鏈—CH3、—CH2CH2CH3，有3種結(jié)構(gòu)；若有2個(gè)側(cè)鏈-CH3、—CH(CH3)2,有3種結(jié)構(gòu)；若有2個(gè)側(cè)鏈—CH2CH3、-CH2CH3，有3種結(jié)構(gòu)；若有3個(gè)側(cè)鏈2個(gè)—CH3、1個(gè)-CH2CH3，有6種結(jié)構(gòu)；若有4個(gè)-CH3，有3種結(jié)構(gòu)；共22種，故選D。4。有a、b、c、d四種元素,原子序數(shù)依次增大。a存在a+和a-兩種離子，b和c為短周期同一主族元素，c的次外層有8個(gè)電子，c2-和d2+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述正確的是A.+6價(jià)的c和a、b可形成離子化合物B。a和d形成的化合物具有強(qiáng)還原性C。b和c分別與a形成化合物相對(duì)分子質(zhì)量一定是后者大D。a、b、c、d四種元素組成的化合物的水溶液加入少量Na2CO3只產(chǎn)生氣體，不產(chǎn)生沉淀?！敬鸢浮緽【解析】【分析】a存在a+和a—兩種離子,a是H元素;b和c為短周期同一主族元素，c的次外層有8個(gè)電子，c2—和d2+的電子層結(jié)構(gòu)相同,c最外層有6個(gè)電子，d最外層有2個(gè)電子，b是O元素、c是S元素、d是Ca元素；【詳解】A.+6價(jià)的S和H、O可形成共價(jià)化合物H2SO4，故A錯(cuò)誤；B.H和Ca形成的化合物CaH2，H元素化合價(jià)為—1，具有強(qiáng)還原性，故B正確;C。O和S分別與H形成化合物，H2O2、H2S相對(duì)分子質(zhì)量一樣大，故C錯(cuò)誤；D.H、O、S、Ca四種元素組成的化合物硫酸氫鈣溶液加入少量Na2CO3產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w和硫酸鈣沉淀，故D錯(cuò)誤；選B.5。以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì),天然氣經(jīng)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池如圖。下列說(shuō)法正確的是A.以此電池為電源電解飽和食鹽水,當(dāng)有0。2mole—轉(zhuǎn)移時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生2。24L氣體B。若以甲烷為燃料氣時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式：CH4+5O2——8e—=CO32—+2H2OC.該電池使用過(guò)程中需補(bǔ)充Li2CO3和K2CO3D。空氣極發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+4e—+2CO2=2CO32-【答案】D【解析】【詳解】A.以此電池為電源電解飽和食鹽水,陽(yáng)極生成氯氣,當(dāng)有0。2mole—轉(zhuǎn)移時(shí)，生成0.1mol氯氣，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積不一定是2.24L，故A錯(cuò)誤；B。若以甲烷為燃料氣時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式：CH4+4CO32——8e-=5CO2+2H2O，故B錯(cuò)誤;C?？偡磻?yīng)為燃料和氧氣反應(yīng),所以使用過(guò)程中不需補(bǔ)充Li2CO3和K2CO3，故C錯(cuò)誤；D?？諝鈽O發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2=2CO32-，故D正確;選D6.實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置可測(cè)量一定質(zhì)量的鋼材中的含碳量(部分夾持裝置已略去)。下列有關(guān)判斷正確的是A.實(shí)驗(yàn)時(shí),先打開(kāi)K1、K2，關(guān)閉K3，從a處通入N2目的是排出裝置中的CO2B。點(diǎn)燃酒精燈前,需要打開(kāi)K1、關(guān)閉K2，打開(kāi)K3，K1起到平衡氣壓的作用C.裝置②中的酸性KMnO4溶液吸收H2S,裝置③盛有濃硫酸,起到干燥作用D。實(shí)驗(yàn)前后需稱(chēng)取裝置④和裝置⑤的質(zhì)量，才能準(zhǔn)確地測(cè)得鋼材的含碳量【答案】A【解析】【詳解】A。本實(shí)驗(yàn)的原理是根據(jù)裝置④吸收二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算鋼材中的含碳量,所以實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開(kāi)K1、K2,關(guān)閉K3,從a處通入N2排出裝置中的CO2，故A正確；B.若打開(kāi)K1，碳與濃硫酸反應(yīng)生成的二氧化碳由K1排出，所以點(diǎn)燃酒精燈前，需要關(guān)閉K1、K2，打開(kāi)K3，故B錯(cuò)誤；C。裝置②中的酸性KMnO4溶液吸收SO2，裝置③盛有濃硫起到干燥作用，故C錯(cuò)誤；D。實(shí)驗(yàn)前后需稱(chēng)取裝置④的質(zhì)量，準(zhǔn)確地測(cè)得鋼材的含碳量，故D錯(cuò)誤；選A.7。常溫常壓下，將NH3緩慢通入飽和食鹽水中至飽和，然后向所得溶液中緩慢通入CO2，整個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)程中溶液的pH隨通入氣體體積的變化曲線(xiàn)如圖所示（實(shí)驗(yàn)中不考慮氨水的揮發(fā))。下列敘述不正確的是A。由a點(diǎn)到b點(diǎn)的過(guò)程中，溶液中增大B。由圖可知(NH4）2CO3溶液顯堿性、NH4Cl溶液顯酸性C。c點(diǎn)所示溶液中，c（NH4+)＞c(CO32—）＞c（OH-）＞c（H+）D。d點(diǎn)所示溶液中，c（NH4+)+c（NH3·H2O）=c（HCO3—）+c（CO32-)+c（H2CO3)【答案】D【解析】【詳解】A。,由a點(diǎn)到b點(diǎn)，溶液pH增大,c（OH—)增大,由于溫度不變,Ka不變，因此增大，A正確;B.b點(diǎn)表示NH3的量達(dá)到最大值，c點(diǎn)時(shí)，溶液中的一水合氨和二氧化碳恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為碳酸銨,由圖可知（NH4）2CO3溶液顯堿性、NH4Cl溶液顯酸性，B正確；C。c點(diǎn)所示溶液中，溶質(zhì)為碳酸銨，溶液呈堿性，因此離子濃度大小為:c（NH4+)＞c(CO32—)＞c(OH—）＞c(H+)，C正確；D.d點(diǎn)所示溶液中,溶質(zhì)為碳酸氫銨，根據(jù)質(zhì)子守恒可知，c（NH4+)+c（NH3·H2O）+c（NH3)=c(HCO3—)+c（CO32—）+c(H2CO3），D錯(cuò)誤。故答案D。8。高純MnCO3是廣泛用于電子行業(yè)的強(qiáng)磁性材料。MnCO3為白色粉末，不溶于水和乙醇(沸點(diǎn)78。5℃),在潮濕環(huán)境下易被氧化,溫度高于100℃開(kāi)始分解。I.實(shí)驗(yàn)室以MnO2為原料制備MnCO3（1）制備MnSO4溶液：①主要反應(yīng)裝置如圖所示,緩緩?fù)ㄈ虢?jīng)N2稀釋的SO2氣體，發(fā)生反應(yīng)H2SO3+MnO2=MnSO4+H2O.下列措施中，目的是加快化學(xué)反應(yīng)速率的是________（填字母代號(hào))。A.MnO2加入前先研磨B.攪拌C.提高混合氣中N2比例②已知實(shí)驗(yàn)室制取SO2的原理是Na2SO3+2H2SO4（濃)=2NaHSO4+SO2↑+H2O。選擇下圖所示部分裝置與上圖裝置相連制備MnSO4溶液,應(yīng)選擇的裝置的接口順序?yàn)開(kāi)________(用箭頭連接字母代號(hào)表示)。③若用空氣代替N2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，缺點(diǎn)是_______________。（酸性環(huán)境下Mn2+不易被氧化）（2）制備MnCO3固體：實(shí)驗(yàn)步驟：①向MnSO4溶液中邊攪拌邊加入飽和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀，反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾；②;。③在70～80℃下烘干得到純凈干燥的MnCO3固體。步驟②為_(kāi)_________，需要用到的試劑有_____________、_______、________.II.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案(3）利用沉淀轉(zhuǎn)化的方法證明Ksp(MnCO3)＜Ksp(NiCO3）:__________________（已知NiCO3為難溶于水的淺綠色固體)。（4）證明H2SO4的第二步電離不完全:_____________。［查閱資料表明K2(H2SO4）=1.1×10-2］【答案】（1)。AB(2）。(3).空氣中的O2能氧化H2SO3,使SO2利用率下降（4).洗滌(5）。水(6)。鹽酸酸化的BaCl2溶液(7）。乙醇（8）.向NiSO4溶液中滴加幾滴Na2CO3溶液，生成淺綠色沉淀，再滴加MnSO4溶液，沉淀變成白色(9).用pH計(jì)測(cè)量硫酸鈉溶液的pH大于7【解析】【詳解】(1）①A。MnO2加入前先研磨，增大接觸面積，能加快反應(yīng)速率,故選A；B.攪拌能加快反應(yīng)速率，故選B；C。提高混合氣中N2比例，降低二氧化硫的濃度，反應(yīng)速率減小，故不選C；選AB；②反應(yīng)不需要加熱制備二氧化硫，氮?dú)馀c二氧化硫先充分混合，再在三口燒瓶中反應(yīng)生成MnSO4，利用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣處理，防止尾氣中二氧化硫污染空氣，應(yīng)選擇的裝置的接口順序?yàn)?；③制備原理為：H2SO3+MnO2＝MnSO4+H2O,若用空氣代替N2進(jìn)行實(shí)驗(yàn),氧氣能與亞硫酸反應(yīng)生成硫酸，二氧化硫利用率降低;（2）步驟②為洗滌沉淀，用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗(yàn)硫酸根離子是否洗凈；MnCO3為白色粉末,不溶于水和乙醇，在潮濕環(huán)境下易被氧化，應(yīng)用酒精洗滌，可以防止被氧化,需要的試劑有鹽酸酸化的BaCl2溶液、乙醇;（3）向NiSO4溶液中滴加幾滴Na2CO3溶液,生成淺綠色沉淀，再滴加MnSO4溶液，沉淀變成白色，即說(shuō)明Ksp（MnCO3)＜Ksp（NiCO3）；（4）根據(jù)鹽類(lèi)水解規(guī)律可知可用pH計(jì)測(cè)量硫酸鈉溶液的pH大于7,能說(shuō)明H2SO4的第二步電離不完全?！军c(diǎn)睛】本題以物質(zhì)制備為載體,明確實(shí)驗(yàn)原理與裝置的作用是關(guān)鍵;熟悉物質(zhì)的分離提純、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)等，注意對(duì)題目信息的應(yīng)用,需要具備扎實(shí)的實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)。9。第VA族元素在生產(chǎn)、生活中有重要用途.回答下列問(wèn)題:（1)三聚磷酸鈉（俗稱(chēng)“五鈉”常用于食品生產(chǎn)中,作水分保持劑、品質(zhì)改良劑等。①磷酸的結(jié)構(gòu)式如圖所示，其主要的電離方程式為_(kāi)_____________。②三聚磷酸是三分子磷酸脫去兩分子水后的產(chǎn)物，三聚磷酸鈉的化學(xué)式為_(kāi)______________。（2）在堿性條件下，次磷酸鹽（H2PO2-)可用于化學(xué)鍍銀，寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式______________。（氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：4）（3）由工業(yè)白磷(含少量砷、鐵、鎂等)制備高純白磷（熔點(diǎn)44℃,沸點(diǎn)280℃）,主要生產(chǎn)流程如下：①除砷過(guò)程在75℃下進(jìn)行,其合理的原因是____________(填字母代號(hào)）.a，使白磷熔化,并溶于水b.降低白磷的毒性c.溫度不宜過(guò)高,防止硝酸分解d.適當(dāng)提高溫度，增大反應(yīng)速率②硝酸氧化除砷時(shí)被還原為NO,寫(xiě)出砷轉(zhuǎn)化為亞砷酸的化學(xué)方程式:______________________________。③某條件下，用一定量的硝酸處理一定量的工業(yè)白磷,砷的脫除率及磷的產(chǎn)率隨硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化如圖所示,砷的脫除率從a點(diǎn)到b點(diǎn)降低的原因是__________________。(4)常溫下銀氨溶液中存在平衡：Ag+（aq)+2NH3（aq)Ag(NH3）2+（aq),K=l.10×107；已知常溫下Ksp(AgCl)=1。45×10-10計(jì)算可逆反應(yīng)AgCl(s)+2NH3(aq)Ag（NH3）2+（aq)+Cl—(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_________（保留2位有效數(shù)字）。1L1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl______mol（保留1位有效數(shù)字)?！敬鸢浮?1)。(2）.Na5P3O10(3)。(4）.cd（5).(6）。硝酸濃度大,氧化性強(qiáng)，有較多的硝酸用于氧化白磷，脫砷率低（7).1。6×10—3(8)。0。04【解析】【詳解】（1）①磷酸是三元弱酸，分步電離，主要的電離方程式為;②三聚磷酸是三分子磷酸脫去兩分子水后的產(chǎn)物，根據(jù)原子守恒可知三聚磷酸的分子式是H5P3O10,三聚磷酸中羥基的氫原子被鈉離子取代生成三聚磷酸鈉，三聚磷酸鈉的化學(xué)式為：Na5P3O10;（2)化學(xué)鍍銀,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：4，所以P元素化合價(jià)由+1升高為+5，H2PO2–被氧化為，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)的離子方程式是；（3）①a。白磷不溶于水,故a錯(cuò)誤；b。熔化不能改變其毒性，故b錯(cuò)誤；c.溫度過(guò)高，硝酸會(huì)分解，需要控制合適的溫度，故c正確;d.提高溫度可以加快反應(yīng)速率，故d正確；選cd；②硝酸把砷氧化為亞砷酸，砷元素化合價(jià)由0升高為+3，N元素化合價(jià)由+5降低為+2，根據(jù)得失電子守恒,化學(xué)方程為;③硝酸濃度大，氧化性強(qiáng)，從a點(diǎn)到b點(diǎn)，有較多的硝酸用于氧化白磷，所以脫砷率低;(4)Ag+(aq)+2NH3（aq)Ag(NH3）2+(aq)，K=l.10×107，；Ksp(AgCl）=1。45×10—10，則,逆反應(yīng)AgCl（s)+2NH3（aq)Ag(NH3）2+（aq)+Cl-（aq)的化學(xué)平衡常數(shù)1。6×10—3；,x=0.04，1L1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl0.04mol.【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)制備工藝流程、平衡常數(shù)有關(guān)計(jì)算、電離方程式書(shū)寫(xiě)等，明確流程圖中的原理是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，注意知識(shí)遷移運(yùn)用能力.10。I。亞硫酸鈉的氧化反應(yīng):2Na2SO3(aq)+O2（aq）=2Na2SO4（aq)?H=xkJ/mol。其反應(yīng)速率受溶解氧濃度影響，分為富氧區(qū)和貧氧區(qū)兩個(gè)階段.（1）已知O2（g)O2（aq）?H=ykJ/mol，Na2SO3溶液與O2（g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。（2)291.5K時(shí)，1。0L溶液中Na2SO3初始量分別為4、6、8、12mmol,溶解氧濃度初始值為9.60mg/L，每5s記錄溶解氧濃度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。當(dāng)Na2SO3初始量為12mmol，經(jīng)過(guò)20s溶解氧濃度降為6。40mg/L，則0～20s內(nèi)Na2SO3的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______mol/（L·s)。（3）為確定貧氧區(qū)速率方程v=k·ca(SO32-)·cb（O2）中的a、b的值(取整數(shù)),分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù).c(Na2SO3）×1033。655。657。651165v×10610。224。444。7103.6①當(dāng)溶解氧濃度為4。0mg/L時(shí)，c(SO32—)與速率數(shù)值關(guān)系如表（甲)所示，則a=____。②當(dāng)溶解氧濃度小于4.0mg/L時(shí),圖中曲線(xiàn)皆為直線(xiàn),Na2SO3氧化速率與溶解氧濃度無(wú)關(guān),則b=_______.（4）兩個(gè)階段不同溫度的速率常數(shù)之比如表（乙）所示.已知,R為常數(shù).Ea(富氧區(qū)）_____(填“＞"或“＜”)Ea(貧氧區(qū))。反應(yīng)階段速率方程富氧區(qū)v=k·c(SO32—)·c（O2)1.47貧氧區(qū)v=k·ca(SO32—）·cb(O2）2。59II。（5）在容積固定的密閉容器中，起始充入0.2molSO2和0.1molO2，反應(yīng)體系起始總壓強(qiáng)0。1MPa。反應(yīng)在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為90%。該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=________(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))(寫(xiě)單位).(6)利用原電池原理,也可用SO2和O2來(lái)制備硫酸,該電池用多孔材料作電極。請(qǐng)寫(xiě)出該電池負(fù)極反應(yīng)式_________________________?！敬鸢浮?1)。2Na2SO3(aq)+O2（g)=2Na2SO4（aq）?H=(x+y)kJ/mol（2）.1×10—5(3).2(4)。0(5）。＜（6)。24300MPa—1（7)?！窘馕觥俊驹斀狻浚?）2Na2SO3（aq）+O2（aq）=2Na2SO4(aq）?H=xkJ/mol①；O2(g）O2(aq）?H=ykJ/mol②;將方程式①+②得2Na2SO3(aq)+O2(g)=2Na2SO4（aq）?H=(x+y)kJ/mol；（2)0～20s內(nèi)溶解氧濃度變化量=（9.60-6.40)mg/L=3.20mg/L=3.20×10—3g/L，則△c（O2)==10—4mol/L，根據(jù)方程式得△c（Na2SO3）=2△c(O2)=2×10—4mol/L,0～20s內(nèi)Na2SO3的平均反應(yīng)速率v==1×10—5mol?L—1?s—1；(3)①當(dāng)溶解氧濃度為4。0mg/L時(shí)，c(SO32—）與速率數(shù)值關(guān)系如表(甲）所示，v1：v2=c1a(SO32—）：c2a(SO32-），，解得a=2；②當(dāng)溶解氧濃度小于4。0mg?L-1時(shí)，圖中曲線(xiàn)皆為直線(xiàn)，說(shuō)明該方程為一次函數(shù)，k為常數(shù)，v與c(SO32-)有關(guān)，溶解氧濃度對(duì)v無(wú)影響,所以b=0;(4）ln隨著Ea的增大而增大，富氧區(qū)的ln較小，故Ea(富氧區(qū))＜Ea(貧氧區(qū)）；（5）設(shè)平衡時(shí)的總壓強(qiáng)P,,P=0.07MPa，Kp=24300MPa—1；（6）SO2和O2來(lái)制備硫酸，硫元素化合價(jià)升高，負(fù)極為SO2失電子生成硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式是.11.周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增.R基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為L(zhǎng),最高能級(jí)上只有兩個(gè)自旋方向相同的電子。工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得X單質(zhì)。Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之積等于R、W、X三種元素的原子序數(shù)之和。Z基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均己充滿(mǎn)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）Z2+基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)_____________。（2）YX4-的空間構(gòu)型是______________，與YX4-互為等電子體的一種分子為_(kāi)____________(填化學(xué)式)；HYX4酸性比HYX2強(qiáng)，其原因是_____________。(3)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為RX（W2H3）2的化合物中R原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)____________；lmo1RX（W2H3)2分子中含有σ鍵數(shù)目為_(kāi)____________。（4）往Z的硫酸鹽溶液中通入過(guò)量的WH3,可生成［Z（WH3）4]SO4,下列說(shuō)法正確的是_____________。A.[Z（WH3)4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵B.在［Z（WH3)4]2+中Z2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道C.在［Z（WH3)4］SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素（5)某Y與Z形成的化合物的晶胞如圖所示（黑點(diǎn)代表Z原子）.①該晶體的化學(xué)式為_(kāi)____________②已知Z和Y的電負(fù)性分別為1。9和3。0，則Y與L形成的化合物屬于_____________(填“離子”、“共價(jià)”)化合物.③已知該晶體的密度為ρg。cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體中Z原子和Y原子之間的最短距離為_(kāi)____________pm(只寫(xiě)計(jì)算式)。【答案】(1).[Ar]3d9(2).正四面體(3）.CCl4（4）.HClO4有3個(gè)非羥基氧，而HClO2有1個(gè)非羥基氧（5）.sp2(6)。11NA(7）。A(8)。CuCl(9）.共價(jià)(10）.【解析】【分析】周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。R基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為L(zhǎng)，最高能級(jí)上只有兩個(gè)自旋方向相同的電子,R為C元素。工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得X單質(zhì)，X為O元素，則W為N元素。Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之積等于R、W、X三種元素的原子序數(shù)之和，則Y為Cl元素。Z基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均己充滿(mǎn)電子,Z為Cu元素?！驹斀狻浚?）Z為Cu元素.銅為29號(hào)元素,Z2+基態(tài)核外電子排布式為［Ar]3d9，故答案為［Ar］3d9；（2)YX4-為ClO4-，其中Cl的孤電子對(duì)數(shù)目為（7+1-4×2）=0，連接的原子數(shù)目為4，采取sp3雜化，空間構(gòu)型是正四面體;與YX4—互為等電子體的分子有CCl4；HClO4有3個(gè)非羥基氧,而HClO2有1個(gè)非羥基氧,使得HClO4酸性比HClO2強(qiáng)，故答案為正四面體；CCl4等；HClO4有3個(gè)非羥基氧,而HClO2有1個(gè)非羥基氧；（3）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CO(N2H3)2的結(jié)構(gòu)為,其中C原子上連接有3個(gè)原子，沒(méi)有孤電子對(duì)，采取sp2雜化，lmo1CO（N2H3)2分子中含有σ鍵數(shù)目為11NA，故答案為sp2；11NA（4)往硫酸銅溶液中通入過(guò)量的NH3,可生成[Cu（NH3)4]SO4,A。[Cu（NH3）4］SO4屬于離子化合物，所含的化學(xué)鍵有離子鍵、硫酸根離子和氨分子中存在極性鍵和銅離子和N原子間存在配位鍵,故A正確;B.在［Cu(NH3)4］2+中Cu2+提供空軌道給出孤對(duì)電子，NH3給出孤對(duì)電子，故B錯(cuò)誤；C.在［Cu(NH3)4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氮元素，因?yàn)榈?p為半充滿(mǎn)結(jié)構(gòu),故C錯(cuò)誤；故選A;(5）①該晶體中Cu原子數(shù)目為4,Cl原子數(shù)目為8×+6×=4，故化學(xué)式為CuCl，故答案為CuCl;②已知Z和Y的電負(fù)性分別為1。9和3。0,電負(fù)性的差值為1.1＜1.8，則Y與L形成的化合物屬于共價(jià)化合物，故答案為共價(jià)；③已知該晶體的密度為ρg。cm—3,阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶胞的邊長(zhǎng)為cm，該晶體中Cu原子和Cl原子之間的最短距離為體對(duì)角線(xiàn)的,即cm，故答案為。12.氯吡格雷（Clopidogrel）是一種用于抑制血小板聚集的藥物.以A為原料合成氯吡格雷的路線(xiàn)如下：已知：。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)__________,C→D的反應(yīng)類(lèi)型是_____________。(2）Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________